reaksi halogen

14
REAKSI HALOGEN Oleh : Iim Sulaeman

description

ppt

Transcript of reaksi halogen

REAKSI HALOGEN

REAKSI HALOGEN

Oleh :Iim Sulaeman

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan VII A ditabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I),astatin (At),Halogen unsur menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam dan paling reaktif. Juga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu.Latar belakangTujuan MENEGTAHUI DAYA OKSIDASI DAN REDUKSI UNSUR HALOGENALAT dan BAHANBAHANKaporit (CaOCl2)Asam Klorida HCl (HCl)Kristal Iod (I2)Kalium Iodida (KI)Kalium Bromida (KBr)Kloroform (CHCl3)ALAT

CARA KERJA

1O g kaporitLalu tutup

HCL 2M 50 mlDengan corong pisahAmati gas CL

gas Dialirkan dengan selang sumbat ke 6 erlenmeyer

Bunga berwarnaKertas berwarnaKertas berwarna basah0,5 g KBr0,5 g KI2 butir iodpanaskanpanaskan

5 ml Larutan cl2 ml CCl45 ml larutan Br2 ml CCl41 butir iod2 ml CCl45 ml aqua dest5 ml lalkohol1 butir iod5 ml amylum1-2 lar iodHASIL PENGAMATANGas klor warna kuning dengan bau menyengat dan ketika di alirkan ke bunga warna,warna bunga manjadi pudar dan putih,sama halnya pada kertas warna juga,tetapi kertas yang dibasahi dulu tidak terlalu pudar warnanyaUntuk KBr(kristal putih) dan KI (kristal putih) juga Iod setelah dialirkan gas klor menjadi warna jingga kekuningan pada dinding erlenmeyer. Sedangkan pada KI ,KI menjadi hitamProsedur percobaanHasil PengamatanKaporit + HClMenghasilkan gas klor berwarna kuning, ketika dialirkan terbentuk gelembung yang berisi airHASIL PENGAMATANProsedur PercobaanHasil PengamatanLarutan Cl2 + CCl4 + CHCl3 Lapisan (atas keruh, tengah endapan, bawah bening)Larutan Cl2 + CHCl3 2 bagian ( bawah keruh, atas bening)Larutan CHCl3 + Iod 2 bagian (atas putih, bawah pink) warna larutan menjadi jingga pekatProsedur PercobaanHasil PengamatanCl2 + Bunga berwarna Warna memudarCl2 + Kertas berwarnaMemudar (agak lambat)Cl2 + kertas warna basahMemudar (cepat)Cl2 + KIKI dari putih berubah jadi hitam(cepat)Cl2 + KBrKBr dari putih berubah jadi jinggaCl2 + Iod(Uap iod warna ungu) berubah menjadi jinggaReaksi-reaksiPercobaan C

Pada percobaan ketiga mereaksikan larutan klor dengan CCl4 dan CHCl3 dan terbentuk 3 fase, di atas keruh, ditengah seperti endapan, dan dibawah bening. Hal ini membuktikan larutan klor tidak dapat larut dalam pelarut non polar seperti CHCl3 dan CCl4. Percobaan selanjutnya campuran larutan Cl2 dan CHCl3 terbentuk 2 fase hal ini sesuai dengan literatur bahwa suatu larutan akan larut jika dilarutkan dalam pelarut yang sifatnya sama, yang berarti bahwa suatu larutan akan larut jika dilatutkan dalam pelarut polar jika larutan tersebut bersifat polar, begitupun sebaliknya. Selanjutnya mereaksikan CHCl3 dengan iod membentuk dua fasa dimana bagian atas berwarna putih dan bagian bawah berwarna merah muda. Hal ini tidak sesuai dengan literatur karena iod hanya sedikit larut dalam air namun mudah larut dalam CHCl3. Hal ini menunjukan bahwa iod yang nonpolar larut dalam CCl4 juga yang nonpolar. Terakhir mereaksikan iod dengan alkohol yang menghasilkan larutan jingga pekat, basa iodin (I2) mengalami disproposionasi menjadi ion iodida dan ion hipoidit (Io-)

KesimpulanGas klor dapat diperoleh dari reaksi kaporit dengan HClCl2 lebih reaktif dari pada I2 dan Br2 sehingga bisa mengoksidasi I2 dan Br2 menjadi berubah warna,Cl2>Br2>I2