1

STRUKTUR ATOM

2

STRUKTUR ATOM Atom adalah btk terkecil suatu materi. Atom tersusun dr :

1. inti atom (berupa proton & neutron) 2. kulit atom yg mengandung elektron-elektron

Elektron (-) yg berada pd lintasan-lintasan tertentu bergerak mengelilingi inti atom (+)

Jumlah elektron sama dgn jumlah proton shg secara keseluruhan atom bersifat netral

Inti atom ukurannya sangat kecil dibandingkan ukuran atomnya sendiri

Massa sebuah atom dipusatkan di inti atom.

3

Partikel Dasar Penyusun Atom

1. elektron (-) = e

2. Proton (+) = p

3. Neutron = n

4

ELEKTRON

1. Notasi elektron : e 2. Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pd

th 1897 dgn percobaan sinar katoda ( hal 14)3. Elektron mrpk partikel dasar bermuatan negatif 4. Ilmuwan R.A. Millikan menentukan muatan mutlak

elektron dgn uji tetesan minyak. 5. Besarnya muatan elektron = - 1,6029 x 10-19

Coulomb, dikonversi menjadi –1, krn elektron mrpk muatan listrik terkecil.

6. Massa elektron = 0,000549 sma (satuan massa atom) = 9.10 × 10-31 Kg

7. Elektron sangat ringan jika dibandingkan dgn proton dan neutron. Sebutir proton sekitar 1800 kali lebih berat drpd elektron.

5

Pembuktian dgn tabung sinar katoda

Sifat sinar katoda menunjukkan sifat-sifat sbb : Sinar ini merambat dlm arah garis lurus dari

katoda kecuali kalau dikenai gaya dari luar Bermuatan negatif, ini terbukti krn ditarik oleh

lempeng yg bermuatan positif. Jejak sinar ini juga dibengkokkan pd arah yg

sama oleh medan magnet spt halnya jejak partikel bermuatan negatif yg telah diuji sebelumnya.

6

Penemuan elektron

7

Penemuan elektron 1.Percobaan tabung sinar katoda pertama kali

dilakukan William Crookes (1879).Hasil eksperimennya adalah ditemukannya

seberkas sinar yg muncul dr arah katoda menuju ke anoda yg disebut sinar katoda.

2. George Johnstone Stoney (1891) yg memberikan nama sinar katoda disebut “elektron”.

Kelemahan dr Stoney: tdk dpt menjelaskan pengertian atom dlm suatu unsur memiliki sifat yg sama sedangkan unsur yg berbeda akan memiliki sifat berbeda, pdhal keduanya sama-sama memiliki elektron.

8

Lanjutan Penemuan elektron

3. Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar yg dipancarkan dr unsur-

unsur Radioaktif yg sifatnya mirip dgn elektron.

4. Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes

yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dlm tabung sinar katoda.

Hasil percobaannya membuktikan bhw ada partikel bermuatan negatif dlm suatu atom krn sinar tsb dpt dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik.

9

Percobaan MilikanMinyak disemprotkan ke dlm

tabung yg bermuatan listrik. Akibat gaya tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yg turun.

Bila tetesan minyak diberi muatan negatif mk akan tertarik kekutub positif medan listrik.

Hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron –1 dan 0, shg elektron dpt dilambangkan (0e-

1)

10

Notasi Proton = pProton tdpt pada inti atom.Ditemukan Goldstein saat suatu pancaran

sinar (floresensi) tampak dr tabung sinar katoda yg dilubangi, yg menandakan ada sinar positif yg bergerak dlm tabung dan menumbuk pd ujung yg lainnya.

Proton mrpk partikel dasar bermuatan positif dgn muatan sama dgn muatan elektron tapi berlawanan tanda, yaitu +1.

Massa proton 1,67492 x10-19 Kg atau 1,000885 sma (dibulatkan menjadi 1)

Byknya proton akan sama dgn jmlh elektronnya

PROTON

11

Penemuan Proton

12

Th 1886 Goldstein melakukan percobaan dgn tabung sinar katoda dan menemukan fakta :

bila katoda tdk berlubang ternyata gas dibelakang katoda tetap gelap. Tetapi bila katoda diberi lubang maka gas di belakang katoda menjadi berpijar .

Hal ini menunjukkan adanya radiasi yg berasal dari anode kemudian menerobos lubang pd katoda dan memijarkan gas dibelakang katoda.

Radiasi itu disebut sinar anoda atau sinar positif atau sinar terusan.

Hasil percobaan menunjukkan bhw sinar terusan mrpk radiasi partikel yg bermuatan positif.

