TERMOKIMIATUJUAN PERCOBAAN

1. Pada percobaan ini mahasiswa mempelajari bahwa setiap reaksi kimia disertai denganperubahan energi.

2. Menghitung perubahan kalor beberapa reaksi.LATAR BELAKANG TEORI Termokimia atau energetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor dalam reaksi kimia. Dalam percobaan ini perubahan kalor yang diamati dilakukan pada tekanan konstan dan sistem yang diamati menyangkut cair-padat sehingga perubahan volume dapat diabaikan. Akibatnya kerja yang bersangkutan dengan sistem dapat pula diabaikan (P

V 0). Oleh karena itu perubahan entalpi ( H) sama dengan perubahan energi dalam ( U).Hal ini sesuai dengan Hukum Termodinamika I: U = q - w

w = P V 0dU=dQ+PdV+VdP; PV=konstan, PdV=0 Q=H dU=dQ=dH jadi U=H Perubahan energi dapat terjadi dalam suatu sistem maupun lingkungan. Sistem dapat berupa gas, uap air, dan uap dalam kontak dengan cairan. Secara umum sistem dibagi macam, yaitu: 3 VdP=0

1. 2.

Sistem tersekat (terisolasi): sistem yang tidak ada pertukaran energi

maupun materi ke lingkungan. Contoh: termos. Sistem tertutup: sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran

energi tanpa pertukaran materi ke lingkungan. Contoh: sejumlah gas dalam silinder yang dilengkapi penghisap.

3.

Sistem terbuka: sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran energi

dan materi ke lingkungan. Contohnya: suatu zat dalam gelas kimia.

Penentuan Kalor Reaksi Secara Kalorimetris Pada umumnya harga kalor reaksi diperoleh dari hasil eksperimen yang dilakukan secara kalorimetris. Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris dilakukan dengan dengan suatu alat yang disebut kalorimeter. Pengertian dari penentuan kalor reaksi secara kalorimetris adalah kalor reaksi ditentukan (diukur) dari perubahan suhu dari larutan dan kalorimeter dengan menggunakan prinsip perpindahan kalor. Besaran fisika yang diamati adalah temperatur. Kalorimeter dibuat sedemikian rupa sehingga menyerupai termos ideal, dimana tidak terjadi perpindahan kalor dari dan ke sistem. Namun, tetap terjadi perpindahan kalor dari kalorimeter ke isinya (campuran reaksi yang akan ditentukan kalor reaksinya) atau sebaliknya. Oleh karena itu kalorimeter harus ditera (yakni dengan menentukan kalor yang diserap oleh kalorimeter). Jumlah kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk menaikan temperatur sebesar 1 derajat disebut tetapan kalorimeter. ALAT DAN BAHAN Alat : 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Kalorimeter Termometer Buret Stopwatch Gelas kimia Hotplate

Bahan: 1. Zn bubuk 1,5 gram 2.CuSO4 0.5M 3.HCl 2M 4.NaOH 2M 5. Ethanol

DATA PENGAMATAN A. Penentuan tetapan kalorimeter Diketahui : Temperatur air dingin 20 ml (T1) = 27 0C = 300 K Temperatur air panas 20 ml (T2) = 37 0C = 310 K Ta = 31C Massa jenis air = 1 gr.cm-3 dianggap konstan Kalor jenis air = 4,2 j g-1K-1 Data pengamatan temperatur air setelah pencampuran setiap 15detik selama 10 menit. Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 Temperatur (C) 31 31 31 31 31 31 31 31 30,5 30,5 Waktu (detik) 165 180 195 210 225 240 255 270 285 300 Temperatur (C) 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30

Perhitungan Tetapan Kalorimeter t = T2 Ta = 37 31 = 6 K T = Ta T1 = 31 27 = 4 K

Kalor yang diserap air dingin :Q1 = m.c. T = 20 gr x 4,2 j g-1K-1 x 4 K = 336 Joule Kalor yang diberikan air panas : Q2 = m.c. t = 20 gr x 4,2 j g-1K-1 x 6 K = 504 Joule

Kalor yang diterima kalorimeter :Q3 = Q2 Q1 = 504 J 336 J = 168 Joule

Tetapan Kalorimeter (K) = Q3/ T= 168 J / 4 K = 42 J/K

Penentuan kalor reaksi Zn (s) CuSO4 (aq) Data pengamatan temperatur CuSO4 T awal = 27C Waktu (detik) Temperatur (C) 15 27 30 27 45 27 60 27 75 27 90 27 105 27 120 27

B.

