STRUKTUR ATOM

1.Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi .A. 1s 2s 2p63s1B. 1s 2s 2p63s 3p64s1C. 1s 2s 2p63s 3p64s13dD. 1s 2s 2p63s13p1E. 1s 2s 2p63s 3p64s23d1

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian :Tereksitasi adalah perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi dan disertai penyerapan energi. 1 elektron dari 4s tereksitasi ke 3d sehingga konfigurasi elektron menjadi 1s 2s 2p63s 3p64s13d.2.Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya .A. elektron tunggal pada orbital fB. elektron tunggal pada orbital pC. elektron tunggal pada orbital dD. pasangan elektron pada orbital pE. pasangan elektron pada orbital d

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian :Sifat paramagnetik ditentukan oleh banyaknya elektron yang tidak berpasangan (elektron tunggal) pada orbital d.3.Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan .A. perbedaan tingkat energi kulitB. perbedaan arah rotasi elektronC. bentuk orbital sub kulitD. arah ruang suatu orbitalE. orbital suatu atom

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian :Bilangan kuantum spin adalah bilangan kuantum yangmenyatakan arah rotasi elektron.4.Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut .A. 1 s, 2s. 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3fB. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4dC. 1 s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4pD. 1 s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5sE. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :s (sp)2(sdp)2(sfdp)2s (s p s p) (s d p s d p) (s f d p s f d p)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

5.Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron .A. 1s 2s 2p63p64s 4p6B. 1s 2s 2p63s 3p63d8C. 1s 2s 2p63s 3p63d54s 4p1D. 1s 2s 2p63s 3p63d44s 4pE. 1s 2s 2p63s 3p64s23d6

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :26X = 1s 2s 2p63s 3p64s23d66.Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d :

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :Gambar 1dyzGambar 2dxzGambar 3dyzGambar 4dxyGambar 5dz7.Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X-adalah .A. 1s 2s 2p64s 3d104p5B. 1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p55s1C. 1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p6D. 1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p4E. 1s 2s 2p63s 3p63d104p14p5

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :Ion X-menyatakan unsur X yang menerima 1 elektron.Jumlah elektron ion X-= 35 + 1 = 36 elektron.Sehingga konfigurasi elektron ion X-adalah :1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p68.Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah .A. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -C. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +D. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -E. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :16 s1s 2s 2p63s 3p43p4n = 3 ; l = 1

m = -1, 0, +1m = -1s = -Jadi, n = 3 ; l = 1; m = -1 ; s = -.9.Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah, Bohr tidak menjelaskan tentang .A. kestabilan atomB. terbentuk elektron pada lintasanC. keberadaan elektron pada lintasanD. terjadinya perpindahan elektronE. kedudukan elektron dalam atom

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah hanya dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen,elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar dan posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti akan tetapi merupakan kebolehjadian.10.Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistim periodik.Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah .A. 1s 2s 2p63s 3pB. 1s 2s 2p63s 3pC. 1s 2s 2p63s 3p5D. 1s 2s 2p63s 3p6E. 1s 2s 2p63s 3p4

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :Golongan VII A harus berakhir pada s p5Periode 33s 3p511.Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah .A. 21B. 20C. 19D. 18E. 17

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :K mempunyai 19 elektronIon K+ berarti unsur K melepas 1 elektron.Maka, K+19 - 1 =18 elektron12.Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori .A.Rutherford, Niels Bohr dan de BroglieB.Pauli, Niels Bohr dan de BroglieC.Rutherford, de Broglie dan HundD.de Broglie, Schrodinger dan HeisenbergE.Dalton, de Broglie dan Heisenberg

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :Teori atom modern (mekanika kuantum) di kemukakan oleh Louis de Broglie, Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg13.Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron .A.1s 2s 2p63s 3p63d104s 4pB.1s 2s 2p63s 3p63d84s 4p5C.1s 2s 2p63s 3p63d84s14p6D.1s 2s 2p63s 3p63d84s 4pE.1s 2s 2p63s 3p63d104s14p4

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :Konfigurasi elektron33As : 1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p14.Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M2+tersebut adalah .A. 10B. 11C. 12D. 13E. 14

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian :menyatakan unsur M mempunyai 12 elektron.Ion M2+adalah unsur M yang melepaskan 2 elektron.Jadi ion M2+= 12 2 = 10 elektron.

