Sintesis garam rangkap
-
Upload
hasanuddin-university -
Category
Education
-
view
151 -
download
3
Transcript of Sintesis garam rangkap
SINTESIS GARAM RANGKAPKALIUM ALUMINIUM SULFAT DODEKAHIDRATKAl(SO4)2.12H2O
By:
Agustina Lopang (H311 12 272)
Ripka Saputri (H311 12 286)
Sulfiani (H311 12 903)
Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunnya. Salah satunya adalah (KAl(SO4)2.12H2O).
Garam ini yang dikenal dengan patas alum atau tawas, Alum mempunyai kegunaan yang sama dengan garam pembentuknya. Salah satu kegunaan penting dari patas alum adalah sebagai zat pewarna. Alum atau tawas (KAl(SO4)2) dapat dibuat dengan mereaksikan senyawa aluminium sulfat (Al2(SO4)3) dengan kalium sulfat (K2SO4). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :
K2SO4 +Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2
Pendahuluan
Maksud percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari serta memahami cara pembuatan garam rangkap
Tujuan percobaan ini adalah mempelajari pembuatan Kalium Aluminium Sulfat Hidrat dan menghitung bobot rendamen dari (KAl(SO4)2.12H2O)
Maksud Percobaan
Tujuan Percobaan
Prinsip PercobaanPrinsip percobaan ini adalah pembuatan KAl(SO4)2.12H2O dengan melarutkan aluminium foil dalam H2SO4 pekat lalu dicampur dengan larutan K2SO4dan didiamkan selama 24 jam hingga terbentuk kristal
Alat yang digunakan• Erlenmeyer 1 buah• Corong gelas1 buah• Gelas ukur 1
buah• Pengaduk gelas 2
buah• Botol semprot 1
buah
• Pipet tetes 2 buah• Hot plate 1 buah• Neraca analitik 1 buah
• Gunting 1 buah• Gelas kimia 400 dan 250 mL
Bahan yang digunakan• Akuades H2O
• Kristal Kalium sulfat K2SO4
• Aluminium foil• Asam sulfat pekat H2SO4
• Tissue roll
Prosedur percobaan
• dilarutkan
• diuapkan hingga volumenya 30 mL• didiamkan selama 24 jam• dipisahkan kristal dari filtratnya• dikeringkan di udara terbuka
1,45 g K2SO4 + 15 mL akuades
0,89 g Al foil + 11 mL H2SO4
Larutan K2SO4 Larutan Al2(SO4)3
• dilarutkan• dipanaskan• ditambahkan akuades 25
mL
Campuran
Hasil
Kristal
• ditimbang
No Variabel yang diamati Hasil pengamatan
1 Berat Kristal K2SO4 1,45 gram
2 1,45 g K2SO4 + 15 mL akuades
Larutan K2SO4 yang homogen dan tidak berwarna
3 Berat potongan Al foil 0,89 gram
4. 0,86 g Al foil + 11 mL H2SO4
DipanaskanLarutan Al2(SO4)3 berwarna abu-abu, menimbulkan gas yang menyengat
Ditambahkan akuades 25 mL Larutan encer
5 Larutan K2SO4 + Larutan Al2(SO4)3
Larutan berwarna abu-abu
Diuapkan sampai 30 mL Terbentuk endapan hijau kecoklatan
Didiamkan selama 24 jam Terbentuk kristal dan filtratnya
6 Dipisahkan kristal dari filrat dan diendapan serta dibiarkan di udara terbuka
Kristal berwarna putih
7 Ditimbang 5,3800 gram
Tabel hasil pengamatan
Foto percobaan
• Pembentukan Larutan K2SO4
K2SO4(s) K2SO4(l)
• Pembentukan Larutan Al2(SO4)3(l)
2Al (s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)
• Pembentukan KAl2(SO4). 12H2O
K2SO4(l) + Al2(SO4)3(l) + 24H2O → 2KAl(SO4)2. 12H2O
Reaksi
• Mol K2SO4
n K2SO4 =
Perhitungan
mol 0,0083molg174,26
gram 1,45
Mr
gram
• Mol Al
n Al =
• Mol Al2(SO4)3
2Al (s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)
n Al2(SO4)3 = ½ n Al = ½ (0,0333 mol) = 0,0166 mol
mol 0,0333molg 26,98
gram 0,89
Mr
gram
• Mol KAl2(SO4). 12H2O
K2SO4(l) +Al2(SO4)3(l) + 24H2O → 2KAl(SO4)2. 12H2O
Awal 0,0083 0,0166
Reaksi 0,0083 0,0083 0,0166
Akhir - 0,0083 0,0166
Massa KAl(SO4)2.12H2O = Mol. Mr
= 0,0166 mol . 474 g/mol
= 7,8684 g
• Berat Rendamen
% Rendamen = %100
Teori m
Hasil m
7,8684 gX 100 % = 68,37 %
5,3800 g
Dari hasil percobaan yang telah
dilakukan yaitu mereaksikan antara larutan
Al2(SO4)3 dengan larutan K2SO4 akan
menghasilkan kristal putih yaitu senyawa
KAl(SO4)2.12H2O dengan % rendemen 68,37
%.
Kesimpulan
Thank You