KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena atas berkat dan kuasa-Nya kami dapat menyelesaikan tugas ini. Adapun tugas yang kami buat adalah Sistem Buffer Bikarbonat. Kami menyadari sepenuhnya bahwa penyusunan makalah ini tidak dapat terlaksana tanpa adanya bantuan berbagai pihak. Untuk itu tidak lupa kami ucapkan terima kasih.Di dalam pembuatan tugas ini masih banyak kekurangan, untuk itu kami mohon kritik dan saran yang dapat membangun demi kesempurnaan tugas kami ini. Akhirnya dengan terselesaikannya tugas kami ini, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar besarnya kepada semua pihak yang telah membantu kami menyelesaikan tugas kami ini.

Denpasar, September 2014

Tim Penulis

BABIPENDAHULUAN

1.1 Latar BelakanngDalam tubuh manusia terdapat larutan penyangga atau biasa disebut larutan buffer. Larutan penyangga atau larutan buffer merupakan suatu larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Adapun sifat yang paling menonjol dari buffer ini seperti pH buffer hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam atau basa. Buffer adalah larutan yang terdiri dari garam dengan asam lemahnya atau garam dengan basa lemahnya. Komposisi inilah menyebabkan larutan memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini disebabkan larutan penyangga memiliki pasangan asam basa konjugasi. Terdapat berbagai macam sistem buffer dalam tubuh, salah satunya adalah sistem buffer bikarbonat. Sistem Buffer Bikarbonat memiliki peran yang sangat penting dalam kesetimbangan asam-basa dalam tubuh.1.2 Rumusan MasalahMasalah yang akan dibahas dalam makalah ini adalah : 1. Buffer1. Sistem Buffer Bikarbonat1. Sistem Kerja Buffer Bikarbonat dalam Darah1. Persamaan Henderson-Hasselbach

1.3 TujuanTujuan dari pembuatan laporan ini adalah :1. Memenuhi tugas yang diberikan oleh dosen mata kuliah system perkemihan kepada kami1. Untuk mengetahui secara lebih dalam mengenai sistem buffer bikarbonat

BAB IIPEMBAHASAN

2.1 BufferBuffer adalah suatu substansi yang mengurangi perubahan konsentrasi ion hidrogen bebas suatu larutan akibat penambahan asam atau basa. Adanya buffer dalam larutan meningkatkan jumlah asam atau basa yang harus ditambahkan untuk dapat menimbulkan perubahan pH. Penambahan asam kuat pada setiap sistem buffer ini akan menghasilkan garam netral dan asam lemah. Dengan menghasilkan asam yang tidak mudah terdisosiasi, buffer bermakna menurunkan peningkatan konsentrasi ion hidrogen bebas bila dibandingkan dengan reaksi tanpa buffer (Samik, 2000).

2.2 Sistem Buffer BikarbonatSistem bufer bikarbonat secara kuantitatif merupakan sistem yang penting dalam plasma darah. Sistem buffer bikarbonat bertanggung jawab dalam mempertahankan pH darah. Sistem buffer bikarbonat merupakan buffer fisiologi yang efektif pada pH di dekat 7,4.

Sistem Buffer Bikarbonat merupakan kombinasi dari asam karbonat [H2CO3] dan garam bikarbonat [HCO3-] (basa konyugat asam) seperti natrium bicarbonat (NaHCO3). Namun demikian, asam itu sebenarnya dicerminkan oleh [CO2 ] yang ada, sehingga rasio [HCO3] terhadap [CO2] menentukan pH. Apabila [HCO3] naik maka pH naik, dan apabila [CO2 ] turun berarti bersifat lebih asam. Secara klinis, pH dan [CO2] gampang diukur, dan tingkat [HCO3- ]dapat dihitung.

Tingkat [HCO3-] menggambarkan apakah ada kelebihan basa atau kekurangan basa di dalam darah. Oleh karena itu seekor hewan yang dalam keadaan asidosis memiliki kekurangan basa, dan dapat diberi berbagai bentuk bikarbonat [HCO3-] untuk menaikkan pH kembali normal. Sebaliknya, seekor hewan yang sedang dalam keadaan alkalosis, hendaknya memperoleh asam seperti NH4CL untuk menaikan [H+] yang pengaruhnya akan menaikkan CO2 plasma dan menurunkan pH kembali ke keadaan normal.

