By: Dhila Prihatining Thyas

Kandar PurnomoAndianto

Sebuah proses yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil.Ikatan Kimia >> Menjaga molekul-molekul kristal dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama.Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

Sebuah proses yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil.Ikatan Kimia >> Menjaga molekul-molekul kristal dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama.Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

Isaac Newton(1704) >Atom-atom disatukan satu sama lain oleh gaya tertentu.Edward Frankland(Abad-19)>Mengembangkan teori ikatan valensi,yang pada awalnya disebut kekuatan penggabung.sebuah senyawa bergabung berdasarkan atraksi kutub positif dan negatif.Gilbert N.lewis(1916)>Teori ikatan elektron berpasangan.Konsep ini mengatakan dua atom dapat berkongsi satu sampai 6 elektron.membentuk ikatan tunggal,ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga.

Type Ikatan Lewis:

Ikatan Kimia

Teori Valensi Menjelaskan sifat kimia dalam suatu molekul dari sudut

valensi atom.Suatu aturan bahwa atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membuat ikatan elektron ganda sesuai dengan batas geometris,dan ditentukan oleh aturan oktet.Bila dua atom membentuk ikatan kovalen,orbital paling luar salah satu atom tumpang tindih menggunakan orbital paling luar atom yang lain,dan pasangan elektron yang dimiliki bersama berada didaerah terjadinya tumpang tindih tersebut.Tumpang tindih yang terjadi.Dibedakan menjadi Dua jenis sigma (σ) dan Phi (π).Larangan pauli dalam teori ini adalah kedua elektron yang Larangan pauli dalam teori ini adalah kedua elektron yang berpasangan tersebut harus memiliki spin yang berpasangan tersebut harus memiliki spin yang berlawanan.Karena berada pada satu orbital.berlawanan.Karena berada pada satu orbital.

OrbitalOrbital paling luar adalah 2Pz yang tidak terisi penuhpaling luar adalah 2Pz yang tidak terisi penuh

Maka orbital inilah yang akan saling tumpang tindih dengan Maka orbital inilah yang akan saling tumpang tindih dengan 2Pz atom F yang lain.2Pz atom F yang lain.

Contoh:FContoh:F22

Pada ikatanPada ikatan σ Tumpang tindih yang terbentuk tidak terpisahkan oleh bidang Tumpang tindih yang terbentuk tidak terpisahkan oleh bidang simpul “Nodal plane”,Bidang pemisah muatan (+) dan (-). simpul “Nodal plane”,Bidang pemisah muatan (+) dan (-).

Ikatan IonikAlbert kossel menyimpulkan>gaya dorong pembentukan ikatan kimia adalah gaya elektrostatik antara kation dan anion.Ikatan ini terbentuk oleh logam dan non logam.Contoh: NaClNa    2 8 1          Na+    2 8 (Melepaskan 1 e) Cl     2 8 7          Cl–      2 8 8(menerima 1 e)Penggunaan lambang lewis dalam Ikatan ion:

Ikatan KovalenLewis & Langmuir>Penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom.Hal ini terjadi pada atom non logam dengan non logam.(Sejenis/Berbeda Jenis).Umumna terdiri dari ikatan rangkap 1 dan 2.

Contoh:H2 & H2O

Ikatan IonikAlbert kossel menyimpulkan>gaya dorong pembentukan ikatan kimia adalah gaya elektrostatik antara kation dan anion.Ikatan ini terbentuk oleh logam dan non logam.Contoh: NaClNa    2 8 1          Na+    2 8 (Melepaskan 1 e) Cl     2 8 7          Cl–      2 8 8(menerima 1 e)Penggunaan lambang lewis dalam Ikatan ion:

Ikatan KovalenLewis & Langmuir>Penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom.Hal ini terjadi pada atom non logam dengan non logam.(Sejenis/Berbeda Jenis).Umumna terdiri dari ikatan rangkap 1 dan 2.

Contoh:H2 & H2O

1) Semua elektron valensi ditunjukkan dengan titik di sekitar atomnya.

2) Satu ikatan (ikatan tunggal) antara dua atom dibentuk dengan penggunaan bersama dua elektron (satu elektron dari masing-masing atom)

3) Satu garis sebagai ganti pasangan titik sering digunakan untuk menunjukkan pasangan elektron ikatan.

4) Elektron yang tidak digunakan untuk ikatan tetap sebagai elektron bebas. Titik-titik tetap digunakan untuk menyimbolkan pasangan elektron bebas.

5) Kecuali untuk atom hidrogen, atom umumnya akan memiliki delapan elektron untuk memenuhi aturan oktet. Berikut adalah contoh-contoh bagaimana cara menuliskan struktur Lewis.

1) Semua elektron valensi ditunjukkan dengan titik di sekitar atomnya.

2) Satu ikatan (ikatan tunggal) antara dua atom dibentuk dengan penggunaan bersama dua elektron (satu elektron dari masing-masing atom)

3) Satu garis sebagai ganti pasangan titik sering digunakan untuk menunjukkan pasangan elektron ikatan.

4) Elektron yang tidak digunakan untuk ikatan tetap sebagai elektron bebas. Titik-titik tetap digunakan untuk menyimbolkan pasangan elektron bebas.

5) Kecuali untuk atom hidrogen, atom umumnya akan memiliki delapan elektron untuk memenuhi aturan oktet. Berikut adalah contoh-contoh bagaimana cara menuliskan struktur Lewis.

Berikut adalah contoh-contoh bagaimana cara Berikut adalah contoh-contoh bagaimana cara menuliskan struktur Lewis.menuliskan struktur Lewis.

Ikatan Kovalen koordinat terbentuk melalui dua atom yang saling membagikan pasangan elektron.Atom berikatan satu sama lain,karena pasangan elektron ditarik oleh kedua inti atom.Apa itu Ikatan Koordinasi???Disebut juga ikatan datif > ikatan kovalen yang mana kedua elektron berasal dari satu atom.Contoh :Tinjau ion amonium, NH4

+. Ion ini dibentuk dari amonia (NH3) dan ion hidrogen melalui ikatan kovalen koordinasi, seperti yang ditunjukkan berikut ini.

Pada ion amonium, sepasang elektron yang digunakan bersama antara atom nitrogen dan ion H+ berasal dari atom nitrogen. Jadi, dalam ion amonium terdapat ikatan kovalen koordinasi.