Problemas Para Treppo

8/17/2019 Problemas Para Treppo

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Resolver:

1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 gde azufre 98 % de pureza?

!er soluci"n al #nal de ésta página

2) ¿Qué masa de "$ido resulta necesaria para obtener &50 g deácido n'trico?( ¿cuántos moles de agua reaccionan?


3) )e *acen reaccionar 5(5 litros de o$'geno medidos en +,-. concantidad su#ciente de nitr"geno( calcular/

a 1os moles de nitr"geno ue reaccionan

b !olumen de nitr"geno necesario

c ,úmero de moléculas del compuesto formado( sabiendo ue seobtiene an*'drido n'trico


4) )e uieren preparar 000 3g de amon'aco a partir de la reacci"n/

,2 4 2 2,

+alcular/

a !olumen de nitr"geno medido en +,-. necesarios

b 6asa de *idr"geno necesaria


5) )e uieren obtener &5 litros de di"$ido de carbono 7+,-. según la

reacci"n/

,a2+ 4 2+l +2 4 2 4 2,a+l

+alcular/

a !olumen de soluci"n de +l 8 % pp 7: ; &(&9 gcm


2/39

6) =l cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuaci"n/

22)> 4 +u ) 2 4 +u)> 4 22

)i se tienen 0 g de cobre 200 g de 2)>( calcular/

a ¿Qué reacti@o está en e$ceso en ué cantidad?

b ,úmero de moles de )2 ue se desprenden

c 6asa de +u)> ue se forma


7) =l ácido brom*'drico el ácido sulfúrico reaccionan según laecuaci"n/

2)> 4 2Ar )2 4 Ar2 4 22

)i reaccionan moles de 2)>( calcular/

a 6asa de Ar necesaria

b ,úmero de moles de Ar2 formados( sabiendo ue la reacci"n tieneun rendimiento del 90 %

c !olumen de )2 ue se desprende simultáneamente 7medidos en+,-.


8) +uando se trata el cobre con ácido n'trico se produce una reacci"nsegún la ecuaci"n/

8, 4 +u +u7,2 4 2, 4 >2

+alcular/

a ¿+uántos gramos de ácido n'trico reaccionarán con 200 g de cobre

b ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Desarrollo:

=n todos los eBercicios de esteueometr'a proceder de la siguienteforma/

-rimero escribir la ecuaci"n de formaci"n euilibrarla 7balanceo


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1uego calcular los pesos de cada sustancia según los moles ueinter@ienen( la suma de los pesos a la izuierda de la Cec*a debe serigual a la suma de los pesos a la derec*a de la Cec*a

Resultados:

1) 1a ecuaci"n de formaci"n del tri"$ido de azufre es la siguiente/

2) 4 2 2)

22(0D>g

D>(&28 g

4

4

72&5(999>g

95(99D> g

;

;

272(0D> g 4&5(999> g

&D0(&2>> g

6ediante regla de tres simple calculamos ue masa de azufre purointer@iene/

-ara/&00%

250 g de )

1uego/

98 % m azufre ; 798 %7250 g de )/7&00%

m azufre ; 2>5 g de azufre puro

+on éste resultado mediante regla de tres simple calculamos lamasa de tri"$ido de azufre obtenido/

-ara/D>(&28 gde )

&D0(&2>> g de )

1uego/

2>5 g de ) m tri"$ido de azufre ; 72>5 g de )7&D0(&2>> g de)/7D>(&28 g de )

m tri"$ido de azufre ; D&&(E52E g de ) puro

1uego la ecuaci"n de formaci"n del ácido sulfúrico es la siguiente/

) 4 2 2)>

2(0D> g 4 4 2&(00E9E g 4 ; 2&(00E9E g 4 2(0D> g 4


4/39

&5(999> g

80(0D22 g4

&5(999> g

&8(0&5> g;

>&5(999> g

98(0EE5> g

+on el @alor de m tri"$ido de azufre mediante regla de tres simplecalculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido/

-ara/80(0D22 gde )

