1. Gas Alam Sintetik (SNG) adalah campuran gas yang berisi CH)(4 g yang digunakan dalam

sintesis senyawa organik, salah satu reaksi untuk menghasilkan SNG adalah

6CO)( g+ 12H

2 )( g CH

)(4 g + CO

2 )( g + 3 H

2O

)( c H=?

Diketahui data sebagai berikut :

C)( grafit + O

2 )( g CO

)( g H= -110,54 kJ/mol

CO)( g + O

2 )( g CO

2 )( g H= -282,97 kJ/mol

H2 )( g + O

2 )( g H2

O)( c H=-285,85 kJ/mol

C)( grafit + 2H

2 )( g CH)(4 g H= -74,85 kJ/mol

H dari reaksi SNG tersebut adalah...

a. + 2116,26 kJ/mol c. – 2116,26 kJ/mol e. – 1211,4 kJ/mol

b. +1121,4 kJ/mol d. -1121,4 kJ/mol

2. 100 kkal adalah kalor yang….

a. Diserap jika 10,0 dm 3 air dipanaskan dari 14,5ºC menjadi 24,5ºC

b. Diserap jika 100 liter air dipanskan dari 20,0ºC menjadi 30,0ºC

c. Dikeluarkan jika 100 cm 3 air didinginkan dari 20,0ºC menjadi 10,0ºC

d. Dikeluarkan jika 10,0 dm 3 air didinginkan dari 14,5ºC menjadi 15,5ºC

e. Sama dengan 1,0 x 106 kal

3. 0,5 gram C7H16 dibakar sempurna menjadi CO2 dan H2O di dalam kalorimeter bom. Suhu

air dalam kalorimeter meningkat 3oC. Jika kapasitas kalor kalorimeter dan

perlengkapannya sebesar 8200 J/K dan suhu rata-rata air 25oC. Berapakah perubahan

entalphi per mol C7H16 ....................................(R = 8,314 J/K mol)

a. 4929,9 kJ/mol c. 4920 kJ/mol e. 24,6 kJ

b. -4929,9 kJ/mol d. -4920 Kj/mol

4. Diketahui perubahan entalphi pelarutan CaO (p) sebesar -64 kJ/mol. Jika CaO dilarutkan

dalam air, maka suhu larutan akan...

a. Meningkat

b. Menurun

c. Konstan

d. Naik atau turun, tergantung pada berapa banyak NaOH dilarutkan

e. Naik atau turun tergantung pada berapa banyak air yang digunakan sebagai pelarut

5. Entalpi pembentukan molar H2O(l) sama dengan...

a. 0

b. Kalor pembakaran molar O

c. Jumlah dari entalpi pembentukan molar H2 )( g dan O

2 )( g

d. Kalor pembakaran molar H2 )( g

e. Kalor pembakaran molar O2 )( g

6. 10 liter gas ideal pada suhu 0oC dan tekanan 10 atm melakukan kerja ekspansi sampai

tekanan 1 atm. Hitunglah kerja yang dilakukan gas ideal tersebut………….(R = 0,08205 L

atm /K mol = 8,314 J/K mol)

a. -23288 J c. 2328,3 J e. -23282,8 J

b. 23282,8 J d. -2328,3 J

7. Jika 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1M dapat

menyebabkan suhu larutan meningkat sebesar 4,7 ºC, hitunglah t larutan bila yang

direaksikan adalah 100 ml HCl 2M dengan 200 ml NaOH 1,5M. Jika kalor jenis dan

massa jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis dan massa jenis air...

a. 5,4 oC c. 4,4

oC e. 6,6

oC

b. 6,3 o

C d. 7,3 oC

8. CFC dapat meningkatkan laju penguraian ozon membentuk gas oksigen sehingga lama

kelamaan lapisan ozon akan semakin tipis. Mengapa CFC dapat meningkatkan laju

penguraian ozon…

a. CFC dapat menghalangi sinar UV yang dipantulkan kembali oleh bumi

b. CFC melepaskan atom Cl radikal

c. CFC melepaskan atom F radikal

d. CFC meningkatkan suhu permukaan bumi

e. CFC menutupi “jendela sinar IR”

9. Kenaikan suhu umumnya menaikan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal

tersebut adalah….

a. Kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

b. Kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

c. Fraksi molekul dengan energi yang melebihi energi aktivasi meningkat

d. Energi kinetik molekul-molekul gas meningkat

e. Entropi sistem berharga negatif

10. (1) Setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi akan menghasilkan reaksi

