Kesetimbangan kimia dimana kedua reaktan maupun produk berada dalam fasa cair termasuk

dalam kesetimbangan cair. Seperti halnya kesetimbangan fasa gas, kesetimbangan cair juga

disebut sebagai kesetimbangan homogen. Seperti contoh, alkohol dan asam yang bereaksi

menghasilkan ester dan air.

Reaksi antara asam asetat dengan etil alkohol untuk membentuk etil asetat

CH3COOH(l) + C2H5OH CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Mari kita mulai dengan a sebagai mol dari asam asetat dan b sebagai mol dai alkohol. Jika

mol x dari asam asetat bereaksi dengan mole x dari alkohol, maka akan terproduksi mol x

ester dan mol x air ketika kesetimbangan tidak dapat dihindari. Sekarang, mol yang

mempresentasikan kesetimbangan antara lain:

CH3COOH = mol (a-x)

C2H5OH = mol (b-x)

CH3COOC2H5 = mol x

H2O = mol x

Jika V liter merupakan total volum dari kesetimbangan campuran, maka konsentrasi dari

berbagai spesi ialah:

[CH3COOH] =

[C2H5OH] =

[CH3COOC2H5] =

[H2O] =

Persamaan konstanta kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut:

or

Perlu diingat bahwa V pada pembilang dan penyebut dapat diabaikan. dalam sistem cair

ketika terdapat perubahan jumlah mol dan hasil dari reaksi , sangat dibutuhkan untuk

memperhatikan volum V ketika perhitungan konstanta kesetimbangan K.

Contoh 1. Dalam temperatur 25oC 1 mol dari asam asetat dapat bereaksi dengan 1 mol etil

alkohol sampai kesetimbangan stabil. Kesetimbangan campuran diketahui terdapat 0,333 mol

asam yang tidak digunakan. Hitung konstanta kesetimbanga dari reaksi pada temperatur yang

sama.

Solusi.

Persamaan reaksi dari reaksi adalah sebagai berikut:

CH3COOH(l) + C2H5OH CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Mol dari asam yang tidak digunakan = 0,333

Mol reaksi dalam kesetimbangan = 1 – 0,333 = 0,666

Satu mol asam bereaksi dengan satu mol alkohol menghasilkan satu mol ester dan satu mol

air. Maka dari itu mol dari berbagai spesi yang ditunjukkan dalam kesetimbangan adalah

sebagai berikut:

CH3COOH = 0,333

C2H5OH = 0,333

CH3COOC2H5 = 0,666

H2O = 0,666

Saat volume

K =

=

Nilai K tersebut yang merupakan reaksi antara asam asetat dan etil alkohol adalah 4.

Contoh 2. 2 mol asam asetat dan 3 mol dari etil alkhol akan mencapai kesetimbangan pada

suhu 298 K. Jika konstanta kesetimbangan dari reaksi pada temperatur tersebut adalah 4,

berapa konsentrasi kesetimbangan dari etil alkohol?

Solusi

Diumpamakan x mol dari asam asetat bereaksi dengan x mol dari etil alkohol untuk

membentuk x mol etil asetat dan x mol air pada kesetimbangn. Persamaan dari mol-mol

tersebut yakni:

CH3COOH(l) + C2H5OH CH3COOC2H5(l) + H2O(l)2-x 3-x x x

Karena volume diabaikan pada persamaan konstanta kesetimbangan maka,

K=

=

Atau

Jika disederhanakan akan membentuk

Dari penyelesaian persaman kuadrat, kita akan memperoleh x= 1,57 atau 5,09

Kedua akar bernili positif namun hanya 1,57 yang dapat diterima. Karena 2 mol dari asam

asetat hanya dapat menghasilkan 2 mol ester, maka 5,09 ditolak. Jadi kesetimbangan dari etil

asetat pekat adalah 1,57 mol