Data pengamatan temperatur campuran reaksi T akhir = 34C Waktu Suhu Waktu Suhu Waktu (detik) (C) (detik) (C) (detik) 15 30 165 33 315 30 30,5 180 33 330 45 31 195 33 345 60 31,5 210 33 360 75 32 225 33 375 90 32,5 240 33 390 105 32,5 255 33 405 120 32,5 270 33,5 420 135 32.5 285 33,5 435 150 33 300 33,5 450 Perhitungan Kalor Reaksi Zn(s) CuSO4(aq) Diketahui : Massa jenis ( ) larutan ZnSO4 = 1,14 gr.cm-3 Kalor jenis ( c ) larutan ZnSO4 = 3,52 j g-1K-1 Volum CuSO4 = 40 mL = 40 cm3 Massa Zn = 1,5 gr T awal = 27 0C T akhir = 34 0C T = T akhir T awal = 34 27 =7K

Suhu (C) 33,5 33,5 33,5 33,5 34 34 34 34 34 34

Waktu (detik) 465 480 495 510 525 540 555 570 585 600

Suhu (C) 34 34 33,5 33,5 33,5 33,5 33 33 33 33

Massa larutan ZnSO4

= Massa jenis x Volume larutan = 1,14 gr.cm-3 x 40 cm-3 = 45,6 gr =kxT = 42 x 7 = 294 Joule = massa larutan x kalor jenis x T = 45,6 x 3,52 x 7 = 1123,58 Joule

Kalor yang diserap kalorimeter Kalor yang diserap larutan

Kalor reaksi

= kalor yang diserap kalorimeter + kalor yang diserap larutan = ( 294 + 1123,58 ) Joule = 1417,58 Joule

Mol pereaksi adalah CuSO4(aq)

=MxV = 0,5 M x 0,04 L = 0,02 mol K alor reaksi 1 1 ,5 J 47 8 H reaksi = M pereaksi = 0,0 m l = 70.879 J/mol = 70,879 kJ/mol ol 2 o

Penentuan kalor pelarutan methanol-air Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 18 : 29

C.

Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240

Temperatur Awal (C) Air 28 28 28 28 28 28 28 28 ethanol 27 28 28 28 28 28 28 28

Temperatur Campuran (C) 31 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32 32

Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 27 : 19,3 Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 Temperatur Awal (C) Air 27 28 28 28 28 28 28 28 ethanol 27,5 28 28 28 28 28 28 28,5 Temperatur Campuran (C) 33 34 34 34 33,5 33,5 33,5 33,5 33 33 33 33 33 33 33 33

Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 36 : 14,5 Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 135 180 195 210 225 240 Temperatur Awal (C) Air 27 27 27,5 27,5 27,5 28 28 28 ethanol 28 28 28 28 28 28 28 28 Temperatur Campuran (C) 33 33 33,5 33,5 33,5 33,5 33,5 33 33 33 33 33 33 33 33 32,5

Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 36 : 11,6 Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 Temperatur Awal (C) Air 28,5 28,5 28 28 28 28 28 28 ethanol 27 27 27 27 27,5 27,5 27,5 27,5 Temperatur Campuran (C) 32 32,5 32,5 32,5 32,5 32,5 32,5 32,5 32 32 32 32 32 32 32 32

Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 26 : 5,8

Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240

Temperatur Awal (C) Air 27 27,5 28 28 28 28 28 28 ethanol 27 27 27 27,5 27,5 28 28 28

Temperatur Campuran (C) 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31 31

Data pengamatan untuk perbandingan Air ethanol 45 : 4,8 Waktu (detik) 15 30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 Temperatur Awal (C) Air 27 27 27 27 27 27 27 27 Ethanol 26,5 26,5 27 27 27 27 27,5 27,5 Temperatur Campuran (C) 29,5 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30 30

