REAKSI REDOKS 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan

MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….A. 2 mol elektron D. 7 mol elektronB. 4 mol elektron E. 8 mol elektronC. 5 mol elektron

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

3. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)

4. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2C. 6, 5, 1 dan 3

5. Reaksi redoks berikut :a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….A. 1,1,1 C. 1,2,1 B. 1,2,3 D. 2,2,1 E. 2,1,2Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

6. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….A. +7 D. +3B. +5 E. +2C. +4.

7. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2O.

8. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3C. 6, 1, 5, 3, 3

9. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2C. +7 menjadi -4

10.Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)bilangan oksidasi S berubah dari ….A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2.

11.Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….A. Cr dan Cl D. H dan OB. K dan Cl E. O dan ClC. Cr dan H

12.Reaksi penangkapan oksigen oleh suatu zat adalah reaksi ….a. a. reduksi           b. oksidasi      c. redoks         d. oksidator           e.

Reduktor13.Reaksi   Cl2  +  2e  à  2 Cl-  merupakan reaksi ….

a. a. reduksi           b. oksidasi          c. redoks     d. oksidator           e. reduktor

14.Bilangan oksidasi P pada senyawa H3PO4 adalah ….a. a. – 5            b. –

4                      c.  +4                     d.  +5                     e.  +715.Pada reaksi di bawah ini yang mengalami penurunan biloks adalah ….

a. a. SO2- à SO42-                 b. CO à CO2                         c.

SO42- à SO2      

b. d. H2C2O4 à CO2                   e. Ca à Ca2+

16.Peristiwa oksidasi terdapat pada reaksi ….a. Br2 à 2Br-             b. MnO4

- à Mn2+                 c. IO3

- à I-             d. Ag à Ag+                         e. Ca2+ à Ca

17.Pada reaksi  4HCl + MnO2 à Cl2 + 2H2O + MnCl2 . Zat yang mengalami reduksi adalah …. 

a. a. MnO2          b. HCl          c. H2O                     d. Cl2                       e. MnCl2

18.Perhatikan reaksi berikut :  MnO4- + H+ + Fe2+ à Mn2+ + H2O + Fe3+  Zat

yang bertindak sebagai oksidator adalah ….

a. a. MnO4-            b. H+        c. Fe2+                     d.Mn2+                   e.

Fe3+

19.Senyawa  FeCl3  memiliki nama ….a. a. besi klorida            b. besi (II) klorida         c. besi

triklorida             b. d. besi (I) klorida         e. besi(III)klorida

20.Senyawa dengan nama  Timah (IV) nitrat  memiliki rumus ….a. a. Mn(NO3)2           b. Mn(NO2)2         c. Sn(NO3)4      d.

Sn(NO2)4          e. Sn(NO3)2

21.Reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah ….a. ZnCO3 à ZnO + CO2                                        b. BaCl2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HCl  c. Na+ + Br-à NaBr               d. Cu2O + CO à 2Cu + CO2                              e. Ag+ + Cl- à AgCl

22. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….A. CO (g)+ O2 (g) → CO2(g)B. Cl2 (g)+ I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g)C. 2H2 (g)+ O2 (g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2(g) → 2SO3(g)E. Zn (s)+ 2H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + 2H2(g)

23. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ….A. H2O2(l) → H2O (l)+ O2(g)B. 2Na (s)+ I2(g) → 2NaI(s)C. 2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3(g)E. N2 (g)+ 3H2(g) → 2NH3(g)

24. Dalam reaksi berikut, zat yang mengalami oksidasi menurut konsep transfer elektron pada huruf yang ditebali adalah ….

A. ZnO (s)+ 2HCl(s) → ZnCl2 (s)+ H2O(l)B. Cl2(g) + 2I–(aq) → 2Cl –(aq)+I2(g)C. BaCl2 (s)+ H2SO4(aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(aq)D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)E. CO2(g)+ 2H2O(l) → CH4 (aq)+ 2O2(g)

25. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep transfer elektron adalah ….A. Mg2+(aq) + SO4

2–(aq) → MgSO4(s)B. NaCl (s)+ Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O (l) + NaOH(aq)C. CO (g)+ ½ O2 (g) → CO2(g)D. Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–

E. H2O(l) → H+(aq) + OH–(aq)

26. Dalam reaksi berikut:14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. CuOB. NH3

C. 2N2O4D. 6H2OE. O2

27. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….A. reduksi melibatkan penerimaan elektronB. oksidasi melibatkan kenaikan biloksC. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasiD. dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksiE. oksidator adalah zat yang tereduksi

28. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….A. +2B. +3C. +4D. –3E. –2

29. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….

