SOAL_LAJU_REAKSI

LAJU REAKSI Rahayu Jati Permana | XI-CIBI 1

SOAL LAJU REAKSI

1. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M

sebanyakmL

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 2.5 mL

D. 15 mL

E. 5.5 mL

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.

Rumus pengenceran

V1. M1 = V2. M2

Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :

500 . 005 = x x 5

25 = 5x

x = 5 mL

jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL

2. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air

hingga volume larutan menjadi 500 mL adalahM. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

A. 0.05 M

B. 0.25 M

C. 0.5 M

D. 0.025 M

E. 0.005 M

Kunci jawaban : C

Pembahasan :

Mol CaCO3 = m

Mr

= 25

100

= 0.25 mol


Konsentrasi CaCO3 =

= 0.25

0.5

= 0.5 M

Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M.

3. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL

Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalahM

A. 0.002

B. 0.02

C. 0.25

D. 0.2

E. 2

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :

M campuran = 1.1+ 2.2

1+ 2

= 0.5 x 0.1 + 0.25 x 0.4

0.5 + 0.25

= 0.2 M

Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M

4. Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat

120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalahmL (Ar H = 1, Cl = 35.5)

A. 49.7

B. 4.97

C. 497

D. 0.497

E. 0.0497

Kunci Jawaban : B


Pembahasan :

Menentukan konsentrasi HCl 37%

M = x 10 x %

Mr

= 1.19 x 10 x 37

36.5

= 12.06 M

Volume HCl 37% yang dibutuhkan

V1. M1 = V2. M2

120 x 0.5 = a x 12.06

60 = 12.06a

a = 4.97 mL

jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL

5. Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M

adalahgr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)

A. 1.0

B. 0.1

C. 10

D. 100

E. 0.01

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

M =

0.1 =

0.25 ; n =

0.025 =

0.025 =

40

m = 1.0 gram


6. Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter

sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :

4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)

Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah

A. 5 x 10-2

B. 5 x 10-4

C. 5 x 103

D. 5 x 10-3

E. 5 x 10-1

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Konsentrasi NO2 = 0.5

5

= 0.1 M

Laju pengurangan NO2 = [NO 2]

t

= 0.1

20

= 5 x 10-3

7. Pada reaksi A + B C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari

persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa..kecuali

A. laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.

B. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.

C. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.

D. laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.

E. koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai

dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan

konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C.


8. Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2

sebagai berikut:

No [NO2] (M) Waktu (jam)

1 0.000 0

2 0.020 1

3 0.040 2

4 0.080 3

Laju pembentukan NO2 adalah

A. 5.5 x 10-4 M/s

B. 5.5 x 10-6 M/s

C. 5.5 x 10-5 M/s

D. 5.5 x 10-3 M/s

E. 5.5 x 10-7 M/s

Kunci Jawaban : B

Pembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3

M = 0.040 0.020

= 0.020 M

t = 2 1

= 1 jam = 3600 sekon

v NO2 = 0.02

3600

= 5.5 x 10-6

M/s

9. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah.

1. luas permukaan sentuhan

2. konsentrasi zat pereaksi

3. suhu saat reaksi berlangsung

4. penambahan katalis yang tepat

A. 1,3

B. 2,4

C. 1,4

D. 1,2,4

E. 1,2,3,4


Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :

a. Suhu : Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.

b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi

berlangsung semakin cepat.

c. Konsentrasi pereaksi : semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin

cepat

d. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya

katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.

10. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan

hal di atas adalah .

A. energi kinetik dari molekul-molekul menurun

B. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

C. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

D. energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

E. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

Kunci jawaban : D

Penyelesaian :

Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem

yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata

lain kecepatan reaksi akan diperbesar.

Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.

No. Besi 0.2 gram [HCl]

1 Serbuk 3 M

2 serbuk 2 M

3 1 keping 3 M

4 1 keping 2 M

5 1 keping 1 M


11. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah

A. konsentrasi HCl

B. sifat-sifat

C. suhu

D. katalis

E. luas permukaan

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

No. Besi 0.2 gram [HCl]

1 Serbuk 3 M

3 1 keping 3 M

Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk,

sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk

kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama,

yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.

12. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3

M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang

tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.

13. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor

A. 1

B. 2

C. 3


D. 4

E. 5

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk

kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang

rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.

Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.

Data percobaan untuk reaksi A + B produk

Percobaan Massa / bentuk zat A Konsentrasi B (M) Waktu (s) Suhu ( ) 1 5 gram larutan 0.25 15 25

2 5 gram serbuk 0.5 12 25

3 5 gram larutan 0.5 7 25

4 5 gram padatan 0.5 20 25

5 5 gram serbuk 0.5 8 35

14. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah

A. waktu

B. konsentrasi

C. suhu

D. bentuk

E. katalis

Kunci Jawaban : C

Pembahasan : percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas

permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu

0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25

dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat

disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.

15. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena

A. memperbesar luas permukaan

B. menaikkan suhu larutan

C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi


D. memperbesar tekanan

E. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

Kunci Jawaban : C

Pembahasan : kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul

pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga

menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk

semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.

16. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat

pembentukan produk adalah reaksi nomor

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 1

Kunci jawaban : D

Pembahasan : pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk

serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35.

Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.

Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.

Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R

No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s)

1 0.40 0.20 0.096

2 0.80 0.20 0.348

3 0.20 0.40 0.048

4 0.40 0.80 0.192

5 0.20 0.20 0.024

17. Orde reaksi terhadap P adalah

A. 1

B. 2

C. 3

D. 1 2


E. 0

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2

0.40

0.80 =

0.096

0.348

1

2 =

1

4

x = 2

18. Orde reaksi terhadap Q adalah

A. 1

B. 2

C. 3

D. 1 2

E. 0

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5

0.40

0.20 =

0.048

0.024

2 = 2

y = 1

19. Orde total dari reaksi tersebut adalah

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q

= 2 + 1

= 3


20. Persamaan laju reaksinya adalah

A. v = k [P]

B. v = k [Q]

C. v = k [Q]2

D. v = k [P] [Q]

E. v = k [P] 2 [Q]

Kunci jawaban : E

Pembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1

persamaan laju reaksi :

v = k [P] 2 [Q]

21. Pada reaksi P + Q P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi

Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik

A. C. E.

B. D.

Kunci Jawaban : D

Pembahasan : Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.

[Q]

v

[Q]

v

[Q]


22. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.

Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi

sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi

menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah

A. v = k [A]2 [B]

B. v = k [A] [B]2

C. v = k [A] [B]

D. v = k [A]2 [B]2

E. v = k [A]

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

[A] [B] V

a b V

3a b 9v

3a 3b 27v

Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2:

3 =

9

1

3 =

1

9

x = 2

Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3

3 =

9

27

1

3 =

1

3

y = 1

23. Dari reaksi: 2 A + B A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah

4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A

bereaksi adalah

A. 1.152 M/s

B. 0.1152 M/s

C. 0.01152 M/s


D. 11.52 M/s

E. 1152 M/s

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Mol zat A mula-mula = 3.2 mol

25% zat A bereaksi = 25

100 x 4.8 mol

= 1.2 mol

Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi :

2A + B A2B

Mula-mula : 4.8 mol 3.2 mol -

Bereaksi : 1.2 mol 0.6 mol 0.6 mol

Sisa : 3.6 mol 1.6 mol 0.6 mol

v = 0,8 [A] [B]2

= 0.8 3.6

4

1.6

4

2

= 0.1152 M/s

24. Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa

persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10

-8. Jika 5

mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalah

A. 2.5 x 10-10

B. 2.5 x 10-8

C. 2.5 x 10-9

D. 2.5 x 10-11

E. 2.5 x 10-7

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

v = k [H2] [NO]2

= 1 x 10-8

5

5

2.5

5

2


= 2.5 x 10-9

25. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.

Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

1. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl

2. Meningkatkan suhu reaksi

3. Menggunakan pita magnesium

4. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi

Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah

A. 1 dan 2

B. 3 dan 4

C. 1, 2, dn 3

D. 2, 3, dan 4

E. 1, 2, 3, dan 4

Kunci Jawaban : A

Pembahasan : meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi,

meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi.

26. Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan

20. Berapa kali lebih cepat laju reaksi yang berlangsung pada suhu 80C

dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20C?

A. 5vo

B. 8vo

C. 6vo

D. 7vo

E. 9vo


Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Menggunakan skala

vo 3vo 6vo 9vo

20 40 60 80

Dengan menggunakan rumus

va = n

x vo

n = 0

= 8020

20

= 3

va = 3 3

x vo

= 9vo

27. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya:

A + 2 C AC2

Laju pembentukan senyawa AC2 adalah

A. 12 x 10-4 M/s

B. 1.2 x 10-5 M/s

C. 1.2 x 10-4 M/s

D. 1.2 x 10-3 M/s

E. 1.2 x 10-2 M/s

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi

A : C : AC2

1 : 2 : 1

Laju pembentukan senyawa AC2 = 1

2 x 2.4 x 10-4

M/s

= 1.2 x 10-4

M/s


Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.

Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :

No [C3H8] (M) [O2] (M) Waktu (s)

1 0.03 0.04 24

2 0.06 0.02 10

3 0.04 0.04 12

4 0.03 0.08 6

5 0.02 0.04 48

28. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

E. 1 2

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5

0.04

0.02 =

1 12

1 48

2 = 4

x = 2

29. Orde reaksi terhadap O2 adalah

A. 2

B. 1

C. 3

D. 0

E. 1 2

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4

0.04

0.08 =

1 24

1 6


1

2 =

1

4

y = 2

30. Persamaan laju reaksi nya adalah

A. v = k [C3H8]2

B. v = k [C3H8]2

[O2]

C. v = k [O2]

D. v = k [C3H8]2

[O2] 2

E. v = k [C3H8] [O2]

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2

Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2

[O2] 2

31. Nilai tetapan laju reaksinya adalah

A. 6.94 x 101

B. 6.94 x 102

C. 6.94 x 103

D. 6.94 x 104

E. 6.94 x 105

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2

v = k [C3H8]2 [O2]

2

1

10 = k (0.06)

2 (0.02)

2

0.1 = k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4)

k = 6.94 x 104


32. Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalah

A. C. E.

B. D.

Kunci Jawaban : A

Pembahasan : C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi

dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua

dari konsentrasi pereaksi itu.

33. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2.

Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P

bereaksi adalah

A. 5.5296 x 101 M/s

B. 5.5296 x 100 M/s

C. 5.5296 x 102M/s

D. 5.5296 x 103 M/s

E. 5.5296 x 10-1 M/s

v

[C3H8]

v

[C3H8]

v

[C3H8]

v

[C3H8]

v

[C3H8]


Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8

2P + 3Q P2Q3

Mula-mula : 4 mol 6 mol -

Bereaksi : 0.8 mol 1.2mol 0.4 mol


Laju reaksi setelah 20% P bereaksi :

v = 4,8 [P] [Q]2

= 4.8 3.2

4

4.8

4

2

= 5.5296 M/s

34. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15C. Jika pada suhu

25C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu

100C adalah sekon.

A. 7500

B. 75

C. 750

D. 0.75

E. 7.5

Kunci jawaban : E

Pembahasan :

= 0 x 1

0

= 240 x 1

2

10025

15

= 240 x 1

2

5

= 7.5 sekon


35. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A] [B]. Bila pada

suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi

adalah .

A. tidak berubah

B. empat kali lebih besar

C. delapan kali lebih besar

D. enambelas lebih besar

E. dua kali lebih besar

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b

dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan.

vo =

k (a)2 (b)

2

va k (2a)2 (2b)

2

vo =

a2 b

2

va 4a2 4b

2

va = 16 v0

Untuk soal nomor 36 38 perhatikan data berikut.

Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq)

Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah

endapan C.

No [A] (M) [B2] (M) Waktu (s)

1 0.1 0.1 80

2 0.2 0.1 40

3 0.2 0.2 10

4 0.4 0.3 20


36. Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah

A. 2

B. 3

C. 4

D. 0

E. 1

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2

0.1

0.2 =

1 80

1 40

1

2 =

40

80

1

2 =

1

2

x = 1

37. Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalah

A. 3

B. 4

C. 0

D. 2

E. 1

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3

0.1

0.2 =

1 40

1 10

1

2 =

10

40

1

2 =

1

4

x = 2


38. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah

A. 0.125

B. 12.5

C. 1.25

D. 125

E. 0.0125

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal

menggunakan data nomor 2.

v = k [A] [B2]

2

1

40 = k (0.2) (0.1)2

k = 12.5

39. Persamaan laju reaksi lengkapnya adalah

A. v = 12.5 [A] 2 [B2] 2

B. v = 12.5 [B2] 2

C. v = 12.5 [A] [B2] 2

D. v = 12.5 [A]

E. v = 12.5 [B2]

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Orde reaksi terhadap A = 1

Orde reaksi terhadap B2 = 2

Tetapan laju reaksi = 12.5

Maka persamaan lajunya adalah v = 12.5 [A] [B2]

2


40. Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi

B2 adalah 0.3 M adalah

A. 1.5

B. 15

C. 150

D. 0.15

E. 0.015

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

v = 12.5 [A] [B2]

2

= 12.5 (0.6) (0.3)2

= 0.675

v = 1

t = 1

0.675

= 1.5 sekon

41. Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada

reaksi P2 + Q produk berikut!

Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetap

Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah

A. v = k [P2]2 [Q]

B. v = k [P2]2 [Q]

2

C. v = k [P2] [Q]

2

D. v = k [P2]2

E. v = k [Q]

v

[Q]

v

[P2]


Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi

Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi

Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q]

2

42. Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:

Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan

adalah(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)

A. 30 gr HCl dalam 1000 mL air

B. 25 gr HCl dalam 1000 mL air

C. 20 gr HCl dalam 100 mL air

D. 15 gr HCl dalam 100 mL air

E. 5 gr HCl dalam 1000 mL air

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Menentukan konsentrasi HCl

Mol HCl = 20

36.5

= 0.55 mol

[HCl] = 0.55

0.1

= 5.5 M

43. Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi

yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen

terbentuk paling banyak?

