SEL ELEKTROLISIS

SEL ELEKTROLISIS Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar.

Contoh: elektrolisis lelehan NaCl dengan electrode platina. sel Daniel jika diterapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniel.

Apa itu sel elektrolisis?KatodeAnodeMuatan-+ReaksiReduksiOksidasi

Pada katode terjadi reaksi ion-ion positif (kation) mengikat elektron-elektron yang berasal dari sumber arus. Zat yang terbentuk dari hasil reaksi ini akan melekat pada batang katode, kecuali jika zat yang dihasilkan berwujud gas. Apabila zat yang dihasilkan berwujud gas, akan terbentuk gelembung-gelembung gas di sekitar batang katode.Reaksi pada KatodeZatReaksiIon HidrogenIon hidrogen direduksi menjadi gas hidrogen2H+(aq) + 2e- H2(g)Ion LogamIon logam Alkali dan Alkali tanah tidak mengalami reduksi karena E0 logam E0 air2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)Ion logam selain Alkali atau Alkali Tanah mengalami reduksi menjadi logamContoh:Ni2+(aq) + 2e- Ni(s)Cu2+(aq) +2e- Cu(s)Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)Logam leburan mengalami reduksiContoh:NaCl(l) yang mengalami reduksi adalah Na+(l)Na+(l) + e- Na(s)Pada Anode terjadi reaksi oksidasi, ion-ion negatif ditarik oleh anode . Jika anode terbuat dari anode inert (elektrode yang tidak ikut bereaksi) seperti Pt, C, Au maka ion negatif atau air akan teroksidasi.Reaksi pada AnodeZatReaksiIon HidroksidaIon hidroksida teroksidasi menjadi air dan O24OH-(aq) O2(g) + 2H2O(l) + 4e-Ion Sisa AsamIon sisa asam yang tidak beroksigen seperti Cl-, Br-, I- teroksidasi menjadi Cl2, Br2, I22Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-Ion sisa asam yang berokisgen seperti SO42-, NO3-, PO43- tidak teroksidasi, sebagai gantinya air yang teroksidasi2H2O(l)O2 + 4H+ + 4e-Jika Anode terbuat dari logam lain, mak anode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.Ni(s) Ni2+(aq) + 2e-