sni

Boby Cahyady : Studi Tentang Kesensitifan Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) Teknik Vapour Hydride Generation Accessories (VHGA) Dibandingkan Dengan Ssa Nyala Pada Analisa Unsur Arsen (As) Yang Terdapat Dalam Air Minum, 2009. USU Repository 2009

STUDI TENTANG KESENSITIFAN SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM (SSA) TEKNIK VAPOUR HYDRIDE

GENERATION ACCESSORIES (VHGA) DIBANDINGKAN DENGAN SSA NYALA PADA ANALISA UNSUR ARSEN (As)

YANG TERDAPAT DALAM AIR MINUM

TESIS

Oleh

BOBY CAHYADY 077006004/KM

SEKOLAH PASCASARJANA UNIVERSITAS SUMATERA UTARA

MEDAN 2009


Judul Tesis : STUDI TENTANG KESENSITIFAN SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM

(SSA) TEKNIK VAPOUR HYDRIDE GENERATION ACCESSORIES (VHGA) DIBANDINGKAN DENGAN SSA NYALA PADA ANALISA UNSUR ARSEN (As) YANG TERDAPAT DALAM AIR MINUM

Nama Mahasiswa : Boby Cahyady Nomor Pokok : 077006004 Program Studi : Kimia

Menyetujui Komisi Pembimbing

(Prof. Dr. Zul Alfian, M.Sc.) (Dr. Tini Sembiring, MS.) Ketua Anggota Ketua Program Studi, Direktur, (Prof.Basuki Wirjosentono, MS, PhD) (Prof.Dr.Ir.T.Chairun Nisa,B.MSc)


Tanggal lulus : 03 Juli 2009 Telah diuji pada

Tanggal : 03 Juli 2009

PANITIA PENGUJI TESIS

Ketua : Prof. Dr. Zul Alfian, M.Sc

Anggota : 1. Dr. Tini Sembiring, M.Sc

2. Prof. Basuki Wirjosentono, M.S., Ph.D

3. Prof. Dr. Jamaran Kaban, M.Sc

4. Dr. Pina Barus, M.S


ABSTRAK

Teknik vapour hydride generation accessories (VHGA) merupakan teknik yang digabungkan pada spektrofotometer serapan atom (SSA) nyala untuk menganalisa beberapa logam yang mudah menguap sehingga mampu mendeteksi hingga ke satuan g/L (ppb).

Telah dilakukan penelitian berupa studi kesensitifan SSA teknik VHGA dibandingkan dengan SSA nyala biasa pada analisa unsur arsen (As) serta analisis kadar logam As pada pengolahan air minum PDAM Tirtanadi Sunggal. Sampel yang di analisis dari 2 titik pengambilan sampel yaitu: air reservoir instalasi pengolahan air (IPA) Sunggal dan air reservoir sumur bor booster Simalingkar serta dimonitor selama tiga bulan mulai bulan Maret sampai Mei 2009. Hasil Pembacaan Absorbansi Menunjukan kenaikan hingga 10.429,8 kali lipat menggunakan SSA Nyala teknik VHGA dan hasil monitoring analisis kadar logam arsen dalam air di reservoir IPA Sunggal pada bulan Maret , April dan Mei 2009 adalah: 8,8018 ppb; 9,3429 ppb; 9,0337 ppb, dan pada reservoir booster Simalingkar adalah: 8,8459 ppb ; 8,9895 ppb dan 8,5699 ppb.

SSA Nyala teknik VHGA sesuai digunakan untuk analisa arsen dan hasil yang diperoleh, ternyata kadar arsen pada air dari reservoir IPA Sunggal dan reservoir sumur bor booster Simalingkar memenuhi syarat kesehatan sesuai KEPMENKES RI No 907 / MENKES / VII / 2002 tentang Daftar Persyaratan Kualitas Air Minum

.

Kata Kunci : Absorbansi, Arsen, Spektrofotometer Serapan Atom


ABSTRACT

Vapour hydride generation accessories (VHGA) is equipment that is combine to atomic absorption spectroscopy(AAS) in analysis metal so that the instrument can achieve sensitivity to g/L (ppb).

The Investigation of AAS technics VHGA versus flame AAS on analysis As and assayed As on water sample of PDAM Tirtanadi has been conducted. Sampling point on storage water treatment plant (WTP) Sunggal storage and deep well booster Simalingkar storage that is monitored for three month from March until may 2009.

The yield of absorbance using AAS technic VHGA view increment up to 10.429,8 fold. As contents on WTP Sunggal storage was 8,8018 ppb; 9,3429 ppb; 9,0337 ppb alternately and the contents on deep well booster Simalingkar storage was 8,8459 ppb ; 8,9895 ppb ; 8,5699 ppb alternately

The result of analysis absorption using SSA technics VHGA appropriate to As. As contents on water of WTP Sunggal storage and deep well booster Simalingkar storage accomplishing requirement in favor KEPMENKES RI No 907 / MENKES / VII / 2002.

Keywords : Absorbance, Arsenic, Atomic Absorption Spectroscopy


KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan yang maha kuasa atas

segala rahmat dan karunia yang telah diberikan kepada penulis sehingga tesis ini

dapat diselesaikan.

Dengan selesainya tesis ini, penulis mengucapkan terima kasih yang sebesar-

besarnya kepada : Rektor Universitas Sumatera Utara, Bapak Prof.Chairuddin, P.

Lubis, DMT&H, Sp.A(K), atas kesempatan dan fasilitas yang diberikan kepada

penulis untuk menyelesaikan program magister, Direktur sekolah Pascasarjana,

Ibu Prof. Dr. Ir. T. Chairun Nisa B, MSc. Dan ketua Program Studi Kimia, Bapak

Prof. Basuki Wirjosentono, MS, PhD. Atas kesempatan yang telah diberikan kepada

penulis untuk menjadi mahasiswa Program Magister pada Sekolah Pascasarjana

Universitas Sumatera Utara.

Terima kasih yang sebesar-besarnya dan penghargaan yang setinggi-tingginya

kepada :

1. Bapak Prof. Dr. Zul Alfian, M.Sc. Selaku dosen pembimbing utama dan

Ibu Dr. Tini Sembiring, M.Sc. Selaku anggota komisi pembimbing yang setiap

saat dengan penuh perhatian dan selalu menyediakan waktu untuk memberikan

bimbingan, saran dan motivasi sehingga tesis ini dapat diselesaikan.


2. Ayahanda Hasan Basri; Zulkarnaen Usman , Ibunda Faridah; Zubaidah

Arsyad dan Wakanda H. Mukhtar Hady serta Saudara/Saudari Kak Novi, Bang

Hendri, Ina, Zhili atas doa serta dukungannya baik moril maupun materil.

3. Istri tercinta Zunaira Imataya, SE yang penuh kesabaran, merapikan

hamparan buku dimana-mana, dan terus memberi doanya. Kepadamu abang

mohon maaf dan terima kasih atas pengertian serta kesetiaannya mendampingi

dan ananda Assyifa Balqis Zahira yang merupakan semangat dan motivator bagi

penulis selama mengikuti program Pascasarjana.

4. Bapak dan Ibu Dosen serta Pegawai Sekolah Pascasarjana jurusan kimia yang

telah memberikan ilmu dan motivasi bagi penulis.

5. Teman-teman mahasiswa angkatan 2007 Sekolah Pascasarjana Program Studi

Kimia yang telah banyak memberikan bantuan moril dan dorongan kepada

penulis.

Penulis menyadari bahwa tesis ini masih banyak kekurangan dan masih jauh

dari sempurna, oleh karena itu penulis sangat mengharapkan kritik dan saran yang

sifatnya membangun dari pihak pembaca untuk kesempurnaan tesis ini. Akhirnya

penulis berharap bahwa tesisi ini dapat bermanfaat bagi penelitian dan kemajuan ilmu

pengetahuan. Amin.

Medan, Juli 2009


Boby Cahyady

RIWAYAT HIDUP

DATA PRIBADI

Nama Lengkap : Boby Cahyady

Tempat dan Tanggal Lahir : Tanjungpinang, 27 Pebruari 1978

Alamat Rumah : Jl. Sawit III No. 12, P. Simalingkar, Medan

Telepon/ HP : 081376439761

Instansi Tempat Kerja : FMIPA USU

Alamat Kantor : Jl. Bioteknologi No.1 P. Bulan, Medan

Telepon : (061) 8211050, 82144290

DATA PENDIDIKAN

SD : SD Negeri 009 Tanjungpinang Tamat : 1990

SMP : SMP Negeri 4 Tanjungpinang Tamat : 1993

SMA : SMA Negeri 1 Tanjungpinang Tamat : 1996


Diploma 3 : Kimia Analis USU Medan Tamat : 1999

Strata-1 : Kimia USU Medan Tamat : 2005

Strata-2 : Kimia USU Medan Tamat : 2009

DAFTAR ISI

Halaman

ABSTRAK ........................................................................................................... i

ABSTRACT........................................................................................................... ii

KATA PENGANTAR ......................................................................................... iii

RIWAYAT HIDUP .............................................................................................. v

DAFTAR ISI ....................................................................................................... vi

DAFTAR TABEL ............................................................................................... xi

DAFTAR GAMBAR ........................................................................................... xii

DAFTAR LAMPIRAN .......................................................................................xiii

