Soal UN Kimia Tahun 2013/2014

U-ZH-2013/2014

Oleh Kelompok : 7

- Elisa Tandirerung

- Fawcet Jenusdy Makay

- Inggrid Agnes

- Reynaldo Tallulembang

SMA NEGERI 1 RANTEPAO

TAHUN PELAJARAN 2014/2015

1. Berikut ini beberapa senyawa kovalen:

(1) CO2

(2) NH3

(3) CCl3

(4) PCl5

(5) CHCl3

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ...

a. (1)

b. (2)

c. (3)

d. (4)

e. (5)

2. Unsur X dinotasikan sebagai:

Konfigurasi elektron dan letak unsur X pada golongan dan periode adalah...

Konfigurasi Elektron Golongan Periode a. b. c. d. e.

[Xe] 6s1

[Xe] 6s2

[Ar] 4s1 4p5 [Ar] 4s2 4d5 [Ar] 4s2 4d5

IA IIA VIIA VIIB VB

6 6 4 4 4

3. Jika atom 4X dan 17Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk

adalah . .

a. Segiempat planar dan polar

b. Linear dan polar

c. Tetrahedral dan non polar

d. Oktahedral dan non polar

e. Linear dan non polar

4. Perhatikan ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut!

𝑋2555

Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor..

a. (1)

b. (2)

c. (3)

d. (4)

e. (5)

5. Data pervobaan reaksi unsur X dengan unsur Y membentuk senyawa XY sebagai

berikut:

No. Massa X (gram) Massa Y(gram) Massa XY(gram) 1. 3 4 7 2. 6 8 14 3. 4,5 6 10,5 4. 7,5 10 17,5 Berdasarkan data diatas perbandingan massa uinsu X dan unsur Y dalam senyawa XY

adalah...

a. 1:2

b. 2:3

c. 3:4

d. 3:5

e. 4:5

6. Psa saat bijih besi (III) oksida direduski dalam tungku pembakaran dihasilkan besi

dengan reaksi berikut: Fe2O3 (s)+ CO (g)→ Fe(s) + CO2(g) (belum setara). Jumlah

volume gas CO2 (STP) yang dapat dihasilkan dari 80 gram bijih besi tersebut adalah ..

(Ar O = 16; Ar Fe = 56)

a. 0,36 L

b. 1,12 L

c. 7,47L

d. 33,60 L

e. 44,80 L

7. Pada pemanasan raksa (II) Oksida terbentuk raksa dan gas oksigen. Persamaan reaksi

seteranya adalah . . .

a. Hg2O(s) + O2(g)→ Hg(l) + O3 (g)

b. 2Hg2O(s) + O2(g)→ 4 Hg(l) + 2O2(g)

c. HgO (s) + O2(g)→ Hg(l) + O3 (g)

d. 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

e. HgO(s) → Hg (l) + O(g)

8. Berikut adalah hasil pengujian daya hantar listrik beberapa air limbah beserta nilai

derajat ionisasinya :

Air Limbah Pengamatan Derajat Ionisasi Nyala Lampu Gelembung Gas

P Terang Ada 1 Q Tidak Ada 0,1 R Tidak Tidak Ada 0 S Tidak Tidak Ada 0 T Redup Ada 0,8

Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut

adalah

a. P dan Q

b. P dan R

c. Q dan R

d. Q dan S

e. Q dan T

9. Gas HCl murni 6 mL ditiupkan kedalam 100 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak

mengubah volume air. Tekanan gas semula 76cmHg dan t=270C. Kalau tetapan gas ideal

adalah R= 0,08 L atm/mol K, log 2,5= 0,4, maka pH larutan HCl adalah

a. 1,30

b. 1,70

c. 2,30

d. 2,60

e. 2,70

10. Berikut ini kurva perubahan harga pH:

Daerah kurva yang merupakan larutan penyangga adalah...

