Remedial 12-13 - Copy - Copy

MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN I

Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X.13Standar Kompetensi : 1. Memahamistruktur atom, sifat-sifat periodic unsure, dan ikatan kimia.

No Kompetensi Dasar IndikatorKegiatan Pembelajajaran Jika Peserta

Penilaian Keterangan<20% 20 - 50% >50%Tugas individu Tugas kelompok Pembelajaran ulang

1.1. Memahami struktur atom berdasarka teori ato Bohr 1. Menentukan partikel 1. Tugas baca pengertia KKM KD= 70 sifat-sifat unsur, massa atom relatif unsur, sifat-sifat dasar (proton, elektron proton, elektron dan periodik unsur dalam tabel periodik unsur, serta dan netron. netron menyadari keteraturannya melalui pemahaman 2. Latihan soal menen

konfigurasi elektron. 2. Menentukan konfigurasi tukan jumlah proton, elektron dan elektron elektron dan netron valensi dan hubungannya 3. latihan soal menen dengan letak unsur dalam tukan konfigursi elek sistem periodik torn dan elektron

valensi3. Mengklasifikasi unsur 4. tugas baca penger- kedalam isotop, isobar tian isotop, isobar dan dan isoton isoton.

5. Latihan soal menentukan isotop, isobar dan isoton.

Mengetahui Parepare, .................2012 Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran

Drs. Tajrin Dra. Hj. Hatijah SamadNip. 19601231 198703 1 187 Nip. 19611225 198703 015

MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN IIMateri Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X.13Standar Kompetensi : 1. Memahamistruktur atom, sifat-sifat periodic unsure, dan ikatan kimia.


Penilaian Keterangan<20% 20 - 50% >50\%Tugas individu Tugas kelompok Pembelajaran ulang

1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, 1. Menggambarkan susunan 1. Tugas kelompok KKM KD= 70 ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikata elektron valensi atom menggambarkan su- tan logam serta hubungannya dengan sifat fisik gas mulia (duplet dan sunan elektron stabil senyawa yang terbentuk. oktet) dan elektron valensi 2. Latihan soal meng-

bukan gas mulia (struktur gambarkan proses Lewis). pembentukan ikatan

ion, ikatan kovalemn 2. Menggambarkan proses dan ikatan kovalen pembentukan ikatan ion koordinasi.

3. Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen

4. Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi.

Mengetahui Parepare,.................2012Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran


MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN III

Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X.13Standar Kompetensi : 2. Memahami Hukum-hukum dasar kimia serta penerapannya dalam perehitungan kimia



2.1.Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan 1. Menuliskan nama senya 1. Latihan soal menentu KKM KD= 70 organik sederhana dan persamaan reaksinya. wa biner dan poliatomik kan nama senyawa

dari senyawa organik dan 2. Latihan soal penyetaanorganik sederhana raan reaksi .2. Menyetarakan persamaan 3. Tugas kelompok reaksi sederhana dengan mengkonversi jumlahmemberikan nama-nama zat mol dengan jumlah paryang terlibat dalam reaksi tikel, massa dan volume atau sebaliknya zat.

2.2.Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya 1. Mengkonversikan jumlah 4. Latihan soal menentu hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta mol dengan jumlah partikel kan rumus air kristal, menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan massa dan volume zat pereaksi pembatas, perhitungan kimia. 2. menentukan air kristal dan menentukan banyak

3. Menentukan pereaksi zat pereaksi dan hasilpembatas reaksi4. menetukan banyak zat pereaksi dan hasil reaksi

Mengetahui Parepare, .............. 2012Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X-5Standar Kompetensi : 1. Memahamistruktur atom, sifat-sifat periodic unsure, dan ikatan kimia.



1.1. Memahami struktur atom berdasarka teori ato Bohr 1. Menentukan partikel 1. Tugas baca pengertian KKM KD= 75 sifat-sifat unsur, massa atom relatif unsur, sifat-sifat dasar (proton, elektron proton, elektron dan periodik unsur dalam tabel periodik unsur, serta dan netron. netron menyadari keteraturannya melalui pemahaman 2. Latihan soal menen konfigurasi elektron. 2. Menentukan konfigurasi tukan jumlah proton,

elektron dan elektron elektron dan netron valensi dan hubungannya 3. latihan soal menen dengan letak unsur dalam tukan konfigursi elek sistem periodik torn dan elektron

valensi3. Mengklasifikasi unsur 4. tugas baca penger- kedalam isotop, isobar tian isotop, isobar dan dan isoton isoton.

