Sistem Periodik

Click here to load reader

download Sistem Periodik

of 24

  • date post

    12-Feb-2016
  • Category

    Documents

  • view

    229
  • download

    0

Embed Size (px)

description

sistem periodik

Transcript of Sistem Periodik

  • BEBERAPA GOLONGAN DAN UNSUR DALAM SISTEM PERIODIKA. GAS MULIA Unsur Gas Mulia adalah unsur unsur yang terdapat pada golongan VIII A sistem periodik. Gas Mulia terdiri dari : Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn). Gas Mulia sifatnya sangat sukar bereaksi.

    Gas Mulia terbanyak di udara adalah Argon (Ar) : 9340 ppm, yang merupakan komponen ketiga terbanyak dalam udara setelah Nitrogen dan Oksigen. Gas Mulia terbanyak di alam adalah Helium (He), karena merupakan komponen penting dari matahari dan bintang bintang lainnya.

  • SIFAT SIFAT GAS MULIA

    Sifat HeNe Ar Kr Xe Rn Nomor atom21018365486Elektron valensi288888Jari jari atom ()0,500,650,951,101,301,45Titik leleh (oC)-272,2-248,6-189,4-157,2-111,8-71Titik didih (oC)-268,9-246,0-185,9-153,4-108,1-62Energi pengionan (Kj/Mol)264020801520135011701040Afinitas e- (Kj/Mol)-48-120-9696-77-Rapatan (g/L)0,1780,9001,783,735,899,73

  • Helium cair terdapat dalam 2 bentuk yaitu Helium (I) dan Helium (II).Helium (I) adalah cairan normal.Helium (II) merupakan superfluida yaitu cairan yang sangat mudah mengalir (tanpa viskositas), serta mempunyai daya hantar kalor yang luar biasa panasnya.Unsur unsur Gas Mulia tidak mudah terlibat dalam reaksi kimia.Radon hanya dapat bereaksi secara spontan fluorin.Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi.Kripton hanya bereaksi dengan fluorin jika disinari atau jika diberi loncatan muatan listrik.Sementara itu Helium, Neon dan Argon ternyata lebih sukar bereaksi dan belum berhasil dibuat suatu senyawa.

  • KEGUNAAN GAS MULIA :Kegunaan He : sebagai pengisi balon metereologi maupun kapal balon, karena gas ini mempunyai rapatan yang paling rendah setelah Hidrogen, dan tidak dapat terbakar. Campuran 80% Helium dan 20% oksigen digunakan untuk menggantikan udara untuk pernafasan penyelam dan orang lain yang bekerja dibawah tekanan tinggi. Terlalu lama menggunakan udara yang dimampatkan dapat menimbulkan narkose nitrogen yang salah satu efeknya adalah halusinasi yang oleh penyelam dikenal sebagai pesona bawah laut. Selain itu pada tekanan tinggi nitrogen larut lebih banyak dalam darah sehingga ketika kembali pada tekanan normal timbul gelembung gelembung gas nitrogen didalam darah yang mengakibatkan rasa nyeri yang hebat dan berbahaya.

  • Kegunaan Ne :Digunakan untuk membuat lampu lampu reklame yang memberi cahaya merah. Neon cair juga digunakan sebagai pendingin untuk menciptakan suhu rendah. Selain itu, neon digunakan untuk membuat indikator tegangan tinggi, penangkal petir dan tabung tabung televisi.Kegunaan Ar :Digunakan sebagai pengganti Helium untuk menciptakan atmosfer inert. Oleh karena kelimpahan Argon di udara yang cukup banyak sedangkan Helium lebih terbatas. Argon juga digunakan untuk pengisi lampu pijar karena tak bereaksi dengan kawat wolfram yang panas sampai putih, tidak seperti nitrogen atau oksigen.Kegunaan Kr :Digunakan bersama sama dengan Argon untuk pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung), juga untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi.Kegunaan Xe :Digunakan dalam pembuatan tabung elektron, juga digunakan dalam bidang energi atom dalam ruang gelembung.