a. P

b. Q

c. R

d. L

e. M

11. Berikut ini pasangan senyawa/ion yang dapat bertindak sebagai larutan penyangga:

(1) CH3COOH dan CH3COO -

(2) H2PO4- dan HPO42-

(3) H2S dan HS-

(4) NH3 dan NH4+

(5) HNO2 dan NO2-

Pasangan senyawa/ion yang terdapat pada cairan intra sel manusia adalah

a. (1)

b. (2)

c. (3)

d. (4)

e. (5)

12. Larutan 50 mL HCl 0,2 M ditambah 50 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5)Sesuai dengan

reaksi HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l). pH larutan yang terjadi adalah...

a. 5

b. 7

c. 9

d. 10

e. 12

13. Gas HCl murni 24 mL dan 72 mL gas NH3 murni dilarutkan ke dlm 500mL air hingga

seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t=270C.

Kalau kemudian ke dalam larutan tersebut ditetesi larutan encer Ni(NO3)2 hingga tepat

jenuh (sat akan mengendap). Jika log 2 = 0,3; Kw = 10-14; Kb =10-5 dan Ksp Ni(OH)2 = 4

x 10-14. [Ni2+] pada saat Ni(NO3)2 tepat jenuh adalah ...

a. 1 x 10-5 M

b. 1 x 10-4 M

c. 2 x 10-3 M

d. 1 x 10-3 M

e. 2 x 10-3 M

14. Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari

(1) Etilen gliukol dapat ditambahkan ke dalam radiator movil

(2) Desalinasi air laut

Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut..

a. Penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik

b. Tekanan osmotik dan kenaikan titik didih

c. Kenaikan titik didih dan pernurunan titik beku

d. Penurunan titi beku dan osmosis balik

e. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

15. Beberapa contoh penerapan koloid sebagai berikut:

(1) Menghilangkan bau badan dengan deodorant

(2) Pembuatan lateks dari getah karet

(3) Pengendapan debu pada cerobong asap

(4) Proses cuci darah pada pasien gagal ginjal

(5) Pemutihan gula tebuh

Contoh penerapan sifat koloid elektroforesis dan adsorbsi secara berturut-turut adalah

nomor...

a. (1) dan (2)

b. (1) dan (3)

c. (2) dan (3)

d. (2) dan (4)

e. (3) dan (5)

16. Beriku ini beberapa kegunaan senyawa benzena:

(1) Bahan pembuatan anilina

(2) Pengawetan kayu

(3) Bahan pembuatan semir sepatu

(4) Pengawet makanan

(5) Bahan baku pembuatan peledak

Kegunaan dari nitrobenzena adalah

a. (1) dan (2)

b. (1) dan (3)

c. (3) dan (4)

d. (3) dan (5)

e. (4) dan (5)

17. Beberapa karakteristik senyawa organik dan anorganik:

(1) Memiliki titik eleh yang tinggi

(2) Tidak stabil terhadap pemanasan

(3) Terbentuk melalui ikatan ionik

(4) Umumnya membentuk kristal padat

(5) Pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O.

Karasteristik senyawa organik ditunjukkan oleh nomor..

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 2 dan 5

e. 3 dan 5

18. Data yang berhubungan dengan tepat adalah...

Jenis karbohidrat Hasil Identifikasi a. Galaktosa Tidak berbentuk warna merah-ungu saat uji Molisch b. Laktosa Diperoleh dari hidrolisis amilum dengan bantuan enzim c. Glukosa Hasil tes fehling menghailkan warna ungu d. Sukrosa Tidk menghasilkan Cu2O dengan pereaksi Fehling e. Amilum Tidak terjadi perubahan warna saat bereaksi dengan iodin

19. Diantara senyawa hidrokarbon berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi

adalah...

a. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

b. CH3 – CH2 – CH2 – CH3

c. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

d. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

|

CH3

CH3

|

e. CH3 – C – CH3

|

CH3

20. Rumus struktur senyawa karbon sebagai berikut:

CH3

|

CH3 – CH – CH – CH2 – CH2 – OH

|

CH3

Nama IUPAC salah satu isomer senyawa tersebut adalah. . . .

