SELEKSI I OLIMPIADE TINGKAT PROVINSI 2008

TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2008

Bidang Kimia

Soal Teori

Waktu : 150 menit

PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBU KOTA JAKARTA

DINAS PEDIDIKAN TINGGI

TAHUN 2008

Tim OSN Kimia DKI

1

OLIMPIADE KIMIA INDONESIA

PETUNJUK

1. Isilah biodata anda dengan lengkap (di lembar jawaban).

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat.

2. Soal ini terdiri dari 50 soal pilihan ganda.

3. Waktu yang disediakan 150 menit.

4. Jawaban ditulis di lembar jawaban yang tersedia.

5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6. Diberikan Tabel periodik unsur.

7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari pengawas.

9. Letakkan jawaban anda di sisi kanan meja anda dan segeralah meninggalkan ruangan.

10. Lembar soal dapat anda bawa pulang.

Tim OSN Kimia DKI

2

Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat.

1. Gambar berikut merupakan model atom yang dikemukakan oleh . . . .

2. Semua kombinasi bilangan kuantum berikut dimungkinkan, kecuali . . . .

  n l ml ms

A 1 0 0 + ½

B 2 2 0 ½

C 3 1 1 ½

D 3 2 1 + ½

E 4 2 1 ½

3. Diketahui 12Mg, 21Sc, 24Cr, 25V 26Fe. Atom yang mempunyai 4(empat) elektron yang tidak berpasangan adalah....A. Mg C. Cr E. FeB. Sc D. V

4. Geometri ion PCl4+ adalah . . . .

A. tetrahedral C. segi empat planar E. piramida trigonalB. see-saw D. bipiramida trigonal

5. Berikut ini adalah data fisik dari 2 buah zat tak dikenal:

Senyawa Daya hantar listrik dalam larutan

Titik didih Titik leleh

X - 80 ºC 50 ºC

Y + > 500 ºC > 400 ºC

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah . . . .A. kovalen dan hidrogen D. hidrogen dan kovalen non polarB. kovalen dan ion E. ion dan kovalen koordinatC. ion dan kovalen polar

6. Ion-ion K+, Ca2+, dan Cl¯, disusun menurut bertambahnya jari-jari ion:A. K+, Ca2+, Cl¯ C. Cl¯, Ca2+, K+ E. Cl¯, K+, Ca2+

B. K+, Cl¯, Ca2+ D. Ca2+, K+, Cl¯

7. Spesi-spesi berikut yang disusun berdasarkan bertambahnya energi ikatan adalah . . . .A. N2, O2, F2 C. N2, F2, O2 E. O2, N2, F2

B. F2, O2, N2 D. O2, F2, N2

8. Non logam paling reaktif dalam sistem periodik mempunyai . . . .A. jari-jari kecil dan keelektronegatifan besar

Tim OSN Kimia DKI

3

A. John DaltonB. J.J. ThomsonC. E. RutherfordD. Niels BohrE. E. Schrodinger

B. jari-jari dan keelektronegatifan besar C. jari-jari besar dan energi ionisasi besarD. jari-jari besar dan keelektronegatifan kecilE. jari-jari dan energi ionisasi kecil

9. Berikut data energi ionisasi pertama hingga ke delapan dari suatu unsur (dalam mJ / mol)

1 2 3 4 5 6 7 8

1,31 3,39 5,30 7,47 10,99 13,33 71,33 84,01

Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah . . . .A. 1 C. 4 E. 7B. 3 D. 6

10. Atom hidrogen pada tingkat dasar (lihat Gambar) diberi radiasi monokromatik dengan energi foton 150 se. Pernyataan manakah di antara yang berikut benar untuk percobaan tersebut?