(2) Setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi pada temperatur tinggi akan

menghasilkan reaksi

(3) Tekanan tidak mempengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul

pereaksi

(4) Hanya tumbukan antara molekul-molekul pereaksi yang mempunyai energi cukup

untuk melampaui energi aktivasi dan posisi yang baik pada waktu terjadi tumbukan,

akan menghasilkan reaksi

Menurut teori tumbukan tentang laju reaksi, manakah pernyataan yang benar.........

a. (1), (2), dan (3)

b. (1) dan (3)

c. (3) dan (4)

d. Hanya (4)

e. Semua benar

11. Diketahui persamaam reaksi :

2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)

Laju reaksinya pada 130oC dapat dirumuskan dengan persamaan v = 0,4 [NO]

2 [Cl2]

dalam satuan M/menit. Jika 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl2 dalam berada dalam tabung

bervolume 4 liter direaksikan pada 130oC, setelah 80% mol gas NO bereaksi, laju

reaksinya saat itu adalah.....

a. 0,0004 M/menit c. 0,0048 M/menit e. 0,0288 M/menit

b. 0,0012 M/menit d. 0,0256 M/menit

12. Untuk reaksi A+ B C+D diperoleh data sebagai berikut .

No [A] (M) [B](M) Waktu (s)

1

2

3

4

5

0,4

0,3

0,2

0,1

0,05

0,2

0,15

0,2

0,1

0,05

76

180

152

1216

9728

Maka harga tetapan lajunya adalah...

a. 0,92 M-3

s-1

c. 1,2 M-3

s-1

e. 0,82 M-3

s-1

b. 0,88 M-3

s-1

d. 2,2 M-3

s-1

13. Data eksperimen untuk reaksi:

A(g) + B(g) + C(g) hasil

Terdapat dalam tabel berikut:

Perc [A] awal

M

[B] awal

M

[C] awal

M

Laju reaksi

Ms-1

1 0,30 0,05 0,05 5,7 x 10-5

2 0,30 0,10 0,05 5,7 x 10-5

3 0,30 0,05 0,10 1,2 x 10-4

4 0,40 0,05 0,20 3,1 x 10-4

5 0,40 0,05 0,05 7,6 x 10-5

Dari data dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah…

a. V = k[A]2

b. V = k [A] [C]

c. V = k[C] [B]

d. V = k[A]2[B][C]

e. V = k[A][B]2[C]

14. Pada reaksi kesetimbangan:

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

Perbandingan mol NO2 dengan O2 adalah 2 : 1 pada saat setimbang. Derajat disosiasi

NO2 dalam % adalah.....

a. 90% c. 75% e. 35%

b. 80% d. 50%

15. Entalpi pembakaran gas metana adalah -900 kJ/mol. Jika gas metana dianggap ideal maka

kalor yang dihasilkan dari pembakaran 48 liter gas metana pada suhu 27oC dan tekanan 1

atm, R = 0,08 L atm mol-1

K-1

adalah....

a. 450 kJ c. 1350 kJ e. 2250 kJ

b. 900 kJ d. 1800 kJ

16. Larutan ammonium klorida dapat dibuat dengan dua cara sebagai berikut.

(I) NH3 + H2O NH4OH(aq) + a kal

HCl + H2O HCl(aq) + b kal

NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + c kal

(II) NH3 + HCl NH4Cl + d kal

NH4Cl + H2O NH4Cl(aq) + e kal

Menurut hukum Hess adalah……………………

a. a + b + d = c c. a + b = d + e e. a + b + c = e

b. a + b + c = d + e d. c = d + e

17. Pada suhu tertentu, tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x 10-8

. Apabila

besarnya tetapan-tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi berikut

(a) PbSO4 (p) + 2I- PbI2 (p) + SO4

2- K = 5 x 10

-1

(b) PbI2 (p) + CrO4-2

PbCrO4 (p) + 2I- K = 4 x 10

12

(c) PbS (p) + CrO4-2

PbCrO4 (p) + S2-

K = 8 x 10-8

Dari data-data diatas berapakan tetapan hasil kali kelarutan garam PbS…….

a. 4 x 10-28

b. 4 x 1028

c. 1600 d. 1,6 x 10-3

e. 1 x 10-16

18. Kalau reaksi penguraian HF menjadi gas F2 dan H2 dalam ruangan yang telah mencapai

kesetimbangan, dan jika kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol, maka setelah

mencapai kesetimbangan tekanan ruang akan menjadi ……………..

