Struktur atom 2

download Struktur atom 2

of 19

  • date post

    23-Jun-2015
  • Category

    Documents

  • view

    833
  • download

    7

Embed Size (px)

description

struktur atom

Transcript of Struktur atom 2

  • 1. Oleh : Puspa AgustinaUniversitas Bengkulu 2012

2. PENGERTIAN DASARMODEL ATOMSTRUKTUR ATOM BILANGAN KUANTUMKONFIGURASI ELEKTRON 3. Inti AtomProton DanNeutronAwan ElektronDisekitarInti AtomBACK 4. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari proton, elektron dan neutron.1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa smadengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.2. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massadan bermuatan -1.3. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral.B. Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan neutron. 5. AC. Notasi unsur : X dengan X : tanda atom (unsur)Z Z : nomor atom= jumlah elektron (e) = jumlah proton (p)A : bilangan massa = jumlah proton + neutronPada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.Contoh :1. Tentukan jumlah elektron, proton den neutron dari unsur 2656 Fe ! Jawab : Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom = 26 Jumlah neutron = bilangan massa - nomor atom = 56 - 26 = 302. Berikan notasi unsur X, jika diketahui jumlah neutron = 14 danjumlah elektron = 13 ! Jawab :Nomor atom = jumlah elektron = 13Bilangan massa = jumlah proton + neutron = 13 + 14 = 27Jadi notasi unsurnya : 1327 X 6. D. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya. Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut Kation. Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut Anion. Contoh:Na+ : kation dengan kekurangan 1 elektronMg2+ : kation dengan kekurangan 2 elektronCl- : anion dengan kelebihan 1 elektronO2- : anion dengan kelebihan 2 elektronE. Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilanganmassanya.Contoh: Isotop oksigen : 816 O ; 817 O ; 818 O 7. F. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbedanomor atomnya.Contoh: 2759 CO dengan 2859 NiG. Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama.Contoh: 613 C dengan 714 NH. Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama. Contoh: Na+ dengan Mg2+ K+ dengan Ar dan sebagainyaBACK 8. A. MODEL ATOM JOHN DALTON atom adalah bagian terkecil suatu unsur atom tidak dapat diciptakan, dimusnahkan,terbagi lagi, atau diubah menjadi zatlain-atom-atom suatu unsur adalah sama dalamsegala hal, tetapi berbeda denganatom-atom dari unsur lain reaksi kimia merupakan proses penggabungan atau pemisahan atom dari unsur-unsuryang terlihat Kelemahan teori atom Dalton : tidak dapatmembedakan pengertian atom danmolekul. Model atom Dalton,Dan atom ternyata bukanpartikel yang seperti bola pejalterkecil. 9. B.MODEL ATOM J.J. THOMPSON atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron seperti kismis jumlah muatan positif sama denganmuatan negatif, sehingga atom bersifatnetral 10. C. MODEL ATOM RUTHERFORD atom terdiri dari inti atom yang sangatkecil dengan muatan positif yangmassanya merupakan massaatom tersebut elektron-elektron dalam atombergerak mengelilingi inti tersebut banyaknya elektron dalam atom samadengan banyaknya proton dalaminti dan ini sesuai dengan nomoratomnya 11. D. MODEL ATOM BOHR elektron-elektron dalam mengelilingi intiberada pada tingkat-tingkat energi(kulit) tertentu tanpa menyerapatau memancarkan energiElektron elektron dapat berpindah dari kulit luarke kulit yang lebih dalam denganMembebaskanmemancarkan energi, atau EnergisebaliknyaInti AtomElektron MenyerapEnergi BACK 12. 1. Bilangan kuantum utama ( n ) : mewujudkan lintasan elektron dalam atom. n mempunyai harga 1, 2, 3, .....n = 1 sesuai dengan kulit Kn = 2 sesuai dengan kulit Ln = 3 sesuai dengan kulit Mdan seterusnya Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi itu harusmemenuhi rumus Pauli = 2n2. Contoh: Kulit ke-4 (n = 4) dapat ditempati maksimum = 2 x 42 elektron = 32 elektron Tabel Nilai Bilangan Kuantum Utama dan Nomor Kulitn 1 2 3 4 5 6 7 KulitK L M N O P Q 13. 2. Bilangan kuantum azimuth ( l ) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itubergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusunsuatu kulit. Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n -1).n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit Kn = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit Ln = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit Mn = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N dan seterusnya Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus :l = 0 ; sesuai sub kulit s (s = sharp)l = 1 ; sesuai sub kulit p (p = principle)l = 2 ; sesuai sub kulit d (d = diffuse)l = 3 ; sesuai sub kulit f (f = fundamental)Tabel Nilai Bilangan Kuantum Azimut dan Subkulit l0 1 2 3Subkulits p d f 14. 3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) : mewujudkan adanya satu ataubeberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantummagnetik ( m ) mempunyai harga ( -1 ) sampai harga ( +1 ). Untuk :l = 0 ( sub kulit s ), harga m = 0 ( mempunyai 1 orbital ).l = 1 ( sub kulit p ), harga m = -1, O, +1 ( mempunyai 3 orbital ).l = 2 ( sub kulit d ), harga m = -2, -1, O, +1, +2 ( mempunyai 5 orbital ).l = 3 ( sub kulit f ) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 ( mempunyai 7 orbital).Tabel Hubungan Nilai l,m, dan Jumlah Orbital dalam Subkulit lSubkulit mJumlah Orbital0s0 11p-1,0,+1 32d-2,-1,0,+1,+2 53f-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7 15. 4. Bilangan kuantum spin ( s ) : menunjukkan arah perputaran elektron padasumbunya.Dalam satu orbital, maksimum dapat berisi 2 elektron dan keduaelektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, danmasing-masing diberi harga s = +1/2 atau s = -1/2.Tabel Jumlah Elektron Maksimum dalam SubkulitSubkulit Jumlah Orbital Jumlah Elektron Maksimums1 2p3 6d510f714Orbital s Orbital p Orbital dBACK 16. Prinsip Aufbau : elektron-elektron mulaimengisi orbital dengan tingkat energiterendah dan seterusnya. Orbital yang memenuhi tingkat energi yangpaling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya.Contoh pengisian elektron-elektron dalamorbital beberapa unsur:Atom H : mempunyai 1 elektron,konfigurasinya 1s1Atom C : mempunyai 6 elektron,konfigurasinya 1s2 2s2 2p2Atom K : mempunyai 19 elektron,konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1 17. 2. Prinsip Pauli : tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengankeempat bilangan kuantum yang sama.Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangankuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangankuantum spinnya harus berlawanan. 18. 3. Prinsip Hund : cara pengisian elektron dalamorbital pada suatu sub kulit ialah bahwaelektron-elektron tidak membentuk pasanganelektron sebelum masing-masingorbital terisidengan sebuah elektron.Contoh:Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah:Berdasarkan prinsip Hund, maka 1 elektron darilintasan 2s akan berpindah ke lintasan 2pz,sehingga sekarang ada 4 elektron yang tidakberpasangan. Oleh karena itu agar semuaorbitalnya penuh, maka atom karbon berikatandengan unsur yang dapat memberikan 4 elektron.Sehingga di alam terdapat senyawa CH4 atau CCl 4,tetapi tidak terdapat senyawa CCl3 atau CCl5.