98(0EE5> g de 2)>

1uego/

D&&(E52E gde )

m ácido sulfúrico ; 7D&&(E52E g de )798(0EE5>g de 2)>/780(0D22 g de )

m ácido sulfúrico ; 749,4074 g de H2SO4 puro

2) 1a ecuaci"n de formaci"n del ácido n'trico es la siguiente/

,25 4 2 2,

2&>(00DE g 45&5(999> g

&08(0&0> g

4

4

2&(00E9E g 4&5(999> g

&8(0&5> g

;

;

27&(00E9E g 4&>(00DE g4 &5(999> g

&2D(025E g

6ediante regla de tres simple calculamos ue masa de "$ido n'triconecesaria/

-ara/&2D(025E gde ,

&08(0&0> g de ,25

1ueg

o/

&50 g de

,

m "$ido n'trico ; 7&50 g de ,7&08(0&0> g

de ,25/7&2D(025E g de ,

m "$ido n'trico ; 2699,7085 g de N2O5

-ara calcular los moles lo *acemos de igual manera/

-ara/&2D(025E g de,

& mol de 2

1uego/

&50 g de,

mol agua ; 7&50 g de ,7& mol de 2/7&2D(025E g de ,


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mol agua ; 25 oles de agua

3) 1a ecuaci"n de formaci"n del an*'drido n'trico es la siguiente/

52 4 2,2 2,25

52&5(999>g

&59(99> g

4

4

22&>(00DEg

5D(02D8 g

;

;

272&>(00DE g 45&5(999> g

2&D(0208 g

Fecordemos ue en +,-. el @olumen ue ocupa un mol de gas es

22(> litros( por lo tanto/

52 4 2,2 2,25

522(>litros

&&2 litros

4

4

222(>litros

>>(8 litros

;

;

222(>litros

>>(8 litros

a -ara calcular los moles nitr"geno/

-ara/&&2 litrosde 2

2 moles de ,2

1uego/

5(5 litros de2

mol nitr"geno ; 75(5 litros de 272 moles de ,2/7&&2 litros de 2

mol nitr"geno ; 0,01 ol de N2

b -ara calcular el @olumen nitr"geno/

-ara/&&2 litrosde 2

>>(8 litros de ,2

1uego/

5(5 litros de2

! nitr"geno ; 75(5 litros de 27>>(8 litros de ,2/7&&2 litros de 2

! nitr"geno ; 2,2 l!tros de N2


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c Fecordemos ue en un mol *a D(02&02 moléculas( luego/

-ara/&&2 litrosde 2

2D(02&02 moléculas de ,25

1uego/ 5(5 litrosde 2 moléculas "$ido n'trico ; 75(5 litros de 272D(02&0

2

moléculas de ,25/7&&2 litros de 2

moléculas "$ido n'trico ; 2,96 ol"#ulas de N2O5

4) 1a ecuaci"n de formaci"n del an*'drido n'trico es la siguiente/

,2 4 2 2,

2&>(00DEg

28(0&> g

4

4

2&(00E9Eg

D(0>E82 g

;

;

27&>(00DE g 4&(00E9E g

>(0D&22 g

Fecordemos ue en +,-. el @olumen ue ocupa un mol de gas es22(> litros( por lo tanto/

,2 4 2

2,22(>litros

22(>litros

4

4

22(>litros

DE(2 litros

;

;

222(>litros

>>(8 litros

a )i 000 3g de amon'aco ; 000000 g( para calcular el @olumen

nitr"geno medido en +,-./

-ara/>(0D&22 gde ,

22(> litros de ,2

1uego/

000000 gde ,

! nitr"geno ; 7000000 g de ,722(> litrosde ,2/7>(0D&22 g de ,

! nitr"geno $ 1%972%918,17 l!tros de N2

b -ara calcular la masa *idr"geno/


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-ara/>(0D&22 gde ,

D(0>E82 g de 2

1uego/

000000 gde ,

m *idr"geno ; 7000000 g de ,7D(0>E82 gde 2/7>(0D&22 g de ,

m *idr"geno ; 52DE2(05 g de 2 ; 532,67 &g de H2

5) 1a ecuaci"n esteueométrica es la siguiente/

,a2+ 4 2+l +2 4 2 4 2,a+l

22 g 4 &2 g4 &D g

&0D g

4

4

27& g 45(5 g

E g

;