BAB I. PENDAHULUAN .................................................................................. 1

1.1. Latar Belakang ................................................................................... 1

1.2. Permasalahan ...................................................................................... 3

1.3. Tujuan Penelitian ................................................................................ 4

1.4. Manfaat Penelitian .............................................................................. 4

1.5. Pembatasan Masalah .......................................................................... 4

1.6. Lokasi Penelitian ............................................................................... 4

1.7. Metodologi Penelitian ......................................................................... 5


BAB II. TINJAUAN PUSTAKA ....................................................................... 6

2.1. Air ..................................................................................................... 6

2.2. Perusahaan Daerah Air Minum (PDAM) Tirtanadi ............................. 6

2.2.1. Sejarah Perusahaan ................................................................... 6

2.2.2. Air Baku .................................................................................... 7

2.2.2.1. Mata air .......................................................................... 7

2.2.2.2. Air permukaan ............................................................... 8

2.2.2.2.1. Sungai Belawan ............................................ 8

2.2.2.2.2. Sungai Deli ................................................... 8

2.2.2.2.3. Sungai Belumai ............................................. 9

2.2.2.3. Air tanah dalam ................................................................ 9

2.2.3. Sistem Transmisi ........................................................................ 10

2.2.4. Sistem Distribusi ........................................................................ 10

2.3. Toksisitas Logam yang Berbahaya ....................................................... 10

2.4. Arsen (As) ........................................................................................... 11

2.4.1. Faktor yang Mempengaruhi Toksisitas .................................... 14

2.5. Spektrofotometri Serapan Atom .......................................................... 14

2.5.1. Prinsip Dasar Analisa Spektrofotometri Serapan Atom ............. 15

2.5.2. Peralatan Spektrofotometer Serapan Atom ................................ 17

2.5.2.1. Sumber radiasi.................................................................. 17

2.5.2.2. Nyala................................................................................ 17


2.5.2.3. Sistem pembakar pengabut (nebulizer) .......................... 18

2.5.2.4. Monokromator ................................................................. 18

2.5.2.5. Detektor ........................................................................... 18

2.5.2.6. Read out ........................................................................... 19 2.5.3. Spektrofotometri Serapan Atom dengan Teknik Vapour Hydride

Generation Accessories (VHGA) .............................................. 19

2.5.3.1. Atomisasi ................................................................... 19

2.5.3.2. Prinsip operasional ..................................................... 21

2.5.4. Gangguan pada Spektrofotometri Serapan Atom (SSA) ............. 22

BAB III. METODE PENELITIAN .................................................................. 24

3.1. Alat dan Bahan .................................................................................. 24

3.1.1. Alat Alat yang Digunakan ................................................... 24

3.1.2. Bahan Bahan yang Digunakan ............................................. 24

3.2. Cara Pengambilan Sampel ................................................................. 25

3.3. Prosedur Penelitian ............................................................................ 25

3.3.1. Penyediaan Larutan Pereaksi (SNI 01-4866-1998) ................... 25

3.3.1.1. Pembuatan larutan natrium borohidrida .................... 25

3.3.1.2. Pembuatan larutan HCl 8M ....................................... 26

3.3.1.3. Pembuatan larutan kalium iodida 20% ..................... 26

3.3.1.4. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 100 mg/L ... 26

3.3.1.5. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 10 mg/L .... 26


3.3.1.6. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 1 mg/L ...... 26

3.3.1.7. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 100 g/L ... 26

3.3.1.8. Pembuatan larutan kerja logam arsen,

As 0, 5, 10, 15, 20, 30 mg/L ....................................... 27

3.3.1.9.Pembuatan larutan kerja logam arsen,

As 0, 5, 10, 15, 20, 30 g/L ...................................... 27

3.3.2. Persiapan dan Pengawetan Contoh Uji dengan Asam Nitrat

(HNO3 ) pekat (SNI 01-3554-2006) ......................................... 27

3.3.2.1. Persiapan contoh uji / preparasi sampel dengan

larutan HNO3 pekat (SNI 01-3554-2006) ............... 27

3.3.3. Prosedur Kerja dan Pembuatan Kurva Kalibrasi (SNI 01-4866-

1998) .................................................................................... 28

3.4. Bagan Penelitian ................................................................................. 29

3.4.1. Persiapan dan Pengawetan Contoh Uji Arsen (SNI 01-3554-

2006) ..................................................................................... 29

3.4.2. Pembuatan Kurva Kalibrasi Arsen (As) Menggunakan SSA

Nyala (SNI 01-4866-1998) ..................................................... 30

3.4.3. Pembuatan Kurva Kalibrasi Arsen (As) dan Pengukuran

Kadar Arsen (As) pada Sampel Menggunakan SSA Nyala

Teknik VHGA (SNI 01-4866-1998) ........................................ 31


BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN ............................................................. 32

4.1. Hasil Penelitian .................................................................................... 32

4.2. Pengolahan Data .................................................................................. 34

4.2.1 Penurunan Persamaan Garis Regresi dan Koefesien Korelasi

untuk SSA Nyala ...................................................................... 34

4.2.1.1. Penurunan persamaan garis regresi.............................. 35

4.2.1.2. Perhitungan koefisien kerelasi .................................... 37

4.2.1.3. Perhitungan batas deteksi (LOD) dan batas kuantitasi

(LOQ) metode nyala .................................................. 37

4.2.2. Penurunan Persamaan Garis Regresi dan Koefesien Korelasi

untuk SSA Nyala dengan Teknik VHGA ............................... 39

4.2.2.1. Penurunan persamaan garis regresi ............................. 40

4.2.2.2. Perhitungan koefisien kerelasi ..................................... 41

4.2.2.3. Perhitungan batas deteksi (LOD) dan batas kuantitasi

(LOQ) metode VHGA ................................................ 41

4.2.3. Penentuan Kenaikan Nilai Absorbansi ................................... 42

4.2.4. Penentuan Kadar Unsur As pada Air Minum PDAM Tirtanadi

dengan SSA Nyala Teknik VHGA ......................................... 43

4.3. Pembahasan ....................................................................................... 44

4.3.1. Analisis Absorbansi SSA Nyala Teknik VHGA Versus

SSA Nyala pada Unsur Arsen ................................................ 44


4.3.2. Kandungan Arsen pada PDAM Tirtanadi ................................. 45

BAB V. KESIMPULAN DAN SARAN .............................................................. 48

5.1. Kesimpulan.......................................................................................... 48

5.2. Saran ................................................................................................... 48

DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 49

DAFTAR TABEL

Nomor Judul Halaman

4.1. Parameter Pengukuran untuk Logam Arsen ( As ) ............... 32

4.2. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Larutan Standar As dengan Menggunakan SSA Nyala ....................................... 33

4.3. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Larutan Standar As

dengan Menggunakan SSA Nyala Teknik VHGA ................ 33 4.4. Data Hasil Pengukuran Kadar Arsen dalam Sampel Air

PDAM Tirtanadi Menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom dengan Teknik VHGA ............................................... 34

4.5. Data Hasil Penurunan Garis Regresi Arsen dengan Metode Least Square ........................................................................ 35 4.6. Data Penentuan Batas Deteksi (LOD) dan Batas Kuantitasi (LOQ) Metode Nyala ......................................................... 38 4.7. Data Hasil Penurunan Garis Regresi Arsen dengan Metode Least Square ........................................................................ 39 4.8. Data Penentuan Batas Deteksi (LOD) dan Batas Kuantitasi


(LOQ) Metode VHGA ....................................................... 41 4.9. Nilai Absorbansi SSA Nyala dan SSA Nyala Teknik VHGA 42

DAFTAR GAMBAR

Nomor Judul Halaman

2.1. Ilustrasi proses yang terjadi ketika larutan ion logam dibakar pada tungku nyala .................................................................. 16

2.2. Sistematis ringkas dari alat SSA............................................. 16

2.3. Sistematis ringkas dari alat VHGA ........................................ 22

4.1. Grafik kurva kalibrasi larutan standar arsen menggunakan SSA nyala dan SSA nyala teknik VHGA .............................. 33

4.2. Lapisan arseno-pyrite pada sumur bor .................................... 45


DAFTAR LAMPIRAN

Nomor Judul Halaman

A. Keputusan Menteri Kesehatan RI Nomor : 907 / MENKES / SK / VII / 2002 TANGGAL : 29 Juli 2002. DAFTAR PERSYARATAN KUALITAS AIR MINUM ................... 52

B. Data Hasil Perhitungan Kadar Unsur As dalam Air PDAM

Tirtanadi .............................................................................. 54 C. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Arsen ( As ) pada

Sampel Air Reservoir IPA Sunggal...................................... 55 D. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Arsen (As) pada

Sampel Air Reservoir Sumur Bor Booster Simalingkar ........ 56


BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Pencemaran logam berat terhadap lingkungan dan kesehatan merupakan suatu

proses yang erat hubungannya dengan penggunaan logam tersebut oleh manusia.

Suatu proses produksi dalam industri yang memerlukan suhu tinggi, seperti

pertambangan batu bara, pemurnian minyak, pembangkit tenaga listrik dengan energi

minyak, dan pengecoran logam, banyak mengeluarkan limbah pencemaran terutama

pada logam-logam yang relatif mudah menguap dan larut dalam bentuk air (bentuk

ion), seperti arsen (As), Kadmium (Cd), timah hitam (Pb), dan merkuri (Hg)

(Darmono, 1995).


