struktur atom

Struktur atom menggambarkan bagaimana kedudukan partikel-partikel penyusun atom berada dalam atom.

Menurut model atom modern, elektron mempunyai 2 sifat yaitu sifat gelombang dan sifat materi, dan sering disebut dengan sifat dualisme partikel gelombang.

Karena sifat tersebut kedudukan elektron disekitar inti tidak dapat dipastikan, tetapi hanya merupakan keboleh-jadian terbesar ditemukan elektron.

Tempat dimana kebolehjadian elektron dapat ditemukan disebut orbital.

Sekelompok orbital dengan energi yang setingkat akan membentuk sub kulit dan sekumpulan sub kulit akan membentuk kulit.

Berdasarkan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger diperoleh 4 bilangan yang menentukan kedudukan elektron disekitar inti. Keempat bilangan itu disebut Bilanan Kantum.

BILANGAN KUANTUM.

1. Bilangan Kuantum Utama (n):

Menunjukkan nomor kulit, harganya merupakan bilangan bulat positip 1, 2, 3 dan seterusnya. Untuk n = 1 kulit K, n = 2 kulit L, n = 3 kulit M dan seterusnya

KLMN

11Na

13Al

20Ca

b. Bagaimana hubungan antara bilanngan kuantum dengan kulit (tingkat energi) elektron dalam kulit?

2. Bilangan kuantum azimuth (l )

Bilangan kuantum azimut mempunyai harga 0 sampai dengan (n-1) untuk setiap harga n dan menunjukkan letak elektron dalam sub kulit. Setiap kulit terdiri dari sub kulit yang jumlahnya tidak sama untuk setiap kulit elektron. Setiap sub kulit elektron dilambangkan berdasarkan harga bilangan kuantum azimut (l ).

KulitBilangan Kuantum Utama (n)Bilangan Kuantum Azimut (l )Jenis

Sub KulitJumlah

Sub Kulit

K101s1

L20

12s

2p2

M30

1

23s

3p

3d3

N

a. Lengkapilah tabel di atas!

b. Berdasarkan data di atas :

Jelaskan hubungan antara kulit dengan sub kulit!

....

. Jelaskan hubungan antara harga l dengan sub kulit!

.....3.Bilangan Kuantum Magnetik (Ml)

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan kedudukan elektron pada orbital. Harga bilangan kuantum magnetik adalah l sampai +l.Setiap harga m akan melambangkan sebuah orbital

Perhatikan tabel berikut dan lengkapilah.

Harga nHarga lHarga mlJenis orbital yang mungkinJumlah orbital

100s. 1

20

10

-1, 0, +1s.

px py pz1

3

30

1

20

-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2

4

Bagaimana hubugan antara n, l dan m? Jelaskan!

..........4. Bilangan kuantum spin (Ms)

Bilangan kuantum spin menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya selama mengelilingi inti. Ada dua kemungkinan arah yang terjadi yaitu searah jarum jam (-) dan berlawanan arah jarum jam (+)

Untuk lebih jelasnya, lengkapilah tabel berikut ini:

KulitBilangan KuantumSub KulitJumlah OrbitalJumlah elektron maksimum pada

nlmSSub KulitKulit

1K100+

- 1s122

KulitBilangan KuantumSub KulitJumlah OrbitalJumlah elektron maksimum pada

nlmSSub KulitKulit

2L

3

4.

Kegiatan

Isilah tabel berikut berdasarkan harga n dan l dari suatu sub kulit

n (kuantum utama)1234567

l (kuantum azimuth)00101201230123401234012

N + l123

Jenis sub kulit1s2s2p

Susunlah urutan tingkat energi sub kulit berdasarkan kenaikan tingkat energinya (kenaikan harga n+l)

1s 2s 2p ..

Bentuk Orbital

Suatu kulit dalam atom tersusun dari sub kulit-sub kulit.

Setiap sub kulit disusun oleh satu atau lebih orbital. Setiap orbital mempunyai bentuk tertentu tergantung pada bilangan kuantum azimut.