Partikel sinar terusan bergantung pd jenis gas dlm tabung.

Partikel terkecil diperoleh dari gas hydrogen. Partikel ini disebut proton.

Penemuan Proton

04/13/2023 13

NETRONNotasi Netron : nNetron tdpt pd inti atomFakta bhw adanya selisih jmlh massa proton dan

elektron dgn massa atom mendorong penemuan netron

Ditemukan oleh James Chadwick (1891-1974) mrpk partikel dasar yg tdk bermuatan (netral) atau muatannya nol.

Massa netron = 1.6749 × 10-27 Kg , hampir sama dgn massa proton dan besarnya sekitar 1800 kali lebih berat dari massa elektron.

PARTIKEL PENYUSUN ATOM

04/13/2023 14

04/13/2023 15

NOMOR ATOM• Nomor atom disebut

juga nomor proton.• Jumlah proton =

NOMOR ATOM• Nomor atom

menandakan posisi dari suatu elemen pd tabel periodik dan krnnya jumlah proton memberitahukan elemen apa yg kita maksudkan..

CONTOH :• jika atom memiliki 8

proton (nomor atom = 8), ini pasti oksigen.

• Jika atom memiliki 12 proton (nomor atom= 12), ini pasti magnesium.

• Jika atom klor (nomor atom = 17) memiiki 17 proton

• Jika atom memiliki 92 proton maka pasti uranium (nomor atom = 92)

04/13/2023 16

NOMOR MASSANomor massa disebut juga nomor nukleon

Jika atom terdiri dari 9 proton dan 10 neutron maka tersebut memiliki nomor massa19

Untuk penulisan notasi susunan atom adalah sbb :

Nomor massa = proton + neutron

04/13/2023 IDA AYU CHEMISTRY X 17

MEMAHAMI JUMLAH ELEKTRON

• Atom bermuatan netral. Ke-positif-an proton diseimbangkan dengan ke-negatif-an elektron. Hal ini menunjukkan bahwa di dalam atom netral :sehingga

banyaknya elektron = banyaknya proton

• Jadi, jika sebuah atom oksigen (nomor atom = 8 memiliki 8 proton, ia pasti memiliki 8 elektron;

• jika atom klor (nomor atom=17) memiliki 17 proton, ia pasti memiliki 17 elektron.

04/13/2023 IDA AYU CHEMISTRY X 18

MEMAHAMI JUMLAH ELEKTRON• sedangkan atom yang

mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion.

• Jika jumlah proton lebih banyak dari pada elektron maka bersifat sebagai

ion +, jika jumlah elektron lebih banyak dari pada proton maka bersifat sebagai ion -

• Contoh : Tentukan proton, dan elektron dari 11Na+

dan 15P3-

Jawab : ● 11Na+

proton = 11, elektron = proton – muatan = 11 – 1 = 10

● 15P3-

proton = 15 elektron = proton + muatan = 15 + 3 = 18

04/13/2023 IDA AYU CHEMISTRY X 19

ISOTOP, ISOBAR dan ISOTON

ISOTOP• Atom yang mempunyai nomor atom

yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda

disebut dengan isotop.• Setiap isotop satu unsur memiliki

sifat kimia yang sama karena jumlah elektronnya sama.

• Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif (Ar), atom

tersebut berdasarkan kelimpahan istop dan massa atom semua isotop.

Contoh 1:

Contoh 2:Oksigen di alam terdiri dari 3 isotop dengan kelimpahan sebagai berikut :

Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen ini?

04/13/2023 IDA AYU CHEMISTRY X 20

ISOTOP, ISOBAR dan ISOTON

ISOBARIsobar adalah unsur-unsur

yg memiliki nomor massa yg sama. Tetapi nomor atom berbeda.

Adanya isotop yang menyebabkan adanya

isobar.

CONTOH

21

ISOTOP, ISOBAR dan ISOTONISOTON

Isoton adalah atom-atom yg memiliki jmlh netron sama tetapi jmlh protonnya berbeda.

Seperti yang sudah kita pelajari sebelumnya, bahwa neutron adalah selisih antaranomor massa dengan nomor atom; maka isoton tidak dapat terjadi untuk unsur yang sama.

Isoton Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-sifatnya juga berbeda.

CONTOH

04/13/2023 IDA AYU CHEMISTRY X 22

ISO ELEKTRON

• Atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah elektron yang sama disebut isoelektron.

11Na+ dan 9F-

elektron Na= proton – muatan Na = 11 – 1 = 10

elektron F = proton + muatan F = 9 + 1= 10