Slide2BABII
-
Upload
gunawan-setio-purnomo -
Category
Documents
-
view
25 -
download
1
description
Transcript of Slide2BABII
B
B.1PERSAMAAN KEADAAN GAS IDEALGas ideal : gas dimana tenaga ikatan antara molekul-molekulnya dapat diabaikan. Hkm gas ideal dikembangkan oleh Boyle, Charles dan Gay-Lussac yang dirumuskan sbb:
PV = nRTDimana:P=tekanan
V=volume
n=jumlah mol
R=konstanta gas universal
T=suhu absolutPers. Gas ideal sesuai untuk gas-gas
a. Beratom tunggal
- volume sangat kecil
- tiada interaksi antar molekul
b. Beratom dua
- Tekanan sangat rendah, P>Tc
Persamaan gas ideal dapat juga ditulis
Bila
=
EMBED Equation.3 = volume molar
P
= RT
C = = konsentrasi molar
P = C R T
m = n M = massa
P V = R T
EMBED Equation.3 = rapat massa
P = R T
Nilai Konstanta gas ( R )
B.2 Pers. Keadaan secara analitik gas nyata
PV = ZnRT
Z = f(Pr , Tr)
- unt. Tekanan tinggi
- unt. Temperatur rendah
dimanaPr = P/PcdanTr = T/Tc
1. Pers. Virial
2. Redlich Kwong
3. Pers. Pirzer
4. Pers. Van der Wals
ad. 1 Pers. Virial
P. = RT
Atau
Z =
Nilai B, C, D, dst adalah konstanta virial yang harganya tergantung suhuAd. 2 Pers. Redlich kwong
dengan :
Dalam bentuk factor kompresibilitas Z :
dengan
Bentuk persamaan Redlich Kwong terakhir ini memberi kemudahan untuk menentukan besaran keadaan secara iteratif :
menentukan v, jika P dan T diketahui, atau
menentukan P, jika dan T diketahui.
Iterasi jika temperature diketahui :
a. hitung a dan b, B dan A/B
b. awali iterasi dengan Z = 1
c. hitung h
d. hitung Z
e. periksa apakah Zhitung sebagai Zawal sebagai dan kembali ke langkah c,d, dan e
ad. 3 Pers. Pitzer atau korelasi umum Grafik Z = Zo + Z MatematisZ = 1 +
= Bo + Bdimana Bo = 0,083 -
B = 0,139 -
ad. 4 Pers. Van der Waals
atau
Persamaan ini disebut persamaan Van Der Waals. Pengaruh dari tenaga ikat molekul-molekul gas menyebabkan timbulnya suku pada persamaan diatas. Konstanta b sebanding dengan volume yang ditempati molekul-molekul gas. Konstanta a dan b berbeda untuk masing-masing gasdengan :
Tabel Konstanta persamaan Van der WallsGasa (12atm/mol2)b (1/mol)Gasa (Pa.m6/mol2)b (m3/mol)
H20,24440,02661O20,13813,184 E-5
N21,3900,03913H2O0,55423,051 E-5
O21,3600,03183NH30,42533,737 E-5
CO23,5920,04267He0,00352,376 E-5
CH42,2530,04278
C2H65,4890,06380
Soal Latihan/Tugas Bab 21. Tentukan fase sebuah sistem yang berisi H2O pada kondisi berikut, tentukan nilai sifat-sifatnya (v, E, h, dan s), serta gambarkan sketsa diagram p-v dan T-v yang menunjukkan lokasi setiap keadaan berikut?
(a) p = 5 bar, T = 151,9oC (b) p = 5 bar, T = 200oC
(c) T = 200oC, p = 2,5 MPa (d) T = 160oC p = 4,8 bar
2. Tentukan kualitas campuran dua fase cair-uap dan tentukan nilai sifat-sifatnya (v, E, h, dan s), untuk sistem pada keadaan berikut:
a. H20 pada 100oC dengan volume spesifik 0,8 m3/kg
b. Refrijeran 134a pada 0oC dengan volume spesifik 0,7721 cm3/g
c. Amonia pada -40oC dengan volume spesifik 1 m3/kg
d. Refrijeran 22 pada 1 MPa dengan volume spesifik 0,0054 m3/kg
3. Sebuah tanki berisi 0.042 m3 oksigen pada 21oC dan 15 MPa. Tentukanlah massa oksigen jika menggunakan model gas ideal.
4. Suatu silinder tertutup dengan volume 2 m3 berisi gas oksigen (O2) pada temperatur 40 oC dan tekanan 60 atm. Bila gas oksigen dianggap gas ideal,
a. Berapa kmole oksigen dalam silinder?
b. Berapa kg massa oksigen dalam silinder?
c. Tentukan tekanan gas bila temperatur dinaikkan menjadi 400 oC
d. Tentukan densitas oksigen pada kondisi awal dan pada kondisi c.
5. Suatu tangki berbentuk silinder berisi udara dengan volume 8 ft3 pada suhu 25 oC dan tekanan 4000 lb/in2. Hitung jumlah udara dengan menggunakan hukum gas ideal dan persamaan Van der Walls
a = interaksi mol
b = volum molekul
_1234345691.unknown
_1235282234.unknown
_1242906792.unknown
_1242906886.unknown
_1252981033.unknown
_1252981145.unknown
_1252981229.unknown
_1252980967.unknown
_1242906824.unknown
_1242906668.unknown
_1242906676.unknown
_1242906131.unknown
_1242906332.unknown
_1242902084.unknown
_1234936632.unknown
_1235282040.unknown
_1234780528.unknown
_1234780654.unknown
_1234780710.unknown
_1234345860.unknown
_1234344668.unknown
_1234344752.unknown
_1234344773.unknown
_1234344715.unknown
_1229598076.unknown
_1234343960.unknown
_1234344647.unknown
_1233657990.unknown
_1233658073.unknown
_1229597463.unknown
_1229597949.unknown