Karena elektron memiliki muatan negatif, untuk lulus mereka pada elektroda seng harus memiliki potensial listrik lebih negatif daripada elektroda tembaga. Namun, dengan tidak adanya koneksi eksternal antara elektroda, tidak ada arus dapat mengalir. Ketika elektroda dihubungkan secara eksternal - seperti pada gambar, dengan kawat dan voltmeter, elektron cenderung mengalir dari elektroda negatif (zinc) ke elektroda positif (tembaga). Karena elektron memiliki muatan negatif, ini menghasilkan arus listrik yang berlawanan dengan aliran elektron. Pada saat yang sama, arus ion yang sama mengalir melalui elektrolit. Untuk setiap dua elektron yang mengalir dari elektroda seng melalui koneksi eksternal ke elektroda tembaga, di sisi elektrolit atom seng harus pergi ke dalam larutan sebagai Zn2 + ion, pada saat yang sama menggantikan dua elektron yang telah meninggalkan elektroda seng oleh koneksi eksternal. Menurut definisi, anoda adalah elektroda di mana oksidasi (pengangkatan elektron) berlangsung, sehingga dalam sel galvanik ini elektroda seng adalah anoda. Karena tembaga telah mendapatkan dua elektron dari koneksi eksternal, harus melepaskan dua elektron di sisi elektrolit, di mana ion Cu2 +, dari tembaga (II) sulfat, piring ke elektroda tembaga.Menurut definisi, katoda adalah elektroda di mana reduksi (gain elektron) berlangsung, sehingga elektroda tembaga katoda. Elektron akan mengalir dari anoda ke katoda. Sebuah bagian penting dari Cell Galvanic adalah jembatan garam. Jembatan garam melayani peran penting memungkinkan setiap biaya setengah-sel harus seimbang sementara mencegah solusi dari pencampuran satu sama lainHaruskah solusi menjadi campuran, reaksi akan murni kimia dan tidak akan memerlukan elektron mengalir melalui kawat - dengan demikian, tidak ada listrik dapat memendam dari sel. Apabila biaya tidak seimbang, anoda akan memiliki banyak ion positif, dan katoda akan memiliki banyak ion negatif. Elektron tidak akan mengalir dengan ketidakseimbangan ini. Garam di jembatan garam, bagaimanapun, akan mengionisasi dan menetralisir biaya di setiap sel setengah, yang memungkinkan reaksi untuk melanjutkan

Sel galvanicSejak setengah-reaksi tidak dapat berlangsung dengan sendirinya kita perlu menghubungkan setengah sel bersama-sama. Ternyata bahwa kita harus membuat sirkuit (dua koneksi!) Untuk seluruh sel galvanik untuk bekerja.Setengah-sel kiri memiliki elektroda tembaga padat dalam larutan Cu2 + ion, sedangkan setengah sel kanan memiliki elektroda perak padat dalam + ion solusi Ag.Sebuah kawat dapat menghubungkan dua elektroda yang kokoh bagi elektron untuk bergerak melalui. Untuk menghubungkan dua solusi agar ion dapat bergerak di antara setengah-sel mengharuskan kita untuk menggunakan jembatan garam, yang hanya solusi lain ion.Oksidasi terjadi pada elektroda tembaga, yang kita beri nama khusus ANODA.Karena anoda mengumpulkan elektron yang hilang, ia memiliki muatan negatif dan ion tembaga positif meninggalkan anoda!Cu (s) Cu2+ (aq) + 2 e-Elektron bergerak dari ANODA ke elektroda perak melalui kawatPengurangan terjadi pada elektroda perak, yang kita beri nama khusus KATODAKarena katoda mengumpulkan ion perak positif sehingga mereka dapat memperoleh elektron, katoda memiliki muatan positif! Ag+ (aq) + e- Ag (s)Ion positif meninggalkan anoda sementara katoda mengumpulkan ion positif. Atau, ion negatif mengumpulkan pada anoda dan menjauh dari katodaIon-ion bebas untuk bergerak melalui jembatan garam dan DIBUTUHKAN untuk menyelesaikan sirkuit!

Secara keseluruhan, muatan negatif (elektron dan ion negatif) yang bergerak searah jarum jamSecara keseluruhan, muatan positif (ion positif dan elektron "lubang") bergerak berlawanan.Reaksi keseluruhan adalah persis sama seperti ketika kita menempatkan tembaga padat dalam larutan Ag +, tapi karena kami telah memisahkan setengah sel, kita dapat melihat setengah-reaksi terpisah yang terjadi.