Bila l = 0, maka orbitalnya berbentuk bola, bila l = 1 maka bentuknya seperti halter, sedangkan untuk l = 2 memiliki bentuk geometri yang lebih rumit yaitu seperti dua balon terpilin yang bersatu.

Gambar bentuk orbital s, p dan d

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron merupakan gambaran susunan elektron yang berada pada tingkat-tingkat energi tertentu di dalam atom sesuai dengan aturan-aturan yang berlaku.

Ada tiga aturan penulisan konfigurasi elektron dalam atom yaitu:

Asas Aufbau

Kaidah Hund

Asas larangan Pauli

Elektron mengisi sub kulit berdasarkan urutan tingkat energinya. Sedangkan besarnya tingkat energi sub kulit sebanding dengan harga bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l) atau harga (n+l).

1 K1s

2 L

2s2p

3 M

3s3p3d

4 N

4s4p4d4f

5 O

5s5p5d5f

6 P

6s6p6d6f

7 Q

7s7p7d

Asas AufbauContoh : Pengisian elektron pada atom suatu unsur

Nama UnsurLambang UnsurJumlah elektronKonfigurasi elektron

Nitrogen147N71s2 2s2 2p3

Kalium3919K191s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Vanadium5123V231s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Zink6530Zn301s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Contoh di atas merupakan pengisian elektron berdasarkan asas Aufbau.

Bagaimanakah pengisian elektron berdasarkan asas aufbau?

Kaidah Hund

Contoh : Pengisian elektron pada orbital setingkat menurut kaidah Hund.

Sub kulitJumlah elektronPengisian orbital

BenarSalah

p2 ( ( ((

p3( ( ( ((

d5( ( ( ( ((((((

d6(( ( ( ( ((( (( ((

Bagaimanakah pengisian elektron pada orbital setingkat menurut kaidah Hund?

Asas Larangan Pauli

Tuliskan keempat bilangan kuantum untuk

1. 2s1 dan 2s22s12s2n=2n=2

l=0l=0

ml=0ml=0

s=+ s=-

2. 3p1 dan 3p33p13p3n=3n=3

l=1l=1

ml=- 1ml=+ 1

s=+

s=+

Pada atom yang sama apakah kedua elektron tersebut mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama?

Dengan suatu contoh seperti di atas, bagaimanakah pernyataan asas larangan Pauli?

Informasi:

Atom paling stabil jika mempunyai susunan elektron kulit terisi penuh, yaitu:

2He:1s210Ne:1s2 2s2 2p6Atom akan lebih stabil bila sub kulit terisi penuh

18Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p61 sub kulit (3d) belum terisi)

36Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p62 sub kulit ( 4d dan 4f) belum terisi

30Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3 sub kulit ( 3p, 4d dan 4f) belum terisi

makin banyak jumlah sub kulit yang belum terisi elektron kestabilan susunan elektron semakin berkurang disamping memperhatikan sub kulit yang terisi elektron s, p atau d

Mana yang paling stabil konfigurasi elektronnya jika konfigurasi elektron terakhirnya:

4s2 , 3d10 atau 4p6Jelaskan jawabanmu

...

Atom akan lebih stabil bila sub kulit terisi elektron setengah penuh.

np3 lebih stabil dari pada np4nd5 lebih stabil dari pada nd6ns1 (n-1)d5 lebih stabil dari pada ns2 (n-1)d4Tuliskan konfigurasi elektron :

24Cr :.

29Cu :.

Kulit Valensi dan elektron valensi:

NoUnsurKonfigurasi elektronKulit ValensiElektron valensi

111Na1s2 2s2 2p6 3s13s1

215P1s2 2s2 2p6 3s2 3p33s 3p2 + 3 = 5

318Ar1s2 2s2 2p6 3s2 3p63s 3p2 + 6 = 8

425Mn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d54s 3d2 + 5 = 7

Buatlah kesimpulan tentang kulit valensi dan elektron valensi untuk atom-atom yang sub kulit terluarnya s, p dan d

Soal latihan:

1. Gambaran yang tepat dari suatu sub kulit adalah ....

A. sekelompok orbital yang bentuknya sama

B. sekelompok orbital yang mempunyai harga m sama

C. sekelompok orbital yang bentuknya mirip

D. sekelompok orbital yang energinya sama

E. sekelompok orbital yang bentuknya mirip

2. Sebuah elektron mempunyai harga bilangan kwantum = 4, l = 3, m = -2 dan s = + . Elektron tersebut terletak pada orbital ....

