STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PE- X PS/PDF/BAB 1.pdfA. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR B. STRUKTUR ATOM...

download STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PE- X PS/PDF/BAB 1.pdfA. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR B. STRUKTUR ATOM C. SIFAT-SIFAT UNSUR D. PERKEMBANGAN MODEL ATOM STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PE-RIODIK

of 34

  • date post

    04-Mar-2018
  • Category

    Documents

  • view

    430
  • download

    13

Embed Size (px)

Transcript of STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PE- X PS/PDF/BAB 1.pdfA. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR B. STRUKTUR ATOM...

  • A. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR

    B. STRUKTUR ATOM

    C. SIFAT-SIFAT UNSUR

    D. PERKEMBANGAN MODEL ATOM

    STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PE-RIODIK

    1

    Materi di alam jenisnya sangat banyak, untuk mempermudah mem-pelajarinya perlu dikelompok-kelompokkan menjadi zat tunggal (unsur dansenyawa) dan campuran (homogen dan heterogen). Unsur, senyawa maupuncampuran tersusun oleh partikel dasar yang sama disebut atom. Atom adalahbagian terkecil dari unsur yang masih memiliki sifat sama seperti unsur terse-but. Para ahli kimia berusaha mencari cara untuk mempelajari unsur yangjenisnya kian bertambah. Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom,masa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur.

    Pada bab satu Anda diharapkan memahami struktur atom, sifat-sifatperiodik unsur dalam tabel periodik unsur, serta memahami keteraturanunsur dalam konfigurasi elektron.

  • Hubungan antara konsep yang satu dengan konsep yang lain dapat Andaperhatikan pada peta konsep berikut ini.

    Peta Konsep Unsur Periodik Unsur

    periode golongan

    sistem oktaf

    sistem triade

    sistem mendeleyev

    modern

    massa atom

    atom

    netron proton

    inti atomelektron

    nomoratom

    berkembangmenjadi

    SIFAT -SIFATPERIODIK

    1. Jari jari atom2. Energi ionisasi3.Afinitas elektron4. Keeletronegatifan

    SISTEM PERIODIK UNSUR

    mempunyai

    menjelaskan

    dimiliki oleh

    berkembangmenjadi

    disusunberdasar

    menentukan

    untuk nemalis

    menen-tukanletak

    berupa

    disusunberdasar

    terdiri atas

    tersusunoleh

    konfigurasielektron

    KIMIA X SMA2

  • Salah satu kegiatan ilmiah adalah mencari keteraturan. Fakta sebagai hasilpengamatan harus disusun dan diklasifikasikan sehingga mudah melihatketeraturan, memahami, dan menjelaskannya. Pada awalnya para ahlimengelompokkan unsur-unsur ke dalam dua golongan, yaitu berdasarkansifat logam dan non-logam. Logam mempunyai sifat mengkilap, penghantarpanas yang baik, dan mudah ditempa. Unsur non-logam tidak mengkilap,rapuh, dan bukan penghantar panas yang baik (kecuali karbon).

    A. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR

    1. Triade Dobereiner

    Pada tahun 1829, Johann W. Dobereiner adalah orang pertama yangmenemukan adanya hubungan antara sifat unsur dengan massa atom.Johann W. Dobereiner mengelompokkan tiga unsur yang mempunyaikemiripan sifat ke dalam satu kelompok yang disebut Triade.

    Massa unsur yang ada di tengah (unsur nomor 2) sama dengan massarata-rata unsur nomor 1 dan nomor 3.

    Tabel 1.1

    2. Hukum Oktaf dari Newland

    Pada tahun 1865, John Newland mengelompokkan unsur berdasarkankenaikan massa atom relatifnya. Menurut susunan unsurnya, ia menga-mati adanya pengulangan sifat-sifat unsur tersebut. Unsur ke-8 ternyatasifatnya mirip dengan unsur ke-1, sifat unsur ke-9 mirip dengan unsur ke-2, dan seterusnya. Sama halnya dengan oktaf dalam nada musik. Dengan

