Soal KomKim Mukhlis Mustafa Lubis (Mumu 011)

1. Jika diketahui massa 1 atom unsur A mempunyai massa 1,08 x 10-22 gram, maka massa atom relative dari unsur A adalah….?A. 5,4 B. 10,8 C.65 D. 130

Jawaban :

Ar A =massa rata-rata 1 atom A112

x massa 1 atom C-12

=1,08 x 10 -22 g112

x 1 , 99 x 10−23 g

=65

( 1001 Plus Soal dan Pembahasan Kimia, Johnson S.)

2. Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187Re dengan perbandingan jumlah atom = 2 : 3. Massa atom relative Re adalah…?A. 185,2 B. 185,5 C. 186,0 D. 186,2

Jawaban :

Ar Re =2 x 185 + 3 x 1872+3

= 186,2


3. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut…? (tetapan Avogadro = 6 x 1023 ; Ar N = 14)

A. 1,2 x 1023 atom B. 2,4 x 1023 atom C. 2,7 x 1023 atom D. 4,8 x 1023 atom

Jawaban :

Pada P,T yang sama :

(Vmol )N 2

=(Vmol )

He

55,628

=10mol

→ mol He = 0,4

Jumlah atom He = 0,4 x 6 x 1023

= 2,4 x 1023


4. Sebanyak 22,5 gram kromium bereaksi dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi :

2Cr + 3CuSO4 Cr2(SO4)3 + 3Cu

Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5 maka massa atom relatif Cr adalah…? ( SPMB ’02 Regional I)

A. 23 B. 26 C. 70 D. 50

Jawaban :

(mol x val)Cr = (mol x val)Cu

22 , 5Ar Cr

x 2 =19,0563,5

x 3 ⇒ Ar Cr = 50


5. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsure tersebut termasuk…?

A. isoton B. isotop C. isobar D. isomer

Jawaban :

A mempunyai 10 proton, 12 neutron

B mempunyai 11 proton, 12 neutron

Jadi, A dan B adalah isoton


6. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfide S2- , konfigurasi elektronnya adalah…? (UMPTN ’89 Rayon A)

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3s2

Jawaban :

Pada pembentukan ion negatif, electron ditambahkan pada subkulit dengan tingkat energy terendah yang belum penuh.

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


7. Reaksi 3 g magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah…? (SPMB ’03 Regional II)

A. -75 kJ mol-1 B. -177kJ mol-1 C. -224kJ mol-1 D. -672 kJ mol-1

Jawaban :

3 Mg + N2→ Mg3 N 2

Mg =324

mol =18

mol

karena pada pembentukan 1 mol Mg3 N2 melibatkan 3 mol Mg maka :

ΔH f Mg3 N2 =318

x ( -28 kJ )= -672 kJ mol-1


8. Buih adalah sistem dispersi yang mana :A . zat padat terdispersi dalam zat cairB . zat cair terdispersi dalam gasC . gas terdispersi dalam zat padatD . gas terdispersi dalam zat cairKunci : DPenyelesaian :Buih adalah sistem dispersi pada mana gas (dalam hal ini berupa udara), terdispersi dalamzat cair.

9. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4menghasilkan antara lain K2SO4dan MnO2. Dalamreaksi ini setiap mol H2S melepaskan :A . 2 mol elektronB . 4 mol elektronC . 5 mol elektronD . 8 mol elektron

Kunci : DPenyelesaian :

10. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N2O3dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikandengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volum gasnitrogen dan oksigen adalah :A . 2 : 3B . 3 : 4C . 4 : 5D . 5 : 6Kunci : CPenyelesaian :

Jumlah N2= N2(I) + N2(II) = (2 + 2) mol = 4 molJumlah O2= O2(I) + O2(II) = (3 + 2) mol = 5 molVolume gas berbanding langsung jumlah molnya.V(N2) : V(O2) = 4 : 5

11. Senyawa-senyawa alkohol di bawah ini yang bersifat optik aktif ialah :A . 2-propanolB . 2-metil-2-propanolC . 2-butanolD . 3-pentanolKunci : C

Penyelesaian :Untuk mengetahui optik aktifnya suatu zat harus dibuat dulu rumus bangunnya.Zat yang mempunyai atom C dimana setiap valensinya (ikatannya) tidak sama disebutdengan atom asimetri.