A. 4s C. 4d

E. 4g

B. 4p D. 4f

3. Nomor atom unsur yang dua orbital terakhirnya mempunyai konfigurasi 4s1 3d5 adalah ....

A. 19 C. 29

E. 42

B. 24 D. 37

4. Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut ....

A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 4d

B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

C. 1s 2s 3s 4s 5s 1p 2p 3p 4p 3d

D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 5p

E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4s 4p 4d

5. Tiga unsur yang dalam sistem periodik letaknya diagonal satu terhadap yang lain, memiliki susunan elektron terluar menurut urutan ....

A. 2s2 2p3, 2s2 2p4, 2s2 2p5B. 2s2 2p3, 3s2 3p3, 4s2 4p3C. 3d1 4s2, 3d2 4s2, 3d3 4s2D. 2s2 2p3, 3s2 3p4, 4s2 4p5E. 3s2 3p3, 4s2 4p4, 5s2 5p56. Sub tingkat energi p pada tingkat energi utama ke enam mempunyai energi yang lebih rendah dari sub tingkat energi ....

A. 4d dan 6p

D. 5p dan 5d

B. 4f dan 7s

E. 5f dan 5d

C. 5s dan 5d

7. Atom suatu unsur mempunyai nomor atom = 24. Banyaknya orbital yang mengandung sebuah elektron adalah ....

A. 3

D. 6

B. 4

E. 7

C. 5

8. Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 29 adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d3

E. 1s2 1p6 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s29. Nomor atom unsur yang 2 orbital terakhir mempunyai konfigurasi 4s1 3d5 adalah ....

A. 21

D. 25

B. 23

E. 26

C. 24

10. Elektron kulit terluar mempunyai harga bilangan kwantum; n = 3, l = 0 dan s = + , maka harga bilangan kwantum magnetik (m) adalah ....

A. - 1

D. - 2

B. 0

E. + 2

C. +1

11. Diketahui 4 macam bilangan kwantum dari 5 elektron sebagai berikute1 : n = 4 ;l = 2;m = 1;s = - e2 : n = 3 ;l = 3;m = -1;s = - e3 : n = 4 ;l = 3;m = 1;s = - e4 : n = 6 ;l = 0;m = 0;s = - e5 : n = 5 ;l = 1;m = 2;s = - Elektron yang menempati orbital dengan tingkat energi paling tinggi adalah ....

A. e1

D. e4B. e2

E. e5C. e312. Jumlah orbital elektron yang terdapat dalam tingkat energi utama ke lima adalah ....

A. 20

D. 36

B. 25

E. 50

C. 32

13. Bilangan kwantum magnetik dapat mempunyai harga

A. 0 dan 1

D. 0, 1, 2 sampai n-1

B. dari -l sampai +lE. dari -l sampai 0

C. dari 0 sampai +l14. Energi sub tingkat f mempunyai ....

A. 1 orbital

D. 7 orbital

B. 3 orbital

E. 9 orbital

C. 5 orbital

15. Sub tingkat energi d pada tingkat energi utama ketiga mempunyai energi yang lebih tinggi dari sub tingkat energi ....

A. 4s

D. 5s

B. 4p

E. 4f

C. 4d

16. Atom suatu unsur mempunyai nomor atom = 7. Banyaknya orbital yang mengandung sebuah elektron adalah ....

A. 1

D. 4

B. 2

E. 5

C. 3

16.Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 24 adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d6 4s1C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1E. 1s2 1p6 2s2 2p6 3s2 3p6

17. Nomor atom unsur yang 2 orbital terakhir mempunyai konfigurasi 4s1 3d10 adalah ....

A. 21

D. 29

B. 23

E. 35

C. 24

18. Elektron kulit terluar 11Na mempunyai harga bilangan kwantum; n = 3, l = 0 dan s = + , maka harga bilangan kwantum magnetik (m) adalah ....

