Soal BUFER
-
Upload
dwiameliasavitri -
Category
Documents
-
view
64 -
download
0
description
Transcript of Soal BUFER
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 1/25
Soal No. 1
Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikitbasa pada lima macam larutan berikut ini.
Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yangtermasuk larutan penyangga!
Pembahasan
Ciri-ciri larutan penyangga:- Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatiftetap, ika ter adi perubahan relatif kecil.
ang paling mendekati adalah larutan " dan larutan S.
Soal No. 2
Perhatikan data percobaan berikut.
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....#. $%. $$C. $$$D. $&
'. &(un kimia 2010)
Pembahasan
Perubahan pH yang relatif kecil ter adi pada larutan $&, sehingga yang termasuklarutan penyangga adalah $&.
Soal No. 3
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 2/25
Dicampurkan dua larutan yaitu () m* +a H ), dan () m* CH / C H ),0 .1entukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!
Pembahasan
-1entukan dulu umlah mol masing-masing dengan mengalikan 2olume danmolaritasnya:() m* +a H ), 3umlah mol 4 () 5 ), 4 ( mmol
() m* CH / C H ),0 3umlah mol 4 () 5 ),0 4 ) mmol
-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisaCH/ C H
1erdapat sisa CH / C H sebanyak ( mmol, berarti campuran tersebutmembentuk suatu larutan penyangga.
Soal No. 4
1erdapat beberapa larutan berikut:6 7 0( m* +a H ), 8607 0( m* HC+ ),0 86/7 0( m* CH / C H ), 8697 0( m* +H 9 H ),0 8 dan6(7 0( m* HCl ),0 .
Pasangan senya a yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...#. 6 7 dan 607%. 6 7 dan 6/7C. 607 dan 697D. 6/7 dan 697'. 697 dan 6(7
Pembahasan
*arutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah ; basa kuat atauasam kuat ; basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 3/25
lemahnya
Cek reaksi pilihan dan 0 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah:1ersedia:0( m* +a H ), → 0,( mmol0( m* HC+ ),0 → ( mmol
<eaksinya:
+ampak tersisa HC+ sebanyak 0,( mmol yang berarti terbentuk larutan
penyangga.Soal No. 5
), ( mol asam asetat 6CH / C H, =a 4 0 > ) ? ( 7 dan ), ) mol +a H dilarutkandalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan 2olume liter. 1entukanpH larutan penyangga tersebut!
Pembahasan
Data:), ( mol CH / C H direaksikan dengan ), ) mol +a H
<eaksi yang ter adi:
1ersisa ),)( mol CH / C H 6asam lemah7 dan ), ) mol CH / C +a 6garam7. Darisini dapat ditentukan @H ; A dengan rumus berikut:
Sehingga @H; A nya
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 4/25
1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A4 ? log ) ?(
4 (
Soal No. 6
Sebanyak 0)) m* larutan HC H ), direaksikan dengan () m* larutan +a H),0 . %ila =a HC H 4 0 > ) ?9 dan log 0 4 ),/, harga pH larutan setelah reaksiadalah....#. 0,B%. /,B
C. 9,/D. 9,B'. (,/6 an 0))07
Pembahasan
Data:0)) m* larutan HC H ), → 0) mmol() m* larutan +a H ),0 → ) mmol
<eaksi yang ter adi sebagai berikut:
1ersisa ) mmol HC H dan ) mmol HC +a
Sehingga @H; A nya
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 5/25
1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A 4 ? log 60 > ) ?9 74 9 ? log0 4 9 ? ),/4 /,BSoal No. 7*arutan )) m* HC H ),/ 6=a 4 0 > ) ?97 dicampur dengan )) m* larutan= H ), . 1entukan harga pH larutan!
Pembahasan
Data:)) m* HC H ),/ → /) mmol)) m* larutan = H ), → ) mmol
<eaksi yang ter adi adalah sebagai berikut:
1ersisa 0) mmol HC H dan ) mmol HC =
Sehingga @H; A nya
1erakhir, pH larutan adalah:pH 4 ? log @H ; A 4 ? log 69 > ) ?974 9 ? log 9Soal No. 8
)) m* +H 9 H ), 6=b 4 ) ?( 7 dicampurkan dengan () m* HCl ), . 1entukanpH larutan!