A. 2 propanol

B. 2 metil 2 propanol

C. 2 butanol

D. 3 pentanol

12. Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser kekanan jika diperbesar adalah :A . 2HI(g) H2(g) + I 2(g)B . N2O4(g) 2NO2(g)C . CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)D . 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Kunci : DPenyelesaian :Pada reaksi kesetimbangan tekanan sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeserke arah yang mengandung jumlah molekul paling sedikit.Hal ini terlihat dari jumlah koefisien zat di sebelah kiri yang dibandingkan dengan koefisienzat di sebelah kanan hanya berlaku untuk sistem gas saja.

2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Jumlah koefisien sebelah kiri 2 + 1 = 3Jumlah koefisien sebelah kanan = 2Berarti kesetimbangan bergeser ke kanan

13. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, dan S, masing-masing mempunyai susunan elektronP : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 4

Q : 1s² 2p 62s²R : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 63d 104s² 4p³S : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 63d 104s² 4p 5

Di antara unsur-unsur tersebut, yang terletak dalam satu golongan ialah :A . P dan QB . P dan RC . P dan SD . Q dan SKunci : DPenyelesaian :Yang satu golongan ialah unsur yang mempunyai ciri khas konfigurasi elektron yang sama.P : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 4 gol VI AQ : 1s² 2p 62s² gol VII AR : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 63d 104s² 4p³ gol V AS : 1s² 2s² 2p 63s² 3p 63d 104s² 4p 5 gol VII AJadi yang satu golongan unsur Q dan S.

14. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum 1 gram gas NO = 1,28 liter. Pada suhu dantekanan yang sama, volum gas yang terjadi pada pembakaran sempurna 4 gram belerang(BA = 32, O = 16, N = 14) adalah :A . 4,81iterB . 3,6 literC . 5,121iterD . 10,24 literKunci : APenyelesaian :

15. Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaanreaksinya dapat dituliskanMnO4+ 2H2O + ne MnO2+ b OHHarga-harga a, n, dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah :A . a = 2; n = 3; b = 4B . a = 3; n = 2; b = 4C . a = 3; n = 1; b = 5D . a = 2; n = 2; b = 5E . a = l; n = 2; b = 5Kunci : APenyelesaian :MnO4+ 2H2O + ne MnO2+ b OHJumlah atom Mn disebelah kiri dan kanan panah sudah lama. Untuk suasana biasa.Tambahkan 2 molekul H2O berdasarkan selisih jumlah atom OMnO4

- + 2H2O MnO2

Kemudian tambahkan gugus OH -di tempat yang berlawanan dari H2O, sebanyak jumlahatom H yang berlebih; yaitu 4.MnO4

-+ 2H2O MnO2+ 4OH -

Hitunglah muatan sebelah kiri dan kanan panahKiri : 1 - (+0) (pada H2O) = 1 -Kanan : 0 (pada MnO2) + 4 = 4 -Selisih muatannya = 3 lebih positif di sebelah kiri.Tambahkan 3e untuk di sebelah kiri panah.Jadi : MnO4

-+ O2+ 3e MnO2+ 4OH(a = 2; n = 3; b = 4).

16. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kb molal air =1,86°C dan Kd molal air = 0,52°C, maka kenaikkan titik didih larutan urea tersebut ialah :A . 2,60°CB . 1,04°CC . 0,892°CD . 0,104°CKunci : DPenyelesaian :∆ tb = 0,372°C (penurunan titik beku)Kb = 1,86°CKd = 0,52°C∆ tb = Kb x C td = Kb x C

17. Jika ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan KX yang tak berwarna dituangi larutan gasklor, warnanya berubah menjadi kuning coklat. Larutan yang berwarna kuning coklat inikemudian dikocok dengan CCl 4. Setelah didiamkan akan terpisah menjadi 2 lapisan;lapisan atas berwarna kuning coklat, sedangkan lapisan bawah berwarna ungu. Maka X -

tersebut adalah :A . F -

B . Br -

C . IO3-

D . I-

Kunci : EPenyelesaian :2KX + Cl2

2KCl + X2

X2 + CCl 4 lapisan berwarna kuning coklat lapisan berwarna ungu.Dari sifat-sifat unsur halogen maka dapat disimpulkan bahwa X2= I-

18. Dari data potensial elektroda standar berikut :Cu 2++ 2e Cu E° = 0,34 VAg ++ e Ag E° = 0,80 VCu + 2Ag + Cu 2++ 2Agmaka reaksi memiliki potensial sel :A . 0,06 VB . 0,46 VC . 0,57 VD . 1,14 VKunci : BPenyelesaian :

19. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital f adalah :A . 2B . 3C . 6D . 7Kunci : DPenyelesaian :Orbital merupakan tempat beredarnya e.Setiap orbital mempunyai sepasang e (2 buah e).Maksimum e pada sub kulit :s² orbitannya1 p6orbitannya 33 d10 orbitannya 55 f14 orbitannya 7

20. Volum H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 ml KOH 0,06 Madalah :A . 1,261iterB . 0,471iterC . 0,631iterD . 0,221iterKunci : CPenyelesaian :Untuk tritasi :Grek H2SO4= Grek KOHmol H2SO4 . M H += mol KOH . M OH -

V(H2SO4) . (0,025) (2) = 0,06 . 525 . 1

21. Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurutpersamaan reaksi2NO2(g) + Br(g) 2NOBr(g)Dari reaksi tersebut diperoleh data berikut :

Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat (orde) ke :A . 0B . 1C . 2D . 3E . 4Kunci : DPenyelesaian :V = k[NO2]m[Br]n

6 = k[0,1]m[0,05]n percobaan I12 = k[0,1]m[0,1]n

12 = [0,1]m[20,05]n percobaan II

Satu-satunya kemungkinan n = 124 = k[0,2]m 0,056 = k[0,1]m 0,05

Jadi orde reaksi di atas = 2 + 1 = 3

(No. 8-21) SPMB/Kimia/PP I Tahun 1983 Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com

22. Massa atom relatif (berat atom) dari belerang 32 dan dari oksigen 16. Kalau a grambelerang dibakar dan seluruhnya membentuk senyawa SO2, maka berat senyawa oksidabelerang itu adalah :A . 3,5 a gramB . 3 a gramC . 2,5 a gramD . 2 a gramKunci : DPenyelesaian :

23. Deret bilangan kwantum manakah yang sesuai untuk elektron 3d ?A . n = 3 l = 2 m = -3 s = +1/2B . n = 3 l = 3 m = +2 s = -1/2C . n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2D . n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2E . n = 3 l = 2 m = -1 s = +1/2Kunci : EPenyelesaian :Kulit yang pertama kali mengandung sub kulit d yaitu M.No. orbital kulit K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 dan seterusnya.Besar bilangan kwantum utama = n ( = 3)Besar bilangan kwantum azimuth (l) = 0 - (n - 1) : 3 - 1 = 2= 0 - (3 - 1) = 2= 0, 1, 2Besar bilangan magnetik (m) = terletak antara -e sampai +e

: -2, -1, 0, +1 dan 2Besar bilangan spin (s) : +1/2 dan -1/2

24. pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Maka konstanta asam Ka ialah :A . 5 x 10-8

B . 1 x 10-7

C . 1 x 10-5

D . 2 x 10-3

Kunci : CPenyelesaian :

25. Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang titik bekunya paling tinggi ialah larutan :A . Na 2CO30,3 MB . CH3COOH 0,5 MC . Glukosa 0,8 MD . CuSO40,2 MKunci : DPenyelesaian :Titik beku larutan paling rendah kalau konsentrasi larutan paling besar.Titik beku paling tinggi kalau konsentrasi larutan paling kecil.

