Penyetaraan Reaksi RedoksDan aplikasinya

Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep

dasar dari suatu persamaan reaksi redoks dasar dari suatu persamaan reaksi redoks

Tujuan Instruksional KhususTujuan Instruksional Khusus 1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkan Agar siswa SMA dapat menyebutkan pengertian pengertian reaksi redoksreaksi redoks2) 2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawa senyawa yang mengalami peristiwa yang mengalami peristiwa reduksi reduksi dan oksidasidan oksidasi3) 3) Agar siswa SMA dapat menentukan Agar siswa SMA dapat menentukan bilangan bilangan

oksidasi oksidasi suatu spesi suatu spesi berdasarkan aturan berdasarkan aturan biloks biloks

4) 4) Agar siswa SMA dapat menyetarakan Agar siswa SMA dapat menyetarakan suatu suatu persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.

1. 1. Pengertian Reaksi Redoks Pengertian Reaksi Redoks

Suatu reaksi serah terima elektron Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan dan reaksi yang disertai perubahan

bilangan oksidasi disebut reaksi bilangan oksidasi disebut reaksi redoks redoks

Contoh :Contoh :HNOHNO33+ H+ H22S NO + S + HS NO + S + H22OO

+5 -2 +2 0+5 -2 +2 0 oksidasi(2)oksidasi(2)

reduksi (3)reduksi (3)

POST TESTPOST TEST

1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi

2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator

3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2

4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2

b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2. 2. Oksidasi dan reduksi Oksidasi dan reduksi itu….itu….

Reaksi oksidasiReaksi oksidasi Reaksi pengikatan Reaksi pengikatan

oksigenoksigenHH2 2 + ½ O+ ½ O22 H H22OO

Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan elektron elektron

HNOHNO33+3H+3H+++3e NO+H+3e NO+H22OO Mengalami Mengalami

pertambahan BILOKSpertambahan BILOKSHH22S S S S -2 0-2 0

Reaksi reduksiReaksi reduksi Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan

oksigenoksigenHH22O HO H22 + O + O22

Reaksi penangkapan Reaksi penangkapan elektron elektron

HH22S S+ 2HS S+ 2H+++2e+2e Mengalami Mengalami

pengurangan BILOKSpengurangan BILOKSHNOHNO3 3 NONO +2+2 00

3. 3. Aturan BILOKSAturan BILOKS

Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0molekul atom yang sejenis = 0

Bilangan oksidasi dari unsur logam bertanda Bilangan oksidasi dari unsur logam bertanda positif positif

Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 kecuali Fkecuali F22O = +2O = +2

Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam senyawa = 0senyawa = 0

Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut tersebut

4.4. Me tode Penye t araan Reaksi Me tode Penye t araan ReaksiRedoksRedoks

A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya Langkah-langkahnya ::

Menentukan unsur yang mengalami perubahan Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKSBILOKS

Menuliskan harga BILOKS yang mengalami Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKSperubahan BILOKS

Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)

• Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.• Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O

Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penye lesaian Langkah 1Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah 2Harga biloks yang mengalami perubahanHNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah 3Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2)reduksi (3)

Langkah 4HNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

Langkah 5

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

Persamaan telah setara K3Y >>>!

B. metode ½ reaksi

:Langkah kerja

Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )

Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang

kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang

kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

seruas dengan H+

Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh Soal

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian

Langkah 1Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S

Langkah 2

Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan

HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2)H2S S + 2H+ + 2e (x3)

Langkah 3Jumlahkan kedua setengah reaksi

2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O 3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O

Nah…Uda setarakan !!

POST TEST1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan

BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas ,

agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 24. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2

b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Emas Tembaga

KLIK ON

ANODA KATODA

( + )( - )

ON

Larutan AuCl3

ACCU

Aplikasi Redoks dalam Aplikasi Redoks dalam KehidupanKehidupan

PENYEPUHAN LOGAM PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGATEMBAGA

Emas Tembaga

Klik LingkaranKlik Lingkaran

ANODA KATODA

( + )

ACCU

OFF

Cl-

Cl-

Au3+

Au3+

Cl-

Cl-

Cl- Cl-

( - ) KLIK OFF

PENYEPUHAN LOGAM PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGATEMBAGA

A NOD A EMA S

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

Kembali

Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+(Aq) + 3e ( oksidasi )

REAKSI :

ANODA ( REAKSI OKSIDASI )ANODA ( REAKSI OKSIDASI )

KATODA TEMBAGA

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+(Aq) + 3e

REAKSI :

KATODA ( REAKSI KATODA ( REAKSI REDUKSI )REDUKSI )

rangkuman

Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.

Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.

Test Formatif

1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator?

2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi

Cu2+(aq) + I-(aq) CuI (s) + I2

MnO4 2- (aq) Mn02 (s) + MnO4- (aq) (suasana asam)

3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g)

K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3 (aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)