5. Latihan soal menentukan isotop, isobar dan isoton.

Mengetahui Parepare, 10 September 2012 Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran

Drs. Tajrin Hanisah, S.PdNip. 19601231 198703 1 187 Nip. 19720911 199802 2 005

MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN IIMateri Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X-5Standar Kompetensi : 1. Memahamistruktur atom, sifat-sifat periodic unsure, dan ikatan kimia.



1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, 1. Menggambarkan susunan 1. Tugas kelompok KKM KD= 72 ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikata elektron valensi atom menggambarkan su- tan logam serta hubungannya dengan sifat fisik gas mulia (duplet dan sunan elektron stabil senyawa yang terbentuk. oktet) dan elektron valensi 2. Latihan soal meng-

bukan gas mulia (struktur gambarkan proses Lewis). pembentukan ikatan

ion, ikatan kovalemn 2. Menggambarkan proses dan ikatan kovalen pembentukan ikatan ion koordinasi.

3. Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen

4. Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi.

Mengetahui Parepare, 1 November 2012Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X-5Standar Kompetensi : 2. Memahami Hukum-hukum dasar kimia serta penerapannya dalam perehitungan kimia



2.1.Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan 1. Menuliskan nama senya 1. Latihan soal menentu KKM KD= 70 organik sederhana dan persamaan reaksinya. wa biner dan poliatomik kan nama senyawa

dari senyawa organik dan 2. Latihan soal penyetaanorganik sederhana raan reaksi .2. Menyetarakan persamaan 3. Tugas kelompok reaksi sederhana dengan mengkonversi jumlahmemberikan nama-nama zat mol dengan jumlah paryang terlibat dalam reaksi tikel, massa dan volume atau sebaliknya zat.

2.2.Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya 1. Mengkonversikan jumlah 4. Latihan soal menentu hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta mol dengan jumlah partikel kan rumus air kristal, menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan massa dan volume zat pereaksi pembatas, perhitungan kimia. 2. menentukan air kristal dan menentukan banyak

3. Menentukan pereaksi zat pereaksi dan hasilpembatas reaksi4. menetukan banyak zat pereaksi dan hasil reaksi

Mengetahui Parepare, 15 Desember 2012Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII IPA-4Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit



1. Menghitung konsentrasi 1. Tugas baca pengertia KKM KD= 75didih, penurunan titk beku larutan dan tekanan osmosis suatu larutan konsentrasi larutantermasuk sifat koligati lkarutan (kemolalan dan fraksi mol) 2. Latihan soal menen

tukan kemolalan dan2. Menghitung tekanan uap fraksi mol. penurunan titik beku, ke 3. Latihan soal menghi naikan titik didih dan tekan tung tekanan uap, penu nan osmosis larutan elektro runan titik beku, kenaik lit dan non elektrolit an titik didih dan tekan

an osmosis larutan elek3. Menganalisis diagram PT trolit dan non elektrolit untuk menghitung tekanan 4. Latihan soal menentu uap, penurunan titik beku kan tekanan uap, penu kenaikan titik didih larutan runan titik beku, kenaik

kan titik didih larutanberdasarkan diagaramPT.

Mengetahui Parepare, 11 September 2012

1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran


MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN IIMateri Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII IPA-4Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari



2.1. Menerapkan konsep oksidasi reduksi dalam sistem 1. Menyetarakan reaksi redoks 1. Tugas kelompok KKM KD= 75 elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan keguna dengan cara setengah reaksi menyetarakan reaksi annya dalm mencegah korosi dan dalam industri. dan dengan cara perubahan redoks dengan cara2.2. Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektolisis bilangan oksidasi. setengah reakai dan 2.3. Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan 2. Menuliskan lambang sel dengan cara perubahan elektrolit dan reaksi yang terjadi pada bilangan oksidasi.

sel volta. 2. Latihan soal menulis3. Menghitung potensial sel kan lambang sel dan reak berdasarkan data poten si yang terjadi pada sel sial standar. volta.3. Menuliskan reaksi yang ter 3. Latihan soal menghi- jadi dianoda dan katoda tung potensial sel . pada larutan atau cairan 4. Tugas kelompok dengan elektroda aktif menuliskan reaksi yang atau elektroda inert. terjadi dianoda dan4. Menerapkan konsep faraday katoda dalam perhitungan sel 5. Latihan soal dengan elektrolisis. konsep Faraday.