Dalam keadaan normal,hewan dapat mengatur jumlah CO2 di dalam darah dengan menaikkan atau menurunkan laju pernafasan (laju ventilasi pulmoner), yang secara otomatis dikontrol oleh pusat pernafasan yang terletak di otak. [HCO3] di kontrol oleh ginjal.Bila larutan buffer yang mengandung garam bikarbonat, ditambahkan asam yang kuat seperti asam hidroklorida maka akan terjadi reaksi berikut ini :

HCl + NaHCO3 H2CO3+ NaClDari persamaan ini terlihat bahwa asam hidroklorida yang kuat akan diubah menjadi asam karbonat yang sangat lemah. Oleh karena itu, penambahan HCl diatas hanya akan sedikit merendahkan pH larutan.Sebaliknya, bila pada larutan buffer yang mengandung asam karbonat ditambahkan basa kuat seperti natrium hidroksida maka akan terjadi reaksi berikut ini :

NaOH + H2CO3 NaHCO3+ H2O

Persamaan ini menunjukkan ion hidroksil yang ada dalam natrium hidroksida itu akan berikatan dengan ion hidrogen yang berasal dari asam karbonat untuk membentuk air dan bahan lainnya yaitu natrium bikarbonat. Hasil akhirnya adalah berubahnya basa kuat NaOH menjadi basa lemah NaHCO3.Pada saat darah harus menyerap kelebihan OH-, H2CO3di dalam darah yang terubah menjadiHCO3-oleh reaksi dengan OH-, secara cepat dikembalikan dari tempatnya yang berlimpah di dalam fase gas CO2pada paru-paru. Gas ini melarutkan ke dalam darah menjadi CO2(d) terlarut, yang seterusnya bergabung dengan air membentuk H2CO3.Sebaliknya,jika pH darah mengalami penurunan, sebagian HCO3-dari buffer bereaksidengan kelebihan H+membentuk H2CO3. Senyawa ini berurai, menghasilkan CO2terlarut yang selanjutnya dilepaskan sebagai CO2(fase gas ) di dalam paru-paru dan akhirnya dikeluarkan dari tubuh. Ketika darah mengalirmelalui sejumlah kapiler halus di dalam paru-paru, sistem buffer bikarbonat segera berada dalam keadaan hampir setimbang dengan CO2di dalam rongga udara pada paru-paru. Kerjasama di antara sistem buffer bikarbonat dan aktifitas paru-paru menghasilkan mekanisme yang amat responsive untuk mempertahankan pH darah supaya tetap stabil.

2.3 Sistem kerja buffer bikarbonat di dalam darah

Perbandingan asam karbonat dengan bikarbonat di dalam darah berada dalam perbandingan 1:20, maka pH darah tetap normal. Dengan penambahan H+ pada saat darah mengalir ke jaringan, terjadi kenaikan sementara konsentrasi H+. Kenaikan ini menyebabkan meningkatnya konsentrasi H2CO3dan menyebabkan peningkatan konsentrasi CO2(d) terlarut di dalam darah. Hal ini mengakibatkan peningkatan tekanan CO2fase gas di dalam paru-paru dan kelebihan CO2ini dapat dikeluarkan dari tubuh.

Sebaliknya, jika terjadi penambahan OH-ke dalam plasma darah, terjadi serangkaian reaksi kebalikan : konsentrasi H+ menurun, menyebabkan lebih banyak H2CO3 berdisosiasi menjadi H+dan HCO3-. Hal ini, selanjutnya menyebabkan lebih banyak CO2(gas) dari paru-paru yang melarut ke dalam plasma darah. Kecepatan bernafas, yakni kecepatan pemasukaan dan pelepasan CO2, oleh karenanya, dapat cepat menyesuaikan ekuilibrium ini untuk mempertahankan pH darah sehingga hampir senantiasa tetap.

2.4 Persamaan Henderson-HasselbachpH = pKa + log ( [ A-] / [ HA ] )pH = pKa + log ( [ HCO3-] / [ H2CO3] )CO2 larut dalam plasma dan membentuk H2CO3sebanding dengan tekanan CO2(pCO2), sehingga persamaan ini menunjukkan bahwa pH adalah perbandingan antara HCO3dan pCO2

7,4 = 6,1 + log ( [ HCO3-] / [ H2CO3] )

Untuk mempertahankan pH ideal tersebut, perbandingan antara konsentrasi garam dan asam karbonat adalah 20 : 1Jadi :pH = 6,1 + log20

BAB IIIPENUTUP

3.1 KesimpulanSetelah mempelajari bufferbikarbonat,maka dapat kita ambil kesimpulan bahwa tubuh kita menggunakan Karbonat sebagai larutan penyangga buffer yang fungsi utamanya adalah menstabilkan pH. Bufferbikarbonat akan bekerja bila pH darah berubah, menjadi asam atau menjadi basa.Sehingga kita menyadari betapa pentingnya larutan Buffer bikarbonat di dalam tubuh kita. Bila terjadi perubahan nilai pH di dalam darah maka larutan Buffer bikarbonatlah yang menetralisirnya.

DAFTAR PUSTAKA

Samik, Wahab. 2000.Ilmu Kesehatan Anak. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC.Zulfikar. 2010.Larutan Penyangga atau Buffer. Diambil dari (http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/larutan/larutan-penyangga-atau-buffer/) diakses pada 19 Oktober 2014 pukul 17.00Anonim. 2014. Kesetimbangan Asam-Basa dalam Tubuh. Diambil dari (http://wawasanilmukimia.wordpress.com/2014/02/16/kesetimbangan-asam-basa-dalam-tubuh/) diakses pada 19 Oktober 17.15