PowerPoint Presentation

STRUKTUR ATOMVERONICA PURNAMA SARI LATUPEIRISAA 251 13 003

Lima abad sebelum masehi,filsuf dari Yunani yang bernama Democritus menjelaskan dan percaya bahwa semua materi (zat) tersusun dari partikel yang sangat kecil yang tidak dapat di bagi lagi yang dinamai Atom ( Yunani : atomos: tak terbagi).

Pada tahun 1803 John Dalton mendefinisikan bahwa benda terkecil penyusun materi yang tidak dapat di bagi lagi sebagai atom. Konsep atom yang di kemukakan John Dalton lebih rinci dan jelas di banding yang di kemukakan oleh Democritus.

TEORI TENTANG ATOM

Teori Atom DaltonTeori atom Dalton yang hingga kini dapat diterima:Atom adalah unit pembangun dari segala macam materi.

2. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama dengan unsurnya.

3. Dalam reaksi kimia, atom tidak dimusnahkan, tidak diciptakan, dan tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang susunan atom-atom yang terlihat dalam reaksi.

Beberapa postulat dalam teori atom Dalton ternyata kurang tepat:Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom.Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda.3.Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain.4.Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melainkan molekul-molekul.Teori Atom ThomsonMenurut Thomson, atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis.

Materi bermuatan positif ElektronTeori Atom Rutherford

Pada tahun 1911, Rutherford dapat menjelaskan penghamburan sinar alfa dengan mengajukan gagasan tentang inti atom. Menurutnya, sebagian besar dari massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom (inti atom).Model atom Rutherford Yaitu Atom mempunyai inti yang kecil, sangat pejal, dan bermuatan positif, yang berada di pusat atom. Elektron beredar mengitari inti pada lintasan yang relatif sangat jauh sehingga sebagian besar atom terdiri dari ruang hampa.Teori atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom berikut.Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi.Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di antara dua lintasan.Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.

Pada tahun 1927, Erwin Scrodinger (ilmuwan Austria) mengemukakan teori atom mekanika kuantum atau mekanika gelombang:Posisi elektron adalah tidak pasti. Hal ini dapat ditentukan mengenai keberadaan elektron di dalam atom adalah daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron tersebut. daerah dengan peluang terbesar itu disebut orbital.Teori Atom ModernTeory Atom

Partikel Dasar Penyusun Atom

Penemuan Elektron

Sifat-sifat Sinar Katode

Hakikat Sinar KatodeJ.J.Thomson pada tahun 1897 dapat menentukan nisbah muatan terhadap massa (nilai e/m) dari partikel sinar katode.

Percobaan Tetes Minyak MillikanRobert Andrews Millikan melakukan percobaan untuk menentukan muatan elektron melalui Percobaan Tetes Minyak

ProtonPada tahun 1886, Goldstein menemukan bahwa bila pada katode diberi lubang, maka gas di belakang katode menjadi berpijar. Hal ini menunjukkan adanya radiasi yang berasal dari anode.

Radiasi tersebut disebut sinar anode atau sinar positif atau sinar terusan. Partikel sinar terusan terkecil diperoleh dari gas hidrogen. Partikel ini kemudian disebut proton.

Neutron

Neutron ditemukan oleh James Chadwick pada tahun 1932, namun keberadaannya sudah diduga oleh Aston sejak tahun 1919.Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker menembaki inti atom berilium dengan partikel alfa dan menemukan suatu radiasi partikel yang mempunyai daya tembus tinggi.Pada tahun 1932, James Chadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri atas partikel netral yang disebut neutron.

LAMBANG ATOMAtom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron.X = lambang atom(= lambang unsur)Z = nomor atom = jumlah proton (p) = jumlah elektron (e) ( jika atom Tidak bermuatan)A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = p + n

Contoh Penulisan Notasi UnsurUnsurLambang UnsurJumlah proton (Z)Jumlah netron (n)Nomor massa (A)A= Z+nNotasiHidrogenH101 + 0 = 1KarbonC666 + 6 = 12BesiFe263026 + 30 = 56EmasAu7911879 + 118 = 197

Contoh :Diketahui Nomor Atom Litium 3 dan nomor massa 7 . berapakah jumlah proton, elektron dan neutron dalam : Atom Litiumion Li2+ion Li-Penyelesaian :b. 3 7Li2+ P = 3 n = 4 e = 1c. 3 7Li- P = 3 n = 4 e = 43 7Li P = 3 n = 4 e = 3ISOTOP, ISOBAR, ISOTONISOTOPAtom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbedaContoh : C12, C13, C14ISOBARAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama.Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama.Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32 Massa Atom dan Massa Atom RelatifAr unsur X = massa rata-rata 1 atom unsur X 1/12 massa 1 atom C-12Ar unsur X = massa rata-rata 1 atom unsur X1 smaMassa rata-rata 1 atom unsur X = Ar unsur X x 1 smaContoh : Menentukan massa rata-rata dari isotop-isotopKlorin terdiri dari 75% isotop Cl-35 dan 25 % isotop Cl-37. jika isotop Cl-35 di anggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma, tentukanlah massa rata-rata satu satom klorinJawab :Massa rata-rata = % x Massa isotop-1 + % x Massa isotop-2 + . . . . . .

Massa rata-rata 1 atom Cl = (75/100 x 35 sma) + (25/100 x 37 sma ) = 35,5

KONFIGURASI ELEKTRONKulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektronKulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektronKulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektronKulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektronKulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom.Kulit M (n=3)Kulit L (n=2)Kulit K (n=1)Inti atomElektronJumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 .1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, Konfigurasi elektron : didasarkan atas nomor atom.Atom 1H : 1s1 Atom 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

Atom 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Atom 21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1kulit terluar adalah nomor kulit yang terbesarkulit terluarHubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik: nomor periode sama dengan jumlah kulit nomor golongan sama dengan elektron valensiContoh:Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.X : 2 8183Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karena mempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3 elektron valensi)UnsurNomor Atom Konfigurasi elektranperiodeGolonganA

B

C

D

E

2

9

12

15

19

2

2 7

8 2

2 8 5

2 8 8 21

2

3

3

4

VIIIA

VIIA

IIA

VA

IA

Elektron Valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkan energi paling tinggi

Terima Kasih ^_^