a. Dua kali tekanan semula

b. Empat kali tekanan semula

c. Setengah kali tekanan semula

d. Tetap seperti tekanan semula

e. Tiga kali tekanan semula

19. Untuk reaksi kesetimbangan 2SO3 2SO2 + O2 harga tetapan kesetimbangan

reaksinya atau K adalah 10000, maka harga K untuk reaksi kesetimbangan ditulis:

(I) 4SO3 4SO2 + 2O2 K = 108

(II) SO3 SO2 + O2 K = 100

(III) SO3 SO2 + O2 K = 10

(IV) Harga tidak berubah

Manakah harga K untuk reaksi kesetimbangan yang benar……………

a. (1), (2), dan (3)

b. (1) dan (3)

c. (3) dan (4)

d. Hanya (4)

e. Semua benar

20. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan:

CO (g) + 3 H2 (g) CH4 (g) + 8 H2O (g)

Jika perubahan energi bebas gibs ( G) sebesar (-142211,78 J). Hitunglah tetapan

kesetimbangannya pada suhu 298 K (R = 8,314 J/K mol).

a. 7,5 x 1024

c. 8,5 x 1024

e. 7,5 x 1022

b. 8,5 x 1020

d. 8,5 x 1022

1. Diketahui larutan molekul sebagai berikut

1. 1. HCO3- 2. CO3

2- 3. HS

- 4.CH3COO

-

Menurut konsep Bransted-Lawry diantara ion-ion yang bersifat amfoter adalah

A. 1, 2, dan 3 C. 2 & 4 E. 1, 2, 3, dan 4 benar

B. 1 & 3 D. 4 saja

2. Pernyataan yang benar untuk reaksi

(CH3)2NH(aq) + H2S(aq) <=> (CH3)2NH2+

(aq) + HS(aq) adalah . . . .

A. (CH3)2NH merupakan basa konjugat dari H2S

B. (CH3)2NH2+ bersifat basa

C. H2S merupakan asam konjugat dari (CH3)2NH4+

D. HS bersifat basa

E. H2S bersifat amfoter

3. Apabila gas NH3 dialihkan ke dalam air, maka akan terjadi kesetimbangan asam – basa.

Pernyataan berikut yang benar untuk peristiwa tersebut adalah…..

A. Air bersifat netral

B. NH4OH adalah basa konjugasi dari H2O

C. NH3 dan NH4+ adalah basa dan asam konjugasi

D. Terjadi reaksi NH4OH → NH3 + H2O

E. Pasangan asam dari H2O adalah OH-

4. Asam konjugasi dari HF adalah. . . . .

A. HF

B. H2F+

C. F-

D. H+

E. HF2

5. Tetapan hsil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbel azida, Pb(N3)2 dan stronsium

flourida SrF2, adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutannya di nyatakan s,

maka pada suhu yang sama . .

A. A. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2 D. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2

B. B. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2 E. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2

C. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2

6. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total ialah. . .

A. NH4Br D. AlCl3

B. K2CO3 E. Al2(CO3)3

C. BaCO3

7. Penambahan sedikit air ke dalam larutan penyangga akan menyebabkan. . .

A. perubahan pH larutan D. perubahan pKa tetapi pH tetap

B. perubahan pKa larutan asam E. perubahan pH tetapi pKa tetap

C. tidak ada perubahan pH maupun pKa

8. Jika suatu asm lemah (HA) ditambah dengan basa kuat sehingga [A-] > [HA], maka . . .

A. A. [H3O+=

] < Ka D. [HA] < [H3O+=

]

B. B. pH < pKa E. pH = pKa

C. [H3O+=

] > [A-]

9. Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida di panaskan pada suhu 2000°C dan terjadi

disosiasi, NH4Cl(s) NH3 (g) + HCl(g)

Jika pada suhu tersebut Kp = a (tekanan dalam atm), maka tekanan total dalam wadah

(dalam atm) adalah . . .

A. 2a

B.

C.

D. a

E. a2

10. 1-propanol merupakan isomer gugus fungsi dengan . . .

A. A. 2-propanol D. propanol

B. B. metal etil eter E. asam propanoat

C. propanon

11. Oksidasi kuat dari p-dimetil benzene menghasilkan . . .

A. suatu asam monoprotik D. suatu dialkohol

B. p-dihidroksi benzene E. suatu asam diprotik

C. fenol

12. jika asam asetat direaksikan dengan etanol, maka akan menghasilkan. . .