;

&2 g 42&D g

>> g

4

4

2& g 4&D g

&8 g

4

4

272 g 45(5 g

&&E g

a -ara calcular el ácido clor*'drico/

-ara/22(> litros de+2

E g de +l

1ueg

o/

&5 litros de

+2

m +l ; 7&5 litros de +27E g de +l/722(>

litros de +2

m +l ; >8(88 g de +l puro

-ara calcular el @olumen de soluci"n de +l 8 % pp/

-ara/ 8 % >8(88 g

1uego/

&00%

m soluci"n ; 7&00 %7>8(88 g/78%

m soluci"n ; &28(D g

)i : ; m! ! ; m :

! ; 7&28(D g7&(&9 gcm


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b -ara calcular la masa de ,a2+/

-ara/

22(> litros

de +2

&0D g de ,a2+

1uego/

&5 litros de+2

m carbonato de sodio ; 7&5 litros de +27&0D g de,a2+/722(> litros de +2

m carbonato de sodio ; 71 g de Na2O3

c -ara calcular la masa de ,a+l/

-ara/22(> litrosde +2

&&E g de ,a+l

1uego/

&5 litros de+2

m cloruro de sodio ; 7&5 litros de +27&&E g de,a+l/722(> litros de +2

m cloruro de sodio ; 78,35 g de Nal


22)> 4 +u )2 4 +u)> 4 22

272& g 4 2 g4 >&D g

&9D g

4

4

D(5g

D(5g

;

;

2 g 42&D g

D> g

4

4

D(5 g 4 2 4g >&D g

&59(5 g

4

4

272& g 4&D g

D g

a -ara calcular el reacti@o ue está en e$ceso comenzamos porcualuiera de los in@olucrados/

-ara/D(5 g de+u

&9D g de 2)>

1uego/

0 g de+u

m ácido sulfúrico ; 70 g de +u7&9D g de 2)>/7D(5 g de +u

m ácido sulfúrico ; 92(D g de 2)>


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=l *#!do sul+r!#o est* e- e.#eso en la cantidad de/

200 g de 2)> G 92(D g de 2)> ; 107,4 g de H2SO4

H partir de acá tomamos como dato los 0 g de +u

b =l número de moles de )2 ue se desprenden será/

-ara/D(5 g de+u

& mol de )2

1ueg

o/

0 g de

+u

m di"$ido de azufre ; 70 g de +u7& mol de )2/7D(5

g de +u

m di"$ido de azufre ; 0,47 ol de SO2

c 1a masa de +u)> será/

-ara/D(5 g de+u

&59(5 g de +u)>

1uego/

0 g de+u

m sulfato cúprico ; 70 g de +u7&59(5 g de +u)>/7D(5 g de +u

m sulfato cúprico ; 75,35 g de uSO4


2)> 4 2Ar )2 4 Ar2 4 22

2& g 4 2 g 4>&D g

98 g

4

4

27& g 480 g

&D2 g

;

;

2 g 42&D g

D> g

4

4

280g

&D0g

4

4

272& g 4&D g

D g

a 1a masa de Ar será/

-ara/ & mol de2)>

&D2 g de Ar


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1uego/

mol de2)>

m ácido brom*'drico ; 7 mol de 2)>7&D2 g deAr/7& mol de 2)>

m ácido brom*'drico ; 486 g de H/r

b =l número de moles de Ar2 formados al &00 %/

-ara/& mol de2)>

& mol de Ar2

1uego/

mol de2)>

mol bromo ; 7 mol de 2)>7& mol de Ar2/7&mol de 2)>

mol bromo ; mol de Ar2 al &00 % de rendimiento

mol bromo 90 % ; mol bromo 0(90 ; 0(9 mol de Ar2 ; 2,7 ol de /r2

c =l @olumen de di"$ido de azufre es/

-ara/

& mol de

2)>

D> g de )2 ; 22(> litros de )2

1uego/

mol de2)>

! di"$ido de azufre ; 7 mol de 2)>722(> litros de)2/7& mol de 2)>

! di"$ido de azufre ; 67,2 l!tros de SO2


8, 4 +u +u7,2 4 2, 4 >2

87& g 4 &> g4 &D g

50> g

4

4

D(5g

&90(5g

;