Pembahasan
Data:)) m* +H 9 H ), → ) mmol
() m* HCl ), → ( mmol
<eaksi yang ter adi adalah sebagai berikut:
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 6/25
1ersisa ( mmol +H 9 H 6basa lemah7 dan ( mmol +H 9Cl.
enentukan @ H ?A dari rumus:
sehingga @ H ?A
p H larutan 4 ? log @ H ?A4 ?log ) ?(
4 (
3adi pH 4 9 ? ( 4
Soal No. 9
() m* +H / ),0 6=b 4 )?(
7 dicampurkan dengan )) m* H+ / ), . 1entukanpH larutan ika log 0 4 ),/!
Pembahasan
Data:() m* +H / ),0 → /) mmol)) m* H+ / ), → ) mmol
<eaksi yang ter adi adalah sebagai berikut:
1ersisa 0) mmol +H / dan ) mmol +H 9+ / .
enentukan @ H ?A
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 7/25
p H larutan 4 ? log @ H ?A4 ?log 60 > ) ?( 74 ( ? log 0 4 ( ? ),/ 4 9,B
3adi pH 4 9 ? 9,B 4 ,/
Soal No. 10
pH larutan dari campuran )) m* larutan +H 9 H ), dengan )) ml larutan+H9Cl ), 6=b +H 9 H 4 ) ?( 7 adalah....#. (%. EC. BD. F'. 6unas 0))97Pembahasan
Data:)) m* +H 9 H ), → ) mmol)) m* +H 9Cl ), → ) mmol
@ H?A dan p H nya:
pH larutan 4 9 ? (
4 Soal No. 11
Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:6 7 0)) m* CH / C H ), dan 0)) m* +a H ), 607 0)) m* CH / C H ),0 dan 0)) m* +a H ), 6/7 0)) m* +H 9 H ), dan 0)) m* HCl ), 697 0)) m* +H 9 H ), dan 0)) m* HCl ),)(
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 8/25
Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...#. , 0, dan /%. dan /C. 0 dan 9D. 9'. , 0, /, dan 9
Pembahasan
#sam-asam maupun basa yang terlibat memiliki 2alensi yang sama, satu. 1inggaldilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat adatidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.
3a ab 0 dan 9.
Soal No. 12
*arutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah....#. ) m* CH / C H ),0) ; ) m* +a H ),)( %. ) m* CH / C H ),0( ; ) m* +a H ), ( C. ) m* CH / C H ), ( ; ) m* +a H ), ) D. ) m* CH / C H ),/( ; ) m* +a H ),0( '. ) m* CH / C H ),/) ; ) m* +a H ), (
Pembahasan
*arutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yangpaling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garampaling besar. ol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya adi bisadiambil dari mol +a H nya.
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 9/25
ang paling besar nilai perbandingannya adalah #, dengan demikian pHnyapaling kecil adalah #
<ead more: http:GGkimiastudycenter.comGkimia-5iG/9-larutan-penyangga-dan-ph i5II/JK Bb(f
Berapa mL gas NH 3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mLlarutan NH 4 l 0!5 M ( Kb " 10 #5) agar diper$leh larutan dengan pH " %!5&(l$g ' " 0!3 dan l$g 3 " 0!5)
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 10/25
eaksi yang ter adi adalah se*agai *erikut+
pH " %!5 , p-H " 14 # %!5 " 5!5 .