Suhu () Konsentrasi (mol/L) Bentuk logam Zn

A 30 0.5 Serbuk

B 25 0.5 Padat

C 35 1.0 Padat

D 40 1.0 Serbuk

E 35 1.5 Padat


Kunci Jawaban : D

Pembahasan : pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40,

konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga

logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas

permukaan sentuhnya.

44. reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk.

apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam

wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu M/detik

A. 806.4 M/dtk

B. 80.64 M/dtk

C. 8.064 M/dtk

D. 0.08064 M/dtk

E. 0.8064 M/dtk

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

60 % NO bereaksi = 60

100 x 4 mol

= 2.4 mol

2NO + Cl2 2NOCl

Mula-mula : 4 mol 3 mol -

Bereaksi : 2.4 mol 1.2 mol 2.4 mol


Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah :

v = 5.6 [NO]2 [Cl2]

= 5.6 1.6

8

2

1.8

8

= 0.8064 M/dtk


45. Perhatikan data berikut.

Percobaan (H2) mol/L (SO2) mol/L Waktu (detik)

1 a 4a 36

2 2a 4a 18

3 4a 4a 9

4 4a 2a 18

5 4a a 36

1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 1

2. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

3. Orde total reaksi tersebut adalah 2

4. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]

2

Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 1 dan 4

E. 3 dan 4

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2

2

= 1 36

1 18

1

2

= 18

36

1

2

= 1

2

= 1

Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4

4

2

= 1 9

1 18

2 = 18

9


2 = 2

= 1

Orde reaksi total = orde reaksi H2 + orde reaksi SO2

= 1 + 1

= 2

46. Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu

Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :

SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah

A. Meningkatkan hasil reaksi

B. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi

C. Menurunkan energi aktivasi

D. Meningkatkan energi kinetik pereaksi

E. Memperbesar luas permukaan pereaksi

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan

energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan

ada lagi saat reaksi selesai.

47. Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada

berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalah

A.

B.

Air 50

Serbuk

MgCO3

Larutan

H2SO4 Air 50

Serbuk

MgCO3

H2SO4

pekat


C.

D.

E.

Kunci jawaban : B

Pembahasan : pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan

larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu

50

48. Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam

proses ini, ammonia dicampur dengan udara berlebih, dan dipanaskan sampai

temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang

sesuai..kecuali

A. menggunakan katalis Pt.

B. proses Ostwald.

C. dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya

dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam

nitrat.

D. Reaksi dilakukan pada suhu 900.

E. jawaban a dan c salah.

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan

adalah Platinum (Pt), pada suhu 900, ammonia akan diubah menjadi NO, yang

Air 28

Serbuk

MgCO3

H2SO4

pekat

Air 28

kepingan

MgCO3

Larutan

H2SO4

Air 28

Kepingan

MgCO3

H2SO4

pekat


selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya

menghasilkan HNO3

49. Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30C . Reaksi

A + B C mempunyai harga laju reaksi a mol/L .dt pada suhu 40C. Jika reaksi itu

berlangsung pada suhu 10C dan 130C maka laju reaksinya adalah

A. 9a dan 3a

B. 6a dan 9a

C. 1 3 a dan 9a

D. 6a dan 1 3 a

E. 27a dan 1 3 a

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Menggunakan skala

10C 40C 70C 100C 130C

13 mol/L.dtk

a mol/L.dtk 3a mol/L.dtk 6a mol/L.dtk 9a mol/L.dtk

Menggunakan rumus :

Dengan menggunakan rumus

Pada suhu 10C

va = n

x vo

n = 0

= 1040

30

= -1

va = 3 -1

x a

= 1

3 a


Pada suhu 130C

va = n

x vo

n = 0

= 13040

30

= 3

va = 3 3

x a

= 9a

50. Suatu reaksi pada 15C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap

kenaikan 15 C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut

diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75C selama

A. 0.00625 menit

B. 00.625 menit

C. 0.625 menit

D. 6.25 menit

E. 62.5 menit

Kunci ajwaban : C

Pembahasan :

Menggunakan skala

15C 30C 45C 60C 75C

10 menit 5 menit 2.5 menit 1.25 menit 0.625 menit

Menggunakan rumus

Pada suhu 75C

= 1

0

0

= 1

2

751515

10 menit

= 1

2 4

10 menit

= 0.625 menit

SOAL_LAJU_REAKSI

Documents

Transcript of SOAL_LAJU_REAKSI