PERGURUAN SMA ADVENT XV CIRACASUJIAN AKHIR SEMESTER GENAP 2013/2014JLN RAYA BOGOR KM 26/15 RT 001/08 JAKARTA 13740TELP. 021-8707775Mata Pelajaran: KimiaKelas / Jurusan: X / IPAWaktu: 120 menitHari/Tanggal:

Soal Pilihan GandaPetunjuk : Cari jumlah mol untuk setiap soal yang dilengkapi dengan massa molekul relatif (Mr) atau atom relatif (Ar)1. Bila massa atom relatif Fe = 56, S = 32, O = 16, maka massa molekul relatif Fe2(SO4)3 adalah a. 104d. 248b. 152e. 400c. 192

2. Diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, O = 16, maka massa 0,2 mol CO2 adalah a. 4,4 gramd. 220 smab. 8,8 grame. 220 gramc. 8,8 sma

3. Jika diketahui Ar O = 16 dan tetapan Avogadro (L) = 6,02 x 1023, maka dalam 4 gram oksigen terdapat atom oksigen sebanyak a. 7,52 x 1022d. 7,52 x 1023b. 1,5 x 1023e. 2,4 x 1024c. 1,25 x 1023

4. Jika 3,01 x 1022 atom unsur x massanya 3 gram, maka massa atom relatif unsur tersebut adalah a. 9,03d. 60b. 15,05e. 120c. 30

5. Volum dari 8 gram gas oksigen (O=16) pada keadaan STP adalah a. 6 Literd. 24 Literb. 8 Litere. 3,6 Literc. 12 Liter

6. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram ammonium sulfat (NH4)2SO4 adalah (Ar H=1, N=14, S=32, O=16)a. 21,21 gramd. 714,29 gramb. 42,42 grame. 942,86 gramc. 49,12 gram

7. Massa dari 5,6 Liter gas karbondioksida pada keadaan strandar adalah (C=12; O=16)a. 2,24 gramd. 11,2 gramb. 5,6 grame. 44 gramc. 11 gram

8. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum dari 1 mol hydrogen (Mr=2) adalah 16 Liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volum dari 4 gram gas metana adalah a. 4 Literd. 48 Literb. 6 Litere. 96 Literc. 24 Liter

9. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum dari 14 gram nitrogen (N2) adalah 14 Liter. Pada suhu dan tekanan sama, volum dari 16 gram oksigen adalah (Ar N= 14, O=16)a. 7 Literd. 16 Literb. 8 Litere. 32 Literc. 14 Liter

10. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum dari 11 gram CO2 adalah 6 Liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 12 Liter belerang trioksida adalah (C=12, O=16, S=32)a. 12 gramd. 80 gramb. 22 grame. 160 gramc. 40 gram

11. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volum 1 Liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C2H6 (Mr=30) mempunyai volum 10 Liter, maka massa atom relatif X adalah a. 20d. 60b. 25e. 80c. 40

12. Zat penyedap masakan (MSG) merupakan senyawa yang mengandung nitrogen dengan kadar 9%berat. Jika massa molar MSG = 155 gram/mol, maka jumlah atom nitrogen dalam setiap molekul MSG adalah(dibulatkan)a. 1b. 2c. 3d. 4e.513. Massa oksigen yang terdapat dalam senyawa XO2 adalah 40%. Jika Ar O=16, maka Ar X adalah a. 120d. 32b. 60e. 28c. 48

14. Bila diukur pada 270C 1 atm, gas oksigen yang massanya 4 Liter akan bervolum (R=0,082 L atm/mol K)a. 24,6 Literd. 6,15 Literb. 22,4 Litere. 5,6 Literc. 11,2 Liter

15. Gas SO3 yang volumenya 5,6 Liter pada 00C, 1 atm mempunyai massa (Ar = 32, O = 16)a. 80 gramd. 20 gramb. 64 grame. 16 gramc. 32 gram

16. Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium klorida dan gas hydrogen:2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram, maka volum gas H2 yang dapat terjadi diukur pada keadaan standar adalah (Ar Al = 27; H= 1; Cl =35,5)a. 1,12 Literd. 4,48 Literb. 2,24 Litere. 6,72 Literc. 3,36 Liter

17. Karbon terbakar menurut persamaan: C + O2 CO2Jika 6 gram C dibakar dengan 32 gram O2 dapat menghasilkan CO2 sebanyak-banyaknya (Ar O=16, C=12)a. 6 gramd. 38 gramb. 22 grame. 44 gramc. 32 gram

18. Sebanyak 4 gram cuplikan belerang direaksikan dengan oksigen berlebihan menghasilkan 8 gram belerang trioksida (SO3):2S + 2O2 2 SO3Kadar belerang dalam cuplikan itu adalah a. 20%d. 50%b. 25%e. 80%c. 40%