;

7D(5 g 4 27&>g 4 &D g

5D2(5 g

4

4

27&> g4 &D g

D0 g

4

4

>72& g4 &D g

E2 g

a 1a masa de ácido n'trico será/


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-ara/&90(5 g de+u

50> g de ,

1uego/

200 g de+u

m ácido n'trico ; 7200 g de +u750> g de ,/7&90(5 g de +u

m ácido n'trico ; 529,13 g de HNO3

b 1a masa de nitrato cúprico será/

-ara/&90(5 gde +u

5D2(5 g de +u7,2

1ueg

o/

200 g de

+u

m nitrato cúprico ; 7200 g de +u75D2(5 g de

+u7,2/7&90(5 g de +u

m nitrato cúprico ; 590,55 g de uNO3)2

Fesol@i"/ Ficardo )antiago ,etto

esolver:

1) =l teBido "seo de una persona adulta pesa apro$imadamente && 3g contiene 50 % de +a7->2 Ieterminar los 3ilogramos de f"sforoue *a en el teBido "seo de una persona adulta

Fespuesta/ &&(8 g

2) ¿+uántos gramos de *idr"$ido de sodio son necesarios paraneutralizar D> g de +l?

Fespuesta/ >00 g

3) ¿+uántos gramos de *idr"$ido de calcio son necesarios paraneutralizar >90 g de ácido sulfúrico?

Fespuesta/ E0 g

4) ¿+uántos gramos de ácido n'trico se necesitan para neutralizar E0g *idr"$ido de calcio?

Fespuesta/ D0 g

5) +alcular las masas de ácido clor*'drico de *idr"$ido de sodio ue

se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio


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Fespuesta/ &82 g +l 200 g ,a

6) +alcular la masa de sulfato ácido de sodio ue se obtiene tratando2(92 3g de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad su#ciente¿+uántos 3ilogramos de ácido clor*'drico gaseoso se obtienen? ¿Qué

@olumen ocupa ese gas?

Fespuesta/ D000 g ,a)>

&(82 3g +l

&&&E dm +l

7) +alcular la cantidad en peso en @olumen de +2 7en +,-. uese obtienen al tratar 80 g de carbonato de calcio con la cantidadesteueométrica de ácido clor*'drico +alcular además( la cantidad decloruro de calcio formado

+a+ 4 2+l +a+l 2 4 2 4 +2

Fespuesta/ &DE(09 g

85(0> l

>2&(E g

8) +alcular cuantos 3ilogramos cuantos litros 7en +,-. de aire*acen falta para la combusti"n completa de &00 3g de pentano7+5&2 =l contenido de o$'geno en el aire es del 2& % en @olumen "2 % en peso

Fespuesta/ &5>2(D 3g

80952> l

9) Jna aleaci"n tiene 20 % de cobre 80 % de plata +alcular lamasa de sulfato cúprico sulfato de plata ue se podrán obtener con

5 g de dic*a aleaci"n

Fespuesta/ &(D g

2(08 g

10) )e necesitan 20 litros de o$'geno en +,-. +alcular ué cantidadde clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse paraobtener ese @olumen

K+l K+l 4 2 2

Fespuesta/ ED(E9 g


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11) Feaccionan &0 g de aluminio con &0 g de o$'geno( ¿cuál de losreacti@os está en e$ceso?( ¿cuántos gramos de "$ido de aluminio seforman?