Arsen masuk ke suplai air dari cadangan alam di bawah tanah atau dari

pertanian serta industri. Arsen beracun jika dikonsumsi dalam dosis tinggi. Namun,

jumlah yang kecil pun bisa menyebabkan kanker, masalah kulit, serta gangguan detak

jantung.

Perusahaan Daerah Air Minum (PDAM) Tirtanadi Medan merupakan Badan

Usaha Milik Daerah Propinsi Sumatera Utara di mana sumber air baku PDAM

Tirtanadi untuk daerah pelayanan kota Medan dan sekitarnya berasal dari mata air, air

permukaan, dan air tanah dalam. PDAM Tirtanadi sebagai pengelola sistem

penyediaan air bersih telah memanfaatkan air tanah dengan membuat sumur bor pada

kedalaman rata-rata 200 m dengan kapasitas 10 20 liter/detik (Anonim, 2006).

Hasil studi yang dirilis jurnal Nature Geoscience pada 11 Juli 2008 yang

berjudul Predicting groundwater arsenic contamination in Southeast Asia

from surface parameter menyatakan 100.000 km persegi wilayah pesisir timur

Sumatera berisiko tinggi terkontaminasi arsen. Penelitian tersebut menggunakan

model digital yang menganalisis fitur-fitur geologis serta zat-zat kimia tanah di Asia

Timur, tolak ukur yang digunakan para peneliti untuk menyatakan tingkat risiko arsen

adalah standar World Health Organization (WHO), yakni 0,01 miligram arsen per

liter air minum. Arsen, khususnya dalam air minum, merupakan ancaman global bagi

kesehatan ( Berg, dkk. 2008).

Untuk mengetahui tingkat kandungan logam maka instrumen untuk

mengukur logam merupakan peralatan yang utama. Kebanyakan logam diukur


dengan menggunakan instrumen Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) yang dapat

mendeteksi hingga mencapai satuan ppm. Tetapi khusus untuk logam-logam mudah

menguap (mempunyai titik didih yang yang lebih rendah jika dibandingkan dengan

kebanyakan logam) seperti logam arsen, merkuri, timah, dan bismut; jika dianalisa

dengan SSA hasilnya kurang memuaskan. Hal ini disebabkan karena logam-logam ini

sangat mudah menguap sehingga yang terdeteksi hanya 10% dari konsentrasi sampel

yang sebenarnya, sedangkan 90% lagi dari konsentrasi sampel tersebut terkondensasi

bersama sisa buangan (Christian , 1980).

Untuk meningkatkan sensitivitas dan batas deteksi analisis kuantitatif unsur-

unsur logam dengan menggunakan alat SSA khususnya logam yang mudah menguap,

Holak (1969) mengembangkan suatu metode Vapour Hydride Generation

Accessories (VHGA) yang pada dasarnya merupakan metode modifikasi dari metode

SSA. Kemudian Pierce dan Brown (1976) serta Robbins dan Caruso (1979)

mengembangkan metode VHGA pada analisis kuantitatif unsur logam As dan Se (Zul

Alfian, 1999). Pengembangan selanjutnya metode VHGA telah dapat menganalisa

logam-logam tertentu yaitu arsen (As), selenium (Se), Germanium (Ge), timah (Sn),

antimony (Sb), telurium (Te), plumbum (Pb) dan bismuth (Bi) (Lajunen, 1992).

Pada penelitian sebelumnya yang diteliti berkaitan masalah peningkatan

sensitifitas yang diperoleh dari modifikasi VHGA dalam analisa Unsur Kadmium,

Plumbum, Bismut, Arsen dan Raksa oleh Zul Alfian (1987), namun karena

sensitifitas tergantung akan kondisi dan spesifikasi dari instrumen maka penulis


tertarik untuk melakukan penelitian akan kesensitifan SSA nyala Teknik VHGA

yang terdapat pada laboratorium kimia FMIPA USU dibandingkan dengan SSA nyala

biasa dan menguji kandungan kadar arsen (As) pada air PDAM Tirtanadi

menggunakan SSA teknik VHGA.

1.2. Permasalahan

Analisa kadar arsen dengan metode SSA nyala dapat mendeteksi hinggga

kadar 1 mg/L (ppm) sedangkan menurut Keputusan Menteri Kesehatan RI Nomor

907 tahun 2002 menetapkan kadar arsen maksimal 10 g/L (ppb) maka diperlukan

suatu alat aksesoris tambahan yaitu VHGA ke alat SSA nyala yang dapat mendeteksi

hingga ke satuan g/L (ppb) sehingga sejauh mana perbedaan kesensitifan antara

SSA nyala dibanding SSA nyala yang ditambah VHGA dan apakah kadar arsen pada

air minum PDAM Tirtanadi masih memenuhi standar .

1.3. Tujuan Penelitian

Mengetahui kesensitifitasan deteksi SSA tipe nyala yang digabungkan

dengan VHGA sehingga dapat mengukur kadar arsen hingga satuan ppb dan

mengetahui kadar arsen pada air PDAM Tirtanadi

1.4. Manfaat Penelitian

Hasil penelitian ini diharapkan dapat memberikan informasi karakteristik

analisis logam arsen menggunakan SSA nyala teknik VHGA dan Sebagai informasi

kepada masyarakat mengenai kadar arsen pada air PDAM Tirtanadi


1.5. Pembatasan Masalah

Pada penelitian ini permasalahan dibatasi pada:

Insrument SSA tipe nyala merek Shimazu seri 6300 dan VHGA merek

Shimazu model HVG-1.

Dalam penelitian ini hanya diteliti logam berat arsen larutan standar dan

kadar arsen pada air reservoir instalasi pengolahan air (IPA) Sunggal dan air reservoir

sumur bor booster Simalingkar PDAM Tirtanadi

1.6. Lokasi Penelitian

Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Analitik FMIPA-USU.

1.7. Metodologi Penelitian

Jenis penelitian ini adalah eksperimen laboratorium. Seri larutan standar

dibuat dari pengenceran larutan baku baku arsen 1000 ppm yang dianalisa dengan

SSA nyala pada kondisi optimum lalu dibandingkan SSA nyala teknik VHGA.

Sampel air PDAM diatur pHnya antara 2 sampai 5, lalu di uji dengan SSA

nyala teknik VHGA.

Analisis data yang diperoleh diolah secara statistik dengan metode regresi

linier.


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Air

Air menutupi sekitar 70% permukaan Bumi, dengan jumlah sekitar 1.368 juta

Km3 (Angel dan Wolseley, 1992). Air Terdapat dalam berbagai bentuk misalnya uap

air, es, cairan dan salju. Air tawar terutama terdapat di sungai, danau, air tanah, dan

gunung es (glacier) Semua badan air di daratan dihubungkan dengan laut dan

atmosfer melalui siklus hidrologi yang berlangsung secara kontinu

( Effendi, H., 2003).


2.2. Perusahaan Daerah Air Minum (PDAM) Tirtanadi

2.2.1. Sejarah Perusahaan

Perusahaan Daerah Air Minum (PDAM) Tirtanadi Medan merupakan Badan

Usaha Milik Daerah Propinsi Sumatera Utara yang telah berdiri pada zaman

pemerintahan Belanda pada tanggal 23 September 1905 dengan nama NV.

Waterleiding Maatschappij Ayer Bersih dan berkantor Pusat di Amsterdam, negeri

Belanda. Meskipun telah melalui zaman penjajahan Belanda dan Jepang, dan

selanjutnya memasuki masa kemerdekaan Republik Indonesia, Perusahaan masih

mampu memberikan pelayanan kepada masyarakat secara berkelanjutan. Status dan

nama perusahaan telah berganti-ganti dan berdasarkan peraturan Pemerintah Propinsi

Daerah Tingkat I Sumatera Utara No: 11 tahun 1979 yang berpedoman kepada

Undang-undang No: 5 tahun 1962 telah ditetapkan nama dan status Perusahaan

Daerah Air Minum Tirtanadi adalah milik Pemerintah Propinsi Sumatera Utara. Perda

No: 11 tahun 1979 ini disempurnakan lagi dengan Perda Propinsi Sumatera Utara No:

25 tahun 1985, dan selanjutnya disempurnakan dengan Perda No: 6 tahun 1991,

dilakukan perubahan Peraturan Daerah Propinsi Sumatera Utara yang mengatur

bahwa Perusahaan Daerah Air Minum Tirtanadi selain mengelola air bersih juga

mengelola air limbah.

2.2.2. Air Baku


Sumber air baku PDAM Tirtanadi untuk daerah pelayanan 1 (kota Medan dan

sekitarnya) berasal dari 3 jenis sumber air baku, yaitu mata air, air permukaan, dan air

tanah dalam.

2.2.2.1. Mata air

Air dari mata air yang terletak didaerah Sibolangit digunakan untuk air baku dari IPA

Sibolangit dan disadap dari beberapa mata air sebagai berikut :

1. Lau Kaban/Puang Aja sebanyak 15 bangunan penangkap air dengan kapasitas

283 lt/det.

2. Lau Bangklewang sebanyak 12 bangunan penangkap air dengan kapasitas

204 lt/detik.

3. Rumah Sumbul sebanyak 3 bangunan penangkap air dengan kapasitas.

2.2.2.2. Air permukaan

Air permukaan yang saat ini diambil sebagai air baku untuk pengadaan air

bersih di pelayanan 1 (kota Medan dan sekitarnya) berasal dari Sungai Belawan,

Sungai Deli dan Sungai Belumai.