15.Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d adalah .A. 3B. 4C. 5D. 6E. 7

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :24X : (Ar) 4s13d516.Diketahui data konfigurasi elektron beberapa unsur :K = (Ar) 4s 3dM = (Ar) 4s 3d6N = (Ar) 4s 3d7L = (Ar) 4s 3d5O = (Ar) 4s 3d10Pasangan unsur yang stabil adalah . . . .A. K dan LC. M dan NE. L dan NB. L dan MD. L dan O

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :L = (Ar) 4s 3d5O = (Ar) 4s 3d10Orbital d akan stabil jika terisi 5 elektron (setengah penuh) dan 10 elektron (penuh).17.Data pengisian elektron dalam orbital-orbital sebagai berikut :

Pengisian elektron yang memenuhi aturan Aufbau dan Hund adalah .A.1 dan 2C. 2 dan 3E. 3 dan 4B.1 dan 4D. 2 dan 4

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian :Menurut Aufbau : Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.Menurut Hund : pada pengisian orbital-orbital dari tingkat energi yang sama (orbital s, p, d. f) mula-mula masing-masing orbital diisi dengan satu elektron dengan arah rotasi yang sama baru kemudian berpasangan.18.Dari modifikasi model atom di bawah ini, merupakan model atom Thomson adalah .

A.

B.

C.

D.

E.

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :Model atom Thomson : atom terdiri atas materi bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan Kismis dalam roti kismis.19.Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Kulit valensi unsur Mn adalah .A.4sC. 3d dan 4sE. 3s dan 3pB.3dD. 3p dan 3d

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :1s22s22p63s23p64s23d51s22s22p63s23p63d54s2Kulit valensi unsur Mn adalah 3d dan 4s.20.Pada isotop unsurdan, jumlah proton dan netron kedua unsur tersebut berturut-turut adalah .A.(30,30) ; (83,126)D. (30,35) ; (83,129)B.(35,30) ; (83,209)E. (30,35) ; (83,209)C.(30,35) ; (83,126)

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :, proton = 30, netron = 65 30 = 35, proton = 83 , netron = 209 - 83 = 12621.Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah .A.1s 2s 2p6B.1s 2s 2p63sC.1s 2s 2p63s13pD.1s 2s 2p63s 3p1E.1s 2s 2p63s 3p6

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :Logam golongan IIIA dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi :1s 2s 2p63s 3p122.Dari lima macam unsur di bawah ini :

Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah .A.A dan BC. B dan CE. D dan EB.A dan DD. C dan D

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian :Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah :

23.Nomor atom fosfor adalah 15, konfigurasi elektron dari ion P3-adalah .A.1s 2s 2p63sD. 1s 2s 2p63s 3pB.1s 2s 2p63s 3pE. 1s 2s 2p63s 3p44sC.1s 2s 2p63s 3p6

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian :ion P3-merupakan unsur fosfor menerima 3 elektron.P3-= 15 + 3 = 18 elektronMaka konfigurasi elektron dari P3-adalah1s 2s 2p63s 3p624.Unsur klor dengan lambangmengandung .A.17 n, 18 pC. 18 n, 17 pE. 35 n, 17 pB.17 n, 35 pD. 18 n, 35 p

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :mengandung : p = 17, n = 35 - 17 = 1825.Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah .A.n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = B.n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = +C.n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = +D.n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = -E.n = 2 ; 1 = 0 ; m = 0 ; s = -

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah :n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -26.Berdasarkan lambang atom, jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Fe3+adalah .A.26, 56, 30C. 26, 23, 30E. 23, 23, 30B.26, 26, 30D. 26, 30, 23

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian :Pada ion Fe3+, menyatakan unsur Fe yang melepaskan 3 elektron.Sehingga jumlah elektronnya menjadi = 26 - 3 = 23.Jumlah proton = 26.Jumlah neutron = 56 - 26 = 30.27.Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah .A.n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -B.n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +C.n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -D.n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +E.n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian :No. atom suatu unsur = 40. Konfigurasi elektronnya :ls22s22p63s23p63d104s24p64d25s2Elektron terakhirnya pada sub kulit s.

5s2:0Jadi bilangan kuantum elektron terakhir adalah n = 5 l = 0 m = 0s = -