Mengetahui Parepare, 30 November 2012

Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII IPA-4Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting kegunaan dan bahayanya dan terdapatnya di alam.



3.3. Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsu1. Menjelaskan pembuatan 1. Tugas baca pembuatan KKM KD= 70 unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari unsur dan senyawanya unsur dan senyawanya3.4. Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat di laboratorium dan di fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya industri 2. Latihan soal menulis

2. Menuliskan persamaan kan persamaan reaksi reaksi inti. inti3. Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya unsur-unsur 3. Tugas baca kegunaan radioaktif. dan bahaya unsur-unsur

radioaktif.







1. Menghitung konsentrasi 1. Tugas baca pengertia KKM KD= 75didih, penurunan titk beku larutan dan tekanan osmosis suatu larutan konsentrasi larutantermasuk sifat koligati lkarutan (kemolalan dan fraksi mol) 2. Latihan soal menen

tukan kemolalan dan2. Menghitung tekanan uap fraksi mol. penurunan titik beku, ke 3. Latihan soal menghi naikan titik didih dan tekan tung tekanan uap, penu nan osmosis larutan elektro runan titik beku, kenaik lit dan non elektrolit an titik didih dan tekan

an osmosis larutan elek3. Menganalisis diagram PT trolit dan non elektrolit untuk menghitung tekanan 4. Latihan soal menentu uap, penurunan titik beku kan tekanan uap, penu kenaikan titik didih larutan runan titik beku, kenaik

kan titik didih larutanberdasarkan diagaram

1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

PT.

Mengetahui Parepare, 11 September 2012 Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran


MATERI RENCANA PROGRAM REMEDIAL ULANGAN HARIAN IIMateri Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII IPA-5Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari



2.1. Menerapkan konsep oksidasi reduksi dalam sistem 1. Menyetarakan reaksi redoks 1. Tugas kelompok KKM KD= 75 elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan keguna dengan cara setengah reaksi menyetarakan reaksi annya dalm mencegah korosi dan dalam industri. dan dengan cara perubahan redoks dengan cara2.2. Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektolisis bilangan oksidasi. setengah reakai dan 2.3. Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan dengan cara perubahan elektrolit 3. Menghitung potensial sel bilangan oksidasi.

berdasarkan data poten sial standar. 3. Latihan soal menghi-

tung potensial sel .3. Menuliskan reaksi yang ter jadi dianoda dan katoda 4. Tugas kelompok pada larutan atau cairan menuliskan reaksi yang dengan elektroda aktif terjadi dianoda dan atau elektroda inert. katoda

4. Menerapkan konsep faraday 5. Latihan soal dengan

dalam perhitungan sel konsep Faraday. elektrolisis.

Mengetahui Parepare, 30 November 2012Kepala SMA Negeri 2 Parepare Guru Mata Pelajaran






3.3. Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsu1. Menjelaskan pembuatan 1. Tugas baca pembuatan KKM KD= 75 unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari unsur dan senyawanya unsur dan senyawanya3.4. Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat di laboratorium dan di fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya industri 2. Latihan soal menulis

2. Menuliskan persamaan kan persamaan reaksi reaksi inti. inti3. Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya unsur-unsur 3. Tugas baca kegunaan radioaktif. dan bahaya unsur-unsur

radioaktif.