2.2.2.2.1. Sungai Belawan

Air sungai Belawan merupakan air baku untuk IPA Sunggal yang terletak di

Kecamatan Sunggal. Berdasarkan studi MUDP II, sungai Belawan mempunyai


catchment area 200 km2 dan debit aliran minimum 8,6 m3/detik. Bila mengacu pada

hasil studi tersebut, , maka penyadapan air sungai sebesar 1.5 1.7 m3/detik dapat

dilakukan secara baik, namun pernah terjadi kapasitas penyadapan harus diturunkan

bahkan dihentikan karena debit air Sungai Belawan tidak mencukupi, walaupun

dalam 1 tahun hanya terjadi selama beberapa jam. Hal tersebut menunjukkan adanya

penurunan kuantitas yang drastis dari Sungai Belawan yang kemungkinan dapat

disebabkan oleh beberapa faktor yang terjadi di hulu sungai.

2.2.2.2.2. Sungai Deli

Air sungai Deli merupakan air baku untuk IPA Deli yang terletak dikecamatan

Deli Tua. Sungai Deli yang mengalir melalui tengah kota Medan adalah merupakan

gabungan beberapa anak sungai dan dan bermuara di Selat Malaka. Catchment area

sungai Deli adalah seluas 160 km2 . Saat ini debit yang disadap untuk IPA Deli Tua

antara 1,5-1,8 m3/detik dan berdasarkan informasi lapangan yang ada, diperkirakan

kapasitas pengambilan air baku dari sungai ini sudah tidak bisa ditingkatkan lagi.

2.2.2.2.3. Sungai Belumai

Memiliki catchment area di Limau Manis (IPA BOT) seluas 244 km2.

Berdasarkan studi yang ada, semula air sungai ini yang akan dimanfatkan sebagai

sumber air baku untuk penyediaan air bersih di daerah pelayanan 1 (kota Medan dan

sekitarnya) adalah 3m3/detik. Namun dari peninjauan lapangan serta informasi dari

PDAM Tirtanadi Medan, maka saat ini debit air baku yang mungkin bisa


dimanfaatkan dari sungai ini hanya 1 m3/detik., dan ini sudah dimanfaatkan untuk

IPA Belumai 1 dan 2. Ini menunjukkan adanya penurunan kuantitas air sungai

Belumai.

2.2.2.3. Air tanah dalam

Air tanah dalam diwilayah kota Medan dan sekitarnya pada umumnya

memiliki kadar Fe dan Mn yang tinggi, sehingga bila air tanah dalam ini akan

dimanfaatkan sebagai sumber air baku untuk sistem penyediaan air bersih kota

Medan dan sekitarnya, perlu dilengkapi instalasi pengolahan air untuk menurunkan

kadar Fe. PDAM Tirtanadi sebagai pengelola sistem penyediaan air bersih telah

memanfaatkan air tanah dengan membuat sumur bor pada kedalaman rata-rata 200 m

dengan kapasitas 10 20 liter/detik.

2.2.3. Sistem Transmisi

Pipa transmisi di daerah pelayanan 1(Kota Medan dan sekitarnya) adalah

untuk mengalirkan air dari reservoir produksi IPA ke reservoir distribusi/reservoir

booster. Permasalahan yang dihadapi adalah adanya penyadapan dari pipa tranmisi ke

jaringan pipa distribusi, sehingga air mengalir langsung ke konsumen dan pengaliran

air ke reservoir distribusi menjadi berkurang dan reservoir tidak pernah penuh. Hal ini

mengakibatkan tidak dapat melayani kebutuhan air pada jam puncak.

2.2.4. Sistem Distribusi


Distribusi air bersih ke konsumen di daerah pelayanan 1(kota Medan dan

sekitarnya) dilakukan selama 24 jam/hari. Pendistribusian ini dilakukan secara

pemompaan, baik langsung dari reservoir produksi maupun melalui reservoir

distribusi/booster, kecuali pendistribusian air dari IPA Sibolangit yang terletak pada

elevasi + 400 m diatas permukaan laut, dilakukan secara gravitasi (Anonim, 2006).

2.3. Toksisitas Logam yang Berbahaya

Diantara beberapa jenis logam yang telah ditemukan ternyata hanya beberapa

logam yang sangat berbahaya dalam jumlah kecil yang dapat menyebebkan

keracunan fatal. Menurut Gossel dan Bricker (1984), ada 5 logam yang berbahaya

pada manusia yaitu Arsen (As), Kadmium (Cd), timbal (Pb), merkuri (Hg), dan besi

(Fe).

Logam bersifat toksik karena logam tersebut terikat dengan ligan dari struktur

biologi. Sebagian besar logam menduduki ikatan tersebut dalam beberapa jenis enzim

dalam tubuh. Ikatan tersebut mengakibatkan tidak dapat aktifnya enzim yang

bersangkutan, hal inilah penyebab utama dari toksisitas logam tersebut. Tetapi agak

sulit mengidentifikasikan enzim mana yang menjadi taget dari ikatan logam tersebut.

Biasanya logam tertentu terikat dalam daerah ikatan yang spesifik untuk setiap logam

dan hal ini dapat dilihat dari gejala dan tanda-tanda dari gangguan yang timbul. Pada

keracunan dosis yang lebih besar, jaringan lain mungkin akan terganggu juga karena

logam menduduki ikatan pada jenis enzim yang lebih banyak (Darmono, 2001).


2.4. Arsen (As)

Arsen (As) merupakan unsur yang melimpah secara alami dengan nomor

atom 33, berat atom 74,92 g/mol, memiliki 2 bentuk padatan , yaitu kuning

kehitaman dan abu-abu, termasuk dalam golongan semi logam, dan mudah patah. As

terdapat di alam . Biasanya, bersama dengan unsur lain , yaitu oksigen (O), Klor (Cl),

sulfur (S), Karbon (C), hidrogen (H), timbal (Pb), besi (Fe), dan emas (Au), Berbagai

senyawa As ditemukan. Berbagai senyawa As ditemukan dialam biasanya bersama

unsur lain, antara lain perak (Ag), Kobalt(Co), nikel (Ni), besi (Fe), antimoni , atau

sulfur(S).

As jarang ditemukan dalam bentuk unsur karena As biasanya membentuk

berbagai macam senyawa kompleks, bisa berupa trivalen (AS3+) atau pentavalen

(AS5+), yang terdapat secara luas di alam. Pada umumnya AS3+ berupa As-anorganik,

yaitu senyawa As trioksida, sodium arsenit dan arsen triklorida. Sementara As5+

anorganik antara lain asam arsanilat atau bentuk metilasi. Arsen di dalam tubuh

mahluk hidup, baik hewan maupun tanaman, bergabung dengan hidrogen (H), atau

karbon (C) membentuk asam organik.

Arsen (As) secara kimiawi memiliki karakteristik serupa fosfor (P). Apabila

dipanaskan, As akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik (As2O3) yang berbau

seperti bawang putih. Arsen banyak digunakan di Persia sejak zaman kuno untuk

membunuh seseorang dengan gejala keracunan yang sulit dijelaskan, As2O3 adalah

racun yang umum digunakan sejak zaman Romawi hingga abad pertengahan,


sedangkan As2O3 berwarna putih dan tidak berasa sehingga sulit dideteksi bila

diberikan sedikit-demi sedikit dalam jangka panjang.

Arsen dialam ditemukan berupa mineral, antara lain arsenopirit (FeAsS),

lollingit (FeAs2), smaltit (CoAs2), nikoloit (NiAs), tennantit (Cu8As3S7), enargit

(Cu3AsS4), prousit (Ag3AsS), realgar (As4S3) dan orpimen (As2S3). Demi keperluan

industri mineral, arsen dipanaskan terlebih dahulu sehingga As berkondensasi

menjadi bentuk padat.

As berasal dari kerak bumi yang bisa dilepaskan ke udara sebagai hasil

sampingan dari aktifitas peleburan bijih batuan. As dalam tanah berupa bijih, yaitu

arsenopirit (FeAsS) atau orpimen (As2S3), yang pada akhirnya bisa mencemari air.

Arsen merupakan unsur kerak bumi yang berjumlah besar, yaitu menempati urutan ke

dua puluh dari unsur kerak bumi , sehingga sangat besar kemungkinannya mencemari

air tanah dan air minum. Jutaan manusia bisa terpapar As seperti yang terjadi

Bangladesh, India, dan China. Semua batuan mengandung As 1-5 ppm. Konsentrasi

yang lebih tinggi dimemukan pada batuan beku dan sedimen. Tanah hasil pelapukan

batuan biasanya mengandung As sebesar 0,1 40 ppm dengan rata-rata 5 - 6 ppm. As

adalah salah satu logam toksik yang sering diklasifikasikan sebagai logam, tetapi

lebih bersifat nonlogam. Tidak seperti logam lain yang berbentuk kation, As di alam

berbentuk anion, seperti H2AsO4 dan H2AsO3 . As tidak rusak oleh lingkungan hanya

berpindah menuju air atau tanah yang dibawa oleh debu, hujan atau awan. Beberapa

senyawa As tidak bisa larut diperairan dan akhirnya mengendap di sedimen. Banyak


negara di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, dan Tibet, yang diduga memiliki

lingkungan geologis yang serupa dan kondusif menghasilkan air tanah yang

mengandung As dalam kadar tinggi.

