STRUKTUR ATOM

GRACE EUNIKE SINAGA

PRODUKSI MEDIA KIMIA LANJUT

MENU SK, KD INDIKATOR

• Standard KompetensiMemahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

• Kompetensi DasarMemahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

INDIKATOR• Membandingkan perkembangan

teori atom mulai teori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr.

• Mengidentifikasi penemuan proton, netron dan elektron.

• Menentukan jumlah proton, elektron dan netron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya.

• Menentukan isotop, isobar dan isoton suatu unsur.

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Demokritus & Leucippus

Atom adalah bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat di lihat

JOHN DALTON

Atom berupa bola yang amat kecil,tak dapat di belah ,tak dapat di ciptakan dan tak dapat di musnahkan

Atom adalah bagian terkecil dari unsur

Unsur terdiri dari atom-atom yang sama.

JOSEPH JOHN THOMSON

Atom terdiri dari sebuah bola yang bermuatan positif dan elektron tersebut dalam isi bola

bermuatan positif

ERNEST RUTHERFORD

Atom terdiri dari muatan positif yang berpusat pada inti. Masa atom berpusat pada inti yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

MODEL ATOM RUTHERFORD

kelemahan

Tidak dapat menjelaskan kenapa elektron tidak jatuh kedalam inti.

NIELS BOHR

Elektron mengelilingi inti pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi . Tingkat energi rendah adalah yang paling dekat dengan inti, semakin keluar semakin besar nomor kulit dan tingkat energinya.

Kelemahan Atom Bohr

hanya berlaku untuk atom yang memiliki 1 elektron (hidrogen).

MODEL ATOM BOHR

THE ATOMIC THEORY SONG

From Dalton to Bohr

• Dalton, said that atom, is the smallest, part of all…

• Thomson, Millikan, Rutherford, found there’s more inside, the atom..

• Elec-tron’s mass by Millikan, Thomson’s: atomic plum-pudding, Rutherford with the nucleus

• Rutherford, also stated: electrons circle, ‘round the core

• But he, couldn’t explain why, electrons stay in, their orbits

• Then.. Bohr proposed his model, that e-lectrons place certain level, of e-nergy in atom

Play Song

PARTIKEL SUB ATOM

ELEKTRON (-)

PROTON (+)

NEUTRON (TIDAK BERMUATAN)

ELEKTRONPENEMU :J.J THOMSON

PERCOBAAN TABUNG SINAR KATODE

TAHUN 1906 ROBERT MILIKAN MENEMUKAN HARGA MUATAN ELEKTRON

PERCOBAAN MINYAK TETES

ELEKTRON(KULIT ATOM)

LAMBANG : e

HARGA MUATAN : -1,67 x 10 -19 c

MASSA : 9,16 x 10-28 g

PROTON

PENEMU : EUGENE GOLDSTEIN

PERCOBAAN : SINAR TERUSAN

PROTON(INTI ATOM)

LAMBANG : p

HARGA MUATAN : 1,67x10-19 c

MASSA : 1,68 x 10-24 g

NEUTRON

PENEMU : J. CHADWICK & RUTHERFORD

PERCOBAAN : J. CHADWICK

Penembakan Lempeng Berillium Dengan Partikel Alpha

PERCOBAAN ERNEST RUTHERFORD

Percobaan Penghamburan Sinar Alpha Oleh Logam

NEUTRON (INTI ATOM)

LAMBANG : n

HARGA MUATAN : tidak bermuatan

MASSA : 1,68 x 10-24 g

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

Lambang atom unsur XAZX = Lambang Atom

A = Nomor Massa (p + n)

Z = Nomor Atom (p) Atom netral (p = e)

A > Z

CONTOH :

Na2311

Lambang atom Natrium (netral)

A = 23 p + n n = 23 – 11 = 12 X = 11 p = e = 11

XAZ

ATOM BERMUATAN

NEGATIF

e = Z + bil muatan

POSITIF

e = Z - bil muatan

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

ISOTOPAtom yang memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama, tetapi berbeda nomor neutron (sehingga nomor massanya berbeda)

CONTOH :

O168 O178

C126 C136

H11 H21 H31

ISOBARAtom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh :

C146 N147

ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh:

S3216 P3115