MATRIKS SOAL REMEDIAL, BOBOT DAN SKORINGPROGRAM PEMBELAJARAN REMEDIAL


NO SOAL BOBOT SKOR1

10 5

30 10

25 7

15 5

5. Berikan contoh masing-masing 2 (dua) pasangan unsur soal nomor 4 20 8

J U M L A H 100 35

Parepare,..................... 2013 Guru Mata Pelajaran Kimia

Dra. Hj. Hatijah Samad

1. Hitunglah jumlah proton, neutron dan elektron atom-atom di bawah ini :

2. Tentukan konfigurasi elektron serta elektron valensinya unsur berikut pada soal nomor 1

3. Tentukan periode dan golongan pada soal no 2

4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan :a. isotopb. isobarc. isoton

a. 64 Cu 29

b. 108 Ag 26

c. 56 Fe 47

Nip. 19611225 198703 015MATRIKS SOAL REMEDIAL, BOBOT DAN SKORING

PROGRAM PEMBELAJARAN REMEDIAL


NO SOAL BOBOT SKOR1

10 5

2 30 103 25 74 15 5

5 5. Berikan contoh masing-masing 2 (dua) pasangan unsur soal nomor 4 20 8

J U M L A H 100 35

Parepare, .....................2013 Guru Mata Pelajaran Kimia

Dra. Hj. Hatijah SamadNip. 19611225 198703 015

1. Hitunglah jumlah proton, neutron dan elektron atom-atom di bawah ini :

2. Tentukan konfigurasi elektron serta elektron valensinya unsur berikut pada soal nomor 13. Tentukan periode dan golongan pada soal no 24. Jelaskan apa yang dimaksud dengan :a. isotopb. isobarc. isoton

a. 64 Cu 29

b. 108 Ag 26

c. 56 Fe 47



NO SOAL BOBOT SKOR1. Jelaskan kecenderungan suatu unsur atom untuk mencapai kestabilan 10 5

2. Gambar susunan elektron valensi atom (Struktur lewis) dibawah ini : 15 5

3. Jelaskan proses terbentuknya ikatan ion pada senyawa dibawah ini: 25 7

4. Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan 30 10 rangkap tiga pada atom :

20 8

J U M L A H 100 35

Parepare, ....................2013 Guru Mata Pelajaran Kimia

a. 9 F b. 17 Cl c. 10 Ne d. 36 Kr

a. NaCl c. AlCl3

a. F2 b. O2 c. N2

5. jelaskan proses terbentuknya ikatan kordinasi pada senyawa NH3BF3




NO SOAL BOBOT SKOR1. Jelaskan kecenderungan suatu unsur atom untuk mencapai kestabilan 10 5

2. Gambar susunan elektron valensi atom (Struktur lewis) dibawah ini : 15 5

3. Jelaskan proses terbentuknya ikatan ion pada senyawa dibawah ini: 25 7

4. Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan 30 10 rangkap tiga pada atom :

20 8

J U M L A H 100 35

Parepare,................... 2013 Guru Mata Pelajaran Kimia

a. 9 F b. 17 Cl c. 10 Ne d. 36 Kr

a. NaCl c. AlCl3

a. F2 b. O2 c. N2

5. jelaskan proses terbentuknya ikatan kordinasi pada senyawa NH3BF3



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X.1 - X.6Standar Kompetensi : 2. Memahami Hukum-hukum dasar kimia serta penerapannya dalam perehitungan kimia

NO SOAL BOBOT SKOR1. Suatu senyawa mengadung 43,7% fosfor dan 56,3% oksigen 10 5

25 7

3. Tentukanlah : 15 5

20 8

5. Sebanyak 122 liter gas belerang dioksida direaksikan dengan 36,6 liter gas oksigen membentuk sejumlah gas belerang trioksida menurut 30 10 persamaan reaksi berikut:

a.tentukan pereaksi pembatas

b.tentukan pereaksi yang bersisa J U M L A H 100 35

Parepare,...................... 2014 Guru Mata Pelajaran Kimia

a. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut ( Ar P = 31 ; O = 16 )b. Jika diketahui Mr senyawa 284 tentukan rumus molekul senyawanya

2. 8 gram gas CH4 volumenya 20 liter direaksikan dengan 16 gram gas O2, tentukan volume gas O2 bila diukur pada suhu 27oC dan Tekanan 0,5 atm (Ar C=12 , H=1 , O=16)

a. massa dalam 5 mol H2SO4 b. mol zat dalam 11,2 L gas hidrogen pada keadaan standar