Fespuesta/ $'geno

&8(89

Resolver:

1) =$presar la concentraci"n de >0 g de una soluci"n acuosa uecontiene 8 g de soluto cua densidad es de &(&5 gcm


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7) Jna soluci"n acuosa de ácido sulfúrico al && % -- tiene unadensidad de &(08 gcm 2 ,

e &(2& 6 f &(2D m

Resolver:

1) =n un sistema cerrado cua masa total es de &00 g( se *acenreaccionar &0 g de cloruro de bario 7Aa+l2 con la cantidadcorrespondiente de ácido sulfúrico 72)>( para dar sulfato de bario7Aa)> ácido clor*'drico 7+l( ¿cuál es la masa del sistema al #nalde la reacci"n?

2) ¿)e prepar" "$ido de cinc 7Mn a partir del cinc metálico por tresmétodos distintos?

a & g de cinc se calent" en o$'geno gaseoso obteniéndose &(2>D g de"$ido de cinc

b 2 g de cinc se calentaron en corriente de @apor de agua dieron2(>92 g de "$ido de cinc

c g de cinc se atacaron totalmente con ácido n'trico el nitrato decinc( fuertemente calentado di" (E8 g de "$ido de cinc

Iemostrar ue estos resultados están de acuerdo con la le de lasproporciones de#nidas

3) Hl analizar dos sustancias conteniendo N e H( se encontraron los

siguientes @alores/

muestra & en 200 g *a &E5 g de , 25 g de

muestra 2 en 250 g *a 20D g de , >>( g de

¿)e trata de la misma o de diferentes sustancias?( ¿ué le secumple?

4) 1as composiciones centesimales de tres compuestos son lassiguientes/


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compuesto &

compuesto 2

compuesto

+l/ 92(2 %

+l/ 89(&2 %

+l/ 8(>9 %

+/ E(8 %

+/ &0(0> %

+/ &>(&> %

G

/ 0(8> %

/ 2(E %

¿Qué le se cumple?

5) Iadas las siguientes composiciones centesimales/

di"$ido de cloro

tetracloruro de carbono

di"$ido de carbono

+l/ 52(> %

+l/ 92(2 %

+/ 2E(29 %

/ >E(D %

+/ E(8 %

/ E2(E& %

a demostrar ue se cumple la le de Fic*ter

b +alcular el eui@alente del cloro en el di"$ido de cloro

Reso-der:

1) ¿1a le de la conser@aci"n de la masa tiene @alidez para cualuiertipo de reacciones u'micas?( fundamente su respuesta

2) ¿1a le de conser@aci"n de los elementos @ale para todos los

elementos conocidos?( fundamente su respuesta

3) 1as lees gra@imétricas son emp'ricas( ¿tienen entonces absoluta@alidez o son solamente @álidas dentro de los l'mites de error de lae$periencia?

Resolver:

1) =n un sistema u'micamente cerrado( se *acen reaccionar &2E(2 gde cobre 7+u con cantidad su#ciente de o$'geno 7 se obtienen

&>(2 g de "$ido cuproso 7+u2/

a ¿ué masa de o$'geno se emple"?

b ¿ué le se cumple?

2) )e analizan dos muestras( obteniendo los siguientes resultados/

a a partir de D(2 g se obtienen >(D g de sodio 7,a &(D g de o$'geno7

b a partir de 2(8D g se obtienen &(8 g de sodio 7,a 0(>8 g deo$'geno 7


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Nndicar si las muestras corresponden a un mismocompuesto(fundamentar( ¿ué lees se cumplen?

3) Hl analizar dos sustancias ue contienen cloro 7+l mercurio 7gse obtienen los siguientes resultados/

muestra N/ &00 gcontienen

muestra NN/ &00 gcontienen

+l/ &5(08%

+l/ 25(9%

g/ 8>(92%

g/ E>(0E%

Nndicar/

a ¿ué masa de mercurio se combina con & g de cloro?

b ¿las muestras corresponden a un mismo compuesto?

c ¿ué lees se cumplen?

d fundamentar

4) Hl analizar los "$idos del cloro se obtiene/

"$ido N/

"$ido NN/

"$ido NNN/

"$ido N!/

+l/ 8&(9E %

+l/ 5D(DD %

+l/ >D(92 %

+l/ 8(E9 %

/ &8(> %

/ >0(> %

/ 5(08 %

/ D&(2& %

demostrar ue se cumple la le de Ialton

5) +alcular el eui@alente del sodio 7,a en el oduro de sodio 7,aNconociendo las siguientes composiciones centesimales/

