8/3/2019 tableas para corroso

1/2

22 CORROSO

TAIlELA 3.3 POTENCIAIS DE ELETRODOS (VOLDMetal Potencial em Soluo Potencial Padro

3%deN(lCl 3% de NaCle0,1% de HP2

Inic ial Final In icial Fina lAg +0,24 +0,20 +0,23 +0,23 +0,80Cu +0,02 +0,05 +0,20 +0,05 +0,34Bi -0,15 -0,18 +0,28Sb -0,12 -0,19 +0,25Sn -0,25 -0,25 -0,08 +0,1 -0,1Pb -0,39 -0,26 . -O ,3S -0,24 -0,12Ni -0,13 -0,02 +0,2 +0,05 -0,22Co -0,17 -0,45 -0,29Cd -0,58 -0,52 +0,50 -0,50 -0,40Fe -0,34 -0,50 -0,25 -0,50 -0,43Cr -0,02 +0,23 +0,40 +0,60 -0,557Zn -0,83 -0,83 -0,77 -0,77 -0,76Mn -1,05 -0,91 -Al -0,63 -0,63 -;-0,52 -0,52 -1,34Mg -1,45 -1,4 -1,55

3.5 TAIBHAS I?RlBCASAs limitaes da-tabela de potenciais e o fato de as ligas noserem includas nesta tabela sugerem o uso de tabelas prticas,nas quais os metais e ligas esto distribudos de acordo com seuspotenciais, medidos em um dado meio corrosivo.Uma tabela de grande utilidade a chamada tabela prticade nobreza em gua do mar (Tabela 3.4),:ria qual os principaismetais e as ligas mais usadas esto dispostos seguindo sua maior-- +ou menor tendncia a sofrer' corrose.Pode-se notar que, embora com pequenas alteraes, as posi-es relativas dos metais na tabela de potenciais nonnais ou pa-

TABELA 3.4 TABELA PRTICA DE NOBREZAEMGUADOMARExtremidade andica (corroso)1. Magnsio2. Ligas deMagnsio3. Zinco4. Alclad 385. Alumnio 336. Alumnio 61S7. Alumnio 6338. Alumnio 529. Cdmio10. Ao doce11. Ao baixo teor liga12. Ao ligal3. Ferro fundido14. Ao AlSI 410 (ativo)15. Ao AISI 430 (ativo)16. Ao AlSI 304 (ativo)17. Ao AlSI 316 (ativo)18. Chumbo19. Estanho20: Nquel (ativo)21. Incon el (ativo)22. Metal Muntz23. Lato Amarelo

24. Lato Almirantado25. Lato Alumnio26. Lato Vermelho27. Cobre'28. Bronze29. Cupro-Nque190/iO30. Cupro-Nquel 70/30(baixo teor de ferro)31. Cupro-Nquel 70/30 (altoteor deferro)32. Nquel (passivo)33. Inconel (passivo)34. Monel,35. Hastelloy C36. Ao AISI 410 (passivo)37. Ao AlSI 430 (passivo)38. Ao AISI 304 (passivo)39. Ao AISI 316 (passivo)40. Titnio41. Prata42. Grafite43. Ouro44. PlatinaExtremidade catdica(proteo)

dres so mantidas, evidenciando assim a sua importncia noestudo da corroso.- Algumasdivrgnispariites entre as posIes -ocup-adasna tabela de potenciais de eletrodos padro e na tabela prticapodem ser facilmente explicadas:

TABELA 3.5 REAES'E~~'~;AIS E ~ ~ 1 ~C~~~~O-OXIDANTJ\>.E ENTRE XIDOS METLICO S EHIDROGNIOElemento Smbolo Observaes1. Potssio K 1.2. Sdio Na3. Brio Ba 2.4. Estrncio Sr5. Clcio Ca 3.6. Magnsio Mg7. Alumnio AI 4.8. Mangans Mn9. Zinco Zn 5.10. Cromo 'Cr11. Cdmio Cd12. Ferro Fe 6.13. Cobalto Co14. Nquel Ni15. Estanho . Sn 7.16. Chumbo Pb17. Hidrognio H 8.18. Cobre Cu19. Arsnico As20. Bismuto Bi 9.21. Antimnio Sb22. Mercrio Hg23. Prata Aao24. Platina Pt25. Ouro Au