4. Sebanyak 1 gram hidrat tembaga (II) sulfat, CuSO4 .xH2O, dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap.Massa zat padat yang ter

2SO2(g + O2(g) 2SO3(g)



Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X.12Standar Kompetensi : 2. Memahami Hukum-hukum dasar kimia serta penerapannya dalam perehitungan kimia

NO SOAL BOBOT SKOR1. Tuliskan nama senyawa berikut ini : 10 5 a. HF b. H2S c. Na2SO4 d. KNO3 e. C2H6

2. Setarakan reaksi sederhana antara logam aluminium dengan larutan asam sulfat. 25 7

3. Tentukanlah : 15 5

20 8

5. Sebanyak 122 liter gas belerang dioksida direaksikan dengan 36,6 liter gas oksigen membentuk sejumlah gas belerang trioksida menurut 30 10 persamaan reaksi berikut:

a.tentukan pereaksi pembatas b.tentukan pereaksi yang bersisa

J U M L A H 100 35

Parepare,..................... 2013

Al + H2SO4 ……..…… + …..…………

a. massa dalam 5 mol H2SO4 b. mol zat dalam 11,2 L gas hidrogen pada keadaan standar

4. Sebanyak 1 gram hidrat tembaga (II) sulfat, CuSO4 .xH2O, dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap.Massa zat padat yang ter

2SO2(g + O2(g) 2SO3(g)

Guru Mata Pelajaran Kimia




NO SOAL BOBOT SKOR15 6

20 8

20 8

20 8

25 10 a. perubahan titik didih b. perubahan titik beku T

J U M L A H 100 40

1. Hitunglah molalitas dan fraksi mol suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 262 g etilen glikol (C2H6O2) dalam 8.000 gram air.

2. Berapa gram sukrosa (C12H22O11) yang harus ditambahkan ke dalam 552 g air untuk menghasilkan larutan dengan tekanan uap 2,0 nnHg

lebih kecil daripada air murni pada 20 oC? (Tekanan uap air murni pada 20 oC adalah 1,5 mmHg)

3. Berapakah titik beku dan titik didih larutan berair yang mengandung 55,0 g gliserol [C3H5(OH)3] dalam 250 g air? Gliserol merupakan

zat terlarut nonelektrolit yang tidak mudah menguap. (Kf air = 1,86 oC/m; Kb = 0,52 , Ar C = 12, H = 1, O = 16).

4. Tekanan osmotik 0,01 m larutan CaCl2 dan larutan urea pada 25 oC masingmasing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Tentukan derajat

disosiasi CaCl2 dalam larutan.

5. P Pada diagram PT fase H2O di samping, Tentukanlah daerah yang menrupakan :

Parepare, 15 Desember 2013 Guru Mata Pelajaran Kimia

Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005


Materi Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XII IPA-5Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

NO SOAL BOBOT SKOR1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan dengan metode setengah reaksi. 30 10

10 6

3. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis : 20 8

20 8

20 8 massa endapan nikel yang terjadi. (Ar. Ag = 108, Ni = 59).

J U M L A H 100 40

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

2. Hitunglah Eo sel yang terjadi.

a. Sn2+ + 2 e → Sn (s) Eo = - 0,14 V

b. Cu2+ + 2 e → Cu (s) Eo = + 0,34 V

a. Larutan NaCl

b. Leburan CaF2

4. Dalam elektrolisis FeSO4 digunakan listrik sebesar 0,4 Faraday. Hitung massa Fe yang dihasilkan di katode.

5. Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan NiCl2 yang disusun seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Hitunglah


Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005



NO SOAL BOBOT SKOR1. Jelaskan cara pembuatan unsur dan berikut ini : 30 10 a. Alumiuniun b. Besi

2. Jelaskan cara pembuatan senyawa asam sulfat dengan proses kontak. 20 8

10 4

4. Berilah contoh kegunaan unsur radioaktif sebagai perunut. 20 8

5. Jelaskan 3(tiga) dampak negatif penggunaan zat radioaktif. 20 6

3. Peluruhan isotop 131 I 51 dengan memancarkan sinar beta. Tentukan nuklida yang dihasilkan.

J U M L A H 100 36


Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005

MATRIKS HASIL REMEDIALPROGRAM PEMBELAJARAN REMEDIAL


NO NAMA SISWA YANG IKUT REMEDIALSKOR YANG DIPEROLEH JUMLAH

% KETERCAPAIANKETERANGAN KETUNTASAN

1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Seven Junaidy saloko 8 15 14 15 24 76 76 √2 Nurul Hasanah 10 15 18 12 21 76 76 √3 Ien Retno Bio 10 12 14 18 21 75 75 √