A. asam butanoat D. Anhidrida asetal

B. Etil asetat E. Etanol

C. Asetil asetat

13. Hasil reaksi adisi H2O pada propena bila dioksidasi akan membentuk . . . .

A. propanal

B. propenol

C. propanon

D. asam propanoat

E. n-propil alcohol

14. Oksidasi sempurna senyawa toluene akan menghasilkan . . . .

A. fenol

B. aniline

C. benzaldehida

D. asam benzoate

E. nitrobenzene

15. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan . . . .

A. CH3COOK

B. NH4Cl

C. CH3COONH4

D. (NH4)2SO4

E. K2SO4

16. Kertas dihidrolisis dengan menggunakan katalis asam sulfat. Hasil hidrolisis direaksikan

dengan larutan fehling menghasilkan endapan merah bata. Hasil hidrolisis kertas tersebut

adalah. . .

A. Glukosa

B. Amilosa

C. Fruktosa

D. Sukrosa

E. Maltosa

17. suatu senyawa organik (x) mempunyai massa molekul relative, Mr = 60 dan mengandung

60 % berat C. Zat x bila dioksidasi akan menghasilkan asam karboksilat zat x adalah . . .

(C=12)

A. Asam etanoat

B. Propanal

C. Propanon

D. 1-propanol

E. 2-propanol

18. Energi ionosasi unsure-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. factor utama

yang menyebabkan penurunan tersebut adalah. . . .

A. pertambahan jari-jari atom

B. pertambahan muatan inti

C. pertambahan nomor atom

D. penambahan massa atom

E. pertambahan titik didih

kunci A

19. Gas Br2 dalam CCl4 warnanya akan hilang bila diteteskan ke dalam cairan X. cairan X

yang dimaksud adalah . . .

A. benzene

B. toluene

C. sikloheksatriena

D. pentena

E. heksana

20. Logam A dapat mereduksi logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B

dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. urutan potensial

reduksi yang semakin negative dari ketiga logam itu adalah . . .

A. A > B > C

B. A > C > B

C. C > B > A

D. B > C > A

E. C > A > B

21. Perubahan senyawa dengan struktur CH3CH2CH2CHO menjadi senyawa dengan struktur

CH3CH2CH2 CH2OH termasuk dalam jenis reaksi . . . .

A. Hidrolisis

B. Oksidasi

C. Reduksi

D. Adisi

E. Substitusi

22. Jika propena di reaksikan dengan dengan bromine dalam tetraklorida, hasilnya ialah . . .

A. 1-bromopropana

B. 2-bromopropana

C. Siklopropana

D. 1,2-dibromopropana

E. 1,3-dibromopropana

21. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena …

a. Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

b. Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

c. Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d. Kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

e. Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

22. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL

larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah …

a. 0,075 M c. 0,15 M e. 0,30 M

b. 0,10 M d. 0,20 M

23. Menurut teori Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa?

a. H2O + H2SO4 → H3O+ + HSO4

-

b. H2O + CO3- → HCO3

- + OH

-

c. H2O + CO2 → H2CO3

d. H2O + NH3 → NH4+ + OH

-

e. H2O + HSO4- → OH

- + H2SO4

24. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut: NH3(aq) + H2O(l) → NH4+

(aq)

+ OH-(aq) yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah …

a. NH3 dan H2SO4 d. H2O dan NH4+

b. NH4+

dan OH-

e. H2O dan OH-

c. NH3 dan OH-

25. Dari reaksi-reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lowry di bawah ini

1. RNH2 + H2O → RNH3+OH

-

2. H2PO4- + H2O → HPO4

2- + H3O

+

3. HS- + H2O → H2S + OH

-

H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi …

a. 1 c. 3 e. 1 dan 3

b. 2 d. 1 dan 2

26. Indikator bromtimol biru memiliki trayek pH 6,0 – 7,6 dan perubahan warna yang

terjadi adalah dari kuning hingga biru. Jika larutan HCl berwarna bening 0,001 ditetesi

