Assalamualaikum wr. wb.

SPEKTRUM GARIS

Oleh :Mahdi Imam S. (11630049)Ibnu Abbas A. (11630050)Hari Margarita (11630051)Sri Lestari (11630052)M. Iqbal Fahmi (11630053)

enter

Radiasi elektromagnetik dari berbagai atom dikelompokkan

menjadi dua yakni :

Spektrum kontinu Spektrum garis

Spektrum kontinu- Spektrum kontinu : radiasi yang dihasilkan oleh

atom yang tereksitasi yang terdiri dari berbagai warna yang bersinambungan, yaitu ungu, biru, hijau, kuning, jingga, merah.

  Semakin besar panjang gelombang maka semakin kecil energinya, maka artinya sinar ungu mempunyai foton dengan energi terbesar, sedangkan sinar merah mempunyai foton dengan energi terkecil.

back

Spektrum garis

Spektrum diskontinu atau spektrum garis : radiasi yang dihasilkan oleh atom yang tereksitasi yang hanya terdiri dari beberapa warna garis yang terputus putus; yaitu ungu, biru, merah.

back next

Jika sebuah gas diletakkan di dalam tabung kemudian arus listrik dialirkan ke dalam tabung, gas akan memancarkan cahaya. Cahaya yang dipancarkan oleh setiap gas berbeda-beda dan merupakan karakteristik gas tersebut. Cahaya dipancarkan dalam bentuk spektrum garis dan bukan spektrum yang kontinu.

nextback

Spektrum garis berbagai gas

nextback

Spektrum garis membentuk suatu deretan warna cahaya dengan panjang gelombang berbeda. Untuk gas hidrogen yang merupakan atom yang paling sederhana, deret panjang gelombang ini ternyata mempunyai pola tertentu yang dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan matematis.

nextback

Balmer menyatakan deret untuk gas hidrogen dengan persamaan berikut ini:

Panjang gelombang dinyatakan dalam satuan nanometer (nm).

nextback

Beberapa kemudian menemukan deret-deret yang lain; deret Lyman, deret Paschen, Bracket, dan Pfund.

Pola deret-deret ini serupa maka dapat dirangkum dalam satu persamaan.

Persamaan ini disebut deret spektrum hidrogen.

Dimana R adalah konstanta Rydberg yang nilainya 1,097 × 107 m−1.

nextback

Deret spektrumDeret Lyman (m = 1) , Spektrum yang dihasilkan

cahaya ultra violet

dengan n = 2, 3, 4, …

Deret Balmer (m = 2), Spektrum yang dihasilkan cahaya tampak

dengan n = 3, 4, 5 ….

nextback

Deret Paschen (m = 3), Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 1

Deret Bracket (m = 4), Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 2

dengan n = 5, 6, 7, ….

dengan n = 4, 5, 6 ….

nextback

Deret Pfund (m = 5), Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 3

dengan n =, 7, 8 ….

Dengan demikian, setiap model atom hidrogen dapat menerangkan keteraturan aritmatik yang menarik ini dalam berbagai spektrum.

nextback

Deret LymanElektron pindah ke n =1

Deret BalmerElektron pindah ke n = 2

Deret Paschen Elektron pindah ke n =3

Deret Bracket Elektron pindah ke n =4

Deret Pfund : Elektron pindah ke n =5

1 1 1 = R - l n2 n’2

n = bilangan kwantum elektron pindah

n’ = bilangan kwantum elektron sebelum pindah

n = 2

n = 1

n = 3n = 4n = 5n = 6n = 7

Terima kasihWassalamualaikum wr.wb.