Kegiatan manusia yang mampu melepaskan As menuju tanah, air dan udara

antara lain:

1. Pelepasan As ke tanah; 95 % As yang dibebaskan ke tanah berasal dari

kegiatan industri. Misalnya, penggunaan pestisida, limbah disposal dan

limbah lumpur industri.

2. Pelepasan As ke udara; setengah As yang ada di udara (atau 8.500 ton

As/tahun) berasal dari abu hasil letusan gunung berapi, asap kebekaran hutan,

serta dari berbagai kegiatan industri, antara lain pertanian khususnya pestisida,

serta industri peralatan listrik.

3. Pelepasan As ke air; sebagian besar As dibebaskan ke air melalui proses alami

saat perubahan cuaca serta kegiatan industri, pencucian tanah dan aktifitas

penduduk urban

2.4.1. Faktor yang Mempengaruhi Toksisitas

Toksisitas As dipengaruhi oleh bentuk senyawa As. Unsur As sebenarnya

tidak bersifat toksik. As organik seperti metil arsenik, dimetil arsenik, dan trimetil-

arsenik, merupakan senyawa yang lebih toksik dibandingkan unsur As. Sebagian

besar As di dalam makanan berbentuk As+5 yang kurang toksik dibandingkan bentuk


As lainnya. Namun As+5 mudah berubah menjadi As+3 dan berubah menjadi metil

arsenik yang bersifat lebih toksik pada mahluk hidup. As anorganik paling toksik

dibandingkan As organik (Widowati dkk, 2008)

2.5. Spektrofotometri Serapan Atom

Peristiwa serapan atom pertama sekali diamati Fraunhofer, ketika menelaah

garis-garis hitam pada spektrum matahari. Sedangkan yang memanfaatkan prinsip

serapan atom pada bidang analisis adalah seorang australia bernama Alan Walsh di

tahun 1955. Sebelumnnya ahli kimia banmyak tergantung pada cara-cara

spektrografik. Beberapa cara ini sulit dan memakan waktu. Kemudian digantingan

dengan Spekroskopi Serapan Atom (SSA). Metode ini sangat tepat untuk analisis zat

pada konsentrasi rendah. Teknik ini mempunyai bebrapa kelebihan dibandingkan

dengan metode Spektroskopi emisi konvensional, pada metode konvensional emisi

tergantung pada sumber eksitasi, bila eksitasi dilakukan secara termal maka ia akan

tergantung pada temperatur sumber. Selain itu eksitasi termal tidak selalu spesifik ,

dan eksitasi secara serentak terjadi pada berbagai spesies dalam suatu campuran.

Sedangkan dengan nyala, eksitasi unsur-unsur dengan tingkat energi eksitasi yang

rendah dapat dimungkinkan, tentu saja perbandingan banyaknya atom yang

tereksitasi terhadap atom yang berada pada tingkat dasar harus cukup besar, karena

metode serapan atom hanya tergantung pada perbandingan ini dan tidak bergantung

pada temperatur. Metode serapan sangatlah spesifik, logam-logam yang membentuk


campuran komplek dapat dianalisa dan selain itu tidak selalu diperlukan sumber

energi yang besar (Khopkar, 1990).

2.5.1. Prinsip Dasar Analisa Spektrofotometri Serapan Atom

Prinsip penentuan metode ini didasarkan pada penyerapan energi radiasi oleh

atom-atom netral pada keadaan dasar, dengan panjang gelombang tertentu yang

menyebabkan tereksitasinya dalam berbagai tingkat energi. Keadaan eksitasi ini tidak

stabil dan kembali ke tingkat dasar dengan melepaskan sebagian atau seluruh energi

eksitasinnya dalam bentuk radiasi. Sumber radiasi tersebut dikenal sebagai lampu

katoda berongga

Gambar 2.1. Ilustrasi proses yang terjadi ketika larutan ion logam dibakar pada tungku nyala (Kenkel, 2003)


Instrumentasi Spektrofotometer Serapan Atom

A B C D E F

Gambar 2.2. Sistematis ringkas dari alat SSA

A : lampu katoda berongga

B : chopper

C : tungku

D : monokromator

E : detector

F : meter bacaan nilai absorbansi

(haris, 1978)

2.5.2 Peralatan Spektrofotometer Serapan Atom

2.5.2.1 Sumber radiasi

Suatu sumber radiasi yang digunakan harus memancarkan spektrum atom

dari unsur yang ditentukan. Spektrum atom yang dipancarkan harus terdiri dari garis

tajam yang mempunyai setengah lebar yang sama dengan garis serapan yang

dibutuhkan oleh atom atom dalam contoh. Sumber sinar yang lazim dipakai adalah

lampu katoda berongga (hallow chatode lamp). Untuk penetapan apa saja yang

diminta, lampu katoda berongga yang digunakan mempunyai sebuah katoda


pemancar yang terbuat dari unsur yang sama yang akan dipelajari dalam nyala ini

(Bassett dkk, 1994).

2.5.2.2 Nyala

Nyala digunakan untuk mengubah sampel yang berupa padatan atau cairan

menjadi bentuk uap atomnya, dan juga berfungsi untuk atomisasi. Untuk spektroskopi

nyala suatu persyaratan yang penting adalah bahwa nyala yang dipakai hendaknya

menghasilkan temperatur lebih dari 2000K. Konsentrasi atom atom dalam bentuk

gas dalam nyala, baik dalam keadaan dasar maupun keadaan tereksitasi, dipengaruhi

oleh komposisi nyala.

Komposisi nyala asitilen udara sangat baik digunakan untuk lebih dari

tiga puluh unsur sedangkan komposisi nyala propana udara disukai untuk logam

yang mudah diubah menjadi uap atomik. Untuk logam seperti aluminium (Al) dan

titanium (Ti) yang membentuk oksida refraktori temperatur tinggi dari nyala asitilen-

NO sangat perlu, dan sensitivitas dijumpai bila nyala kaya akan asitilen (Basset

dkk,1994).

2.5.2.3 Sistem pembakar pengabut (nebulizer)

Tujuan sistem pembakar pengabut adalah untuk mengubah larutan uji

menjadi atom atom dalam bentuk gas. Fungsi pengabut adalah menghasilkan kabut

atau aerosol larutan uji. Larutan yang akan dikabutkan ditarik ke dalam pipa kapiler


oleh aksi semprotan udara yang ditiupkan melalui ujung kapiler, diperlukan aliran gas

bertekanan tinggi untuk menghasilkan aerosol yang halus (Basset dkk,1994).

2.5.2.4 Monokromator

Dalam spektroskopi serapan atom fungsi monokromator adalah untuk

memisahkan garis resonansi dari semua garis yang tak diserap yang dipancarkan oleh

sumber radiasi. Dalam kebanyakan instrument komersial digunakan kisi difraksi

karena sebaran yang dilakukan oleh kisi seragam daripada yang dilakukan oleh

prisma dan akibatnya instruimen kisi dapat memelihara daya pisah yang lebih tinggi

sepanjang jangka panjang gelombang yang lebih besar (Braun, R.D., 1982).

2.5.2.5 Detektor

Detektor pada spektrofotometer absorpsi serapan atom berfungsi

mengubah intensitas radiasi yang datang menjadi arus listrik. Pada spektrofotometer

serapan atom yang umum dipakai sebagai detektor adalah tabung penggandaan foton

(PMT = Photo Multiplier Tube Detector) (Mulja, 1997).

2.5.2.6 Read out

Read out merupakan system pencatatan hasil. Hasil pembacaan dapat

berupa angka atau berupa kurva dari suatu recorder yang menggambarkan absorbansi

atau intensitas emisi (Braun, R.D, 1982).


Mm+

2.5.3. Spektrofotometri Serapan Atom dengan Teknik Vapour Hydride

Generation Accessories (VHGA)

2.5.3.1. Atomisasi

Batas deteksi SSA untuk beberapa logam misalnya As dan Se hanya sekitar

1g mL-1 dan tidak mampu menentukan untuk tingkat yang lebih rendah. Ada

beberapa zat pereduksi dan sumber atom hidrogen telah diteliti untuk mereduksi

logam menjadi hidridanya. Ada dua reaksi untuk metode ini. Teknik yang pertama

sekali digunakan adalah sistem logam-asam.

Dimana dengan mereaksikan Zn dan HCl (p)

Zn(s) + 2 HCl Zn Cl2(aq) + 2H+ EHn (g) + H2

M adalah Analit dan m bisa sama dengan n atau tidak. ( sebagai contoh, AsIII dan Asv

keduanya direduksi menjadi AsH3)

Reaksi logam-asam ini memiliki kekurangan dimana metode ini hanya bisa

digunakan untuk analisis As dan Se (Kadang-kadang untuk unsur Bi dan Te) dan

waktu yang dibutuhkan untuk menghasilkan reaksi yang sempurna dapat mencapai

kira-kira 10 menit. Sehingga dibutuhkan waktu yang lama untuk memperoleh

hasilnya dan juga reaksi ini sukar dioptimasikan sehingga kurang sesuai untuk

digunakan. Untuk itulah Frenandez (1983), Purce dan Brown (1989) menggunakan

suatu pereaksi baru dan lebih efektif untuk membentuk hidrida yaitu natrium

borohidrida (NaBH4) dan HCl (p) untuk menggantikan logam Zn.