p/ * " #l$g 10 #5
" 5. umlah m$l garam (g) " 150 mL 0!5 " 25 mm$l
eskipun k$nsentrasi NH 3 tidak diketahui pada s$al terse*ut! kita dapatmeman aatkan pernyataan pada keadaan STP di mana setiap 1 m$l gas 6$lum#nyaadalah ''!4 L 7 8adi kita akan menentukan umlah m$l NH 3 (*) kemudianmeng$n6ersinya men adi 6$lum sesuai keadaan STP tadi7
/arena kedua 9at *erada dalam :adah dengan 6$lum yang sama maka kita dapatmenggunakan
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 11/25
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 12/25
Penyelesaian+
8adi per*andingan umlah m$l garam dengan umlah m$l asam atau per*andingan <H - 3
# = + <H' - 3= adalah '0 + 1
soal kimia dan pembahasan
SOAL :
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 13/25
1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0 1! di"ampur den#an$00ml larutan CH3COO%a 0 1! &'a CH3COOH ( 1 8)10*+, -
. Tentukan pH larutan apabila $00 ml larutan %H$OH 0 +! di"ampur den#an100 ml larutan %H$Cl 0 +! & 'b %H$OH ( 1 8)10*+,
3. Seban/ak +0 ml larutan /an# terdiri dari CH3COOH 1! dan CH3COO%a 1!ditambahkan larutan HCl 1! seban/ak iml. Tentukan pH larutan setelahpenambahan HCl 1! - & 'a ( 1 8 10*+,
$. Seban/ak +0 ml larutan /an# terdiri dari CH3COOH 1! dan CH3COO%a 1!ditambah +0 ml air. Tentukan pH larutan setelah pen#en"eran -
+. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 1 ! amonia dan 1 !amonium klorida. erpakah pH2
. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 0 8 ! amonia dan 1 !
amonium klorida. erapakah pH2
4. Sebuah larutan pen/an##a dibuat den#an mereaksikan 1 ! amonia dan 0 8 !amonium klorida. erapakah pH2
8. Terdapat larutan %H$OH dan &%H$, SO$ /an# masin#*masin# berkonsentrasi0 1 mol5L. 6ika 7olume larutan %H$OH dan &%H$, SO$ /an# akan di"ampurkanmasin#*masin# $0 ml dan 80 ml tentukanlah pH "ampuran tersebut - 'b %H$OH (1 8 10*+
. Terdapat 100 ml larutan &CH3COO, a 0 1 !. 6ika 'a CH3COOH ( 10*+
tentukanlah pH larutan #aram tersebut -10. Suatu larutan terdiri dari "ampuran +0 mL CH3COOH 0 1 ! dan +0 mLCH3COO%a 0 1 !. Apabila nilai 'a adalah 1 4 10*+ hitun#lah berapa pH larutanpen/an##a-
PEMBAHASAN :
1. mol CH3COOH ( 800 0 1 ( 80 mmol
mol CH3COO%a ( $00 0 1 ( $0 mmol9 H ; ( 'a .na5nbk
( 1 8 10*+ & 805$0,
( 3 10 *+
pH ( *lo# 3 10 *+
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 14/25
( + < lo# 3
. mol %H3 ( $00 0 + ( 00 mmol
mol %H$Cl ( 100 0 + ( +0 mmol
9OH*; ( 1 8 10 *+ & 005+0,
( 4 10 *+
pOH ( < lo# 4 10 *+
( + < lo# 4
pH ( 1$ < &+*lo# 4 ,
( lo# 4
3. mol CH3COOH ( +0 1 ( +0 mmol
mol CH3COO%a ( +0 1 ( +0 mmol
mol HCl ( 1 1 ( 1 mmol
CH3COO%a HCl =*> CH3COOH %aCl
!ula*mula :?????? +0 mmol???..1 mmol??.+0 mmol *
ereaksi : ???????. 1 mmol???..1 mmol??1 mmol??..1 mmol
@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@
Sisa???:?????? $ mmol ????. *????..+1 mmol??.1 mmol
6adi pH ( *lo# &1 8 10*+ +15$ ,
( *lo# 1 84 10*+ ( + < lo# 1 84
$. en#en"eran CH3COOH : B1.!1 ( B .!
+0)1 ( 100 !
! ( 0 +
en#en"eran CH3COO%a : B1.!1 ( B .!
+0)1 ( 100 !