Elementos de 1-5 liberam hidrognio de gua a frio2Na + 2HOH ~ 2NaOH + H2Elementos de 1-12 liberam hidrognio de vapor d'guaMg+H20 ~ MgO + H2Elementos de 1-16liberam hidrognio de cidos no-oxidantesZn + 2HCI ~ H2 + ZnCl2Elementos de 1-22 reagem com oxignio e formam xidos4Al +302 ~ 2AlP3Elementos de 23-25 formam xidos por mtodos indiretosAuCl3+ 3KOH ~ Au(0H)3 + 3KCI2Au(0H)3 ~ AUP3 + 3HpSe aquecidos, os xidos dos elementos 21-25 se decompem, dando metal e oxignio2HgO ~ 2Hg + O2Os xidos dos elementos 1-11 no so reduzidos por hidrognio, dando metalMgO + H2 (no h reao)Os xidos.dos elementos 12-25podem ser reduzidos por hidrognio, com aquecimento.Fe,04 + 4H2 ~ 3Fe + 4H20Os xidos dosmetais abaixo do hidrognio so facilmente reduzidos por hidrognio

I: > .CuO + H2 ~ eu + H2

-'-'--'--'- ------_ .._---_

8/3/2019 tableas para corroso

2/2

TABELA 3.1 POTENCIAIS DE ELETRODOS PADRo

POTENCIAL DE ELETRODO 19

Potencial deOxidaoE(V)

Reao do Eletrodo !Potencial-de- .I . Reduo. E(V)

Soluo Aquosa cid a+3,09 -. l.G :..N . + e:;=: N; -3,09+3,045 U" + e ;;:::Li -3,045+2,925 K+ + e ;;:::K -2,925+2,925 Rb" + e ~ Rb -2,925+2,89 Sr2+ + 2e ~ Sr -2,89+2,87 . Ca2+ + 2e :;=:Ca -2,87+2,714 Na: + e ;;:::Na -2,714+2,52 La3+ + 3e ~ La -2,52+2,48 Ce3+ + 3e :;=:Ce -2,48+2,37 M g z + + 2e :; := Mg .~:U.I+2,37 ~ 3e:;=: Y -2,37+2,25 1/2 H. + e- ;;:::H- -2,25+2,08 Se3+ + 3e ~ Se -2,08+2,07 Pu" + 3e ~ Pu -2,07+1,85 BeH + 2e;;::: Be -1,85+ 1,80 U3+ + 3e ;;:::U -1,80+1,66 AI'+ + 3e ~ AI -1,66+ 1,63 Ti2+ + Ze :;:=Ti -1,63+ 1,53 Zr'" + 4e :;=:Zr -1,53+ 1,18 Mn2+ + 2e;;::: Mn -1,18+ J ,I Nb3+ + 3e ;;:::Nb -1,1+0,89 TiOH + 2H+ + 4e;;::: Ti + H20 -0,89+0,81 Ta,O. + 10H+ + IOe;;::: 2Ta + 5HiO -0,8/+Q,~63. '. ZnH + 2e ;:: Zn . - ~7.63=+0,74 Cr1+ + 3e :;:=Cr -0,74+0,65 Nb,O; + 10H+ + 10e;;::: 2Nb + 5 H.O -0,65+0,53 Ga3+ + 3e ~ Ga -0,53+0,440 _Fe~+- + . . 2e.~ f~ -0,440+0,41 Cr~+ + e:;=: CrH -0,41+0,403 CdH + 2e ;;:::Cd -0,403+0,37 Ti3+ +e ~ TiH -0,37+0,342 In'+ + 3e ;;:::In -0.342+0,3363 TI+ + e ;;:::TI -0,3363+0,277 Co" + 2e ~ Co -0.277+0,255 V3+ + e ;;:::V2+ -0,255+0.250 N~H + 2e ~ Ni -0,250+0,2 Mo3+ + 3e ~ Mo -0,2+0.136 Sn2+ + 2e ;;:::Sn -0,136+0,13 O2 + H+ + e ~ HO. -0,13+O,I2~~.f!.-~_I'b -O .,J1 L.+0,09 WOJ + 6H+ + 6e ~ W + 3H.0 -"0,09 .0,000 2H+ + 2e ;;:::H. (l.000 I-0.1 Ti02+ + 2R" + e;;::: Ti 3+ + H.O +0, I-0,102 Si + 4H+ + 4e ~ SiH. +0,102-0,13 C + 4H+ + 4e;;::: CH. +0,13-0,141 S + 2H+ + 2e;;::: H2S +0,141-0,15 Sn" + 2e :;=:Sn.... +0,15.-0,152 .Sb203 + 6H+ + 6e;;::: 2Sb + 3H,O +0.152-0,1-53 CuH + e :;=:Cu" +0,153-=0,16 B i o o + 2W'+ 3e:;:= Bi + H.O + l--+~-0,222 AgCI + e ;;:::Ag + Cl" :+0,222-0,32 BiO+ + 2H+ + 3e;;:::' Bi + H.O +0,32-0,337 Cu~+ + 2e ~ Cu.L, +0.337-0,45 H,SO, + 4H+ + 4e :;=:S + 3H,O . +0,45-0,521 Cu" + e ;;:::Cu +0.521-0.536 I2 + Ze ;;:::21- +0,536