Jumlah Skor 28 42 46 45 66Jumlah Skor ideal 10 15 18 20 27% skor tercapai 93.3333 56 51.1111 45 48.8889

Catatan : jumlah skor maksimum tiap siswa = 100





1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Seven Junaidy saloko 10 24 15 12 14 75 75 √2 Nurul Hasanah 10 21 12 12 18 73 73 √3 Ien Retno Bio 10 21 18 12 14 75 75 √4 Paurianti B 8 18 18 12 18 74 74 √

Jumlah Skor 38 84 63 48 64Jumlah Skor ideal 10 24 18 15 18% skor tercapai 95 87.5 87.5 80 88.8889






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Alfiah Reghita cahyani 8 15 14 15 21 73 73 √2 Seven Junaidy saloko 10 12 14 15 24 75 75 √3 Nurul Hasanah 10 15 18 12 21 76 76 √4 Ien Retno Bio 10 12 14 18 21 75 75 √5 Alisa 8 12 18 20 18 76 76 √6 Dian Aisyah Abidin 6 18 9 11 27 71 71 √

Jumlah Skor 52 84 87 91 132Jumlah Skor ideal 10 18 18 20 27% skor tercapai 86.6667 77.7778 80.5556 75.8333 81.4815






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Ririn Karlina 10 12 14 18 21 75 75 √2 Paradilla Yusmaniar 10 15 18 12 21 76 76 √3 Intan Purnamasari 8 12 14 18 24 76 76 √

Jumlah Skor 28 39 46 48 66Jumlah Skor ideal 10 15 18 20 27% skor tercapai 93.3333 52 51.1111 48 48.8889






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Wiwiyanti 8 24 12 18 14 76 76 √2 Dikha Mahardika 10 21 12 12 18 73 73 √3 Virginia Natalis 10 24 18 12 14 78 78 √4 Mulyono Saputra 8 18 18 12 18 74 74 √

Jumlah Skor 36 87 60 54 64Jumlah Skor ideal 10 24 18 15 18% skor tercapai 90 90.625 83.3333 90 88.8889






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Ririn Karlina 8 15 14 15 21 73 73 √2 Mulyono Saputra 10 12 14 15 24 75 75 √3 Intan Purnamasari 10 15 18 12 21 76 76 √4 Sucitra Ramadhani 10 12 14 18 21 75 75 √5 Nur Azizah Faisah 8 12 18 20 18 76 76 √6 Siti Nurhalisa 6 18 14 11 27 76 76 √7 Sulfatika 6 18 9 11 27 71 71 √

Jumlah Skor 58 102 101 102 159Jumlah Skor ideal 10 18 18 20 27

% skor tercapai 82.8571 80.9524 80.1587 72.8571 84.127






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Muhammad Rizaldi 10 15 18 13 20 76 76 √2 Nurmayanti 13 18 13 15 23 82 82 √3 Azwil Ahkam 10 10 20 20 18 78 78 √4 Wima Kasmadi karim 13 18 13 13 20 77 77 √

Jumlah Skor 46 61 64 61 81Jumlah Skor ideal 13 18 20 20 23

% skor tercapai 88.4615 84.7222 80 76.25 88.0435






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Zulfadli Anwar 21 10 18 20 20 89 89 √2 Muhammad Rizaldi 24 10 18 20 20 92 92 √3 Amelia Agustin P 21 8 18 18 20 85 85 √4 Azwil Ahkam 21 8 15 15 18 77 77 √5 Wima Kasmadi 18 8 15 18 18 77 77 √6 Magfira Febrianti 27 10 15 15 18 85 85 √7 Arwan 27 10 20 18 15 90 90 √

