Spektrum garis

14
SPEKTRUM GARIS Oleh : Mahdi Imam S. (11630049) Ibnu Abbas A. (11630050) Hari Margarita (11630051) Sri Lestari (11630052) M. Iqbal Fahmi (11630053) enter

Transcript of Spektrum garis

SPEKTRUM GARIS

Oleh :

Mahdi Imam S. (11630049)

Ibnu Abbas A. (11630050)

Hari Margarita (11630051)

Sri Lestari (11630052)

M. Iqbal Fahmi (11630053)

enter

Spektrum kontinu

Spektrum garis

Spektrum kontinu- Spektrum kontinu : radiasi yang dihasilkan oleh atom

yang tereksitasi yang terdiri dari berbagai warna yangbersinambungan, yaitu ungu, biru, hijau, kuning, jingga,merah.

Semakin besar panjang gelombang maka semakin kecilenerginya, maka artinya sinar ungu mempunyai fotondengan energi terbesar, sedangkan sinar merahmempunyai foton dengan energi terkecil.

Spektrum garis

Spektrum diskontinu atau spektrum garis : radiasiyang dihasilkan oleh atom yang tereksitasi yang hanyaterdiri dari beberapa warna garis yang terputus putus; yaitu ungu, biru, merah.

Jika sebuah gas diletakkan di dalam tabung kemudianarus listrik dialirkan ke dalam tabung, gas akanmemancarkan cahaya. Cahaya yang dipancarkan olehsetiap gas berbeda-beda dan merupakan karakteristikgas tersebut. Cahaya dipancarkan dalam bentukspektrum garis dan bukan spektrum yang kontinu.

Spektrum garis berbagai gas

Spektrum garis membentuk suatu deretan warnacahaya dengan panjang gelombang berbeda. Untukgas hidrogen yang merupakan atom yang paling sederhana, deret panjang gelombang ini ternyatamempunyai pola tertentu yang dapat dinyatakandalam bentuk persamaan matematis.

Balmer menyatakan deret untuk gas hidrogen denganpersamaan berikut ini:

Panjang gelombang dinyatakan dalam satuannanometer (nm).

Beberapa kemudian menemukan deret-deret yanglain; deret Lyman, deret Paschen, Bracket, dan Pfund.

Pola deret-deret ini serupa maka dapat dirangkumdalam satu persamaan.

Persamaan ini disebut deret spektrum hidrogen.

Dimana R adalah konstanta Rydberg yang nilainya 1,097× 107 m−1.

Deret spektrum

Deret Lyman (m = 1) , Spektrum yang dihasilkan cahayaultra violet

dengan n = 2, 3, 4, …

Deret Balmer (m = 2), Spektrum yang dihasilkan cahayatampak

dengan n = 3, 4, 5 ….

Deret Paschen (m = 3), Spektrum yang dihasilkan cahaya infra merah 1

Deret Bracket (m = 4), Spektrum yang dihasilkancahaya infra merah 2

dengan n = 5, 6, 7, ….

dengan n = 4, 5, 6 ….

Deret Pfund (m = 5), Spektrum yang dihasilkancahaya infra merah 3

dengan n =, 7, 8 ….

Dengan demikian, setiap model atomhidrogen dapat menerangkan keteraturanaritmatik yang menarik ini dalam berbagaispektrum.

Deret LymanElektron pindah ke n =1

Deret BalmerElektron pindah ke n = 2

Deret PaschenElektron pindahke n =3

Deret Bracket Elektron pindahke n =4

Deret Pfund : Elektron pindah ke n =5

1 1 1= R -

l n2 n’2

n = bilangan kwantum elektron pindah

n’ = bilangan kwantum elektron sebelum pindah

n = 2

n = 1

n = 3

n = 4

n = 5

n = 6

n = 7

Terima kasih

Wassalamualaikum wr.wb.