! ( 0 +
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 15/25
+. diketahui 'b amonia adalah 1 44 10 + 'ita harus tahu bahDa 'a adalahmilik ion amonium /an# berperan seba#ai asam konju#at. Eari sana kitamen#etahui p'a. Een#an rumus ini dapat di"ari nilai p'a:
'D ( 'a'b 10 1$ ( &'a, &1 44 10 +,
'a ( + + 10 10p'a ( * lo# 'a ( * lo# + + 10 10 ( $8
Sekaran# kita masuk ke persamaan larutan pen/an##a &persamaan Henderson*Hasselbal"h,:
pH ( p'a lo# &asam 5 basa,pH ( $8 lo# &1 5 1,pH ( $8
. Een#an "ara /an# sama den#an 6aDaban Soal + maka Soal dan Soal 4dapat dijaDab seperti berikut:
pH ( $8 lo# &0 8 5 1,pH ( $8 * 0 0 4pH ( 1+1
4. pH ( $8 lo# &1 5 0 8,pH ( $8 0 0 4pH ( 3$+
8. 6umlah mmol %H$OH ( jumlah mmol b ( B !( $0 0 1 ( $ mmol
6umlah mmol &%H$, SO$ ( jumlah mmol # ( B ! ( 80 0 1 ( 8 mmol9 OH*; ( 'b jumlah mol b ( 1 8 10*+ $
jml mol # 8( 0 $+ 10*+ ( $ + 10*pOH ( < lo# $ +pH ( 1$ < pOH ( 1$ < & < lo# $ + ,(8 lo# $ +
. Faram bersiGat basa kuat9 OH* ; ( 2'h # ( 2'D 9 # ;'a9 OH* ; ( 2 10*1 9 0 1 ; ( 2 10*10 ( 10*+
10*+pOH ( * lo# 9 OH* ; ( * lo# 10*+pH ( p'D < pOH ( 1$ < + ( pH (
10. !ol CH3COOH ( ! B ( 0 1 ! +0 mL ( + mmol ( 0 00+ mol
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 16/25
!ol CH3COO%a ( ! B ( 0 1 ! +0 mL ( + mmol ( 0 00+ mol CH3COO*
Yang kedua mencari volume total :
Bolume CH3COOH Bolume CH3COO%a ( +0 mL +0 mL ( 100 mL ( 0 1 L
Yang ketiga mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga :
9CH3COOH; ( mol 5 L ( 0 00+ mol 5 0 1 L ( 0 0+ mol5L
9CH3COO*; ( mol 5 L ( 0 00+ mol 5 0 1 L ( 0 0+ mol5L
Apabila sudah di dapat 9CH3COOH; dan 9CH3COO*; tin##al dimasukkan ke dalamrumus
?nglish+ Bu er s$luti$n@ Bu er AapaAity $r p/a"2 as perAentage $ ma imum (Ph$t$ Aredit+ ikipedia)
pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan
meningkatnya konsentrasi H . Sebaliknya, bila ditambah basa akan
menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH <.
Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan,
karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada
larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pHsecara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga
(disebut juga larutan buffer atau dapar . Larutan buffer memiliki komponen
asam yang dapat menahan kenaikan pH dan komponen basa yang dapat
menahan penurunan pH. !omponen tersebut merupakan konjugat dari
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 17/25
asam basa lemah penyusun larutan buffer itu sendiri. "engan demikian,
larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu
asam lemah dengan basa konjugatnya ataupun basa lemah dengan asam
konjugatnya. #eaksi ini disebut sebagai reaksi asam$basa konjugasi.(!eenan et al. , %&'
Secara umum, larutan penyangga digambarkan sebagai campuran yang
terdiri dari)
• Asam lemah &HA, dan basa konju#asin/a &ion A <, "ampuranini men#hasilkan larutan bersiGat asam.
•
asa lemah & , dan basa konju#asin/a & H , "ampuran inimen#hasilkan larutan bersiGat basa. & urba 1 $,!omponen larutan penyangga terbagi menjadi (!eenan et al., %&' )
• Larutan penyangga yang bersifat asam
Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH * + . Larutan ini
dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya (yang merupakan basa
konjugasi dari asamnya . dapun cara lainnya yaitu mencampurkan suatu
asam lemah dengan suatu basa kuat, asam lemahnya dicampurkan dalam
jumlah berlebih. -ampuran akan menghasilkan garam yang mengandung
basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Pada umumnya basa
kuat yang digunakan seperti natrium hidroksida, kalium hidroksida, barium
hidroksida, kalsium hidroksida, dan lain$lain.• Larutan penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH + . Larutan ini
dapat dibuat dari basa lemah dan garam (yang berasal dari asam kuat .
dapun cara lainnya yaitu) mencampurkan suatu basa lemah dengan
suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 18/25
dapun si/at$si/at larutan penyangga diketahui sebagai berikut (Syukri,
%&&& )
%. 0empunyai pH tertentu
pH buffer dapat dicari dengan persamaan Henderson$Hasselbalch, yaitu)
pH 1 p!a 2 log 3garam453asam4
pOH 1 p!b 2 log 3garam453basa4
pH buffer bergantung pada !a asam lemah atau !b basa lemah dan
perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasinya
atau konsentrasi basa lemah dengan konsentrasi asam konjugasinya.