Perhitungan kalor pelarutan ethanol-air Diketahui :

Massa jenis ethanol Massa jenis air Kalor jenis ( c ) ethanol Kalor jenis ( c ) air Volume molar ethanol

= = = = =

0,793 gr.cm-3 1 gr.cm-3 1,92 j g-1K-1 4,2 j g-1K-1 M ethanol r ethanol M a r ir air =

Volume molar air

=

46 gr / mol = 58,0076 ml/mol 0,793 gr / cm 3 18 gr / mol = 18 ml/mol 1 gr / cm 3=

Untuk perbandingan Air : ethanol (mL) = 18 : 29 Tair = 32 28 =4K Tethanol = 32 28 =4K Massa air= massa jenis air x volume air = 1 x 18 = 18 gr Mol air = massa air / Mr = 18 / 18 = 1,0 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793 x 29 = 22,997 gr Mol ethanol = massa methanol / Mr = 22,997 / 46 = 0,499 mol Qair = mair.cair. Tair = 18 x 4,2 x 4 = 302,4 Joule Qethanol = methanol.cmetanol. Tethanol = 22,997 x 1,92 x 4 = 176,617 Joule Qkalorimeter = k x Tair = 42 x 4 = 168 Joule Q = kalor pelarutan = Qair + Qethanol + Qkalorimeter = ( 302.4 + 176.617 + 168 ) Joule = 647,017 Joule Q H pelarutan = V ethanol ol m ol V olar ethanol 647 ,017 J = 29 m 58 ,0076 m / m l l ol 6 7 ,0 7 J 4 1 = = 1.294,034 J/mol 0,50 m l o

Untuk perbandingan Air : ethanol (mL) = 27 : 19,3 Tair = 34 28 =6K Tethanol = 33,5 28,5 = 5 K

Massa air= massa jenis air x volume air = 1 x 27 = 27 gr Mol air = massa air / Mr = 27 / 18 = 1,5 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793x 19,3 = 15,305 gr Mol ethanol = massa ethanol / Mr = 15,305 / 46 = 0,333 mol Qair = mair.cair. Tair = 27 x 4,2 x 6 = 680,4 Joule Qethanol = methanol.cethanol. Tethanol = 15.305 x 1,92 x 5 = 146,928Joule Qkalorimeter = k x Tair = 42 x 6 = 252 Joule Q = kalor pelarutan = Qair + Qethanol + Qkalorimeter = ( 680,4 + 146,928 + 252 ) Joule = 1.079,328Joule Q H pelarutan = V ethanol ol m ol V olar ethanol 1.0 ,3 8 J 79 2 = 1 ,3 m 5 ,0 76 m / m l 9 l 8 0 l o 1.0 9 ,3 8 J 7 2 = = 3.270,691J/mol 0,3 m l 3 o

Untuk perbandingan Air : ethanol (mL) = 36 : 14,5 Tair = 33,5 28 = 5,5 K Tethanol = 33,5 28 = 5,5 K Massa air= massa jenis air x volume air = 1 x 36 = 36 gr Mol air = massa air / Mr = 36 / 18 = 2,0 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793x 14,5 = 11.498 gr Mol ethanol = massa ethanol / Mr = 11.498 / 46 = 0,249 mol = mair.cair. Tair

Qair

= 36 x 4,2 x 5,5 = 831,6 Joule Qethanol = methanol.cethanol. Tethanol = 11,498 x 1,92 x 5,5 = 121,419 Joule Qkalorimeter = k x Tair = 42 x 5,5 = 231 Joule Q = kalor pelarutan = Qair + Qethanol + Qkalorimeter = ( 831,6 + 121,419 + 231 ) Joule = 1.184,019 Joule Q H pelarutan = V ethanol ol m ol V olar ethanol 1.1 4 ,0 9 J 8 1 = 1 ,5 m 5 ,0 7 m / m 4 l 8 06 l ol 1.1 4 ,0 9 J 8 1 = = 4.736,076 J/mol 0,2 m l 5 o