A. elektron tereksitasi ke kulit LB. elektron tereksitasi ke kulit MC. terjadi ionisasiD. radiasi tidak diserapE. elektron pindah ke daerah antara kulit L dan M

11. Misalkan massa atom relatif C ditetapkan = 10, maka massa molekul relatif H2O akan menjadi . . . .A. 8 C. 15 E. 24B. 12 D. 18

12. R adalah gugus alkil pada senyawa karboksilat RCOOH. Bila 5,80 mg senyawa karboksilat RCOOH di bakar sempurna, menghasilkan 13,2 mg karbon dioksida dan 5,4 mg air. Maka R adalah . . . .A. C3H7 C. C5H11 E. C7H15 B. C4H9 D. C6H13

13. Sebanyak 15 mL larutan MgCl2 0,20 M dicampur dengan 45 mL larutan AlCl3 0,40 M. Kemolaran ion Cl− dalam campuran adalah . . . . A. 1,0 M C. 0,5 M E. 0,3 MB. 0,60 M D. 0,35 M

14. Gerak Brown dalam sistem koloid terjadi karena . . . .

Tim OSN Kimia DKI

4

A. tumbukan antar partikel koloidB. tumbukan antara partikel koloid dengan partikel mediumC. gaya tolak-menolak antar partikel koloidD. gaya garvitasi E. tarik-menarik antar partikel koloid dengan partikel medium

15. Campuran KClO3 dengan KCl sebanyak 3 gram dipanaskan sehingga semua KClO3 terurai menurut persamaan:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Massa zat padat setelah pemanasan ternyata 2,12 gram. Massa KCl dalam campuran semula adalah . . . . (O = 16; Cl = 35,5; K = 39)A. 0,12 gram C. 1,12 gram E. 2,12 gramB. 0,75 gram D. 2 gram

16. Perhatikan gambar. Jika kran dibuka, maka tekanan total campuran gas adalah . . . .

A. 1,33 atm C. 2,67 atm E. 3,33 atmB. 1,67 atm D. 3 atm

17. Massa jenis (rapatan) gas karbon dioksida pada suhu 27ºC, 1 atm adalah . . . . A. 1,79 g/L C. 22,4 g/L E. 44 gram/LB. 1,96 g/L D. 24,6 g/L

18. Jumlah kemungkinan isomer dari C3H5Cl3 adalah . . . .A. 2 C. 5 E. 7B. 4 D. 6

19. Senyawa dengan struktur mampat CH3 – CO – CH3 tergolong jenis . . . .A. eter C. aldehid E. asam

karboksilatB. ester D. keton

20. Senyawa berikut yang mempunyai keisomeran geometri adalah . . . . 1. CHF=CHF 3. CHCl = CFI2. F2C=CCl2 4. CH2Cl – CH2-Cl

A. 1, 2 dan 3 C. 2 dan 4 E. 1, 2, 3 dan 4B. 1 dan 3 D. 4 saja

21. Jika kontak dengan air, DDT (suatu pestisida yang telah dilarang penggunaannya) terurai dengan waktu paruh 10 tahun. Berapa tahun kira-kira diperlukan sehingga 99% DDT tersebut habis terurai?

Tim OSN Kimia DKI

5

A. 50 tahun C. 100 tahun E. 500 tahunB. 70 tahun D. 200 tahun

22. Perhatikan reaksi redoks berikut:

_Mn2+(aq) + _BiO3¯(aq) + _H+(aq) → _Bi3+(aq) + _MnO4¯(aq) + _H2O(l)

Apabila reaksi disetarakan maka kosefisien ion H+ adalah . . . . A. 3 C. 7 E. 16B. 4 D. 14

23. Perhatikan spektogram massa neon berikut.

Berdasarkan data tersebut, massa atom relatif neon adalah . . . .A. 20 C. 21 E. 22B. 20,18 D. 21,18

24. Perhatikan struktur dari beberapa alkohol berikut:

Yang tergolong alkohol tersier adalah . . . .A. (1) C. (3) E. (5)B. (2) D. (4)

Reaksi pada senyawa karbon berikut ini digunakan untuk mengerjakan 2 soal berikutnya:

Untuk menguji adanya ikatan rangkap pada senyawa alkena, umumna digunakan larutan Br2

yang berwarna coklat, dan terjadi reaksi sebagai berikut:

CH3 – CH2 – CH = CH2 + Br2 → X (tidak berwarna)

Tim OSN Kimia DKI

6

coklat

25. Reaksi pada senyawa alkena tersebut termasuk jenis reaksi . . . .A. adisi C. eliminasi E. hidrogenasiB. substitusi D. hidrogenasi

26. Nama senyawa X (hasil reaksi) tersebut adalah . . . .A. 1-bromo-1-butena D. 1,2-dibromobutanaB. 2-bromo-1-butena E. 1,2-dibromo-1-butenaC. 1-bromo-2-butena

27. Pada saat kalium klorat dipanaskan pada titik lelehnya terjadi reaksi disproporsionasi menjadi kalium perklorat dan kalium klorida. Berapa mol maksimum kalium perklorat yang dapat dihasilkan dari 0,1 mol kalium klorat?A. 0,100 mol C. 0,075 mol E. 0,05 molB. 0,08 mol D. 0,06 mol

28. Jika sebuah sel baterai (sel volta) dibuat dengan menggunakan 5 gram seng, 5 gram alumunium, 100 ml Zn(NO3)2 1 M dan 100 ml Al(NO3)3 1M, maka yang akan habis terlebih dahulu adalah.... ( Zn+2/Zn = -0,76 v ; Al+3/Al = -1,66 v. Ar Zn = 65, Al =27)A. logam seng sebagai elektrodaB. logam alumunium sebagai elektrodaC. larutan alumunium nitratD. larutan seng nitrat E. larutan seng nitrat dan alumunium nitrat akan habis bersamaan.

29. Pualam (CaCO3) larut dalam asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida menurut persamaan sebagai berikut

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)Grafik X diperoleh dari reaksi antara keping pualam dengan HCl 2 M pada suhu 30ºC.

Di antara aksi berikut, manakah yang akan mengasilkan kurva Y?(1) reaksi dilakukan pada suhu 25ºC(2) digunakan serbuk pualam(3) digunakan konsentrasi HCl 4MA. (1) D. (1) dan (2)B. (2) E. (2) dan (3)C. (3)

30. Jika reaksi antara A dan B menghasilkan C dan D merupakan reaksi yang memiliki orde reaksi 3 terhadap A dan orde reaksi 1 terhadap B.

Tim OSN Kimia DKI

No A B Waktu reaksi

12

2,0 M4,0 M

3,0 M1,0 M

12,0 detik......?.......

7

Maka waktu reaksi percobaan 2 pada tabel diatas adalah . . . .A. 1, 5 detik C. 4,5 detik E. 266 detikB. 2 detik D. 32 detik

31. Posisi kesetimbangan pada masing-masing kesetimbangan berikut berat ke sebelah kanan kanan.

N2H5+ + NH3 NH4

+ + N2H4

NH3 + HBr NH4+ + Br–

N2H4 + HBr N2H5+ + Br–

Dapat disimpulkan kekuatan spesi asam pada reaksi-reaksi tersebut adalah . . . . A. HBr > N2H5

+ > NH4+ D. NH3 > N2H4 > Br–

B. N2H5+ > N2H4 > NH4

+ E. NH4+ > N2H5

+ > HBrC. N2H5

+ > HBr > NH4+

32. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi N2O4(g) 2NO2(g) adalah 6,10 x 10–3 pada 25 °C. aka nilai tetapan kesetimbangan reaksi NO2(g) ½ N2O4(g) pada suhu yang sama adalah . . . .A. 327 C. 12,8 E. 7 x 10–4 B. 64 D. 3,05 x 10–3

33. Fe3O4(s) + 4 H2(g) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) H > 0 Faktor manakah yang dapat meningkatkan jumlah Fe?