Persamaannya (Purba, %&&6 )
a. #eaksi ionisasi asam lemah)
H &a , 7 H &a , 2 <&a ,
8etapan ionisasinya dilambangkan dengan !a
!a 1 3H 43 <4 5 3H 4
b. #eaksi ionisasi basa lemah)
LOH &a , 7 L &a , 2 OH <&a ,
8etapan ionisasinya dilambangkan dengan !b
!b 1 3L 43OH<4 5 3LOH4
9. pHnya relati/ tidak berubah jika ditambah sedikit asam atau basa.
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 19/25
:. pHnya tidak berubah jika diencerkan.
8elah disebutkan bah;a larutan penyangga mengandung komponen asam
dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikatbaik ion H maupun ion OH <. Sehingga penambahan sedikit asam kuat
atau basa kuat tidak mengubah pH$nya secara signi/ikan. <erikut ini cara
kerja larutan penyangga (Syukri, %&&& )
Larutan penyangga asam
Sebagai contoh cara kerjanya dapat dilihat pada larutan buffer yang
mengandung -H 3-OOH dan -H 3-OO<
yang mengalami kesetimbangan.Prosesnya sebagai berikut)
= Pada penambahan asam
Penambahan asam (H akan menggeser kesetimbangan ke kiri. >on
H yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion -H 3-OO <membentuk
molekul -H 3-OOH.
-H 3-OO <(aq 2 H (aq → -H 3-OOH( aq
= Pada penambahan basa
?ika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH < dari basa itu
akan bereaksi dengan ion H membentuk air. Hal ini akan menyebabkan
kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H2 dapat
dipertahankan. ?adi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya
komponen asam (-H 3-OOH , bukan ion H . <asa yang ditambahkan
tersebut bereaksi dengan asam -H 3-OOH membentuk ion -H 3-OO < dan
air.
-H 3-OOH( aq 2 OH <(aq → -H 3-OO <(aq 2 H O( l
Larutan penyangga basa
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 20/25
Sebagai contoh cara kerjanya, dapat dilihat pada larutan buffer yang
mengandung NH 3 dan NH $ yang mengalami kesetimbangan. Prosesnya
sebagai berikut)
= Pada penambahan asam
?ika ditambahkan suatu asam, maka ion H dari asam akan mengikat ion
OH <. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan,
sehingga konsentrasi ion OH < dapat dipertahankan. "isamping itu,
penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH 3 , bukan
ion OH <. sam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH 3 membentuk
ion NH $ .NH 3 (aq 2 H (aq → NH$ (aq
= Pada penambahan basa
?ika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser
ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH < dapat dipertahankan. <asa yang
ditambahkan bereaksi dengan komponen asam (NH $ , membentuk
komponen basa (NH 3 dan air.
NH $ (aq 2 OH <(aq → NH3 (aq 2 H O( l
@ntuk menghitung pH larutan buffer digunakan cara sebagai berikut
(Purba, %&&6 )
• Larutan penyangga asam
"apat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion
H dalam suatu larutan dengan rumus berikut)3H 4 1 K a A a5g atau
pH 1 p K a = log a5g
dengan, K a 1 tetapan ionisasi asam lemah
a 1 jumlah mol asam lemah
g 1 jumlah mol basa konjugasi
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 21/25
• Larutan penyangga basa
"apat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion
H dalam suatu larutan dengan rumus berikut)
3OH<
4 1 K b A b5g ataupH 1 p K b = log b5g
dengan, K b 1 tetapan ionisasi basa lemah
b 1 jumlah mol basa lemah
g 1 jumlah mol asam konjugasi
0enurut Syukri (%&&& , larutan buffer juga mempunyai
kapasitas buffer (yang biasa disebut indeks buffer atau intensitas buffer .