Jumlah Skor 159 64 119 124 129

Jumlah Skor ideal 27 10 20 20 20% skor tercapai 84.127 91.4286 85 88.5714 92.1429






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Magfira Febrianti 27 18 10 18 10 83 83 √2 Azwil Ahkam 24 15 10 15 13 77 77 √3 Wima Kaswadi Kasim 24 15 8 18 13 78 78 √






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Ikbanul Hakim 13 15 18 15 20 81 81 √2 Dasma Indah 13 18 20 18 23 92 92 √3 Fera Anjelina 10 15 18 15 20 78 78 √







1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Ikbanul Hakim 21 10 15 20 15 81 81 √2 Vania Aprilia 24 10 15 18 18 85 85 √3 Dasma Indah 21 8 18 15 20 82 82 √4 Fera Anjelina 18 8 15 18 18 77 77 √5 Nuris Sobah 24 8 18 18 15 83 83 √6 Indah purnamawangsa 27 8 15 18 18 86 86 √7 Faisal 21 10 18 18 15 82 82 √

Jumlah Skor 156 62 114 125 119Jumlah Skor ideal 27 10 18 20 20% skor tercapai 82.5397 88.5714 90.4762 89.2857 85






1 2 3 4 5 SKOR YA TIDAK1 Fera Anjelina 24 15 10 18 10 77 77 √2 Nuris Sobah 27 18 10 15 13 83 83 √3 Faisal 24 15 8 18 13 78 78 √



NO SOAL BOBOT SKOR15 6

20 8

20 8

20 8

25 10 a. perubahan titik didih b. perubahan titik beku T

J U M L A H 100 40


Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005

1. Hitunglah molalitas dan fraksi mol suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 262 g etilen glikol (C2H6O2) dalam 8.000 gram air.

2. Berapa gram sukrosa (C12H22O11) yang harus ditambahkan ke dalam 552 g air untuk menghasilkan larutan dengan tekanan uap 2,0 nnHg lebih kecil daripada air murni pada 20 oC? (Tekanan uap air murni pada 20 oC adalah 1,5 mmHg)

3. Berapakah titik beku dan titik didih larutan berair yang mengandung 55,0 g gliserol [C3H5(OH)3] dalam 250 g air? Gliserol merupakan zat terlarut nonelektrolit yang tidak mudah menguap. (Kf air = 1,86 oC/m; Kb = 0,52 , Ar C = 12, H = 1, O = 16).

4. Tekanan osmotik 0,01 m larutan CaCl2 dan larutan urea pada 25 oC masingmasing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Tentukan derajat disosiasi CaCl2 dalam larutan.

5. P Pada diagram PT fase H2O di samping, Tentukanlah daerah yang menrupakan :



NO SOAL BOBOT SKOR1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan dengan metode setengah reaksi. 30 10

10 6

3. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis : 20 8

20 8

20 8 massa endapan nikel yang terjadi. (Ar. Ag = 108, Ni = 59).

J U M L A H 100 40


Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

2. Hitunglah Eo sel yang terjadi. a. Sn2+ + 2 e → Sn (s) Eo = - 0,14 V b. Cu2+ + 2 e → Cu (s) Eo = + 0,34 V

a. Larutan NaCl b. Leburan CaF2

4. Dalam elektrolisis FeSO4 digunakan listrik sebesar 0,4 Faraday. Hitung massa Fe yang dihasilkan di katode.

5. Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan NiCl2 yang disusun seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Hitunglah



NO SOAL BOBOT SKOR1. Jelaskan cara pembuatan unsur dan berikut ini : 30 10 a. Alumiuniun b. Besi

2. Jelaskan cara pembuatan senyawa asam sulfat dengan proses kontak. 20 8

10 6

4. Berilah contoh kegunaan unsur radioaktif sebagai perunut. 20 8

5. Jelaskan 3(tiga) dampak negatif penggunaan zat radioaktif. 20 6

J U M L A H 100 38


3. Peluruhan isotop 131 I 51 dengan memancarkan sinar beta. Tentukan nuklida yang dihasilkan.

Hanisah, S.Pd Nip. 19720911 199802 2 005

Remedial 12-13 - Copy - Copy

Documents

Transcript of Remedial 12-13 - Copy - Copy