26. 50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M. maka pHlarutan adalah :A . 1,0B . 1,4C . 2,0D . 2,8Kunci : BPenyelesaian :

27. Senyawa dengan rumus C3H8O mempunyai isomer sebanyak :A . 6B . 5C . 4D . 3Kunci : DPenyelesaian :Isomerisasi C3H8O dapat kita tinjau dari isomer cabang dan isomerisasi gugus fungsionalC3H8O yaitu senyawa alkohol dan eter.Alkohol : CH3- CH2- CH2- OH

Eter : CH3- O - CH2- CH3

Tidak ada kemungkinan lain.Jadi jumlah isomirnya : 3

28. 0,1 mol logam L dilpanaskan dengan uap air yang panas, menghasilkan oksida logam dangas hidrogen. Jika terbentuk 0,1 mol gas hidrogen, maka rumus oksida logam itu ialah :A . L2OB . LO2

C . LOD . L2O3

Kunci : CPenyelesaian :xL + yH2O yH2+ LxOyx mol L = y mol H2

0,1 mol L = 0,1 mol H2

maka x : y = 0,1 : 0,1 atau x : yKarena x = y maka mol L = mol H2Omaka semua LxOy = LO

29. H2O(l) H2(g) + ½O2(g) H = + 68,3 kkalH2(g) + ½O2(g) H2O(g) H = + 57,8 kkalH2O(l) H2O(s) H = -1,4 kkalPerubahan entalpi dari es menjadi uap adalah :A . -11,9 kkal/molB . +9,1 kkal/molC . +124,7 kkal/molD . +11,9 kkal/molKunci : DPenyelesaian :

30. Gas asetilena C2H2 bila dibakar akan menghasilkan gas CO2dan H2O. Kalau gasasetilena yang dibakar sebanyak 260 g, maka oksigen yang diperlukan adalah :A . 880 gB . 800 gC . 650 g

D . 180 gKunci : BPenyelesaian :C2H2+ 2½O2 2CO2+ H2O1 mol C2H2 = 2,5 mol O2

10 mol C2H2 = 25 mol O2

25 mol O2= 25 mol x 32 gr/mol = 800 gram

31. Unsur X dengan nomor atom 5 dan unsur Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawaXY3. Bentuk molekul senyawa ini adalah :A . linierB . segitiga lama sisiC . tetrahedronD . bujur sangkarKunci : CPenyelesaian :

32. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg (OH) 2= 1,2 x 10 -11. Bila larutan MgCl 20,2 Mdinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulaiterbentuk pada pH kira-kira :A . 8B . 9C . 10D . 11Kunci : BPenyelesaian :

33. Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan :2 SO3(g) 2SO(g) + O2(g)Semula terdapat 0,5 mol gas SO3dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlahmol SO3terhadap O2adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangan sama dengan :A . 2,25B . 0,23C . 0,33D . 0,60Kunci : CPenyelesaian :

2 SO3(g) ↔ 2SO(g) + O2(g)mol SO3= mol O2= 4 : 3

= 0,33

(No. 22-33) SPMB/Kimia/Sipenmaru 1984 Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com

34. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2dalam air adalah 1,5 x 10 -3mol/liter. Berdasarkanitu maka Kp PbI 2adalah ........A . 4,50 x 10-9

B . 3,37 x 10-9

C . 6,75 x 10-8

D . 1,35 x 10-8

Kunci : DPenyelesaian :S : PbI 2= 1,5 . 10-3 mol/literKsp PbI 2= 4S³= 4(1,5 . 10-3 )³ = 1,35 . 10-8

35. Karena keelektronegatifannya yang lebih besar, klor dapat mendesak brom darisenyawanya, seperti pada reaksi :Cl 2(g) + 2 NaBr(s) 2 NaCl(s) + Br 2(l)Mengingat entalpi pembentukan, Hf, dari perubahan entalpi pada reaksi tersebut ialah........A . -102 kJB . - 309 kJC . - 462 kJD . - 771 kJ