A. - 1

D. - 2

B. 0

E. + 2

C. +1

19. Diketahui 4 macam bilangan kwantum dari 5 elektron sebagai berikute1 : n = 4 ;l = 1;m = 1;s = -

e2 : n = 3 ;l = 1;m = -1;s = -

e3 : n = 4 ;l = 2;m = 1;s = -

e4 : n = 6 ;l = 0;m = 0;s = - e5 : n = 4 ;l = 3;m = 2;s = - Elektron yang menempati orbital dengan tingkat energi paling tinggi adalah ....

A. e1

D. e4B. e2

E. e5C. e320. Jumlah orbital elektron yang terdapat dalam tingkat energi utama ke empat adalah ....

A. 2

D. 16

B. 4

E. 32

C. 8

21. Konfigurasi elektron yang sama dengan konfigurasi elektron 18Ar di dapatkan dalam semua ion-ion berikut, kecuali ....

A. S= (nomor atom 16)

B. Mg2+ (nomor atom 12)

C. K+ (nomor atom 19)

D. Cl- (nomor atom 17)

E. Ca2+ (nomor atom 20)

22. Bilangan kwantum magnetik dapat mempunyai harga

A. 0 dan 1

D. 0, 1, 2 sampai n-1

B. dari -l sampai +lE. dari -l sampai 0

C. dari 0 sampai +l23. Energi sub tingkat d mempunyai ....

A. 1 orbital

D. 7 orbital

B. 3 orbital

E. 9 orbital

C. 5 orbital

24. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi utama ke empat adalah ....

A. 8

D. 18

B. 16

E. 32

C. 9

25. Menurut teori atom mekanika gelombang ....

A. kedudukan elektron dalam atom dapat ditentukan dengan pasti

B. elektron bergerak mengelilingi inti atom sambil berotasi tetapi ia sendiri tidak bergerak

C. elektron mempunyai sifat gelombang tapi tidak mempunyai sifat massa

D. elektron mempunyai sifat massa dan bukan merupakan gelombang

E. kedudukan elektron dalam atom hanya dapat dinyatakan dengan suatu keboleh-jadian menemu kan elektron

26. Jumlah orbital pada tingkat energi utama ke 3 adalah

A. 3

D. 16

B. 4

E. 32

C. 9

27. Nomor atom unsur K, L, M, N dan O berturut-turut adalah 6, 7, 11, 15, dan 19. Atom unsur yang hanya memiliki lima orbital berisi elektron adalah ....

A. K

D. N

B. L

E. O

C. M

28. Diketahui nomor atom unsur-unsur sebagai berikut :P = 12, O = 15, R = 18, S = 24, T = 29Yang mempunyai elektron tunggal terbanyak adalah

A. P

D. S

B. O

E. T

C. R

29. Berapakah nomor atom dari unsur yang mempunyai konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p4 ?

A. 12

D. 29

B. 16

E. 42

C. 24

30. Perhatikan tabel berikut:

EnlmS

1511+

232+ 2+

3430-

4600+

5500-

Elektron yang menempati orbital dengan tingkat energi paling tinggi adalah ....

A. E1 C. E3

E. E5B. E2 D. E4SISTEM PERIODIK UNSUR

Sistem periodik modern unsur-unsur dikelompokkan atas:

Lajur vertikal:disebut golongan

Lajur horizontal:disebut periode

Ada 18 golongan unsur dan 7 periode

KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA UNSUR DAN

LETAKNYA DALAM SISTEM PERIODIK MODERN

Unsur Konfigurasi elektronLetak unsur dalam Sistem Periodik Modern

IUPAC (1985)Tradisional

Periode GolonganPeriode Golongan

11Na[Ne] 3s1313I A

12Mg[Ne] 3s2323II A

13Al[Ne] 3s1 3p13133III A

14Si[Ne] 3s1 3p23143IV A

15P[Ne] 3s1 3p33153V A

16S[Ne] 3s1 3p43163VI A

17Cl[Ne] 3s1 3p53173VII A

18Ar[Ne] 3s1 3p63183VIII A

19K[Ar] 4s1 414I A

20Ca[Ar] 4s2424II A

21Sc[Ar] 4s2 3d1434III B

22Ti[Ar] 4s2 3d2444IV B

23V[Ar] 4s2 3d3454V B

24Cr[Ar] 4s1 3d5464VI B

25Mn[Ar] 4s2 3d5474VII B

26Fe[Ar] 4s2 3d6484VIII B

27Co[Ar] 4s2 3d7494

28Ni[Ar] 4s2 3d84104

29Cu[Ar] 4s1 3d104114I B

30Zn[Ar] 4s2 3d104124II B

123456789101112131415161718

1SS

2Blok s Logam Transisi (Blok d)Blok p

3Halogen Gas Mulia

4

5

6

7

logam alkali logam alkali tanah logam non logam

4f (Lantanida)Blok f

5f (Actinida)

Logam transisi dalam

(Unsur-unsur tanah jarang)

Kegiatan :

Susunlah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut ini. Tentukanlah pada blok s, p, d atau f berdasarkan pengisian elektron terakhirnya dan tentukan juga periode dan nomor golongannya.

UnsurKonfigurasi ElektronBlokLetak unsur dalam SP

PeriodeGolongan

1H

2He

3Li

8O

19A

27B

40D

45E

57F

69G

71H

84L

100M

Pertanyaan :

1.Bagaimanakah hubungan antara elektron valensi dalam suatu atom dengan golongan?

a. Unsur-unsur golongan utama (elektron mengisi sub kulit s atau p)

b.Unsur-unsur golongan transisi (elektron terluar mengisi sub kulit d atau f)

2.Tentukan unsur-unsur blok s yang bersifat logam / non logam!

3. Tentukan unsur-unsur blok p yang bersifat logam!

Rangkuman

GolonganNama GolonganBanyaknya elektron pada kulit terluarKonfigurasi elektron orbital terluar

I AGol. Logam Alkali1ns1

II AGol. Logam Alkali Tanah2ns2

III AGol. Boron-Aluminium3ns2 np1

IV AGol. Karbon4ns2 np2

V AGol. Nitrogen Fosfor5ns2 np3

VI AGol. Oksigen-Belerang6ns2 np4

VII AGol. Halogen 7ns2 np5

VIII AGol. Gas Mulia8ns2 np6

Golongan Transisi (B)

GolonganKONFIGURASI ELEKTRON

(2 sub kulit terluar)

III B(n-1)d1 ns2

IV B(n-1)d2 ns2

V B(n-1)d3 ns2

VI B(n-1)d5 ns1

VII B(n-1)d5 ns2

VIII B(n-1)d6 ns2

(n-1)d7 ns2

(n-1)d8 ns2

I B(n-1)d10 ns1

II B(n-1)d10 ns2

Soal Latihan :

1. Lengkapi tabel berikut:

NoLambang UnsurSusunan ElektronLetak Unsur Dalam Sistem Periodik

PeriodeGolongan

17A

213B

320C

429D

532E

637F

747G

860H

967I

1078Y

2. Bagaimana perubahan sifat periodik unsur-unsur segolongan jika nomor atomnya bertambah

a. Jari-jari atom

b. Energi ionisasi

c. Titik didih dan titik leleh

d. kelektronegatifan

e. Daya pereduksi

f. Daya pengoksidasi

g. Sifat logam

3. Bagaimana perubahan sifat periodik unsur-unsur seperiode jika nomor atomnya bertambah

a. Jari-jari atom

b. Energi ionisasi

c. Titik didih dan titik leleh

d. kelektronegatifan

e. Daya pereduksi

f. Daya pengoksidasi

g. Sifat logam

4. Perhatikan tabel dibawah ini

ABKC

DE

GL

FHI

NM

a. Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas!

b. Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas!

c. Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G?

d. Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan!

e. Unsur apa yang mudah membentuk ion positif?

f. Unsur apa yang mudah membentuk ion negatif?

Soal Pilihan ganda

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat

1.Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2

1. bilangan oksidasi tertinggi + 2

2. nomor atomnya 30

3. oksidanya mempunyai rumus XO

4. termasuk unsur alkali tanah

Pernyataan yang tepat untuk unsur di atas adalah .

a. 1, 2 dan 3d. 4 saja

b.1 dan 3e. 1, 2, 3 dan 4

c.2 dan 4

2.Bila unsur X mempunyai konfigurasi elek tron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, maka pernyataan yang benar mengenai X adalah ..