19. Jika CuSO4.xH2O (hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan), terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36%.Nilai x dalam rumus tembaga (II) sulfat berhidrat itu adalah (Mr CuSO4 = 160, Mr H2O = 18)a. 1d. 7b. 2e. 10c. 5

20. Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (Ar = 14) adalah a. (NH4)2SO4(Mr = 142)b. (NH4)3PO4(Mr = 150)c. (NH2)2CO(Mr= 60)d. NH4NO3(Mr = 80)e. NaNO3(Mr = 85)

21. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dengan HCl adalah sebagai berikut:KClO3 + HCl KCl + H2O + Cl2 (reaksi belum setara)Diketahui Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, H = 1. Untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak a. 122,5 gramd. 40,8 gramb. 81,7 grame. 24,5 gramc. 61,3 gram

22. Jika 4 mol dicampurkan dengan 4,5 mol B menurut reaksi: 2A + 3B A2B3 maka A2B3 yang dihasilkan adalah a. 1,5 mold. 4,5 molb. 2 mole. 8,5 molc. 4 mol

23. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan nitride menurut persamaan:3Ca(s) + N2(g) Ca3N2(s)Massa kalsium nitride yang dihasilkan adalah (Ar Ca = 40, N = 14)a. 14,8 gramd. 68,0 gramb. 29,6 grame. 148,0 gramc. 44,4 gram

24. Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 8 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relative N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida itu adalah a. N7O12d. N3O2b. N12O7e. N4O3c. N2O3

25. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hydrogen. Jika diketahui massa atom relative H = 1, dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah a. CHd. CH4b. CH2e. C2H3c. CH3

26. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sehingga menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah (Ar C=12, H=1, O=16)a. C2H2O4d. C5H12O4b. C4H10O2e. C6H14c. C3H8O3

27. Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 1024 molekul. Rumus molekul senyawa tersebut adalah (Ar C=12, H=1, O=16)a. C2H4O2d. C6H12O6b. C3H6O3e. C5H10O5c. C4H8O4

28. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,5% belerang, dan sisanya oksigen (Ar Na=23, S=32, O=16). Senyawa trsebut adalah a. Na2SO3d. Na2S4O6b. Na2SO4e. Na2S2O7c. Na2S2O3

29. Pembakaran gas etuna (C2H2) sesuai dengan persamaan reaksi:C2H2 + O2 CO2 + H2O (belum setara)

Perbandingan volume etuna dengan Oksigen adalah ....a. 1:2d. 2:5b. 1:4e. 5:4c. 2:3

30. Jumlah molekul yang terdapat pada 2,56 gram kristal belerang (S8) adalah (Ar S = 32).... a. 8 x 6,02 x 1023b. 0,8 x 6,02 x 1023c. 0,08 x 6,02 x 1023d. 0,1 x 6,02 x 1023e. 0,01 x 6,02 x 1023

31. Molekul NH3 sebanyak 0,5 mol pada suhu 0C dan tekanan 1 atm akan menempati ruang yang volumenya ....( R = 0,082 L atm/ mol K)a. 44,8 Ld. 9,6 Lb. 22,4 Le. 5,6 Lc. 11,2 L

32. Massa dari 3,01 x 1023 molekul H2O (Mr = 18) adalah.... a. 72 gram d. 9 gram b. 36 gram e. 4,5 gram c. 18 gram33. Jumlah atom besi di dalam sepotong besi yang massanya 112 gram adalah (Ar besi = 56)a. 6,02 x 10 24b. 6,02 x 10 22c. 3, 01x 10 22d. 3,01 x 10 23e. 1,204x 10 2434. Pada reaksi: x C2H6(g) + y O2(g) z CO2(g) + H2O(g)x, y, dan z berturut-turut yang benar adalah . . . .a. 1, 7, 2 d. 4, 7, 2b. 2, 7, 4 e. 4, 7, 4c. 2, 7, 235. Pada persamaan reaksi aFe(s) + b O2(g) c Fe2O3(s), nilai a, b, dan c masing-masing adalah.a. 2, 1, dan 3b. b. 4, 3, dan 2c. c. 2, 3, dan 4d. 3, 2, dan 4e. 2, 1, dan 1

Essay1.Tentukan volume dari 11 gram karbon dioksida(CO2) pada 25C, 1 atm (R= 0,082 L atm/mol K, Ar C = 12, O =16)2.Pada suhu dan tekanan tertentu diketahui massa dari 5 liter O2 = 8 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama diketahui pula massa dari 10 liter gas X adalah 22 gram. Tentukanlah massa molekul relatif gas X itu.3.Amonia (NH3) dibuat dari reaksi nitrogen dengan hidrogen menurut persamaan; N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Jika kita mempunyai 100 g N2 dan 100 gram H2, berapa gram NH3 dapat diperoleh? (Ar N = 14, H = 1)4. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sehingga menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Tentukan Rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C=12, H=1, O=16)5.Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 8 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relative N = 14 dan O = 16, tentukan rumus empirisnya!