A. +2B. +3C. +4D. +5E. +6

30. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ….A. ClF3

B. HClOC. HClO3

D. KClE. HClO5

31. Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3, +5, +7B. +1, +5, +7C. +1, +3, +5D. –1, +3, +5E. –1, +1, +3

32. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ….A. +6 dan +4B. +6 dan –4C. +7 dan +4D. +5 dan –4E. +3 dan +6

33. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6– adalah ….

A. –1 B. +1 C. +3 D. +5 E. +734. Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah

adalah ….A. SO4

2– B. HSO4– C. HSO3

– D. S2– E. S2O32–

35. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g)Bilangan oksidasi N berubah dari ….A. +2 ke 0B. +2 ke +1C. +3 ke +1D. +3 ke +2E. +4 ke 0

36. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ….A. 2HCrO4

–(aq) → H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)B. Mg2+(aq) + SO4

2–(aq) → MgSO4(s)C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O(l)D. CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)E. TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2 (s)+ 4HCl (aq)

37. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. MnCO3 (s) → MnO(s) + CO2(g)B. Cl2 (g)+ 2I–(aq) → 2Cl (aq) + I2(g)C. BaCl2 (s)+ H2SO4 (aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(g)D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)E. ZnO(s) + 2H+ (aq) → Zn2+(aq) + H2O(l)

38. Pada reaksi Al(s) → Al3+(aq) + 3e–, pernyataan yang benar adalah ….A. aluminium melepaskan elektron dari intinyaB. aluminium direduksi menjadi Al3+

C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektronD. aluminium berperan sebagai oksidatorE. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

39. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ….A. CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+ CO2(g)B. Cl2(g) + 2OH–(aq) → Cl–(aq)+ ClO–(aq)+ H2O(l)C. 2CrO4

2–(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr2O72–(aq)

D. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)4

2+(aq)+ 4H2O(l)E. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+ H2(g) + 2OH–(aq)

40. Pada reaksi berikut:2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)Hasil reduksinya adalah ….A. Cl2

B. MnCl2

C. H2OD. KClE. HCl

41. Pada persamaan reaksi redoks berikut:2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14→+8B. +7→+4C. –2→+2D. +7→+2E. –1→+2

42. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:8I– (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)Pernyataan yang benar adalah ….A. I– direduksiB. H+ direduksiC. H2S pereduksiD. H+ dioksidasiE. H2SO4 pengoksidasi

43. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….A. SO2

B. SO32–

C. H2SO4

D. S2–

E. S2O32–

44. Di antara zat berikut yang tidak dapat dioksidasi adalah ….A. SO2

B. SO32–

C. H2SO4

D. S2–

E. S2O32–

45. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah ….A. besi sulfat

B. fero sulfatC. feri sulfatD. besi(II) sulfatE. besi(III) sulfat

46.Nama kimia dari senyawa As2O3 adalah ….A. arsen dioksidaB. arsen(II) oksidaC. diarsen oksidaD. diarsen trioksidaE. arsen(III) oksida

47. Nama kimia untuk senyawa Cu2O adalah ….A. tembaga oksidaB. kupro oksidaC. tembaga(I) oksidaD. tembaga(II) oksidaE. tembaga monoksida

48. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ….A. fotosintesisB. metabolismeC. pembakaranD. bateraiE. penguapan airPerhatikan reaksi berikut untuk menjawab soal no. 49 dan 50Reaksi pada sel Volta jenis seng-karbon:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) → ZnCl2(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

49. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. ZnB. MnO2

C. ZnCl2D. NH4ClE. Mn2O3

50. Logam seng berperan sebagai ….A. oksidatorB. elektrolitC. sirkuit elektronD. anodeE. penerima elektron