Potencial deOxidaoE(V)

-0,564-0,682-0,72-0,771-0,789-0,799-0,8-0,920-0,987-1,065-1,229- 1 ; 3 3-1,360-1,50-1.5-1,51-I,1i3- 1.7-1.77-1.82-1,9-1,98-2,07-2~3---2,8-3,00

+2,69+2.35+ 1.70+1,3+ 1.245+ I ,216+ 1,05+1.0+0.90+0,877+0.828+0,56+0,56+0,54+0,48+0,24+0,13+0,12+0,076+0,017-0,4-0,401-0,~8-0,89-0,9-1,24-2,0

Reao do Eletrodo

So lu o Aquo sa cida (C ontinuao )MnO. + e :;=:MnO~-O2 + 2H+ + 2e ;;:::H20.H20, + H+ + e:;=: OH + H.OFe" + e ~ Fe1+Hg~'" + 2e ~ 2HgAg" + e :;=: AgRh"+ + 3e ;;:::Rh2Hg,+ 2e ~ H~~-t:p(J'+ + 2e ~ PdBr;(I) + 2e ~ 2Br-O2 + 4H+ + 4e:i= 2H.0Cr~O~- + 14H+ + 6e ~ 2Cr+ + 7 H20CI~+ 2e ~ 2C1-Au'" + 3e ;;:::AuHO. + H+ + e ~ H20,MnO'4 + 8H+ + Se ;:: Mn2+ + 4H20HCIO + W + e;;::: 1/2 CI2 + H20Au" + e:;=: AuH202 + 2H+ + 2e ~ 2H20COH + e ~ COH.FeO:- + 8H+ + 3e ~ Fe"+ + 4H20Ag2+ + e;;::: Ag"o, + 2H+ + 2e ~ O, + H.Ofz + 2e ~ 2F-OH + H+ + e;;::: H,OF2 + 2H+ + 2e;;::: 2HF (aquoso)

Soluo Aqu osa Bsic aMg(OHh + 2e ~ Mg + 20H-H2AIOJ + H20 + 3e ~ AI + 40H-Si05- + 3H20 + 4e ~ Si + 60B-Cr(OH), + 3e;;::: Cr + 30H-Zn(OH)2 + 2e:;:= Zn + 20H-ZnO~- + 2H.0 + 2e;;::: Zn + 40H-MoOj- + 4H20 + 6e - . = Mo + 80H-In(OHh + 3e ~ In + 30H-Sn(QHl1,- + 2e ~ HSnO; + H.O + 30H-Fe(OH)z + 2e:;=: Fe + 20H-2H20 + 2e;;::: H, + 20H-Fe(OH)a + e;;::: Fe(OH). + OH-O2 + e ~ 0'2HPbO; + H.O + 2e ~ Pb + 30H-S + 2e;;::: S'-RO'2 + H,O + e:;:= OH + 20H-c-or- + 4H.0 + 3e ;;:::Cr(OH)3 + 50H-Cu(NR3)~ + e ~ Cu + 2NH3O2 + H20 + 2e ;;:::HO. + OH-AgCN + e ~Ag + CN-O. + RIO + e ~ OR- + HO..,. O. + 2H,O + 4e:;::: 40H---' HO. +--H.O + 2e :;:::3Cm-ClO- + H.O + 2e:;:= CI- + 20H-FeO~- + 2H~0 + 3e :;:=FeO~ + 40H-03 + H20 + 2e ;;:::O2 + 20H-OH + e :;:= OH-

Potencial deReduoE(V)

. +0,564+0,682+0,72+0,771+0,789+0,799+0,8+0,920+0,987+1,065+ 1,229+ 1,33+1,360+1,50+1,5+1,51+ I.63+1.7+1,77+ 1,82+ 1,9+ I.98+2,07+2,65+2,8+3,00

-2.69-2,35-1,70-1,3-1,245--1,216-1,05-1,0-0,90-0,877-0,828-0,56-0,56-0,54-0,48-0,24-0,13-0,12-0,076-0,017+0,4+0,401+0,88+0,89+0,9+1,24+2,0