a. 1-oktanol

b. 1-heptanol

c. Heptanol

d. Heptanon

e. 3,5-dimetil-1-pentanol

21. Perhatikan persamaan reaksi senyawa hidrokarbon berikut!

CH3 – CH= CH – CH2 – CH3 + HCl → Senyawa X

Rumus struktur senyawa hidrokarbon senyawa X adalah. . .

a. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

|

Cl

b. CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

|

Cl

c. CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH3

|

Cl

d. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2Cl

e. CH2Cl – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

22. Rumus struktur suatu polimer sebagai berikut:

Nama polimer dan kegunaannya adalah

a. Bakelit, alat-alat listrik

b. Dakron, serat tekstil

c. Fleksiglass, lampu motor

d. Orlon, baju wol

e. Teflon, panci anti lengket

23. Perhatikan tabel berikut!

No. Nama senyawa Kegunaanya 1 Ester Obat bius 2 Asam Formiat Membunuh kuman 3 Formalin Anti beku 4 Metil Salisilat Obat gosok 5 Aseton Bahan baku peledak Berdasarkan tabel tersebut pasangan swnyawa karbon dan kegunaanya yang tepat

adalah

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 1 dan 4

d. 2 dan 4

e. 2 adn 5

24. Perhatikan data hasil identifikasi senyawa C4H8O berikut:

(1) Tidak dapat dioksidasi dengan pereaksi fehling

(2) Dengan gas hidrongan menghasilkan alhohol sekunder

Gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah. .

25. Beberapa kegunaan makromolekul dalam tubuh diantaranya sebagai berikut:

1. Berperan sebagai enzim yang mengakatalis berbagai reaksi metabolisme

2. Sumber energi utama

3. Komponen pembuat jaringan baru atau memperbaiki jaringan yang rusak

4. Mempertahankan suhu badan dari pengaruh suhu rendah

5. Menjaga keseimbangan asam basa dalam tubuh

Kegunaan protein ditunjukkan oleh nomor

a. 1 dan 3

b. 1 dan 4

c. 2 dan 3

d. 3 dan 4

e. 4 dan 5

26. Perhatikan rumus tetraflouro etilen

Monomer tersebut merupakan monomer dari teflon maka struktur polimernya adalah

27. Beberapa persamaan reaksi kimia yag berlangsung di alam sebagai berikut:

1. 6CO2 (g) + 6H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6O2 (g)

2. C (s) + ½ O2 (g) → CO (g)

3. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + ATP

4. N2 (g) + 2 O2 + Kilat/petir → 2NO2 (g)

5. CaO (s) + H2O → Ca(OH)2 (aq)

Persamaan reaksi yang merupakan proses endoterm adalah. . .

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 1 dan 4

d. 2 dan 3

e. 3 dan 4

28. Perhatikan diagram entalpi berikut!

Entalpi reaksi ½ N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g) adalah. .

a. – 63,0 kJ.mol-1

b. – 31,5 kJ.mol-1

c. + 31,5 kJ.mol-1

d. + 63,0 kJ.mol-1

e. + 126,0 kJ.mol-1

29. Sebanyak 5 gram logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida 2 M pada suhu

250C menurut reaksi:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Diperoleh data setelah beberapa detik sebagai berikut:

No. Suhu Waktu (detik) Volume gas H2 (mL) 1 27 0 0 2 27 20 10 3 27 40 20

Laju reaksi rata-rata pembentukan gas H2 adalah. .

a. 0,1 mL/det

b. 0,5 mL/det

c. 1,0 mL/det

d. 1,5 mL/det

e. 2,0 mL/det

30. Perhatikan reaksi kesetimbangan gas berikut:

PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇄ PCl5 (g) ∆H = a kJ

Jika pada reaksi tersebut suhu diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah. .

a. Kiri, karena proses reaksi eksoterm

b. Kiri, karena proses reaksi endoterm

c. Kanan, karena jumlah mol hasil lebih besar

d. Kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih besar

e. Kanan, karena proses rekasi endoterm

31. Perhatikan gambar reaksi pualam dengan asam klorida!

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada gambar. .