1. menaikkan suhu2. memperkecil volum3. menambah Fe3O4

A. 1 saja C. 3 saja E. 1, 2 dan 3B. 2 saja D. 1 dan 2

34. Sebanyak 3 liter SO2 direaksikan dengan 3 liter O2 menurut

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) Jika reaksi berlangsung tuntas, maka volume akhir sistem adalah . . . .A. 6 liter C. 4,5 liter E. 1,5 literB. 5 liter D. 3 liter

35. Reaksi N2O4(g) → 2NO2(g) mempunyai H = + 54,0 kJ and Ea = +57,2 kJ. Berapakah energi pengaktifan reaksi 2NO2(g) → N2O4(g) ?A. –54,0 kJ C. +54,0 E. +111,2 kJB. +3,2 kJ D. +60,2 kJ

36. Bila a adalah valensi asam suatu asam yang bervolume v1 ml dengan konsentrasi c1 (mol/liter) yang belum diketahui. Melalui titrasi di tentukan konsentrasi asam tersebut. Pada saat titik akhir titrasi tercapai, di butuhkan v2 ml suatu basa yang memiliki valensi basa b dengan konsentrasi c2 . Hubungan antara keduanya adalah....

Tim OSN Kimia DKI

8

A. C. E.

B. D.

37. Jika padatan PbI2 ditambahkan ke dalam air ternyata konsentrasi ion I– adalah 6 x 10–3 M. Berdasarkan data tersebut dapat ditentukan Ksp PbI2 sebesar . . . . A. 2,20 x 10–9 C. 3,50 x 10–8 E. 1,08 x 10–7

B. 8,80 x10–9 D. 6,60 x 10–8

38. Tetapan kesetimbangan reaksi berikut adalah 3,6 x 10–7 OCl–(aq) + H2O(l) HOCl(aq) + OH–(aq)

Berapakah nilai Ka HOCl? A. 2,8 x 10–8 C. 6,0 x 10–4 E. 3,6 x 107

B. 3,6 x 10–7 D. 2,8 x 106

39. Perhatikan persamaan termokimia berikut:3 N2O(g) + 2 NH3(g) → 4 N2(g) + 3 H2O(g) H = –879,6 kJ

Jika diketahui H°f dari NH3 = –45,9 kJ mol–1 and H2O = –241,8 kJ mol–1, maka entalpi pembentukan N2O adalah . . . .A. +246 kJ mol–1 C. –82 kJ mol–1 E. –246 kJ mol–1 B. +82 kJ mol–1 D. –123 kJ mol–1

40. Perhatikan gambar berikut ini:

Diketahui Eo

Fe2+/Fe = –0,44 V Fe3+/Fe2+ = + 0,77 V Fe3+/Fe = –0,04 V Sn2+/Sn = –0,14 V Harga Eo sel diatas adalah……

A. 0,10 V C. 0,63 V E. 1,35 VB. 0,30 V D. 0,91 V

41. Konduktivitas relatif berbagai larutan sebagai berikut:

Zat terlarut Konduktivitas relatifNatrium klorida 100Sukrosa 0,01P 200

Tim OSN Kimia DKI

9

PlatinaTimah

Temperatur 298 K

V

Sn2+(aq) 1M Fe2+(aq) 1M dan Fe3+(aq) 1M

Fe3+(aq) 1M

Q 0,02R 80S 7T 4

Di antara zat P, Q, R, S dan T, yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .A. P saja C. S dan T E. Q, S, dan TB. P dan R D. Q saja

42. Tekanan uap jenuh suatu cairan dalam ruang tertutup bergantung pada: 1. temperatur cairan2. jumlah cairan3. luas permukaan cairan