Kunci : APenyelesaian :Cl 2(g) + 2 NaBr(s) 2 NaCl(s) + Br 2(l)Catatan :∆H reaksi = ∆H produk - ∆H reaktan∆H atom netral = Hf molekul kovalen murni = 0H reaksi = (2 ∆Hf NaCl + ∆HfBr 2) - ( Hf Cl 2+ 2 ∆Hf NaBr)= 2(-411 kJ) - 2(-360 kJ) = -120 kJ

36. Pada reaksi A + B C, terdapat data :

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah :A . 1 dan 1B . 2 dan 1C . 1 dan 2D . 2 dan 2Kunci : DPenyelesaian :Untuk reaksi d : A + B Cungkapan kecepatan reaksinya adalah : v - k [A]p [B]q , dengan p dan q berturut-turut =orde reaksi terhadap zat A dan B.

37. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi :Sn + 2 Ag + Sn 2++ 2 AgJika diketahui E° Sn 2+/Sn = -0,14 V dan E°Ag +/Ag = +0,80V, maka potensial standar seltersebut ialah ...... (E° = potensial standar) :A . 1,74 VB . 0,66 VC . 0,52 VD . 0,94 V

Kunci : DPenyelesaian :Sn + 2 Ag+ Sn2+ + 2 AgE° sel = E° Ag+ /Ag + E° Sn/Sn+

= + 0,80 V - (-0,14 V)= + 0,94 V

38. Suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan sempurna dengan oksigen. Bila jumlah molCO2dan H2O yang dihasilkan sama banyaknya maka senyawa hidrokarbon itu adalah........A . CH4

B . C2H2

C . C2H4

D . C2H6

Kunci : CPenyelesaian :Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon (CxHy) :

Ingat perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol.Karena mol CO2= mol H2O, maka koefisien reaksi CO2= H2O.Maka : x - y/2y - 2x C2H4

39. Jika alkohol sekunder dioksidasi dengan kalium dikromat dalam larutan asam sulfat encer,akan dihasilkan ........A . ketonB . aldehidC . eterD . alkenaKunci : APenyelesaian :

40. Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm³ padasuhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah :A . 0,25 faradayB . 0,50 faradayC . 1,00 faradayD . 2,00 faradayKunci : APenyelesaian :Elektrolisa larutan NaCl :

41. Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi :CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH) 2(aq) + C2H2(g)Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gkalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60%o berat CaC2yang bereaksi, makapada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak ........ (C =12,Ca = 40).A . 960 kkalB . 800 kkalC . 640 kkalD . 480 kkalKunci : APenyelesaian :CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH) 2(aq) + C2H2(g)Pada pembakaran C2Cl 2yang terbentuk dihasilkan kalor sebanyak :

42. Senyawa karbon yang tidak mempunyai jenis isomer apapun adalah ........A . CHBr = CHBrB . CH3- CH2OHC . CH3- CH2BrD . CH3- CH2- COOHKunci : CPenyelesaian :Senyawa karbon yang tidak mempunyai jenis isomer apapun adalah CH3- CH2Br.

43. Jika larutan yang mengandung ion Cu 2+ dicampurkan dengan larutan yang mengandung ion I-, akan terjadi yod dan CuI (s). Jumlah mol I 2 yang dihasilkan jika larutan yangmengandung 2,0 mmol CuSO4 ditambahkan 25 mL larutan KI 0,2 M ialah ........A . 2,0B . 1,0C . 5,0

D . 2,5Kunci : BPenyelesaian :

(No. 34-43) SPMB/Kimia/Sipenmaru 1987 Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com

44. Hidrogen bereaksi dengan logam yang aktif pada suhu tinggi membentuk senyawa :A . oksidaB . peroksidaC . halidaD . hidridaKunci : DPenyelesaian :* Oksida = senyawa yang disusun oleh suatu unsur dengan oksigen.a) oksida logam, misal: Na 2O, K2O, MgO, CaOb) oksida bukan logam, misal: CO, CO2, SO2, SO3, P 2O5