1. X terdapat pada golongan alkali tanah

2. X terdapat pada perioda ke empat

3. X merupakan unsur blok s

4.X dapat membentuk ion kompleks dengan NH3Pernyataan yang tepat untuk unsur di atas adalah .

a. 1, 2 dan 3d. 4 saja

b.1 dan 3e. 1, 2, 3 dan 4

c.2 dan 4

3. Sistem periodik bentuk panjang disusun berdasarkan

A. Kenaikan berat atomnya

B. persamaan sifat fisiknya

C. kenaikan nomor atomnya

D. persamaan sifat kimianya

E. Kenaikan berat atom dan persamaan kimianya

4. Suatu unsur mempunyai notasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada :

A. perioda 3 golongan IIA

B. perioda 3 golongan IIB

C. perioda 4 golongan IIA

D. perioda 4 golongan IIB

E. perioda 4 golongan VIIIA

5. Suatu atom dengan nomor atom 39 dan bilangan massa 89. Dalam sistem periodik terletak pada ...

A. perioda 3 golongan IIIA

B. perioda 4 golongan IA

C. perioda 5, golongan IIA

D. perioda 5, golongan IIIB

E. perioda 4, golongan VA

6. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 adalah ....

A. termasuk unsur blok s

B. terdapat dalam golongan VIIIA

C. termasuk unsur blok p

D. merupakan unsur golongan IIB

E. terdapat pada perioda 4

7. Suatu ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Unsur A dalam sistem periodik terletak pada ....

A. perioda 3, golongan VIIIA

B. perioda 4, golongan IIA

C. perioda 4, golongan IIB

D. perioda 3, golongan VIA

E. perioda 3, golonngan VIB

8. Unsur yang termasuk pada golongan IIA adalah unsur dengan konfigurasi elektron ....

A. 1s2

D. [Ar] 3d10 4s2B. [Ne] 3s2

E. [Ar] 3d10 4s2 4p2C. [Ne] 3s2 3p29. Tiga unsur yang dalam sistem periodik letaknya diagonal satu terhadap yang lain, memiliki susun- an elektron terluar menurut urutan ....

A. 2s2 2p1, 2s2 2p2, 2s2 2p3B. 2s2 2p3, 3s2 3p3, 4s2 4p3C. 3d3 4s2, 3d5 4s1, 3d5 4s2D. 2s2 2p1, 3s2 3p2, 4s2 4p3E. 3s2 3p3, 3s2 3p4, 3s2 3p510. Pada dasarnya, sifat-sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh ....

A. jumlah proton dalam inti atom

B. jumlah proton dan netron dalam inti atom

C. jumlah netron dalam inti atom

D. jumlah elektron yang mengelilingi inti atom

E. jumlah elektron pada kulit terluarnya

11.Yang tidak tepat untuk unsur-unsur dalam satu golongan, dari atas ke bawah ....

A.potensial ionisasinya berkurang

B.sifat kelogaman unsur bertambah

C.makin elektropositif

D.titik lelhnya berkurang

E.jari-jari atomnya bertambah12.Dari unsur-unsur di bawah ini yang paling elektro negatif adalah ....

A.16S

D. 8O

B.17Cl

E. 9F

C.15P

13. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3Dalam sistem periodik atom unsur L terletak pada .

A. periode 3 golongan VI A

B. periode 3 golongan VII A

C. periode 4 golongan IV BD. periode 4 golongan VI A

E. periode 4 golongan VI B14. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah .A.XY

D. XY3B.X2Y

E. XY4C.XY215. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16 D yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik adalah .

A.A dan B

D. B dan DB.A dan C

E. A dan DC.B dan C

STRUKTUR ATOM

BAB 4

71

LKS KIMIA 3 /Semester 1

_1033903638.unknown

_1113828543.unknown

_1113828562.unknown

_1113564233.unknown

_1113564264.unknown

_1033903613.unknown