Untuk perbandingan Air : Methanol (mL) = 36 : 11,6 Tair = 32.5 28.5 = 4 K Tethanol = 32.5 27,5 = 5 K Massa air= massa jenis air x volume air = 1 x 36 = 36 gr Mol air = massa air / Mr = 36 / 18 = 2,0 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793 x 11,6 = 9,199 gr Mol ethanol = massa methanol / Mr = 9,199 / 46 = 0,199 mol Qair = mair.cair. Tair = 36 x 4,2 x 4 = 604,8 Joule Qethanol = methanol.cethanol. Tethanol = 9,199 x 1,92 x 5 = 88,310 Joule Qkalorimeter = k x Tair = 42 x 4 = 168 Joule Q = = = = kalor pelarutan Qair + Qethanol + Qkalorimeter ( 604,8 + 88,310 + 168 ) Joule 861,110 Joule

H pelarutan =

Q V ethanol ol m ol V olar ethanol 8 1 ,1 0 J 6 1 = 1 ,6 m 5 ,0 7 m / m l 1 l 8 06 l o 8 1 ,1 0 J 6 1 = = 4.305,550 J/mol 0,2 m l 0 o

Untuk perbandingan Air : Methanol (mL) = 26 : 5,8 Tair = 31 28 =3K Tethanol = 31 28 =3K Massa air= massa jenis air x volume air = 1 x 26 = 26 gr Mol air = massa air / Mr = 26 / 18 = 1,4 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793 x 5,8 = 4,599 gr Mol ethanol = massa ethanol / Mr = 4,599 / 46 = 0,099 mol Qair = mair.cair. Tair = 26 x 4,2 x 3 = 327.6 Joule Qethanol = methanol.cethanol. Tethanol = 4,599 x 1,92 x 3 = 26,490 Joule Qkalorimeter = k x Tair = 42 x 3 = 126 Joule Q = kalor pelarutan = Qair + Qethanol + Qkalorimeter = ( 327.6 + 26.490 + 126 ) Joule = 480,09 Joule Q H pelarutan = V ethanol ol m ol V olar ethanol 480 ,09 J = 5,8 m 58 ,0076 m / m l l ol 4 0 ,0 J 8 9 = 0,1 m l = 4.800,900 J/mol 0 o

Untuk perbandingan Air : ethanol (mL) = 45: 4,8 Tair = Tethanol = Massa air= = = 30 - 27 =3K 30 27,5 = 2,5 K massa jenis air x volume air 1 x 45 45 gr

Mol air

= massa air / Mr = 45 / 18 = 2,5 mol Massa ethanol = massa jenis ethanol x volume ethanol = 0,793 x 4,8 = 3,806 gr Mol ethanol = massa ethanol / Mr = 3,806 / 46 = 0,083 mol Qair = mair.cair. Tair = 45 x 4,2 x 3 = 567 Joule Qethanol = methanol.cethanol. Tethanol = 3,806 x 1,92 x 2,5 = 18,269 Joule Qkalorimeter = k x T = 42 x 3 = 126 J Q = kalor pelarutan = Qair + Qethanol + Qkalorimeter = ( 567 + 18,269 + 126 ) Joule = 711,269 Joule Q H pelarutan = V ethanol ol m ol V olar ethanol 711 ,269 J = 4,8 m 58 ,0076 m / m l l ol 7 1 ,2 9 J 1 6 = = 8.569,506 J/mol 0,0 3 m l 8 o Tabel penentuan kalor pelarutan ethanol-air Volume (mL) Air eth 18 29 27 19.3 36 14.5 36 11.6 26 5.8 45 4.8 Massa (gram) Air eth 18 22,997 27 15,305 36 11,498 36 9,199 26 4,599 45 3,806 Mol Air 1,0 1,5 2,0 2,0 1,4 2,5 eth 0,499 0,333 0,249 0,199 0,099 0,083 Ta (K) 4 6 5,5 4 3 3 Tm (K) 4 5 5,5 5 3 2,5 H/ mol 1.294,034 3.270,691 4.736,076 4.305,550 4.800,900 8.569,506 Mol eth / mol air 0.499 0.222 0.124 0.099 0.071 0.033