  • B.HALOGENNama Halogen berasal dari dari bahasa Yunani yang artinya pembentuk garam. Golongan Halogen meliputi : Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I) dan Astatin (At).SIFAT SIFAT HALOGEN

    Sifat FClBrINomor atom 9173553Titik cair (oC)-220-101-7114Titik didih (oC)-188-3559184Rapatan (g/cm3)1,69.10-33,21.10-33,124,93Energi pengionan tingkat pertama (kJ/mol)1681125111401008Afinitas e- (kJ/mol)-328-349-325-295Keelektronegatifan (skala Pauling)4,03,02,82,5Potensial reduksi standar (volt)2,871,361,060,54Jari - jari kovalen, 0,640,991,141,33Jari - jari ion (X-), 1,391,671,822,06

  • WUJUD HALOGENPada suhu kamar, F dan Cl berupa gas, Br berupa zat cair yang mudah menguap, I berupa zat padat yang mudah menyublim. Pada pemanasan, I padat tidak mencair melainkan menguap (menyublim)

    WARNA DAN BAU HALOGEN- F berwarna kuning muda- Cl berwarna hijau muda- Br berwarna merah tua- I padat berwarna hitam, uap I berwarna unguSemua Halogen berbau rangsang dan menusuk.Halogen lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar ( pelarut tak beroksigen ) seperti Karbon Tetraklorida ( CCl4 ) atau Kloroform ( CHCL3 ).

  • KEGUNAAN HALOGEN DAN SENYAWA HALOGEN :Kegunaan Fluorin dan senyawa Fluorin:F digunakan untuk membuat senyawa Klorofluorokarbon (CFC) yang dikenal dengan nama dagang Freon, seperti CF2Cl2. Freon digunakan sebagai cairan pendingin (refrigrant) pada mesin mesin pendingin seperti AC, Kulkas, Freon juga digunakan sebagai propelan aerosol pada bahan bahan semprot.Fluorin juga digunakan untuk membuat teflon, suatu jenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia.HF dapat melarutkan kaca, oleh karena itu digunakan untuk membuat tulisan / lukisan diatas kaca atau untuk memburamkan kaca.Garam fluorida ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi.

  • Kegunaan Klorin dan senyawa Klorin :Klorin digunakan antara lain untuk Klorinasi Hidrokarbon untuk bahan baku industri plastik serta karet sintetik, pembuatan Tetraklorometana (CCl4), pembuatan Etil Klorida (C2H5Cl) yang digunakan untuk membuat TEL sebagai bahan aditif pada bensin, dan untuk industri pestisida.Klorin juga digunakan sebagai bahan desinfektans dalam air minum dan kolam renang, juga sebagai pemutih pada industri kertas (pulp) dan tekstil. Sebagai pemutih, Klorin direaksikan dengan Natrium Hidroksida (NaOH) sehingga terbentuk Natrium Klorida (NaCl) dan Natrium hipoklorit (NaClO).NaCl adalah senyawa Klorin yang paling banyak penggunaannya terutamasebagai garam dapur, untuk membuat Klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan,untuk mencairkan salju dijalan raya.HCL adalah asam halida yang paling banyak diproduksi, digunakan untuk membersihkan permukaan logam dari karat, untuk menetralkan sifat basa pada berbagai proses.

  • Kegunaan Bromin dan senyawa Bromin :Bromin digunakan untuk membuat Etilenbromida (C2H4Br2) suatu aditif yang dicampurkan kedalam bensin bertimbal untuk mengikat timbal sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. Timbal itu akan membentuk PbBr2 yang mudah menguap dan keluar bersama sama dengan gas buangan dan akan mencemarkan udara.Bromin juga digunakan untuk membuat AgBr yaitu bahan yang sensitif terhadap cahaya pada film fotografi, AgBr terurai pada penyinaran menjadi perak (yang menghitamkan film) dan Bromin.NaBr digunakan dalam obat penenang syaraf. Banyak lagi senyawa Bromin digunakan dalam obat obatan.