Em+

NaBH4 +H2O + HCl H3BO3 + NaCl + 8H EHn + H2

Unsur As, Bi, Ge, Pb, Sb, Se, Te dan Sn dapat direduksi membentuk hidrida

menggunakan natrium Borohidrida sebagai bahan pereduksi. Dengan menggunakan

pereaksi ini, waktu yang diperlukan cukup singkat untuk membentuk hidrida dan

mudah diatomisasikan juga dapat digunakan dalam analisis multi elemen (Zul Alfian,

1999).

Teknik generasi hidrida ini dapat dilakukan dengan 3 tahap. Pertama, larutan

sampel direaksikan dengan zat pereduksi setelah ditambahkan asam untuk

menghasilkan uap hidrida dari analit. Kedua, hidrida dikeluarkan dari bejana generasi

menggunakan arus atau gas inert (biasanya Argon atau Nitrogen) ke dalam tabung

atomisasi atau sumber eksitasi. Ketiga, hidrida diubah menjadi gas atom logam

dimana kemudian dianalisa dengan SSA

Reaksi yang Terjadi Selama Analisa Arsen Dengan Metode Hidrida

AsO3+ + 2I- + 6H+ As3+ + I2 + 3H2O

2BH4- + 2H+ B2H6 + 2H2

As3+ + 3H2 AsH3 + 3H+

2AsH3 2As0 + 3H2


Keuntungan dari teknik generasi hidrida ini adalah analit dapat dipisahkan

dari matriks sampel, dimana akan mengurangi potensial interferensi. Batas deteksi

yang dihasilkan dapat mencapai hingga ng/mL atau dibawahnya karena semua analit

dalam 1 hingga 50 ml sampel akan dialirkan ke dalam atomizer dalam beberapa detik

(Dedina dan Tsalev, 1995).

2.5.3.2. Prinsip operasional

Sampel, HCl dan NaBH4 dialirkan oleh pompa ke manifold agar bercampur

dan diteruskan ke coil (lingkaran) untuk membentuk hidrida. Campuran reaksi

mengandung hidrida, hidrogen, uap air dan sisa reagent dibawa oleh gas pembawa ke

tempat pemisah antara gas dan cair. Didalam tempat pemisah, fase gas dipisahkan

dari cairan dan dikirim ke sel absorpsi oleh gas pembawa, sementara sisa cairan

dibuang. Sel Absorpsi dipanaskan oleh nyala udara-asetilen untuk mempirolisa

hidrida. Hal tersebut dapat mengatomisasikan unsur target untuk dianalisa

menggunakan SSA (Shimazu, 2008).


Gambar 2.3. Sistematis ringkas dari alat VHGA

2.5.4. Gangguan pada Spektrofotometri Serapan Atom (SSA)

Gangguan secara luas dapat dikategorikan menjadi dua kelompok yaitu

gangguan spektral dan gangguan kimia.

Gangguan spektral disebabkan karena terjadi tumpang tindih absorbsi antara

spesies pengganggu dengan spesies yang diukur, ini terjadi karena dua garis letaknya

berdekatan seperti vanadium 308,211 dan aluminium 308,215 nm. Karena sempitnya

garis emisi pada sumber hallow cathode maka gangguan garis spektral atom jarang

terjadi. Adanya hasil pembakaran pada nyala dapat menyebabkan gangguan spektral.

Gangguan spektral ini dapat diamati dengan menggunakan blanko yang mengandung

zat hasil pembakaran tersebut. Adanya gangguan spektral dapat dikoreksi dengan

mudah pada suatu model berkas tunggal. Adanya peristiwa absorpsi (yang bukan

resonansi atom) dan penghamburan juga akan menghasilkan kesalahan positif dalam

pembacaan absorbansi. Koreksi latar belakang biasanya juga dilakukan dengan dua

metode pilihan yaitu koreksi sumber kontinyu dan metode efek Zeeman

(Basset dkk,1994).


Gangguan kimia lebih umum dijumpai dari pada gangguan spektral.

Gangguan kimia dapat berupa pembentukan senyawa volatilitas rendah, dan

kesetimbangan disosiasi ionik dalam nyala. Biasanya anion membentuk senyawa

dengan volatilitas rendah dan menurunkan laju atomisasi, misalnya ion pospat atau

sulfat dapat mereduksi atomisasi kalsium. Kation juga dapat menimbulkan gangguan

semacam ini, misalnya Al sebagai pengotor dapat mereduksi kecepatan atomisasi Mg.

Pembentukan senyawa yang stabil menyebabkan tidak sempurnanya disosiasi zat

yang akan dianalisa bila ditaruh dalam nyala, atau pembentukan itu mungkin timbul

dari pembentukan senywa-senyawa tahan api dalam nyala, yang tidak dapat

berdisosiasi menjadi atom-atom penyusunnya. Gangguan tersebut dapat dieliminasi

dengan meningkatkan temperatur nyala, pemakaian reagensia pelepas dan ekstraksi

analit unsur-unsur pengganggu.

Disamping efek pembentukan senyawa dan pengionan, juga perlu

dipertimbangkan efek-efek matriks. Ini terutama faktor fisik yang akan

mempengaruhi banyak contoh yang mencapai nyala, dan terutama dihubungkan

dengan faktor seperti viskositas, rapatan, tegangan permukaan, dan keatsirian pelarut

yang digunakan untuk membuat larutan uji (Khopkar, 1990).


BAB III

METODE PENELITIAN

3.1. Alat dan Bahan

3.1.1. Alat Alat yang Digunakan

1. Spektrofotometer Serapan Atom ( SSA ) Shimadzu AA-6300

2. Hydride Vapor Generator Shimadzu HVG-1

3. Lampu hollow katoda Arsen (As) Hammatsu Photonic

4. Alat-alat gelas yang biasa digunakan di laboratorium Pyrex

5. Hot plate PMC 502

6. pH meter WTW 330i

3.1.2. Bahan Bahan yang Digunakan

1. Air suling

2. HNO3 (p) p.a. (E. Merck)

3. HCl (p) p.a. (E. Merck)

4. NaBH4 p.a. (E. Merck)

5. Larutan standar arsen 1000 ppm (As) p.a. (E. Merck)


6. Gas asetilen

7. Gas Argon

8. Kertas saring

3.2. Cara Pengambilan Sampel

Pada penelitian ini sebagai populasinya adalah air reservoir instalasi

pengolahan air (IPA) Sunggal dan air reservoir sumur bor booster Simalingkar

PDAM Tirtanadi. Pengambilan sampel memakai teknik simple random sampling

( pengambilan sampel secara acak sederhana ). Pada metode ini anggota anggota

sampel dipilih langsung dari seluruh populasi dengan tidak membagi dahulu populasi

menurut kelompok kelompok karena dianggap memiliki peluang yang sama untuk

terpilih. Jadi dengan cara ini dianggap populasi tersebut sebagai satu kelompok besar,

dimana sampel tersebut diambil untuk mewakili populasinya

Sebelum sampel air diambil, jerigen dibilas dahulu dengan air yang akan

diambil sampelnya, selanjutnya masing masing jeringen yang telah dibilas dengan

masing masing sampel lalu diteteskan larutan asam nitrat (HNO3) pekat.

Pengambilan sampel air dilakukan pengulangan 3 kali dan dilaksanakan pengulangan

yang sama sebanyak 3 kali dengan interval waktu satu bulan.

3.3. Prosedur Penelitian


3.3.1. Penyediaan Larutan Pereaksi (SNI 01-4866-1998)

3.3.1.1. Pembuatan larutan natrium borohidrida

Sebanyak 3 g NaOH dan 3 g NaBH4 dilarutkan dengan aquades dalam labu

takar 500 mL hingga garis tanda.

3.3.1.2. Pembuatan larutan HCl 8M

Sebanyak 66 ml HCl 37% diencerkan dengan akuades dalam labu takar 100

mL hingga garis tanda.

3.3.1.3. Pembuatan larutan kalium iodida 20%

Sebanyak 20 g KI diencerkan dengan akuades dalam labu takar 100 mL

hingga garis tanda.

3.3.1.4. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 100 mg/L

a. Pipet 10 mL larutan induk logam arsen, As 1000 mg/L ke dalam labu

ukur 100 mL.

b. Tepatkan dengan larutan pengencer sampai tanda tera.


a. Pipet 10 mL larutan standar logam arsen, As 100 mg/L ke dalam labu

ukur 100 mL.




a. Pipet 10 mL larutan standar logam arsen, As 10 mg/L ke dalam labu

ukur 100 mL.


3.3.1.7. Pembuatan larutan baku logam arsen, As 100 g/L

a. Pipet 10 mL larutan standar logam arsen, As 1 mg/L ke dalam labu ukur

100 mL.


3.3.1.8. Pembuatan larutan kerja logam arsen, As 0, 5, 10, 15, 20, 30 mg/L

a. Pipet 0 mL; 5 mL; 10 mL; 15 mL; 20 mL; dan 30 mL larutan baku

arsen, As 100 mg/L masing-masing ke dalam labu ukur 100 mL.

b. Tambahkan larutan pengencer sampai tepat tanda tera sehingga diperoleh

konsentrasi logam arsen 0 mg/L; 5 mg/L; 10 mg/L; 15 mg/L; 20 mg/L

dan 30 mg/L.

3.3.1.9. Pembuatan larutan kerja logam arsen, As 0, 5, 10, 15, 20, 30 g/L

a. Pipet 0 mL; 5 mL; 10 mL; 15 mL; 20 mL; dan 30 mL larutan baku arsen,

As 100 g/L masing-masing ke dalam labu ukur 100 mL.

b. Tambahkan larutan pengencer sampai tepat tanda tera sehingga diperoleh

konsentrasi logam arsen 0 g/L; 5 g/L; 10 g/L; 15 g/L; 20 g/L dan

30 g/L.

