Struktur atom

download Struktur atom

of 24

  • date post

    27-May-2015
  • Category

    Documents

  • view

    5.166
  • download

    5

Embed Size (px)

Transcript of Struktur atom

  • 1. Pertemuan 2 dan 3 SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG KIMIA X IPA STRUKTUR ATOM ++ ++ +

2. PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Democritus (460-370 SM) Atom adalah bagian yang paling kecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. (Yunani: atomos = tak terbagi) Dapatkah sebuah materi dapat terbagi menjadi lebih kecil dan lebih kecil lagi selama-lamanya? Adakah batasan dalam pembagiannya? Sifat atom menurut Democritus: kecil, keras, dan dari material yang sama; hanya ukuran dan bentuk yang berbeda. 3. PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG Selain Democritus juga terdapat Plato & Aristoteles Hakikat penyusun materi terdiri dari 4 elemen utama, yaitu: Tanah, Api, Air, dan Udara Teori atomos menjadi terlupakan, dan teori ini lebih dipercaya oleh orang selama ribuan tahun! (padahal salah besar) Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum 4. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM John Dalton (1766 1844) Latar Belakang: Keberadaan atom muncul kembali di Eropa mulai abad ke-17: Isaac Newton, Antoine Laurent Lavoisier, Joseph Louis Proust Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum 5. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM John Dalton (1766 1844) Postulat Atom Dalton: 1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom. 2. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda. 3. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom. 4. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. 5. Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu membentuk senyawa. Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum 6. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Senyawa adalah gabungan atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu. John Dalton (1766 1844) Model Atom Dalton Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum 7. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Kelemahan Teori Atom Dalton: 1. Atom bukan merupakan sesuatu yang tidak terbagi, ada partikel subatom penyusun atom. (contoh: elektron dan proton) 2. Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. (Isotop) John Dalton (1766 1844) 3. Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir. (contoh: tembaga menjadi emas) 4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan molekul-molekul. (contoh: senyawa kompleks) 5. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat. Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum 8. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Joseph John Thomson (1856 1940) Latar Belakang: 1. Penemuan elektron oleh J. J. Thomson 2. Percobaan tetes minyak Milikan Percobaan Tabung Sinar Katoda oleh J. J. Thomson: Tabung Sinar Katoda diisi gas tekanan rendah, dan diberi tegangan tinggi. (lihat animasi) Hasil Percobaan Tabung Sinar Katoda: Radiasi partikel sinar katoda adalah bermuatan negatif, dinamakan elektron. Perbandingan muatan terhadap massa elektron: e/m = 1,76 x 108 C / g 9. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Joseph John Thomson (1856 1940) Latar Belakang: 1. Penemuan elektron oleh J. J. Thomson 2. Percobaan tetes minyak Milikan Percobaan tetes minyak Milikan (lihat animasi) Hasil percobaan tetes minyak Milikan: Muatan elektron adalah: e = 1,602 x 10-19 C Berdasarkan percobaan J. J. Thomson dan Milikan, didapatkan massa elektron sebesar: m = 9,11 x 10-28 gram 10. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Joseph John Thomson (1856 1940) Teori Atom Thomson: Atom berbentuk bola bermuatan positif, dan elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut. Model Atom Thomson Materi bermuatan positif Elektron Model atom Roti Kismis: Elektron (-) tersebar pada atom (+) seperti kismis pada roti kismis 11. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Joseph John Thomson (1856 1940) Kelemahan Teori Atom Thomson: 1. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom. 2. Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif pada atom. 12. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Latar Belakang: 1. Penemuan Keradioaktifan 2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif 3. Penemuan Inti Atom Penemuan keradioaktifan oleh Henri Becquerel dengan mempelajari batuan uranium (zat radioaktif) yang terus menerus memancarkan radiasi. (radio = radiasi, aktif = spontan) 13. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Latar Belakang: 1. Penemuan Keradioaktifan 2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif 3. Penemuan Inti Atom Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford. (lihat animasi) Hasil percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif, bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif: 1. Partikel bermuatan positif 2. Parikel bermuatan negatif 3. Partikel tidak bermuatan 14. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Latar Belakang: 1. Penemuan Keradioaktifan 2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif 3. Penemuan Inti Atom Percobaan penembakan lempeng logam tipis dengan sinar oleh Ernest Rutherford. (lihat animasi dan Gambar 2.11, hal. 27) Hasil percobaan ini didapatkan: 1. Sebagian besar partikel menembus lempeng emas, seolah-olah lempeng emas itu tidak ada. 2. Sebagian kecil partikel mengalami pembelokan yang cukup besar, bahkan ada yang dipantulkan. 15. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Teori Atom Rutherford: 1. Atom sebagian besar terdiri dari ruang hampa. 2. Inti atom: kecil, pejal, dan bermuatan positif. 3. Elektron: beredar mengitari inti pada jarak yang relatif sangat jauh pada lintasan yang disebut kulit atom. Model Atom Rutherford ++ ++ Ruang hampa Elektron Inti Atom Jari-jari atom: jarak antara elektron dengan inti atom 16. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Kelemahan Teori Atom Rutherford: 1. Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom. Menurut hukum fisika klasik, pergerakan elektron (-) mengelilingi inti atom (+) membentuk lintasan spiral, sambil terus menerus memancarkan energi. 17. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Ernest Rutherford (1871 1937) Kelemahan Teori Atom Rutherford: 2. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen. Menurut model atom Rutherford, spektrum yang dihasilkan seharusnya spektrum pita. Tetapi hasil percobaan pada atom hidrogen mendapatkan spektrum garis. Expectation Reality Inilah yang menjadi salah satu dasar Teori Atom Bohr 18. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Niels H. D. Bohr (1885 1962) Latar Belakang: 1. Spektrum garis atom hidrogen 2. Teori Max Planck Menurut Mekanika Klasik, Radiasi Elektromagnetik bersifat kontinu. Sedangkan menurut Max Planck, Radiasi Elektromagnetik bersifat diskontinu. Benda menyerap atau memancarkan gelombang elektromagnetik dalam paket energi dengan nilai tertentu (Kuantum = paket energi). Benda hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu. 19. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Niels H. D. Bohr (1885 1962) Latar Belakang: 1. Spektrum garis atom hidrogen 2. Teori Max Planck Ilustrasi Kontinu dan Diskontinu 20. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Niels H. D. Bohr (1885 1962) Teori Atom Bohr: 1. Elektron dalam atom hanya berada pada tingkat energi tertentu. Lintasan elektron merupakan orbit lingkaran dengan jari-jari tertentu. Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n): Kulit ke (n): 1 2 3 4 dan seterusnya Lambang: K L M N dan seterusnya Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang mengorbit pada kulit itu. 21. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Niels H. D. Bohr (1885 1962) Teori Atom Bohr: 2. Pada keadaan tingkat dasar (ground state), elektron menempat tingkat energi terendah, kulit K. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain melalui pemancaran atau penyerapan sejumlah energi tertentu. Model Atom Bohr Tata Surya + n =1 n =2 n = 3 K L M 22. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Niels H. D. Bohr (1885 1962) Kelemahan Teori Atom Bohr: 1. Hanya sesuai untuk atom atau ion dengan 1 elektron, akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak. 2. Tidak dapat menjelaskan cara atom dapat membentuk ikatan kimia. 23. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Erwin Schrdinger (1885 1962) Latar Belakang: 1. Hipotesis Louis de Broglie 2. Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg Hipotesis Louis de Broglie Sifat dualisme partikel gelombang Jika cahaya memiliki sifat partikel, maka partikel juga memiliki sifat gelombang Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi. 24. SMAK1 BPK PENABUR BANDUNG PERKEMBANGAN STRUKTUR ATOM Democritus Dalton Thomson Rutherford Bohr Kuantum Erwin Schrding