  • Kegunaan Iodin dan senyawa Iodin :- Iodin digunakan dalam obat obatan. - Iodoform (CHI3) digunakan sebagai antiseptik.- Larutan Iodin dalam alkohol yang disebut Tinktur Iodin juga digunakan sebagai antiseptik pada luka.- Iodin juga digunakan untuk membuat perak iodida (AgI) yang digunakan bersama sama dengan AgBr dalam film fotografi.- Natrium Iodat (NaIO3) atau Natrium Iodida (NaI) dicampurkan kedalam garam dapur karena Iodin sangat penting untuk kesehatan. Kekurangan Iodin dapat menyebabkan penyakit gondok dan retardasi mental.

  • C.LOGAM ALKALILogam alkali adalah logam yang sangat reaktif, bereaksi hebat dengan air, oksigen, hidrogen, halogen dan belerang.Unsur unsur yang termasuk dalam Logam Alkali adalah unsur unsur golongan IA kecuali Hidrogen yaitu : lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), Fransium (Fr).Kereaktifan logam alkali berkaitan dengan elektron valensi yang hanya berjumlah satu serta jari jari atom yang relatif besar, akibatnya logam alkali mudah melepas elektronvalensinya (mempunyai energi pengionan yang kecil) membentuk kation bermuatan +1.Senyawa logam alkali mudah larut dalam air.

  • SIFAT SIFAT LOGAM ALKALI

    SIFAT LiNa KRbCsNomor atom311193755Jari jari atom, 1,521,862,312,442,62Jari jari ion (M+), 0,600,951,331,481,69Titik cair, oC18197,863,638,928,4Titik didih, oC1347883774688678Rapatan, g/cm30,530,970,861,531,88Energi pengionan (tingkat pertama), kJ/mol520496419403376(tingkat kedua), kJ/mol72984562305126322420Keelektronegatifan (skala Pauling)1,00,90,80,80,7Kekerasan (skala Mohs)0,60,40,50,30,3Daya hantar listrik relatif 17,435,223,113,08,1Potensial reduksi standar3,042,712,922,922,92

  • Reaksi dengan AirLogam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.2L(s) + 2H2O(l) 2LOH(aq) + H2(g) (L = logam alkali)Jangan memegang logam alkali karena logam alkali dapat bereaksi dengan air pada tangan yang dapat menimbulkan api atau ledakan.Reaksi dengan HidrogenDengan hidrogen membentuk Hidrida, suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1.2L(s) + H2(g) 2LH(s)Reaksi dengan OksigenLogam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida atau superoksida.4L(s) + O2(g) 2L2O(s)

  • oleh karena sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen maka logam alkali biasanya disimpan dalam cairan yang inert seperti minyak tanah atau dalam botol yang diisolasi. Walapun demikian, permukaan logam itu sedikit demi sedikit bereaksi juga bahkan dapat menimbulkan ledakan dan reaksi eksotermReaksi dengan HalogenLogam Alkali bereaksi hebat dengan Halogen membentuk garam Halida.2L(s) + X2 2LX(s)

    WARNA NYALA :Li berwarna merahNa berwarna kuningKberwarna unguRbberwarna merahCsberwarna biru

  • KEGUNAAN LOGAM ALKALI :Kegunaan Natrium dan senyawa Natrium :- Na digunakan sebagai campuran pembuat TEL.- Na sebagai reduktor kuat digunakan pada pengolahan logam logam tertentu seperti Li, K, Zr dan logam alkali yang lebih berat.- Na digunakan dalam lampu natrium yang banyak digunakan sebagai penerangan jalan raya, cahaya kuning dari Na mempunyai daya tembus yang baik terhadap