3.3.2. Persiapan dan Pengawetan Contoh Uji dengan Asam Nitrat (HNO3 ) pekat

(SNI 01-3554-2006)


Contoh uji tidak dapat segera dianalisa, maka contoh uji diawetkan dengan

penambahan asam nitrat (HNO3 ) pekat sampai pH kurang dari 2 dengan waktu simpan

maksimal 6 bulan.

3.3.2.1. Persiapan contoh uji / preparasi sampel dengan larutan HNO3 pekat

(SNI 01-3554-2006)

a. Saring larutan contoh 50 ml sampai 100 ml menggunakan saringan

membran 0,45 m

b. Asamkan contoh sampai pH < 2 dengan HNO3 p.a.

c. Bila terjadi endapan, pipet 100 ml contoh ke dalam gelas piala 150 ml

tambahkan 5 ml HNO3 p.a. dan batu didih kemudian uapkan diatas

penangas listrik sampai larutan jernih dan volumenya kira-kira 10 ml

hingga 20 ml

d. Pindahkan contoh ke dalam labu ukur 100 ml, dinginkan dan tambahkan

air bebas logam yang mengandung HNO3 (1,5 ml/l) sampai tanda garis

e. Contoh siap diuji

3.3.3. Prosedur Kerja dan Pembuatan Kurva Kalibrasi (SNI 01-4866-1998)

a. Optimalkan alat SSA sesuai petunjuk penggunaan alat

b. Ukur masing-masing larutan kerja yang telah dibuat pada panjang

gelombang 193,7 nm

c. Buat kurva kalibrasi untuk mendapatkan persamaan garis regresi

d. Lanjutkan dengan pengukuran contoh uji yang sudah dipersiapkan.


e. Hasil data secara otomatis akan diperoleh

3.4. Bagan Penelitian

3.4.1. Persiapan dan Pengawetan Contoh Uji Arsen (SNI 01-3554-2006)

Sampel air

Ditambah HNO3 (p) hingga pH < 2

Awetan sampel

Diambil 100 ml sampel

Ditambah 5 ml HNO3(p)

Dipanaskan hingga hampir kering

Ditambahkan air suling

Dimasukan ke labu ukur 100 ml dengan cara disaring hingga tanda tera

Sampel air mengandung As (III) dan As (V)

Diambil 25 ml sampel

Ditambah 2 ml HCl 8 M dan 0,1 ml KI 20%

Didiamkan 2 menit

Diatur keasaman hingga pH 2 -5


3.4.2. Pembuatan Kurva Kalibrasi Arsen (As) Menggunakan SSA Nyala (SNI 01-4866-1998)


dipipet 10 ml larutan standar arsen 1000 mg/L

ditambahkan akuadest sampai 100 ml


Diukur absorbansi larutan standar dengan SSA nyala pada panjang gelombang 193,7 nm

Buat kurva kalibrasi

Hasil

Larutan standar arsen 1000 mg/L


Larutan standar arsen konsentrasi

0, 5, 10, 15, 20, 30 mg/L

dipipet 0, 5,10, 15, 20, 30 ml larutan standar arsen 100 mg/L



3.4.3. Pembuatan Kurva Kalibrasi Arsen (As) dan Pengukuran Kadar Arsen (As) pada Sampel Menggunakan SSA Nyala Teknik VHGA (SNI 01-4866-1998)

dipipet 0, 5,10, 15, 20, 30 ml larutan standar arsen 100 g/L





Diukur absorbansi dengan SSA nyala yang dikombinasikan dengan VHGA pada panjang gelombang 193,7 nm

Buat kurva kalibrasi

Pengukuran absorbansi sampel

Larutan standar arsen konsentrasi

0, 5, 10, 15, 20, 30 g/L




Larutan standar arsen 100 g/L

Hasil



BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Penelitian

Data hasil pengukuran absorbansi larutan seri standar As dan absorbansi As

dalam sampel air PDAM dengan menggunakan SSA nyala teknik VHGA dapat

dilihat dalam table dibawah ini :

Tabel 4.1. Parameter Pengukuran untuk Logam Arsen ( As )

No Parameter Spesifikasi metode nyala

Spesifikasi metode VHGA

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Panjang gelombang

Tipe nyala

Kecepatan aliran gas asetilen

Kecepatan aliran udara

Lebar celah

Lampu katoda

Ketinggian tungku

Gas pembawa

Tekanan gas argon (MPa)

Kecepatan gas argon (ml/menit)

193,7 nm

Asetilen / Udara

2,0 L/menit

15,0 L/menit

0,7 nm

12,0 mA

15 mm

_

_

_

193,7 nm

Asetilen / Udara

2,0 L/menit

15,0 L/menit

0,7 nm

12,0 mA

16 mm

Argon

0,32

70


Tabel 4.2. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Larutan Standar As dengan Menggunakan SSA Nyala

Larutan Nilai Absorbansi

Standar (mg/L) A1 A2 A3 A rata-rata 0,00 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 5,00 0,0047 0,0051 0,0050 0,0049 0,0002 10,00 0,0090 0,0087 0,0091 0,0089 0,0002 15,00 0,0135 0,0134 0,0136 0,0135 0,0001 20,00 0,0174 0,0179 0,0178 0,0177 0,0002 30,00 0,0278 0,0273 0,0277 0,0276 0,0002

Tabel 4.3. Data Hasil Pengukuran Absorbansi Larutan Standar As dengan Menggunakan SSA Nyala Teknik VHGA

Larutan Nilai Absorbansi

Standar (g/L) A1 A2 A3 A rata-rata

0,00 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 5,00 0,0500 0,0505 0,0504 0,0503 0,0003

10,00 0,0992 0,0987 0,0991 0,0990 0,0003 15,00 0,1486 0,1491 0,1490 0,1489 0,0003 20,00 0,1866 0,1868 0,1867 0,1867 0,0002 30,00 0,2725 0,2721 0,2724 0,2723 0,0002

Gambar 4.1. Grafik kurva kalibrasi larutan standar arsen menggunakan SSA nyala

dan SSA nyala teknik VHGA

Menggunakan SSA Nyala Teknik VHGA

Menggunakan SSA Nyala


Tabel 4.4 Data Hasil Pengukuran Kadar Arsen dalam Sampel Air PDAM Tirtanadi Menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom dengan Teknik VHGA

Sampel Absorbansi

Kode

Waktu

Pengambilan

Sampel Bulan ke

Rata-rata

Minggu 1

Rata-rata

Minggu 2

Rata-rata

Minggu 3

A

(Rata Rata)

A

I

II

III

0,0850

0,0903

0,0870

0,0854

0,0900

0,0874

0,0851

0,0902

0,0875

0,0852 0,0002

0,0901 0,0002

0,0873 0,0002

B

I

II

III

0,0852

0,0873

0,0838

0,0855

0,0864

0,0829

0,0859

0,0870

0,0826

0,0856 0,0003

0,0869 0,0004

0,0831 0,0007

Keterangan :

Kode A : Sampel Air IPA Sunggal

Kode B : Sampel Air Sumur Bor Boster Simalingkar

4.2 Pengolahan Data

4.2.1 Penurunan Persamaan Garis Regresi dan Koefesien Korelasi untuk

SSA Nyala

Hasil pengukuran absorbansi larutan seri standar As yang diplotkan terhadap

konsentrasi larutan seri standar sehingga diperoleh suatu kurva kalibrasi berupa

garis linier. Persamaan garis regresi untuk kurva kalibrasi ini dapat diturunkan

dengan metode Least Square dan dapat dilihat pada table 4.5


Tabel 4.5 Data Hasil Penurunan Garis Regresi Arsen dengan Metode Least Square

No Xi (mg/L)

Yi

( A ) ( Xi - X ) ( Xi - X )2 ( Yi - Y ) ( Yi -Y )2 ( Xi - X )( Yi - Y )

1 0 0,0000 -13,3333 177,7778 -0,0121 0,000146 0,161333333

2 5 0,0049 -8,3333 69,44444 -0,0072 0,000052 0,059999760

3 10 0,0089 -3,3333 11,11111 -0,0032 0,000010 0,010666667

4 15 0,0135 1,6667 2,777778 0,0014 0,000002 0,002333333

5 20 0,0177 6,6667 44,44444 0,0056 0,000031 0,037333333

6 30 0,0276 16,6667 277,7778 0,0155 0,000240 0,258333333

80 0,0726 0,0000 583,3333 0,0000 0,0004821 0,530000000

Dimana harga X rata rata aadalah :

X = nXi = =

680 13,333

harga Y rata rata adalah :

Y = ==6

0,0726nYi 0,0121

4.2.1.1. Penurunan persamaan garis regresi

Persamaan garis regresi untuk kurva kalibrasi dapat diturunkan dari persamaan

garis: Y = aX + b


Dimana : a = slope

b = intersept

Selanjutnya harga slope dapat ditentukan dengan menggunakan metode Least-

Square sebagai berikut:

{ }

000909,0583,33330,530000

)(

)()(2

=

=

=

XXi

YYiXXia

Sehingga diperoleh harga slope (a) = 0,000909

Harga intersep (b) diperoleh melalui substitusi harga (a) ke persamaan berikut

Y = aX + b atau

b = Y aX, harga X dan Y adalah harga rata rata.