* Peroksida = oksida yang kelebihan O.misal : peroksida zat air : H2O2

peroksida natrium : Na 2O2

peroksida calsium : CaO2

* Halida = adalah senyawa biner antara salah satu unsur halogen dengan unsur lain.misal : Na-khlorida = NaClmetil-yodida = CH3-ICa-bromida = CaBr 2

* Hidroksida (= basa), senyawa yang disusun oleh ensur logam dengan gugus OH.Gugus OH (= gugus hidroksil), bervalensi 1.Rumus umum hidroksida : L(OH)x x = valensi L* Hidrida = adalah senyawa hidrogen dengan unsur logam,misal : Na-hidrida : NaHCa-hidrida : CaH2.

45. Untuk memperoleh konsentarsi Cl- = 0,10 M maka larutan 250 mL CaCl 2 0,15M harusdiencerkan sampai volumenya menjadi :A . 500 mLB . 750 mLC . 1000 mLD . 1250 mLKunci : BPenyelesaian :CaCl Ca2+ + 2Cl-

| Cl- | = 0,10 M | CaCl 2| = ½ . 0,10 M = 0,05 MV1. M1= V2. M2 di mana :

V1= 250 mlM1= 0,15M2= 0,05

46. 4 . Pemberian tawas kepada air yang diolah untuk air minum gunanya untuk :A . menjernihkan airB . menghilangkan bau airC . mencegah pencemaran airD . membunuh bakteri yang berbahayaKunci : APenyelesaian :Pemberian tawas kepada air dimaksudkan untuk mengendapkan kotorah dalam airuntuk menjernihkan air.

47. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO3, SO2dan O2berada dalam kesetimbangan padasuhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Padapemampatan ini :A . jumlah mol SO3bertambahB . jumlah mol SO2bertambahC . jumlah mol O2bertambahD . jumlah mol SO2dan O2bertambahKunci : APenyelesaian :Terdapat suatu campuran gas SO2, SO3dan O2dalam keadaan setimbang (= dalamkesetimbangan). Pada suhu dan tekanan tertentu :

Kemudian pada suhu yang tetap, dimampatkan, berarti volume diperkecil, makakesetimbangan pindah (bergeser ke arah jumlah mol yang kecil, yaitu ke kiri, maka SO3

bertambah.

48. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis,CH3COO + H2O .CH3COOH + OH -

Jika tetapan hidrolisis, K =10 -9maka larutan mempunyai pH :A . 9B . 7C . 6D . 5Kunci : APenyelesaian :Na-asetat, adalah garam berasal dari asam lemah (asam asetat) dan basa kuat (NaOH)

49. Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas hidrogen (0 = 16) yang dapat dibebaskan oleharus yang sama dalam waktu yang sama dengan :A . 1 gramB . 2 gramC . 3 gramD . 4 gramKunci : DPenyelesaian :Perbandingan mol O2dan H2pada suatu elektrolisa dengan sejumlah arus tertentu dalamwaktu yang sama selalu 1 : 2. (Sebab valensi O = 2, valensi H = 1).Dalam soal tertulis gas hidrogen (O = 16), seharusnya gas oksigen (O = 16).

Jika KClO3dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan O2. Pemanasan 245 g KClO3

(massa molekul relatif = 122,5) akan menghasilkan gas oksigen sebanyak :A . 32 gB . 48 gC . 64 gD . 96 gKunci : DPenyelesaian :Pemanasan 245 gr KClO3 O2= ................ ?2KClO3 2KCl + 3O2

(No. 44-50) SPMB/Kimia/Sipenmaru 1985 1Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com

Soal KomKim Mukhlis Mustafa Lubis (Mumu 011)

Documents

Transcript of Soal KomKim Mukhlis Mustafa Lubis (Mumu 011)