D. Penentuan kalor penetralan NaOH-HCl TNaOH = THCl = 270C = 300 K Data Pengamatan Temperatur Campuran Reaksi Waktu (detik) 15 Temperatur (0C) 36

30 45 60 75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 255 270 285 300

36 36 36 36 36 36 36 35 35 35 35 35 35 35 35 34,5 34,5 34,5 34

Penentuan Kalor Penetralan NaOH HCl Massa jenis larutan = 1,03 g/cm3 Kalor jenis larutan = 3,96 J/g K Kalor jenis air = 4,2 j g-1K-1 Mol hasil reaksi = 0,04 mol Massa larutan = larutan x Vlarutan = 1,03 x 40 = 41,2 g Qlarutan = Mlarutan x Cair x T = 41,2 x 4,2 x 9 = 1.577,36 J Qkalorimeter = k x T = 42 x 9 = 378 J Qreaksi = Qlarutan + Qkalorimeter = 1.577,36 + 378 = 1.935,36 J H penetralan = Qreaksi / mol hasil reaksi = 1.935,36 / 0.04 = 48.384 J/mol = 48,384 kJ/mol PEMBAHASAN Perubahan energi/kalor pada reaksi kimia dipelajari dalam ilmu yang disebu termokimia atau energetika kimia. Di dalamnya tercakup cara penentuan kalor reaksi, proses dan sifat sistem yang diamati.

Pada percobaan termokimia, untuk menentukan jumlah kalor yang terlibat dalam reaksi digunakan sebuah alat yang bernama kalorimeter. Sedangkan proses pengukurannya disebut kalorimetri. Dengan kalorimeter, suatu reaksi akan berlangsung tanpa terjadinya perpindahan kalor dari dan ke sistem. Namun demikian, tetap saja terjadi perpindahan kalor dari calorimeter ke isinya atau sebaliknya. Untuk itu, sebelum memulai percobaan kita terlebih dahulu menentukan kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk menaikkan temperature sebesar 1 derajat yang disebut tetapan kalorimeter. A. Penentuan Tetapan Kalorimeter Untuk menentukan tetapan kalorimeter, dilakukan percobaan dengan

mencampurkan air yang memiliki suhu berbeda, yaitu suhu air dingin, air panas (memiliki suhu 10o c lebih tinngi dibanding air dingin) yang dicampurkan dalam kalorimeter. Dari percobaan ini didapatkan suhu campuran/suhu akhir (Ta) yang diamati dalam waktu tertentu. Suhu akhir campuran yang didapat dari percobaan ini menunjukkan terjadinya serah terima kalor antara air panas ,air dingin dan kalorimeter. Dimana air panas melepaskan kalor dan diterima oleh air dingin dan kalorimeter. Hal ini sesuai dengan prinsip azas Black yang menyatakan bahwa kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diterima. Dari hasil percobaan, didapatkan kalor yang diterima kalorimeter adalah 168 J (diperoleh dari selisih kalor yang diberikan air panas dengan kalor yang diserap oleh air dingin, yaitu 504 J - 336 J). Kemudian, hasil ini dibagi oleh perubahan suhu yang pada percobaan didapat sebesar 4K. Sehingga dari hasil percobaan kami mendapatkan tetapan calorimeter sebesar K= 42 J/K. Setelah mendapatkan tetapan kalorimeter, maka kita dapat menentukan dan menghitung perubahan kalor pada percobaan selanjutnya.

B. Penentuan Kalor Reaksi Zn(s)-CuSO4Percobaan yang ke-2 adalah menentukan kalor reaksi dari 40 mL CuSO 4 0,5 M dengan 1,5 gram Zn(s). Dalam percobaan ini terjadi kenaikan dan penurunan suhu. Saat awal pencampuran larutan CuSO4 dengan bubuk Zn, suhu perlahan lahan naik. Namun setelah beberapa lama pengadukan, suhu perlahan lahan turun. Kalor reaksi didapatkan dari penjumlahan kalor yang diserap larutan dengan kalor yang diserap kalorimeter yaitu 1.417,58 J. Kemudian untuk mendapatkan nilai H reaksi, nilai kalor reaksi dibagi dengan mol pereaksi. Maka H reaksinya adalah 70.879 J/mol.