    Kelompok Massa Atom Massa Rata-rata dari Unsur (Triad) 1 dan 3

    Li 6,94Na 23,00K 39,1Ca 40,08Sr 89,63Ba 137,35Cl 35,46Br 79,92I 126,91

    35, 46 126,912

    981,18+ =

    40,08 137, 352

    88,72+ =

    6 94 39 12

    23 02, ,

    ,+ =

    KIMIA X SMA 3

  • demikian tersusunlah kelompok-kelompok unsur yang teratur kemudiandisebut hukum oktaf. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massaatom unsur tersebut akan terjadi pengulangan sifat setelah unsur ke-8.(sama halnya dengan oktaf dalam nada musik)Tabel 1.2 Hukum Oktaf dari Newland

    Latihan 1

    1. Apakah dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Dobereiner?2. Berdasarkan tabel oktaf dari Newland, sebutkan 3 contoh pasangan unsur-

    unsur yang mempunyai kemiripan sifat!

    3. Sistem Periodik Mendeleyev

    Secara terpisah, Dimitri Mendeleyev (Rusia) dan Lothar Meyer(Jerman) tahun 1869 menyusun sistem berkala berdasarkan pada kenaikanmassa atom. Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnyamaka sifat-sifat unsur akan berulang secara periodik.

    Do Re Mi Fa Sol La Si1 2 3 4 5 6 7

    H Li Be B C N O

    F Na Mg Al Si P S

    Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

    Co, Ni Cu Zn Y In As Se

    Br Rb Sr Ce, La Zr Di, Mo Ro, Ru

    Pd Ag Cd U Sn Sb I

    Te Cs Ba Ta W Nb Au

    Pt, Ir Os V Tl Pb Bi Th

    KIMIA X SMA4

  • KIMIA X SMA 5Tabel 1.3 Tabel Periodik Mendeleyev

    Dalam tabel berkala tersebut unsur-unsur ditata dalam 12 barishorizontal dan delapan kolom vertikal. Unsur-unsur yang termasuk dalamsatu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia mirip. Sifat-sifat tersebutakan berubah secara berangsur dari atas ke bawah, kolom itu disebutgolongan. Adapun pengulangan sifat akan menghasilkan baris yang disebutperiode.Kelebihan sistem periodik Mendeleyev1. Sengaja memberikan tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum

    ditemukan.2. Dapat meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan.

    Tempat kosong dengan massa atom 72 adalah unsur yang golongannyasama dengan silikon yang dinamakan eka-silikon.

    Latihan 2

    1. Apakah dasar pengelompokan unsur-unsur dalam sistem periodikMendeleyev di atas?

    2. Salah satu kelemahan sistem periodik Mendeleyev adalah tidakdipenuhinya hukum periodik oleh beberapa unsur. Unsur-unsur manakahitu?

    Gol. I Gol. II Gol. III Gol. IV Gol. V Gol. VI Gol. VII Gol. VIIIR2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4RCI RCI2 RCI3 RCI4

    RH4 RH3 RH2 RH

    1 H=1

    2 Li=7 Be=9,4 B= 11 C=12 N=14 O=16 F=19

    3 Na=23 Mg=24 Al= 27,3 Si=28 P=31 S=32 Cl=35,5

    4 K=39 Ca=40 =44 Ti=48 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56, Co=59Ni=59, Cu=63

    5 (Cu=63) Zn=65 =68 =72 As=75 Se=78 Br=80

    6 Rb=85 Sr=87 Yt=88 Zr=90 Nb=94 Mo=96 =100 Ru=104,Rh=104,Pd=106, Ag=108

    7 (Ag=108) Cd=112 In=113 Sn=118 Sb=122 Te=128 I=127

    8 Cs=133 Ba=137 Di=138 Ce=140 ... ... ...

    9 ... ... ... ... ... ... ...

    10 ... ... Er=178 La=180 Ta=182 W=184 ... Os=195, Ir=197,Pt=198, Au=199

    11 (Au=199) Hg=200 TI=204 Pb=207 Bi=208 ... ...

    12 ... ... ... Th=231 ... U=240 ...

    PERIODIK

  • 4. Sistem Periodik Modern

    Sistem periodik Mendeleyev sudah baik, namun masih banyakkelemahannya. Pada tahun 1915, Henry Moseley menyimpulkan bahwaada perubahan yang teratur sesuai dengan perubahan nomor atomnya danbukan massa atom relatif. Dengan demikian Tabel Periodik UnsurMendeleyev mengalami perbaikan menjadi Tabel Periodik Unsur Modernyang berbunyi sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomoratomnya.

