@TO2persiapan UAN kimia SMA BY PHYTONGMenganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan kimia yang dapat dihasilkannya Memprediksi letak unsur dalam tabel periodik. Memprediksi jenis ikatan kimia/jenis interaksi molekuler

SOAL1. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X2+ adalah . . . . A. 29, 27, dan 63 B. 29, 29, dan 34 C. 29, 27, dan 34 D. 27, 34, dan 34 E. 29, 34, dan 27 2. Unsur 19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut . . . . A. 2, 8, 9, 0 B. 2, 8, 8, 1 C.2, 4, 8, 5 D. 2, 6, 8, 3 E. 2, 2, 8, 7

JAWABAN

3. Konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom 23 adalah . . . . A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4. Deret bilangan kuantum berikut ini yang menyatakan kedudukan elektron pada subkulit 3d adalah . . . . n l m s A. 3 3 0 B. 3 2 +1 C. 3 1 +2 + 2 D. 3 1 1 E. 3 0

5. Diketahui unsur X mempunyai konfigurasi elektron = 2, 8, 18, 7. Dalam tabel periodik unsur, X terletak pada . . . . 1

A. periode 3 dan golongan V A B. periode 7 dan golongan IA C. periode 4 dan golongan IVA D. periode 4 dan golongan VIIA C. periode 4 dan golongan VA 6. Konfigurasi elektron unsur X: [Ar] 3d3 4s2. Pernyataan yang tidak tepat mengenai unsur tersebut adalah . . . . A. terletak pada periode 4, golongan IIA B. tergolong unsur logam C. mempunyai bilangan oksidasi +2 D. bersifat paramagnetik E. periode 4, golongan VB 7. Nonlogam paling reaktif dalam sistem periodik mempunyai . . . . A. jari-jari kecil dan keelektronegatifan besar jari B. jari-jari dan keelektronegatifan besar jari C. jari-jari besar dan energi ionisasi besar jari D. jari-jari besar dan keelektronegatifan kecil E. jari-jari dan energi ionisasi kecil jari

8. Perhatikan gambar struktur atom berikut:

Pernyataan berikut yang paling tepat adalah . . . .

2

A. unsur P, Q, dan R merupakan nonlogam B. unsur P dan S dapat membentuk senyawa D. unsur T dan U dapat membentuk ikatan ion E. unsur S, T dan U dapat membentuk ion positif C. unsur P dan T dapat membentuk senyawa ion 9. Perhatikan gambar berikut: PS2

Pernyataan yang tidak benar tentang unsur-unsur tersebut adalah . . . . A. P dan R tergolong logam B. T dan S tergolong nonlogam C. Q mempunyai keelektronegatifan terbesar D. R dan S dapat membentuk senyawa ion RS2 E. T dan S dapat membentuk senyawa kovalen TS4 10. Kelompok senyawa di bawah ini yang semua anggotanya berikatan ion adalah . . . . A. NaCl, K2O, dan H2O B. H2O, CO2, dan HF C. Ca(OH)2, BaCl2, dan MgCl2 D. NaCl, HCl, dan CaO E. MgCl2, NH3, dan Na2O 11. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali . . . . D. HF A. CO B. H2O C. NH3 E. CO2

3

Pergunakan daftar berikut untuk soal nomor 12 sampai dengan 14.

12. Dua unsur yang dapat membentuk ion +1 dan 2 berturut-turut adalah . . . . A. K dan L B. K dan M C. L dan N D. K dan N E. M dan N 13. Urutan kelima unsur tersebut jika disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya berturutturut adalah . . A. K L M N O B. K L N M O C. M O K L N D. O N M L K E. O M N L K 14. Jika unsur L dan N berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi di antara keduanya adalah . . . . A. LN, ikatan ion B. LN2, ikatan ion C. L2N, ikatan ion D. L2N, ikatan kovalen E. LN2, ikatan kovalen 4

15. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan hidrogen adalah ... . A. B. C. D. E. HCl dan HF H2O dan H2S CH4 dan NH3 H2O dan HF H2 dan CH3COOH

16. Perhatikan grafik titik didih hidridaunsur-unsur golongan VIA dan VIIA berikut.

Pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antarmolekulnya adalah . . . . A. H2O dan H2Te B. H2O dan HF B. H2O dan H2S D. H2Te dan HI E. HF dan HI 17.Suatu unsure x memiliki 20 neutron dan nomor massa 39. Konfigurasi electron untuk ion unsure tersebut adalah A. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p534s2 E. 1s22s22p63s23p6 5

18.Unsur atau ion berikut yang berada pada golongan yang sama adalah a. 3Li, 11Na+, 18Ar b. 5B, 13Al, 32Ge c. 4Be, 12Mg2+, 17Cl d. 2He, 17Cl, 18Ar e. 9F, 11Na, 15P 19.Suatu unsure X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital A. 8 D. 14 B. 10 E. 15 C. 13 20.Diketahui nomor atom beberapa unsure sebagai berikut: 4B, 11C, 12D, 9E, dan 17F. Ikatan paling ionic terbentuk antara . A. A dan E D. C dan F B. A dan F E. D danF C. C dan E 21.Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan A. Kovalen B. Ion C. Hydrogen D. Van der Waals E. Kovalen koordinat 22. Isotop Al5713 terdiri dari ... A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron 23. Konfigurasi elektron dari unsurX adalah 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3.Unsur tersebut terletak pada ... A. B. C. D. E. golongan IIIA perioda 5 golongan VA perioda 5 golongan VA perioda 3 golongan IIIA perioda 4 golongan VIA perioda 56

24. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada A. golongan IA perioda 3 B. golongan IV A perioda 4 C. golongan VIII perioda 3 D. golongan VIIA perioda 3 E golongan IIA perioda 4

25. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan .... A. XY7 ; ikatan ion B. XY22 : ikatan kovalen C. XY25 : ikatan kovalen D. XY : ikatan ion E. X22Y : ikatan ion 26. Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom 54 adalah .... A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 27. Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada .... A. golongan III A periode 4 B. golongan III A periode 8 C. golongan VIII A periode 3 D. golongan IV A periode 3 E. golongan VI A periode 4

7

28. Diketahui struktur , Lewis dari senyawa HNO3 :

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomer : A. 3 dan 1 D. 2 saja B. 4 dan 1 E. 3 saja C. 2 dan 1 29. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomoratom 24 adalah A. (Ar) 3d51 4s B. (Ar) 3d32 4s C. (Ar) 3d1 4p31 4s2 4p D. (Ar) 3d42 4p E. (Ar) 3d

30. Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturutturut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S E. Q dan S

31. Empat unsur A, B, C, D masing-masingmempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan C E. C dan D 32. Jika diketahui nuklida Na23 11, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah A. 23 proton, 12 elektron dan 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron dan 23 neutron C. 11 proton, 11 elektron dan 12 neutron D. 11 proton, 12 elektron dan 11 neutron E. 12 proton, 11 elektron dan 11 neutron 8

33. Diantara senyawa berikut ini yang merupakansenyawa yang berikatan kovalen adalah A. NaCl, KI, Mg(OH), HgO, CH B. ZnSO432COOH C. Cl2, CaO. O D. H23O, HCl, LiOH E. H3PO, CH4OH, CO32

34. Unsur V, W, X, Y Z berturut-turut mempunyainomor atom 2, 3, 8, 13, 16, Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah A. W dan Z B. X dan Y C. V dan Z D. X dan Z E. V dan Y

35. Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur A. A dan C B. C dan E C. B dan D D. D dan C E. E dan B 36. Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah A. jari-jari elektron makin pendek B. elektronegativitas makin kecil C. energi ionasasi makin besar D. afinitas elektron makin besar E. sifat logam berkurang

9

37. Rumus struktur Lewis asam nitrat adalah sepertidisamping ini. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

38. Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu A. 3Li dan 13Al B. 11Na dan 19K C. 12Mg dan 30Zn D. 5B dan 21Sc E. 7N dan 17Cl 39. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagaiberikut: T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0 Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah A. T B. U C. X D. Y E. Z

40. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengannomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur A. P dan Q B. R dan P C. Q dan R D. Q dan T E. T dan S

10

41. Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur adalah .... (No. Atom Kr = 36, Ar= 18)

52 24

X

A. [Ar] 4s1 3d5 B. [Ar] 4s2 3d4 C. [Ar] 4s2 3d8 D. [Kr] 4s2 3p6 E. [Kr] 5s2 4d10 5p4 42. Perhatikan data sifat fisik berikut: Unsur X 1. Bersifat non logam 2. Elektron valensi = 5 3. Berwujud padat Unsur Y 1. Bersifat non logam 2. Elektron valensi = 7 3. berwujud cair

Unsur X dan Y berikatan membentuk suatu senyawa XY3. Jenis ikatan dalam senyawa yang terbentuk adalah .... A.ion B.kovalen Polar C.kovalen non polar D.hidrogen E.koordinat 43. Dalam larutan garam magnesium terdapat bentuk ion Mg+2 ( Z=12 ). Konfigurasi elektron ion magnesium tersebut sama dengan konfigurasi elektron di bawah ini... A. Ar ( Z=20 ) B. Na+ ( Z=11 ) C. F ( Z=9 ) D. Ca+2 ( Z=20 ) E. K+ ( Z=19 ) 44. Ion di bawah ini yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah... A. Cr+3 ( Z=24 ) B. Zn+2 ( Z=30 ) C. Ni+2 ( Z=28 ) D. Fe+3 ( Z=26) E. Co+3 ( Z=27 ) 11

45. Unsur-unsur yag terletak pada perioda yang samamempunyai... A. elektron valensi yang sama B. jumlah kulit yang sama C. sifat fisis yang sama D. sifat kimia yang sama E. jumlah elektron yang sama 46. Diketahui harga keelektronegatifan F = 4,0; Cl = 3,0; Br = 2,8; I = 2,5 dan H = 2,1. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan polar adalah... A. H2 dan Cl2 B. Cl2 dan HCl C. HCl dan HI D. HI dn FBr E. FBr dan FI 47. Ditentukan unsur unsur : a. dengan nomor atom 19 b. dengan nomor atom 20 c. dengan nomor atom 35 d. dengan nomor atom 36 Senyawa kovalen dapat terbentuk antara : a. AB b. AC c. BC e. CC d. BD

48. Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... . A. B. C. D. E. Cl+ ( Z=11) : [Ne] 3s2 3p6 Sc ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2 Cr ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1 Fe2+ (Z=26) : [Ar] 3d6 S2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4

12

49. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 B. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p1 50. Atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Hipotesis tersebut pertama kali diungkapkan oleh: A. John Dalton B. Ernest Rutherford C. Niels Bohr D. J.J. Thomson E. Heisenberg

13