C. Penentuan Kalor Pelarutan Ethanol-Air

Percobaan ini bertujuan untuk menentukan kalor pelarutan ethanol dengan air. Percobaan dilakukan denagn berbagai perbandingan volume dimana volume ethanol semakin diperkecil, seperti pada tabel berikut : No 1 2 3 4 5 6 Perbandingan Volum Air-Ethanol (ml) H Pelarutan (J/mol) 18:29 1.294,034 27:19,3 3.270,691 36:14,5 4.736,076 36:11,6 4.305,550 26:5,8 4.800,900 45:4,8 8.569,506 Dari data di atas dapat kita lihat bahwa semakin kecil volume ethanol (larutan

makim encer) maka semakin besar H Pelarutannya. D. Penentuan Kalor Penetralan NaOH-HCl Pada percobaan ini, suhu kedua zat /T awal kedua zat harus dibuat sama dan kami mendapatkan suhu kedua zat tersebut sebesar 270C. Didapatkan kalor reaksinya adalah 1935,36 J. Untuk menentukan H penetralan, nilai kalor reaksi dibagi dengan mol hasil reaksi. Sehinnga didapat H penetralannya adalah 48,384 KJ/mol. E. Perbandingan data hasil percobaan dengan data standar Larutan H percobaan H standar Sumber referensi 70.879 Cu + ZnSO4 218.000 J/mol www.haddnewcoll.ac.uk Joule/mol HCl + NaOH 48.394 J/mol 57.360 J/mol www.dartmouth.edu/chemlab Dari data diatas terjadi perbedaan yang cukup signifikan antara data percobaan dengan data standar. Ini terjadi karena berbagai faktor, baik eksternal maupun internal pada sistem yang menyebabkan banyak kalor yang hilang. Internal : Massa zat yang direaksikan tidak ideal/ tidak sesuai dengan teori bahwa massa zat = densitas x volume. Hal terjadi karena adanya massa zat yang tertinggal pada dinding wadah takar sementara karena adanya gaya tarik adhesi antara zat dengan wadah takar. Eksternal :

Pembacaan termometer yang kurang teliti. Hal ini mengurangi akurasi data yang didapat.

Kalorimeter yang digunakan tidak ideal. Hal ini terbukti dari nilai H percobaan tidak sesuai dengan H standar. Ini menunjukan cukup banyaknya kalor yang keluar dari kalorimeter. Ini bisa terjadi karena : 1) Adanya rongga udara untuk alat pengaduk yang memungkinkan terjadi nya perpindahan kalor dari dan ke sistem. 2) Kondisi kalorimeter yang telah berkarat.

KESIMPULAN

Setiap reaksi kimia disertai dengan perubahan energi. Tetapan kalorimeter hasil percobaan adalah 42 joule/K. H reaksi Zn-CuSO4 = 70.879 joule/mol = 70,879 Kj/mol. Tabel H Pelarutan Air Ethanol :

No Perbandingan Volum Air-Ethanol (ml) H Pelarutan (J/mol) 1 18:29 1.294,034 2 27:19,3 3.270,691 3 36:14,5 4.736,076 4 36:11,6 4.305,550 5 26:5,8 4.800,900 6 45:4,8 8.569,506 H penetralan NaOH HCl adalah 48.384 J/mol = 48,384 Kj/mol.

DAFTAR PUSTAKA

1. Politeknik Negeri Bandung. 2008. Jobsheet Praktikum Kimia Fisika. Bandung: Polban. 2. www.haddnewcoll.ac.uk 3. www.dartmouth.edu/chemlab

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK

TERMOKIMIANama anggota kelompok 2 : Dyah Ayu. S (08414005) Elsa Listya. I (08414006) Erickson. H (08414007) Fadillah Sukri. P (08414008)

1) 2) 3) 4)

Pembimbing : Lina Troskialina

Politeknik Negeri Bandung Teknik Kimia Produksi Bersih 2008