    Gambar 1.1 Tabel Periodik Modern

    Latihan 3

    1. Apakah yang mendasari pengelompokan unsur oleh Newland?2. Apakah yang mendasari para ahli mengelompokkan unsur-unsur?3. Apakah yang membedakan tabel periodik unsur Mendeleyev dengan tabel

    periodik unsur modern?

    1H

    1.008

    98Cf

    (249)

    99Es

    (254)

    66Dy

    162.5

    67Ho

    164.9

    96 Cm(247)

    97Bk

    (247)

    4 Be9.012

    3Li

    6.941

    50 Sn

    118.7

    82Pb

    207.2

    83Bi

    209.0

    22T

    47.88

    40Zr

    91.22

    44Ru

    101.1

    108Ils

    (265)

    26 Fe55.85

    76Oa190.2

    Nomor atom

    12Mg

    2 4.31

    19K

    39.10

    20Ca

    40.08

    21Sc

    44.96

    23V

    50.94

    27Co

    58.93

    28Ni

    58.69

    29Cu

    63.55

    30Zn

    65.39

    37Rb

    85.47

    38Sr

    87.62

    39Y

    88.91

    41Nb

    92.91

    45Rh

    102.9

    46Pd

    106.4

    47 Ag

    107.9

    48 Cd

    112.4

    55Cs

    132.9

    56Ba

    137.3

    57La

    138.9

    72Hr

    178.5

    73Ta

    180.9

    77Ir

    192.2

    78Pt

    195.1

    79Au

    197.0

    87Fr

    (223)

    88Ra

    (226)

    89**Ac(227)

    104Rf

    (257)

    105Db

    (262)

    109Mt

    (266)

    58Ce

    140.1

    59Pr

    140.9

    60Nd

    144.2

    61 Pm(147)

    64Gd

    157.3

    65Tb

    158.9

    68Er

    167.3

    69Tm

    168.9

    70 Yb

    173.0

    71Lu

    175.0

    90Th

    232.0

    91Pa

    (231)

    92U

    238.0

    93 Np(237)

    95Am

    (243)

    100Fm

    (253)

    101Md

    (256)

    102No

    (254)

    103Lr

    (257)

    14IVA

    15VA

    16VIA

    17VIIA

    13IIIA

    3IIIB

    4IVB

    5VB

    6VIB

    7VIIB

    Logam

    11Na

    22.99

    62Sm

    150.4

    94Am

    (243)

    63Eu

    152.0

    24Cr

    52.00

    42Mo

    95.94

    74W

    183.9

    106Sg

    (263)

    25Mn

    54.94

    43Tc

    (98)

    75Re

    186.2

    107Bh

    (262)

    31Ga

    69.72

    49In

    114.8

    81Ti

    204.4

    113Uut

    80Hg

    200.6

    112Uub(227)

    110Ds

    (269)

    111Uuu(272)

    114Uuq(289)

    1115Uup

    116Uuh(289)

    117Uus

    118Uuo(293)

    13Al

    26.988 9 10 11IB12IIB

    metaloid Nonlogam

    Simbolmassa atom

    3Li

    6.941

    2IIA

    1IA

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    Lantanida

    aktinida

    18VIIIA

    VIIIB

    logam - logam transisi

    non logamlogam

    15P

    30.97

    51Sb

    121.8

    7 N

    14.01

    8O

    16.00

    9F

    19.00

    10Ne

    20.18

    16S

    32.07

    17Cl

    35.45

    18Ar

    39.95

    32Ge

    72.59

    33As

    74.92

    34Sc

    78.96

    35Br

    79.90

    36Kr

    83.80

    52 Te

    127.6

    53I

    126.9

    54Se

    131.3

    84Po

    (210)

    85At

    (210)

    86Rn

    (222)

    5B

    10.81

    6C

    12.01

    14Si

    28.09

    2He

    4.003

    KIMIA X SMA6

  • KIMIA X SMA 7B. STRUKTUR ATOM

    Materi di alam terdiri atas zat tunggal (unsur dan