b = 0,0121 0,000909 (13,333)

b = 0,0121 0,012119

b = -0,00009

Sehingga diperoleh harga intersep (b) = -0,00009


Maka persamaan garis regresi yang diperoleh adalah:

Y =0,000909X - 0,00009

4.2.1.2. Perhitungan koefisien kerelasi

Koefisien korelasi (r) dapat ditentukan sebagai berikut:

{ }{ }{ }

9994,00,5303060,530000

0,281224980,530000

)0,0004821)(583,3333(0,530000

)()(

)()(22

=

=

=

=

=

YYiXXi

YYiXXir

Jadi koefisien korelasi pada penetapan kadar As dengan SSA nyala adalah

(r) = 0,9994

4.2.1.3. Perhitungan batas deteksi (LOD) dan batas kuantitasi (LOQ) metode

nyala

Batas deteksi dan kuantitasi dapat dihitung secara statistik melalui garis regresi

linier dari kurva kalibrasi. Persamaan garis regresi yang linier dari arsen:

Y = aX + b

Y =0.000909X - 0,0009


Tabel 4.6 Data Penentuan Batas Deteksi (LOD) dan Batas Kuantitasi (LOQ) Metode Nyala

No. Konsentrasi Absorbansi

Yi Y Yi (Y Yi)2 (ppm) (Y) (X)

1 0 0 0.0000 0.0000 0.00000000

2 5 0.0049 0.0045 0.0004 0.00000016

3 10 0.0089 0.0091 -0.0002 0.00000004

4 15 0.0135 0.0136 -0.0001 0.00000001

5 20 0.0177 0.0182 -0.0005 0.00000025

6 30 0.0276 0.0272 0.0004 0.00000016

jumlah 0.00000062

berdasarkan tabel 4.6, maka nilai LOD dan LOQ dihitung secara statistik dengan

rumus sebagai berikut

SD = 0003937.02-6

00000062.02-

)( 2==

n

YiY

LOD = 2993.10.000909

0003937,033==

xslopexSD ppm


LOQ = 3311.40.000909

0003937.01010==

xslope

xSD ppm

4.2.2. Penurunan Persamaan Garis Regresi dan Koefesien Korelasi Untuk SSA

Nyala dengan Teknik VHGA

Hasil pengukuran absorbansi larutan seri standar As yang diplotkan terhadap

konsentrasi larutan seri standar sehingga diperoleh suatu kurva kalibrasi berupa garis

linier. Persamaan garis regresi untuk kurva kalibrasi ini dapat diturunkan dengan

metode Least Square dan dapat dilihat pada table 4.7

Tabel 4.7 Data Hasil Penurunan Garis Regresi Arsen dengan Metode Least Square

No Xi (mg/L)

Yi

( A ) ( Xi - X ) ( Xi - X )2 ( Yi - Y ) ( Yi -Y )2 ( Xi - X ) ( Yi - Y )

1 0,0000 0,0000 -13,3333 177,7778 -0,1262 0,015926 1,682666667

2 5,0000 0,0503 -8,3333 69,44444 -0,0759 0,005761 0,632500000

3 10,0000 0,0990 -3,3333 11,11111 -0,0272 0,000740 0,090666667

4 15,0000 0,1489 1,6667 2,777778 0,0227 0,000515 0,037833333

5 20,0000 0,1867 6,6667 44,44444 0,0605 0,003660 0,403333333

6 30,0000 0,2723 16,6667 277,7778 0,1461 0,021345 2,435000000

80,0000 0,7572 0,0000 583,3333 0,0000 0,0479478 5,282000000

Dimana harga X rata rata adalah :

X = nXi = =

680 13,333


harga Y rata rata adalah :

Y = ==6

0,7572nYi 0,1262

4.2.2.1. Penurunan Persamaan Garis Regresi

Persamaan garis regresi untuk kurva kalibrasi dapat diturunkan dari persamaan

garis: Y = aX + b

Dimana : a = slope

b = intersept

{ }

009055,0)(

)()(2

=

=

XXi

YYiXXia

Sehingga diperoleh harga slope (a) = 0,009055

Harga intersep (b) diperoleh melalui substitusi harga (a) ke persamaan berikut

Y = aX + b atau

b = Y aX, harga X dan Y adalah harga rata rata.

b = 0,1262 0,009055 (13,333)

b = 0,1262 0,120703

b = 0,0055

Sehingga diperoleh harga intersep (b) = 0,0055


Maka persamaan garis regresi yang diperoleh adalah:

Y = 0,009055X + 0,0055

4.2.2.2. Perhitungan koefisien korelasi

Koefisien korelasi (r) dapat ditentukan sebagai berikut:

{ }{ }{ }9987,0

)()(

)()(22

=

=

YYiXXi

YYiXXir

Jadi koefisien korelasi pada penetapan kadar As dengan Spektrofotometri serapan

atom metode VHGA adalah (r) = 0,9987

4.2.2.3. Perhitungan batas deteksi (LOD) dan batas kuantitasi (LOQ) metode VHGA

Batas deteksi dan kuantitasi dapat dihitung secara statistik melalui garis regresi linier

dari kurva kalibrasi. Persamaan garis regresi yang linier dari arsen:

Y = aX + b

Y = 0.009055X + 0.0055

Tabel 4.8 Data Penentuan Batas Deteksi (LOD) dan Batas Kuantitasi (LOQ) Metode VHGA

No. Konsentrasi

(ppb) (X)

Absorbansi (Y)

Yi Y Yi (Y Yi)2

1. 0 0 0.0055 -0.0055 0.00003025 2. 5 0.0503 0.0507 -0.0004 0.00000016


3. 10 0.0990 0.0960 0.003 0.00000900 4. 15 0.1489 0.1413 0.0076 0.00005776 5. 20 0.1867 0.1866 0.0001 0.00000001 6. 30 0.2723 0.2771 -0.0048 0.00002304 jumlah 0.00012022

berdasarkan tabel 4.8, maka nilai LOD dan LOQ dihitung secara statistik dengan

rumus sebagai berikut

SD = 005482.02-6

00012022.02-

)( 2==

n

YiY

LOD = 8162.10.009055

005482,033==

xslopexSD ppb

LOQ = 0541.6009055,0

005482.01010==

xslope

xSD ppb

4.2.3 Penentuan Kenaikan Nilai Absorbansi

Kenaikan nilai absorbansi dengan menggunakan rumus

x 1000

Tabel 4.9. Nilai Absorbansi SSA Nyala dan SSA Nyala Teknik VHGA

No Konsentrasi larutan standar

Absorbansi SSA Nyala Pada konsentrasi mg/L

Absorbansi SSA Nyala teknikk VHGA

Pada konsentrasi g/L 1 0 0 0 2 5 0,0049 0,0503 3 10 0,0089 0,0990


4 15 0,0135 0,1489 5 20 0,0177 0,1867 6 30 0,0276 0,2723

rata-rata 0,01452 0,15144

Berdasarkan table 4.7 , maka kenaikan nilai absorbansi larutan standar arsen

Sehingga dengan demikian peningkatan nilai absorbansi untuk larutan standar

arsen metode VHGA mencapai hingga 10.429,8 kali lipat dibandingkan metode

SSA Nyala biasa.

4.2.4. Penentuan Kadar Unsur As pada Air Minum PDAM Tirtanadi dengan

SSA Nyala Teknik VHGA

Kadar analit dapat ditentukan dengan menggunakan metode kurva kalibrasi

dengan mensubstitusikan nilai Y ( absorbansi ) yang diperoleh dari hasil penurunan

terhadap garis regresi dan kurva kalibrasi. Dari data pengukuran absorbansi As dalam

air PDAM Tirtanadi dengan SSA metode VHGA diperoleh absorbansi (A) dan

dengan mensubstitusikan nilai (A) ke persamaan garis Y = 0,009055X + 0,0055

maka diperoleh konsentrasi dalam sampel air PDAM Tirtanadi sebagai berikut :

pada nilai absorbansi (A) 0,0852

Dengan mensubsitusi nilai Y (absorbansi) ke persamaan regresi,


Y = 0,009055X + 0,0055

X =

= 8,8018 ppb

Dengan cara yang sama dihitung konsentrasi sampel yang hasilnya dapat dilihat pada

lampiran B.

4.3 Pembahasan

4.3.1. Analisis Absorbansi SSA Nyala Teknik VHGA Versus SSA Nyala pada

Unsur Arsen

Penggabungan teknik VHGA dengan SSA nyala dalam analisis logam arsen

(As), memperlihatkan bacaan nilai serapan (kepekaan) yang lebih baik dan dapat

menghemat waktu di dalam analisis.

Penukaran fase cair ke fase uap hidrida dapat menghasilkan spektrum serapan

yang berbentuk puncak-puncak yang tajam, yang berbeda dari pada spektrum yang

dihasilkan dengan metode spektrofotometri serapan atom (SSA) nyala biasa, dimana

spektrumnya berbentuk plato (Christian 1980)

Keadaan ini terjadi pada analisis spektrofotometri serapan atom (SSA) nyala

biasa karena walaupun arsen (As) dalam sampel yang disedot dalam jumlah yang

banyak tetapi hanya sedikit yang dapat diatomkan dan juga dalam keadaan larutan

terdapat saling bereaksi di antara pelarut dengan bahan larutan sehingga mempersulit

proses pengatoman. Pengaruh penyejukan dari

sni

Documents

Transcript of sni