A. 1 saja C. 1 dan 3 saja E. 1, 2 dan 3B. 2 saja D. 2 dan 3 saja

43. Tersedia larutan NaOH, HCl, CH3COOH dan NH3 masing-masing 0,1 M. Diketahui Ka CH3COOH = Kb NH3 = 1 x 10–5. Larutan buffer dengan pH 5 dapat dibuat dengan mencampurkan larutan . . . .A. HCl dengan NaOH dengan perbandingan volum 1 : 2B. HCl dengan larutan NH3 dengan perbandingan volum 1 : 2C. HCl dengan larutan NH3 dengan perbandingan volum 2 : 1D. CH3COOH dengan larutan NaOH dengan perbandingan volum 1 : 1E. CH3COOH dengan larutan NaOH dengan perbandingan volum 2 : 1

44. Br– akan dihasilkan pada reaksi antara Br2 dengan . . . .A. Cl2 C. HCl E. I– B. Cl– D. I2

45. Larutan natrium karbonat (Na2CO3) mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Reaksi berikut yang menjelaskan sifat larutan natrium karbonat tersebut adalah . . . .A. Na+(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + H+(aq)B. CO3

2–(aq) + H2O(l) → HCO3–(aq) + OH–(aq)

C. Na2CO3(aq) + 2H2O(l) → H2CO3(aq) + 2NaOH(aq)D. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)E. Na+(aq) + H2O(l) → NaH(aq) + OH–(aq)

46. Manakah di antara kurva berikut yang menggambarkan reaksi eksoterm yang hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi?

Tim OSN Kimia DKI

10

47. Dalam larutan asam cuka terdapat spesi-spesi: CH3COOH, H+; OH– dan CH3COO–. Mengingat asam asetat adalah asam lemah (Ka = 1 x 10–5), urutan jumlah spesi-psesi tersebut dalam larutan asam asetat adalah . . . .A. CH3COOH > CH3COO– = H+ > OH– D. CH3COO–

> CH3COOH > H+ > OH– B. CH3COOH > CH3COO– > H+ > OH– E. CH3COO– > CH3COOH– = H+

> OH– C. CH3COOH > H+ > CH3COO– > OH–

48. Data bilangan oksidasi yang mungkin dimiliki oleh beberapa unsur-unsur transisi:

Berdasarkan data tersebut ion yang mungkin terjadi adalah….A. PO2

+ C. RO42– E. TO2

+ B. QO3

– D. SO4–

49. Suatu asam lemah di titrasi dengan basa kuat. Hasil titrasi di gambarkan dalam bentuk grafik berikut:

50. Perhatikan bagan berikut yang merupakan reaksi perubahan logam natrium menjadi senyawa-senyawa penting dalam kehidupan sehari-hari:

Tim OSN Kimia DKI

Unsur Biloks yang mungkinP - - +3 - - - -Q - +2 +3 +4 - - -R +1 +2 +3 +4 +5 -S - - +3 +4 +5 +6 -T - +2 - +4 +5 +6 +7

11

Berdasarkan grafik tersebut, maka nilai pH pada titik ekuivalen, volume basa pada titik ekuivalen serta nilai pKa asam lemah tersebut adalah . . . .A. 7,6; 25 ml; 5,6B. 8,4; 28 ml; 3C. 11,2; 25 ml; 6,2D. 12; 30 ml; 4,5E. 12,5; 36 ml; 4,5

maka pengganti no 1, 2, 3 dan 4 berturut-turut adalah senyawa-senyawa . . . .A. NaOH, Na2SO4, Na2CO3 dan NaHB. NaOH, Na2CO3, NaH dan Na2SO4

C. NaOH, Na2SO4, Na2CO3 dan NaHCO3

D. NaOH, NaHCO3, Na2CO3 dan Na2SO4 E. NaH, NaOH, Na2SO4 dan NaHSO4

Tim OSN Kimia DKI

Na

①

H2

H2O

Cl2

H2ONaClNaCl’O

NaClHCl

H2O

NH3

CO2

H2O

② ③

NH4Cl

pemanasan

CO2

H2O

CO2

H2O ④

H2SO4

H2O

12