SOAL REAKSI REDOKS

1. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

1. (NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3

2. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2

3. H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6HCl

4. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

5. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3

2. Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi . . . .

1. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

2. Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + 4H2O + Cl2

3. K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

4. SnCl2 + 2HCl + 2NHO3 SnCl4 + 2H2O + 2NO2

3. Yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

1. NaOH + H2SO4 NaHSO4

+ H2O

2. H2 + Cl2 2HCl

3. Reaksi alkohol diubah menjadi alkena

4. Reaksi glukosa dengan larutan fehling

4. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?

1. H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O

2. PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O

3. 2H2O2 2H2O + O2

4. 2AuCl3 + 3H2O2 2Au + 6HCl + 3O2

5. Pada reaksi redoks:

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2

yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .

A. NaI

B. H2SO4

C. Mn4+

D. I-

E. MnO2

6. Di antara reaksi-reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

1. Zn(s) + Sn2+ +(aq) Zn2+

(aq) + Sn(s)

2. 2CrO42-(aq) + 2H+(aq)

Cr2O72-(aq) + H2O(l)

3. Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g)

4. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)

7. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3As + 5NO3- + 4OH- 3AsO4

3- + 5NO + 2H2O

adalah . . . .

A. 3

B. 5

C. 9

D. 12

E. 15

8. Pada persamaan reaksi redoks:

aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 aMn2+ +

8H2O + 10CO2 a dan b berturut-turut . . . .

A. 2 dan 3

B. 2 dan 4

C. 2 dan 5

D. 3 dan 5

E. 4 dan 4

9. Diberikan setengah reaksi

MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) +

4H2O(l)

SO32-(aq) + H2O(l) SO4

2-(aq) + 2H+(aq) + 2e-

Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4

- dalam suasana asam, koefisien MnO4

- dan koefisien SO32- ber-

banding sebagai . . . .

A. 1 : 2

B. 1 : 5

C. 5 : 2

D. 2 : 1

E. 2 : 5

10. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah . . . .

1. Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu

2. CuO + CO Cu + CO2

3. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

4. CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

11. Pada proses elektrolisis larutan NaOH de-ngan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah . . . .

A. Na+ + e- Na

B. 4OH- 2H2O + O2 + 4e-

C. 2H2O + 2e- H2 + 2OH-

D. 2H+ + 2e- H2

E. 2H2O 4H+ + O2 + 4e-

12. Di antara reaksi redoks yang me-nyangkut bromin di bawah ini, terdapat reaksi auto-oksidasi reduksi . . . .

1. 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

2. 6H+ + 5Br- + Br3- 3Br2 +

H2SO4(g)

3. Br2(g) + 2H2O(g) + SO3 2HBr + H2SO4(g)

4. 3Br2 + 6OH- 5Br- + BrO3

+ 3H2O

13. Dari reaksi-reaksi di bawah ini yang me-rupakan reaksi redoks adalah . . . .

1. Fe2+(aq) + Ag+(aq) Fe3+

(aq) + Ag(s)

2. CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+

(aq) + H2O(l) + CO2(g)

3. Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)

4. Ag+(aq) + Cl- AgCl(s)

14. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah . . . .

1. Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu

2. CuO + CO Cu + CO2

3. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

4. CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

15. Dari reaksi-reaksi kimia berikut yang me-rupakan reaksi redoks adalah . . . .

1. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

2. MnO2 + 4HCl MnCl + 2H2O + Cl2

3. Cl2 + 2KI 2KCl + I2

4. KI + AgNO2 KNO3 + AgI

PEMBAHASAN

1. Jawaban: B

Pada reaksi B tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

2. Jawaban: A

Pada reaksi (1), (2), dan (3) HCl bersifat pereduksi, sebab HCl mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol)

3. Jawaban: C

Pada reaksi (2) dan (4) terjadi perubahan bilangan oksidasi.

4. Jawaban: A

Hidrogen peroksida (H2O2) dapat ber-tindak sebagai oksidator (mengalami reduksi menjadi H2O) dan juga sebagai reduktor (mengalami oksidasi menjadi O2)

5. Jawaban: E

Oksidator adalah zat yang mengalami re-duksi bilangan oksidasinya berkurang. MnO2 berperan sebagai oksidator, sebab bilangan oksidasi berkurang dari +4 (MnO2) menjadi +2 (MnSO4).

6. Jawaban: B

Reaksi redoks melihatkan proses reduksi (bilangan oksidasi turun) dan proses oksidasi (bilangan oksidasi naik). Reaksi nomor (1) dan (3) merupakan redoks.

7. Jawaban: E

Jumlah mol elektron + selisih bilangan oksidasi

3As 3AsO43- 5NO3

- 5NO

3(0) 3(+5) 5(+5) 5(+2)

15e- 15e-

8. Jawaban: C

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ +4H2O x2

C2H2O4 2CO2 + 2H+ + 2e- x5

2MnO4- + 6H+ + 5C2H2O4 2Mn2+ + 8H2O

+ 10CO2

9. Jawaban: E

Reaksi dalam soal adalah dua buah setengah reaksi yang sudah setara, tinggal dijumlahkan (perkalian silang elektron).

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O x2

SO32- + H2O SO4

2- +2H+ + 2e- x5

2MnO4- + 6H+ + 5SO3

2- + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O + 5SO4

2- + 10H+

Koefisien MnO4- terhadap SO3

2- adalah 2: 5.

10. Jawaban: A

Reaksi redoks adalah reaksi di mana ter-jadi bilangan oksidasi.

1) Cu2+ + Zn Cu + Zn2+

Reduksi

Oksidasi

2) CuO + CO Cu + CO2

Reduksi

oksidasi

3) Cu + 2H2SO4 CuSO4+2H2O+ SO2

Reduksi

oksidasi

4) CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

(bukan termasuk reaksi redoks)

11. Jawaban: C

Pada elektrolisis NaOH(aq) terjadi se-bagai berikut:

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

Katode : 2H2O + 2e- H2 + 2OH-

Anode : 4OH- 2H2O + O2 + 4e-

12. Jawaban: C

Reaksi auto-redoks adalah reaksi di ma-na reduktor sama dengan oksidator. Pada reaksi:

3Br2 + 6OH- 5Br- + BrO3 + 3H2O

Reduksi

Oksidasi

Yang merupakan reduktor sekaligus oksidator adalah Br2

13. Jawaban: C

Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi.

a) Fe2+(aq) + Ag+(aq) Fe3+(aq) + Ag(s)

oksidasi

reduksi

b) Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)

Reduksi

Oksidasi

14. s.d no.10

15. Jawaban: A

• Tips: Reaksi-reaksi yang melibatkan unsure, pasti merupakan reaksi redoks.

• Reaksi: KI + AgNO2 KNO3 + AgI bukan merupakan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

OKI WILLY

XII IPA 1