!apasitas buffer merupakan suatu ukuran kemampuan buffer untukmempertahankan pHnya yang konstan apabila ditambahkan asam kuat
atau basa kuat. !apasitas buffer bergantung pada jumlah asam$garam
atau basa$garam yang terkandung di dalamnya. pabila jumlahnya besar,
pergeseran kesetimbangan ke kanan maupun ke kiri dapat berlangsung
banyak untuk mengimbangi asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan.
Sehingga dapat disebut kapasitas buffer nya besar. Sebaliknya apabila
jumlah asam$garam atau basa$garam itu kecil, dapat menyebabkan
pergeseran kesetimbangan ke kanan dan ke kiri berlangsung sedikit.
Sehingga dapat dikatakan kapasitas buffer nya kecil. Suatu buffer dapat
menahan perubahan 3H 4 sebanyak % A semula. Perubahan pH yang
diiBinkan hanyalah sekitar 9. !a atau !b adalah konstanta, maka
suatu buffer hanya e/ekti/ pada daerah pH tertentu yang disebut rentang
daerah buffer . Sesungguhnya penambahan asam5basa pada
suatu buffer akan mengubah pH$nya, namun perubahan itu sangatlah kecil
dan dapat diabaikan. Namun, jika jumlah asam5basa yang ditambahkan
makin banyak, maka perubahan pH$nya tak dapat diabaikan lagi. ?umlah
asam atau basa yang dapat dinetralkan suatu buffer sebelum pH larutan
berubah disebut kapasitas buffer .
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 22/25
!apasitas5daya tahan larutan penyangga bergantung pada jumlah mol dan
perbandingan mol dari komponen penyangganya. Semakin banyak jumlah
mol komponen penyangga, semakin besar kemampuannya
mempertahankan pH. pabila komponen asam terlalu sedikit, penambahansedikit basa dapat mengubah pHnya. Sebaliknya apabila komponen
basanya terlalu sedikit, penambahan sedikit asam dapat mengubah pHnya.
Sedangkan, perbandingan mol antara komponen$komponen suatu larutan
penyangga sebaiknya antara ,%$% . "i luar perbandingan tersebut, maka
si/at penyangganya akan berkurang (!eenan et al. , %&' .
Larutan penyangga ini dapat dilihat dalam kehidupan sehari$hari sepertipada obat$obatan, /otogra/i, industri kulit dan Bat ;arna. Selain aplikasi
tersebut, terdapat penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh
manusia, contohnya seperti pada cairan tubuh. -airan tubuh (baik cairan
intrasel maupun cairan ekstrasel merupakan larutan penyangga. Sistem
penyangga yang utama dalam cairan intrasel adalah pasangan
dihidrogen/os/at$monohidrogen/os/at (H PO $< $HPO $
* . Sedangkan sistem
penyangga yang utama dalam cairan ekstrasel adalah pasangan asam
karbonat$bikarbonat (H -O 3 = H-O 3< . Sistem penyangga ini dapat
menjaga pH darah hampir konstan, yaitu sekitar +,6 (!eenan et al ., %&' .
Sumber)
chmad, H. 9 % . Penuntun Belajar Kimia Dasar : Kimia Larutan .
<andung) -itra dhya <hakti.
!eenan, -.C., !lein/elter, ".-., Cood, ?.H. %&' . Deneral -ollege
-hemistry, Eth edition. !noAFille) Harper and #o; Publisher, >nc.
Purba, 0. %&&6. Kimia untuk SMA kelas X : !B . ?akarta) Penerbit Grlangga.
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 23/25
Syukri, S. %&&&. Kimia Dasar ! . <andung ) >8< Press.