Ooduro de sodio 7,aN

Ooduro de potasio 7KN

Ooduro de potasio 7K 2

,a/ &5( %

K/ 2(5 %

K/ 82(98 %

N/ 8>(E %

N/ ED(5 %

/ &E(02 %

los números - - de la le de Fic*ter son iguales a & en todos loscasos

6) +alcular cuál será la proporci"n de nitr"geno 7, a *idr"geno 7

en el amon'aco 7,( partiendo de las siguientes composicionescentesimales/

http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/biografias_d.phphttp://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/biografias_d.php


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$ido n'trico 7,25

Hgua 72

,/ >D(D %

/ &&(&9 %

/ 5(> %

/ 88(8& %

el cociente -- de la le de Fic*ter es igual a 0(DD

Reso-der:

1) =nuncie la le de las combinaciones gaseosas de La 1ussac apl'uelo para las siguientes reacciones/

c *idr"geno 7 más o$'geno 7( para dar agua 72

d *idr"geno más cloro 7+l( para dar ácido clor*'drico 7+l

e nitr"geno 7, más *idr"geno( para dar amon'aco 7,

Resolver:

1) )e tiene &(80D $ &02> moléculas de un gas en un recipientemantenido a presi"n temperatura constantes(calcular/

a moles de gas en el recipiente

b @olumen del recipiente

2) +alcular la masa de un átomo de iodo sabiendo ue su mol es de25> g Ndem para *elio( cloro( *idr"geno( calcioP sabiendo ue suspesos at"micos son/ > P 5(5P & >0 respecti@amenteIato ,H ; D(02 $ &02

3) ¿Qué atomicidad tiene el ozono si un átomo de o$'geno tiene unamasa de 2(DD $ &0G2 g el mol de ozono es de >8 g?

4) ¿+uál es la masa de un litro de los siguientes gases en +,-.?/*idr"geno 72 g(di"$ido de carbono7>> g( mon"$ido de nitr"geno 70 g cloro 7E& g

5) ¿+uántas moléculas átomos *a en >>(8 dm < de o$'geno(medidos en +,-.?

Reso-der:

1) Ie#na @olumen molar( ¿ué tienen de común los @olúmenesmolares de diferentes gases medidos en iguales condiciones depresi"n temperatura?

http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/biografias_g.phphttp://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/biografias_g.php


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2) ¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferenteselementos? +onocido el átomo gramo de un elemento( ¿ué otros@alores de ese mismo elemento se conocen?

3) ¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias?

+onocido el mol de una sustancia( ¿ué otros @alores de esa mismasustancia se conocen?

4) Iiscuta la @alidez de las siguientes a#rmaciones/

a @olúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones depresi"n temperatura contienen igual número de átomos

b masas iguales de distintos gases medidos en las mismascondiciones de presi"n temperatura contienen igual número demoléculas

5) Nndiue corriBa los errores ue *aa en los siguientes @alores/

a el peso at"mico del o$'geno es &D g

b el mol de nitr"geno es 28

c el peso at"mico del di"$ido de azufre es D>

d la masa de una molécula de cloro es &&(E $ &0G2 g

e el @olumen molar es 22(> dm


19/39

a muestra N/ + ; 2>(0 g ; D>(0 g

b muestra NN/ ; 2(0 g ; >(0 g

+alcular/

a 1os gramos de carbono ue se combinan con un gramo de o$'genoen la muestra N

b 1os gramos de *idr"geno ue se combinan con un gramo deo$'geno en la muestra NN

c Nndicar la posible relaci"n en ue se combinan el carbono el*idr"geno entre si

4) +alcular el peso eui@alente del sodio en el oduro de sodioconociendo las siguientes composiciones centesimales/

a Ooduro de sodio/

b Ooduro de potasio/

c $ido de potasio/

,a &5( %

K 2(5 %

K 82(98 %

N 8>(E %

N ED(5 %

&E(02 %

1os números n n de la le de Fic*ter son iguales a & en todos loscasos

5) )abiendo ue 0(2 g de *idr"geno se combinan con &(D g deo$'geno( *allar el eui@alente gramo del *idr"geno

