TEORI ASAM BASA - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-5a.pdf Beberapa...

LOGO

TEORI ASAM BASA

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

www.themegallery.com

Beberapa ilmuan telah memberikan definisitentang konsep asam basa

Meskipun beberapa definisi terlihat kurangjelas dan berbeda satu sama lain, tetapidefinisi-definisi tentang asam basa tersebutsaling melengkapi


ASAM

Cairan berasaasam dandapatmemerahkankertas lakmusbiru

Secaraumum

BASA

Cairan berasapahit dandapatmembirukankertas lakmusmerah

Indikator Larutan asam Larutan basa Larutan

netral

Lakmus

merah (LM)

Merah Biru Merah

Lakmus biru

(LB)

Merah Biru Biru

Metol merah

(MM)

Merah Kuning Kuning

Metil orange

(MO)

Merah Kuning Kuning

Fenolftalein

(PP)

Tidak

berwarna

Merah Tidak

berwarna

Indikator pH* < 7 > 7 7


Sifat larutan dapat ditunjukkan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat warna yang warnanya berbeda dalam larutan asam dan basa.


Teori Asam Basa

Teori Lux-Flood

Teori Pelarut

Teori Lewis

Teori Bronstead-Lowry

Teori Arrhenius

Teori Arrhenius (1887)

Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh :

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air. Contoh :

Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.


Rumus

asam

Nama asam Reaksi ionisasi Valensi

HCl Asam klorida HCl H+ + Cl- 1

HNO3 Asam nitrat HNO3 H+ + NO3- 1

H2SO4 Asam sulfat H2SO4 2H+ + SO42- 2

H2C2O4 Asam oksalat H2C2O4 2H+ + C2O42 2

KOH Kalium hidroksida KOH K+ + OH- 1

Ba(OH)2 Barium hidroksida Ba(H)2Ba2+ + 2OH- 2

Mg(OH)2 Magnesium

hidroksida

Mg(OH)2 Mg2+ +

2OH-

2


Teori Bronsted – Lowry(1923)

Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton.

Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut Air

HCl(g) + NH3(g) NH4+ + Cl-

NH4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air

HCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-

(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)


CO

NT

OH

:

Konsep Asam Basa menurut Lowry-Bronsted


Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima ProtonBasa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton

Asam Proton + Basa konjugasi

HCl H+ + Cl-

H2O H+ + OH-

NH3 H+ + NH2-


Basa Proton + Asam konjugasi

S2- H+ + HS-

H2O H+ + H3O+

NH3 H+ + NH4+

Pertanyaan!

Bagaimana dengan?


HF(aq) + SO32–

(aq) F–(aq) + HSO3

–(aq)

CO32–

(aq)+HC2H3O2(aq)C2H3O2–

(aq)+HCO3–

(aq)

H3PO4(aq) + OCl–(aq) H2PO4

–(aq) + HOCl(aq)

Teori Lewis (1916)

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskandengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3


Asam

• suatu partikel yg dapat menerimapasangan elektron dari partikel lain untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Basa

• suatu partikel yg dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Konsep Asam Basa menurut Lewis


Kesetimbangan Air

H2O → H+ + OH-

Pada keadaan setimbang:

Kw = [H+] [OH-]

Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14 sehingga

[H+] = [OH-] = 10-7


Air sebagai amfotir

Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asamdan basa

Autoionisasi pada air

2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)

K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]

K = tetapan ionisasi air , Kw

nilai kw tetap pada suhu 250C. bila suhu berubah Kwakan berubah

[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M

Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)


AUTOIONISASI AIR


OH-

H3O+

Konsep pH

Merupakan nilai derajat keasaman/kebasaan dari suatu larutan

pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogendalam larutan

Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)

Untuk derajat kebasaan dikenal denganpOH

Dirumuskan

pH = - Log [H+] dan pOH = -Log [OH-]


pH + pOH = pKw

Karena pada air yang netral

[H+] = [OH-]= 10-7 maka

pH = pOH = 7 (netral)

pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam

pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa

[H+] = [OH-] netral

[H+] > [OH-] asam

[H+] < [OH-] basa


pH DAN pOH

SKALA pH

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Kw = [H+] [OH-]

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H3O+]

Jawab : pH = -log [H3O+]

log [H3O+] = - pH

[H3O+] = 10-pH (antilog)

= 10-3,12

= 7,6 x 10-4


KESETIMBANGAN ASAM

HA + H2O H3O+ + A-

Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatu asam atau basa.