a. 1 terhadap 2

b. 2 terhadap 3

c. 2 terhadap 4

d. 3 terhadap 4

e. 4 terhadap 5

32. Dalam suatu percobaan kesetimbangan:

2SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2SO3 (g)

Pada saat kesetimbangan tercapai, diperoleh data sebagai berikut:

Zat Konsentrasi SO2 0,3 M O2 0,1 M SO3 0,1 M Maka harga Kc adalah. . .

a. 3/10

b. 1/3

c. 9/10

d. 10/9

e. 10/3

33. Diketahui reaksi 2Na2S2O3 (aq) + 4HCl (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4NaCl

(aq). Pada reaksi tersebut zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan

oksidasinya yang tepat adalah. . .

a. S; +1 menjadi 0 dan +4

b. S; +2 menjadi 0 dan +4

c. S; +3 menjadi 0 dan +4

d. Cl; +2 menjadi +2 dan +4

e. Cl; +1 menjadi 0 dan +2

34. Perhatikan potensial elektroda standar berikut:

Au3+ + 3e → Au E0 = + 1,42 V

Cl2 + 2e → 2 Cl- E0 = +1,36 V

Sn2+ + 2e → Sn E0 = - 0,14 V

Na+ + e → Na E0 = - 2,71 V

Notasi sel berikut yang tidak berlangsung spontan adalah. .

a. Na/ Na+ // Au3+ / Au

b. Na/ Na+ // Sn2+/Sn

c. Cl- / Cl2 // Sn2+/Sn

d. Cl- / Cl2 // Au3+ / Au

e. Sn / Sn2+ // Au3+ / Au

35. Elektolisis larutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt, dihasilkan 22,4 liter gas

hidrogen(diukur pada STP). Jika muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis

larutan H2SO4 tersebut dalam jumlah sama digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4,

massa tembaga yang diendapkan adalah . . .(Ar Cu = 63,5)

a. 15,9 g

b. 31,8 g

c. 63, 5 g

d. 127, 0 g

e. 254, 0 g

36. Cara yang paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi

dari peristiwa-peristiwa korosi adalah

a. Dilapisi dengan perak

b. Dilapisi dengan aluminium

c. Proteksi katodik

d. Dilumuri dengan oli

e. Dilapisi dengan seng

37. Dari sifat-sifat senyawa berikut:

No. Sifat-sifat senyawa 1 Titik didinya tinggi 2 Ion dan senyawanya berwarna 3 Dapat membentuk senyawa kompleks 4 Mudah larut dalam air Contoh senyawa yang memiliki sifat-sifat tersebut adalah. .

a. MgSO4

b. Na2SO4

c. BaCl2

d. CaCl2

e. FeCl3

38. Beberapa sifat unsur berikut:

1. Mamancarkan radiasi partikel alpa

2. Bilangan oksidasinya bervariasi

3. Reaksinya menyebabkan perubahan inti

4. Menghantarkan arus listrik

Sifat unsur radioaktif adalah. . .

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 3

d. 2 dan 4

e. 3 dan 4

39. Suatu unsur dapat dibuat dengan pemanasan reaksi 2H2S (g) + SO2 (g) → 3 S (s) +

2H2O(aq). Reaksi berlangsung pada suhu 1060C te4kanan 16 atm. Nama proses

pembuatan unsur tersebut adalah. . .

a. Glodschmidt

b. Deacon

c. Dow

d. Frasch

e. Hall-Herault

40. Berikut senyawa yang mengandung unsur golongan IA dan IIA

1. KNO3

2. NaCl

3. SrSO4

4. Mg(OH)2

5. NaHCO3

6. CaO

Senyawa yang digunakan untuk obat maag dan pengembangan kue terdapat pada

nomor. .

a. 1 dan 2

b. 1 dan 4

c. 2 dan 3

d. 4 dan 5

e. 4 dan 6