0+*0+* 01 0+:+3:01 pada embahasan Soalsoal
SOAL 6AIA LAJKTA% K MJ EA% HNEJOLNSNS FAJA!
ilihlah salah satu jaDaban /an# palin# tepat - & K MJ EA% HNEJOLNSNS,1. Eiantara "ampuran di baDah ini termasuk larutan pen/an##a ke"uali ?. a. %H $OH dan %H $Cl d. HC% dan 'C% b. CH 3COOH dan CH 3COO%a e. H CO3 dan 'HCO 3
". Ca&OH, dan CaCl. un#si sistem larutan pen/an##a dalam darah adalah mempertahankan?..
a. Eerajat keasaman darah d. briono#en darah.. b. 'adar Hb darah e. Sel darah putih daridarah ". Sel darah merah dari darah3. Eireaksikan beberapa larutan seperti berikut. &1, 100 ml asam asetat 0 1 ! dan 100 ml %aOH 0 1 ! & , 100 ml asam asetat 0 ! dan 100 ml %aOH 0 1 ! &3, 100 ml asam klorida 0 1 ! dan 100 ml %H $OH 0 1 ! &$, 100 ml asam klorida 0 0+ ! dan 100 ml %H $OH 0 1 ! Campuran di atas /an# membentuk larutan pen/an##a adalah a. &1, & , dan &3, d. &$, b. &1, dan &3, e. semua larutan ". & , dan &$,
$. Faram berikut ini /an# berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah ... a. amonium asetat d. natrium klorida b. amonium klorida e. kalium klorida ". natrium asetat+. Faram berikut ini /an# berasal dari asam kuat dan basa lemah adalah ... a. %H $Cl d. %H $C% b. CH 3COO%a e. CH 3COO%H$
". %a CO3
. Pat*Qat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan men#alami hidrolisiske"uali ... a. amonium klorida d. barium nitrat b. natrium karbonat e. kalium asetat ". aluminium sul da4. Sen/aDa /an# larutann/a dalam air akan men#alami hidrolisis total adalah ... a. %H $C% d. &%H$, SO$
b. CH 3COO' e. CH 3COO%a ". ' SO$
8. ern/ataan hidrolisis suatu sen/aDa din/atakan seba#ai berikut.
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 24/25
C%* H O R HC% OH *
Jumus #aram /an# men#alami hidrolisis seperti reaksi di atas adalah ... a. %H $C% d. %aC%
b. CH 3C% e. e&C%,3 ". !#&C%,
. Faram berikut /an# larutann/a bersiGat asam adalah ... a. ' r d. CH 3COO' b. %H $Cl e. %aCl ". &%H$, CO3
10. Faram berikut /an# memiliki pH > 4 adalah ... a. %aCl d. ' CO3
b. %a SO$ e. ' SO$
". 'Cl
6aDablah pertan/aan*pertan/aan di baDah ini den#an tepat -1. Hitun# pH "ampuran +0 ml CH 3COOH 0 1 ! den#an CH 3COO%a 0 1 !- 'a CH 3COOH ( 1 8.10 *+ &lo# 1 8 ( 0 ,
. Eiketahui larutan Ca&CH 3COO, 0 1 ! &'a CH 3COOH ( . 10 *+,. a. Tentukan tetapan hidrolisis larutan tersebut- b. Tentukan p H larutan tersebut-'K%CN
1. ". Ca&OH, dan CaCl. a. Eerajat keasaman darah
3. ". & , dan &$,$. ". natrium asetat+. a. %H $Cl
. d. barium nitrat4. a. %H $C%8. d. %aC%
. b. %H $Cl10. d. ' CO3
6aDab :1. +0 ml CH 3COOH 0 1 ! ( +0 0 1 ( + mmol
+0 ml CH 3COO%a 0 1 ! ( +0 0 1 ( + mmol .......................1
9 H ; ( 'a Asam5Faram .................................................1 9 H ; ( 1 8.10 *+ +5+ ( 1 8.10 *+
pH ( * lo# 1 8.10 *+ ................................................................................ 1 ( * lo# 1 8 * lo# 10 *+
( * 0 * &*+,
7/21/2019 Soal BUFER
http://slidepdf.com/reader/full/soal-bufer 25/25
( * 0 + ( $ 4$. ..........................................................................1
. a. 'h ( 0 + . 10 *1$ +
( 0 + . 10 * .
6adi 'h larutann/a ( + . 10 *10 ..............................................1
b. Ca&CH3COO, R Ca CH 3COO*
0 1 ! .0 1 ! ( 0 ! .................1
9A*; ( 9CH 3COO*; ( 0 ! ( . 10 *1 !. 9OH*; (
( ......................................................1 ( . (
( 10 *+ !..............................................1
pOH ( + pH ( ....................................................1
6adi p H larutann/a ( .