Struktur atom
-
Upload
steven-shen -
Category
Documents
-
view
5.167 -
download
5
Transcript of Struktur atom
Pertemuan – 2 dan 3
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
KIMIA – X IPASTRUKTUR ATOM
++++ +
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Democritus (460-370 SM)
Atom adalah bagian yang paling kecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. (Yunani: atomos = tak terbagi)
“Dapatkah sebuah materi dapat terbagi menjadi lebih kecil dan lebih kecil lagi selama-lamanya? Adakah batasan dalam pembagiannya?”
Sifat atom menurut Democritus: kecil, keras, dan dari material yang sama; hanya ukuran dan bentuk yang berbeda.
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
Selain Democritus juga terdapat Plato & Aristoteles
Hakikat penyusun materi terdiri dari 4 elemen utama, yaitu:Tanah, Api, Air, dan Udara
Teori atomos menjadi terlupakan, dan teori ini lebih dipercaya oleh orang selama ribuan tahun! (padahal salah besar)
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
John Dalton (1766 – 1844)Latar Belakang:Keberadaan atom muncul kembali di Eropa mulai abad ke-17:Isaac Newton, Antoine Laurent Lavoisier,Joseph Louis Proust
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
John Dalton (1766 – 1844)Postulat Atom Dalton:1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang
sudah tak terbagi yang dinamai atom.2. Atom-atom dari suatu unsur adalah
identik, tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda.
3. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom.
4. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.5. Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandingan tertentu membentuk senyawa.
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
Senyawa adalah gabungan atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu.
John Dalton (1766 – 1844)
Model Atom Dalton
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM
Kelemahan Teori Atom Dalton:1. Atom bukan merupakan sesuatu yang
tidak terbagi, ada partikel subatom penyusun atom. (contoh: elektron dan proton)
2. Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. (Isotop)
John Dalton (1766 – 1844)
3. Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir. (contoh: tembaga menjadi emas)
4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan molekul-molekul. (contoh: senyawa kompleks)
5. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat.
Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Joseph John Thomson (1856 – 1940)Latar Belakang:1. Penemuan elektron oleh J. J. Thomson2. Percobaan tetes minyak Milikan
Percobaan Tabung Sinar Katoda oleh J. J. Thomson:Tabung Sinar Katoda diisi gas tekanan rendah, dan diberi tegangan tinggi. (lihat animasi)
Hasil Percobaan Tabung Sinar Katoda:• Radiasi partikel sinar katoda adalah bermuatan negatif, dinamakan
elektron.• Perbandingan muatan terhadap massa elektron:
e/m = 1,76 x 108 C / g
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Joseph John Thomson (1856 – 1940)Latar Belakang:1. Penemuan elektron oleh J. J. Thomson2. Percobaan tetes minyak Milikan
Percobaan tetes minyak Milikan (lihat animasi)
Hasil percobaan tetes minyak Milikan:• Muatan elektron adalah:
e = 1,602 x 10-19 C
Berdasarkan percobaan J. J. Thomson dan Milikan, didapatkan massa elektron sebesar:
m = 9,11 x 10-28 gram
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Joseph John Thomson (1856 – 1940)Teori Atom Thomson:Atom berbentuk bola bermuatan positif, dan elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut.