dengan indicator ini, maka warna larutan menjadi …

a. Tidak berubah c. Orange e. Biru tua

b. Kuning d. Biru

27. Besar pH larutan HCl 1 x 10-9

M adalah …

a. 10,0 c. 8,0 e. 6,0

b. 9,0 d. 7,0

28. Manakah yang disebut larutan buffer …

a. 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

b. 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M

c. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

d. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M

e. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL CH3COOH 0,1 M

29. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat …

a. Hg c. Pb e. Zn

b. Ag d. Cu

30. Karbohidrat merupakan sumber energi bagi manusia. Dalam tubuh karbohidrat diubah

menjadi …

a. Disakarida c. Protein e. Fruktosa

b. Glukosa d. Galaktosa

31. Protein adalah suatu makromolekul yang komponen utamanya adalah …

a. Karbohidrat c. Lipida e. Asam nukleat

b. Hidrokarbon d. Asam amino

32. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s

2

2p6 3s

2 3p

6 4s

2 dan Y: 1s

2 2s

2 2p

4, maka XY mempunyai ikatan …

a. Kovalen polar d. Elektrovalen

b. Kovalen nonpolar e. logam

c. Kovalen koordinasi

33. Jumlah pasangan elektron terikat atom pusat suatu molekul senyawa = 3, sedangkan

pasangan elektron bebasnya = 0, maka bentuk molekulnya …

a. Oktahedral d. Bipiramida segitiga

b. Segitiga sama sisi e. Linear

c. Tetrahedral

34. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2

3p5. Jika unsur tersebut membentuk hibrida maka senyawa yang terbentuk

kemungkinan adalah …

a. Ionik dengan rumus XH2 d. Kovalen dengan rumus XH

b. Ionik dengan rumus XH e. Kovalen dengan rumus XH3

c. Kovalen dengan rumus XH2

35. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa

berikut mengikuti aturan oktet, kecuali …

a. CHCl3 c. H2O e. PCl5

b. NH3 d. CH4

36. “Dalam system tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.

Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum …

a. Lavoisier c. Proust e. Avogadro

b. Gay Lussac d. Dalton

37. Sebanyak 4 mol SO3 dimasukkan ke dalam bejana 0,5 L dan terurai menurut reaksi:

2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) Jika pada saat kesetimbangan masih ada 1 mol SO3 maka

tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …

a. 0,5 c. 13,5 e. 40,5

b. 1.0 d. 27

38. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14) dan

36,84% oksigen (Ar = 16). Senyawa tersebut adalah …

a. NO c. NO2 e. N2O5

b. N2O d. N2O3

39. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH2)n (Ar C = 12, H = 1) yang

massa molekul relatifnya 56 adalah …

a. C4H8 c. C5H6N e. C6H6N3

b. C4H4N2 d. C5H5N3

40. Gas hidrogen dapat dihasilkan melalui reaksi: CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 (belum

setara). Jika CaH2 yang bereaksi adalah 63 gram, gas hidrogen yang dihasilkan …

a. 2,0 gram c. 4,8 gram e. 6,0 gram

3,0 gram d. 5,0 gram H2

1. Perhatikan data dibawah ini!

Dari data diatas yang termasuk dispersi koloid adalah . . . .

A. 1 dan 3 D. 3 dan 5

B. 2 dan 4 E. 1 dan 4

C. 2 dan 3

2. Gerak brown terjadi karena . . . .

A. Gaya gravitasi

B. Tolak-menolak antara partikel koloid yang bermuatan sama

C. Tarik-menarik antara partikel koloid yang berbeda muatan

D. Tumbukan antara partikel koloid

E. Tumbukan molekul medium pendispersi dengan partikel koloid

3. Yang termasuk koloid hidrofob adalah . . . .

A. Sol Fe(OH)3 dan Susu D. Agar-agar dan Sol Fe(OH)3

B. Protein dan susu E. Protein dan sabun

C. Sabun dan protein

4. Fase dispersi dan fase pendispersi pada batu apung berturut-turut adalah . . . .

A. Padat,gas D. Padat,cair

B. Padat,padat E. Cair,padat

C. Gas,padat

5. Bila Ksp Ca(OH)2 adalah 5,2 10-5

,campuran berikut ini yang tidak menghasilkan

endapan adalah . . . .

A. 0,01 M CaCl2 + 0,02 M NaOH D. 0,01 M CaCl2 + 0,01 M NaOH

B. 0,02 M CaCl2 + 0,15 M NaOH E. 0,02 M CaCl2 + 0,01 M NaOH

C. 0,15 M CaCl2 + 0,02 M NaOH

6. Konfigurasi elektron yang menyatakan logam alkali tanah adalah . . . .

A. [Ar] 4s2 3d

10 4p

2 D. [Ar] 5s

2 4d

2

B. [Xe] 6s2 E. [He] 2s

2 2p

2

C. [Ar] 4s2 3d

2

7. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p

4. Senyawa yang mungkin

terbentuk dengan kalium adalah . . . .

