1. Perhatikan persamaan reaksi berikut ini.

I-(aq) + OCl-

(aq)IO-(aq) + Cl-

(aq)

Berikut ini adalah data konsentrasi awal dan laju reaksi untuk reaksi tersebut:

Percobaan ke- [I-] , M [OCl-] , M Laju reaksi, M s-1

1 0,100 0,050 3,05 x 10-4

2 0,200 0,050 6,10 x 10-4

3 0,300 0,010 1,83 x 10-4

4 0,300 0,020 3,66 x 10-4

Dari data diatas, pernyataan berikut ini yang benar adalah …

A. Orde reaksi terhadap I- adalah 2

B. Orde reaksi terhadap OCl- adalah 0

C. Orde reaksi totalnya adalah 3

D. Hukum lajunya = r = k [I-]2[OCl-]

E. Konstanta laju reaksinya adalah 0,061

LAJU REAKSI (11 poin)

Mekanisme reaksi NO dengan O2 menjadi NO2 diyakini berlangsung melalui dua tahap.

Tahap 1: 2NO N2O2 (cepat)

Tahap 2: N2O2 + O2 2NO2 (lambat)

a. Berdasarkan mekanisme reaksi di atas,

i. Tentukan yang mana merupakan zat antara! (0,5 poin)

ii. Tuliskan persamaan reaksi totalnya! (0,5 poin)

iii. Tentukan persamaan laju reaksinya! (3,5 poin)

b. Dalam suatu percobaan reaksi NO dan O2 yang dilakukan pada suhu 250C, 1 atm,

diperoleh data sebagai berikut.

[NO] (M) [O2] (M) Laju (M/s)

0,6

0,6

0,2

0,4

0,1

0,3

0,5

0,5

3,60 x 10-2

1,08 x 10-1

2,00 x 10-2

8,00 x 10-2

Berdasarkan data di atas, tentukan orde reaksi terhadap NO dan O2, konstanta

laju (k) dan persamaan laju reaksi! (4 poin)

c. Tentukan laju reaksi pada saat konsentrasi gas NO dan O2 yang digunakan adalah

0,5M dan 0,4 M! (1 poin)

k1

k-1

k2