Model Atom ThomsonMateri bermuatan positif
Elektron Model atom “Roti Kismis”:Elektron (-) tersebar pada atom (+) seperti kismis pada roti kismis
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Joseph John Thomson (1856 – 1940)Kelemahan Teori Atom Thomson:1. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom.2. Tidak dapat menjelaskan susunan muatan
positif dan negatif pada atom.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Latar Belakang:1. Penemuan Keradioaktifan2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif3. Penemuan Inti Atom
Penemuan keradioaktifan oleh Henri Becquerel dengan mempelajari batuan uranium (zat radioaktif) yang terus menerus memancarkan radiasi.(radio = radiasi, aktif = spontan)
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Latar Belakang:1. Penemuan Keradioaktifan2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif3. Penemuan Inti Atom
Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford.(lihat animasi)
Hasil percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif, bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif:1. Partikel α bermuatan positif2. Parikel β bermuatan negatif3. Partikel tidak bermuatan
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Latar Belakang:1. Penemuan Keradioaktifan2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif3. Penemuan Inti Atom
Percobaan penembakan lempeng logam tipis dengan sinar oleh Ernest Rutherford. (lihat animasi dan Gambar 2.11, hal. 27)
Hasil percobaan ini didapatkan:1. Sebagian besar partikel menembus lempeng emas,
seolah-olah lempeng emas itu tidak ada.2. Sebagian kecil partikel mengalami pembelokan yang
cukup besar, bahkan ada yang dipantulkan.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Teori Atom Rutherford:1. Atom sebagian besar terdiri dari ruang hampa.2. Inti atom: kecil, pejal, dan bermuatan positif.3. Elektron: beredar mengitari inti pada jarak yang
relatif sangat jauh pada lintasan yang disebut kulit atom.
Model Atom Rutherford ++
++
“Ruang hampa”
Elektron
Inti Atom
Jari-jari atom: jarak antara elektron dengan inti atom
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Kelemahan Teori Atom Rutherford:1. Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom.
Menurut hukum fisika klasik, pergerakan elektron (-) mengelilingi inti atom (+) membentuk lintasan spiral, sambil terus menerus memancarkan energi.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Ernest Rutherford (1871 – 1937)Kelemahan Teori Atom Rutherford:2. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada
atom hidrogen.
Menurut model atom Rutherford, spektrum yang dihasilkan seharusnya spektrum pita. Tetapi hasil percobaan pada atom hidrogen mendapatkan spektrum garis.
Expectation
Reality
Inilah yang menjadi salah satu dasar Teori Atom Bohr…
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Latar Belakang:1. Spektrum garis atom hidrogen2. Teori Max Planck
Menurut Mekanika Klasik, Radiasi Elektromagnetik bersifat kontinu. Sedangkan menurut Max Planck, Radiasi Elektromagnetik bersifat diskontinu.Benda menyerap atau memancarkan gelombang elektromagnetik dalam paket energi dengan nilai tertentu (Kuantum = paket energi). Benda hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Latar Belakang:1. Spektrum garis atom hidrogen2. Teori Max Planck
Ilustrasi Kontinu dan Diskontinu
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Teori Atom Bohr:1. Elektron dalam atom hanya berada pada tingkat
energi tertentu. Lintasan elektron merupakan orbit lingkaran dengan jari-jari tertentu.
Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n):
Kulit ke (n): 1 2 3 4 dan seterusnya……Lambang: K L M N dan seterusnya……
Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang mengorbit pada kulit itu.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Teori Atom Bohr:2. Pada keadaan tingkat dasar (ground state),
elektron menempat tingkat energi terendah, kulit K.
3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain melalui pemancaran atau penyerapan sejumlah energi tertentu.
Model Atom Bohr“Tata Surya”
+n =1n =2n = 3
K L M
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Kelemahan Teori Atom Bohr:1. Hanya sesuai untuk atom atau ion dengan 1
elektron, akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak.
2. Tidak dapat menjelaskan cara atom dapat membentuk ikatan kimia.
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Erwin Schrödinger (1885 – 1962)Latar Belakang:1. Hipotesis Louis de Broglie2. Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg
Hipotesis Louis de BroglieSifat dualisme partikel gelombang“Jika cahaya memiliki sifat partikel, maka partikel juga memiliki sifat gelombang”
Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi.”
SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG
PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOMDemocritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum
Erwin Schrödinger (1885 – 1962)Teori Atom Mekanika Kuantum:1. Elektron bergerak mengelilingi inti mengikuti gerakan
gelombang; keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti.
2. Hanya daerah peluang (daerah kebolehjadian) menemukan elektron yang dapat ditentukan. Daerah kebolehjadian terbesar menemukan elektron disebut orbital.
3. Orbital yang mempunyai tingkat energi sama membentuk kulit atom.
Model Atom Mekanika Kuantum