Contoh :

HCl H+ + Cl-

CH3COOH H+ + CH3COO-

NH4 H+ + NH3

C6H5NH3+ H+ + C6H5NH2

Al (H2O)6]3+ H+ + [Al(H2O)5(OH-)]2+



ASAM KUAT DAN LEMAH

Asam

kuat

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurnadlm air (100%).Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.Contoh: HNO3, HCl, H2SO4, HClO4 , HBr, HI, HBrO4, HIO3

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.

Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: CH3 CO2H (asam asetat)

Asam

lemah

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

Kb = Konstanta kesetimbangan basa


pH Asam Kuat

Asam Kuat

larutan HCl 0,01 M [H+] = 10-2 x 1 = 10-2

pH = -log [H+] = - log 10-2 = 2


[H+] = Ca x valensi asam

pH Basa Kuat

Basa Kuat

Larutan NaOH 0,01 M [OH-] = 10-2 x 1 = 10-2

pOH = -log [OH-] = - log 10-2 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12


[OH-] = Cb x valensi basa

pH Asam-Basa Lemah

Hitunglah pH larutan NH3 0,02 M, Kb=1,8 x10-5

Jawab:Cb = 0,02 M

(OH-) = √ Kb.Cb =√36 x 10-6 =6 x 10-3

pOH = -log (6 x 10-3) = 2,22 (pH+pOH=14)

pH = 14-2,22 =11,78


(H+) = √ Ka. Ca (OH-) = √ Kb. Cb

1. Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10-4

2. Hitung pH larutan NH3 15 M (Kb = 1.8 x 10-5)


Reaksi Penetralan

Reaksi asam dengan basa disebut reaksipenetralan. Penetralan asam (H+) oleh basa(OH-) menghasilkan air

Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) +H2O(l)


Asam + Basa Garam + Air

Titrasi Penetralan

Titrasi netralisasi (asam-basa) : yaitu suatu proses titrasi yang tidak mengakibatkan terjadinya baik perubahan valensi maupun tebentuknya endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks dari zat-zat yang saling bereaksi.


Titrasi Penetralan

Titrasi asidimetri yaitu titrasi terhadap larutan basa bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dengan larutan standar asam.

Titrasi Alkalimetri yaitu titrasi terhadap larutan asam bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari basa lemah dengan larutan standar basa.


Titrasi Penetralan

Titrasi pengendapan dan atau pembentukan kompleks yaitu suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya suatu endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks

Titrasi reduksi oksidasi atau redoks yaitu suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terjadinya perubahan valensi atau perpindahan elektron antara zat-zat yang saling bereaksi. Dalam hal ini sebagai larutan standarnya adalah larutan dari zat-zat pengoksidasi atau zat-zat pereduksi.


Titrasi Asidi-Alkalimetri

Larutan Standar :

Larutan standar primer : larutan yang telah diketahui konsentrasinya (molaritas atau normalitas) secara pasti melalui pembuatan langsung

Contoh : Na2CO3, Na2C2O4 .2H2O, K2Cr2O7, Na2B4O7.10 H2O

Larutan standar sekunder : larutan yang konsentrasinya belum diketahui secara pastimelalui pembuatan langsung

Contoh : NaOH, Ba(OH)2, KMnO4, Na2S2O3www.themegallery.com

Larutan standar primer

Zat yang dapat digunakan sebagai larutan standar primer harus memenuhi syarat berikut :

Kemurniannya tinggi

Stabil (tidak mudah menyerap H2O atau CO2, tidak bereaksi dengan udara, tidak mudah menguap, tidak terurai, mudah dan tidak berubah pada pengeringan)

Memiliki massa molekul (Mr atau BM) yang tinggi

Larutan bersifat stabilwww.themegallery.com

Proses Titrasi

Proses penambahan larutan standar primer ke dalam larutan yang akan ditentukan sampai terjadi reaksi sempurna disebut titrasi.

Saat dimana reaksi sempurna dimaksud tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir titrasi.

Pada proses titrasi ditambahkan indikator ke dalam larutan standar primer untuk mengetahui perubahan warna sebagai indikasi bahwa titik ekuivalen titrasi telah tercapai.


Proses Titrasi

Larutan standar Primer di dalamerlenmeyer

Larutan standar primer ditambah denganindikator

Larutan standar sekunder di dalam buret(Titran)

Titrasi dilakukan sampai mencapai titikekuivalen terjadi perubahan warna


Trayek Indikator

Indikator Trayek

perubahan pH

Perubahan warna

Lakmus 5,5 – 8,0 Merah – biru

Metil jingga 2,9 – 4,0 Merah – kuning

Metil merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning

Bromtimol

biru

6,0 – 7,6 Kuning – biru

Fenolftalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna – pink


LOGO

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

TEORI ASAM BASA - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-5a.pdf Beberapa...

Documents

Transcript of TEORI ASAM BASA - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-5a.pdf Beberapa...