A. KX2 D. KX

B. K2X E. K2X3

C. K2X2

8. Kelarutan timbel kromat (PbCrO4) dalam air adalah 2,54 mol L-1

. Berapa gram timbel

kromat dapat larut dalam 450 mL air ? (Ar O = 16; Cr =52; Pb = 206 )

A. 192,7 gram D. 181,6 gram

No. Wana larutan

Keadaan

sebelum

penyaringan

Keadaan sesudah

penyaringan Dikenakan cahaya

1.

2.

3.

4.

5.

Kuning

Kuning coklat

Biru

Putih

Tak berwarna

Keruh

Bening

Bening

Keruh

bening

Keruh

Bening

Bening

Keruh

bening

Terjadi penghamburan cahaya

Terjadi penghamburan cahaya

Tidak terjadi penghamburan cahaya

Terjadi penghamburan cahaya

Tidak terjadi penghamburan cahaya

B. 172,9 gram E. 201,2 gram

C. 189,4 gram

9. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air sama dengan 2s mol L-1

, maka nilai Ksp garam ini adalah

. . .

A. 8s2

D. 32s3

B. 32s2

E. 24s2

C. 16s3

10. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan

Mg(OH)2 = 3 x 10-12

. Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 10 adalah . . . .

A. 3,0 x 10-4

3,9 x 10-3

B. 4,5 x 10-5

3,5 x 10-4

C. 3,0 x 10-6

11. Di antara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .

A. 2Cr3+

+6Br2+7H2O Cr2O72-

+12Br-+14H

+

B. Cr2O72-

+2Br-+14H

+2Cr

3++Br2+7H2O

C. 2Cr2O72-

+6Br -+14H

+2Cr + 3Br2+7H2O

D. Cr2O72-

+6Br-+14H

+2Cr

3++3Br2+7H2O

E. 2Cr3+

+ ½ Br-+7H2O Cr2O7

2-+Br2+14H

+

12. Diantara pasangan senyawa-senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya

london adalah . . . .

A. CO2 dan HCl D. NH3 dan H2S

B. CH3COOH dan C4H10 E. C4H10 dan CH3 – O – CH3

C. CH4 dan O2

13. Salah satu penamaan berikut yang tidak sesuai

dengan aturan IUPAC adalah . . . .

A. 2-metilpropana D. 3-metilbutana

B. 2-metilbutana E. 3-metilheksana

C. 3-metilpentana

14. Volum oksigen yang terjadi dari penguraian

KClO3 direaksikan dengan belerang dan terbentuk 20 liter gas SO2 (T,P).

KClO3 KCl + O2

S + O2 SO3 (belum setara)

Jika pada suhu dan tekanan yang sama, massa 5,3 liter CO2 adalah 11 gram maka massa

KClO3 yang terurai adalah . . . .(Ar C= 12; O =16; Cl= 35,5; K = 39)

A. 115,57 gram D. 110,50 gram

B. 215,45 gram E. 120,25 gram

C. 220,75 gram

15. Reaksi antara cream of tartar dan soda kue

dalam air panas adalah :

NaHCO3 + KHC4H4O6 NaKC4H4O6 + 2H2O + CO2

Volum gas CO2 (STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO3 (Mr = 84) adalah . . . .

A. 22,40 L D. 3,72 L

B. 12,60 L E. 3,36 L

C. 2,24 L

16. Ikatan rangkap 3 etuna terdiri dari . . . .

A. Dua ikatan satu ikatan D. Satu setengah ikatan satu setengah ikatan

B. Tiga ikatan E. Tiga ikatan

C. Satu ikatan dua ikatan

17. Senyawa yang bukan isomer dari oktana adalah . . . .

A. 2-metilheptana D. 2,2-dimetilpentana

B. 2,3-dimetilheksana E. 2,2,3,3tetrametilbutana

C. 2,3,4-trimetilpentana

18. Suatu campuran gas terdiri atas 8 gram metana,amonia, dan 8 gram oksigen. Jika

seandainya semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi amonia dengan

sempurna menjadi CO2, berapa gram CO2 yang terjadi? (H = 1; C = 12; O =16)

A. 4,0 gram D. 11,0 gram

B. 5,5 gram E. 22,0 gram

C. 8,8 gram

19. Diantara gas berikut, yang mempunyai densitas terbesar pada kondisi STP adalah . . .

A. CO2 B. Ar C. CH4 D. N2 E. O2

20. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah . . . .

A. Natrium D. kalsium

B. Aluminium E. Merkuri (raksa)

C. magnesium