Fespuesta/ & g

6) )i 2(E g de aluminio se combinan 2(> g de o$'geno( *allar eleui@alente gramo del aluminio

Fespuesta/ 9 g

7) allar el eui@alente gramo del cloro en el cloruro de calciosabiendo ue &(D g de o$'geno se combinan con > g de +a ue 8 gde calcio se combinan con &>(2 g de cloro

Fespuesta/ &(5 g

8) Hnalizando "$idos de carbono se *all" la siguiente composici"ncentesimal/

a muestra N/ + ; 2E(28 g ; E2(E2 g

b muestra NN/ + ; >2(8E g ; 5E(& g


20/39

allar los eui@alentes u'micos del carbono

Fespuesta/ g D g

Reso-der:

1) 1a le de conser@aci"n de la masa se cumple estrictamente/

a =n todos los casos

b =n reacciones u'micas con liberaci"n de gran cantidad de energ'a

c =n reacciones u'micas con liberaci"n escasa de energ'a

d =n ninguna reacci"n u'mica

Resolver:

1) ¿Qué @olumen ocupan &&0 g an*'drido carb"nico?

Fespuesta/ 5D dm <

2) ¿Qué @olumen ocupan a 0 R+ atm"sferas de presi"n &>0 g denitr"geno?

Fespuesta/ E( dm <

3) &00 cm < de +2 en +,-. se introducen en un recipiente de & dm <sin @ariar su temperatura(¿ué presi"n eBercerá el gas en elrecipiente?

Fespuesta/ 0(& atm"sfera

4) 5 dm < de un gas están a &&>0 mm de g 2E R+ se lle@an a 8 dm< 2(5 atm"sferas( ¿ué temperatura tendrá el gas?

Fespuesta/ 800 RK

5) )abiendo ue el peso at"mico del cloro es de 5(5P calcular sudensidad en +,-. luego a 200 R+ 5 atm"sferas

Fespuesta/ 9(&528 gdm <

6) ¿H ué temperatura 0(& g de *idr"geno ocupan un @olumen de &litro a presi"n normal?

Fespuesta/ 2>> RK

7) ¿Qué masa de nitr"geno contiene un recipiente de 20 litros a unatemperatura de &00 R+ &(5 atm"sferas de presi"n?


21/39

Fespuesta/ 2D(0D59 g

8) +alcular los gramos de "$ido de mercurio se deben descomponerpara obtener/

a &&2 dm < de 2 en +,-.

b 20 g de o$'geno

c > moles de o$'geno

Fespuesta/ a 2&DD g

b >2 g

c &E2(8 g

9) +alcular la densidad en gdm < del o$'geno gaseoso a &00 R+ baBouna presi"n de >>25(D mm de g

Fespuesta/ 0(5858 gdm <

10) =n ésta ecuaci"n de descomposici"n/

+a+ +a 4 + 2

+alcular/

a 1os litros de an*'drido carb"nico a 2 atm"sferas >E R+ ue seobtienen con 200 g de +a+

b 1os moles de +a ue se obtienen por descomposici"n de &50 g de+a+

Fespuesta/ a 2D(2 dm <

b &(5 mole

Resolver:

1) Ios recipientes de 5 dm < de capacidad cada uno contieneno$'geno a 20 R+( uno de ellos está sometido a una presi"n de 2atm"sferas el otro a D atm"sferas( ¿cuál será el @olumen de cadauno de ellos cuando la temperatura sea de 8E R+(si se mantieneconstante la presi"n?

Fespuesta/ D(2 dm <

2) &0 litros de *idr"geno están a 0 R+ 5 atm"sferas de presi"n( secalienta el gas a presi"n constante *asta 20 R+ luego se lo e$pande


22/39

a temperatura constante *asta obtener una presi"n de 2 atm"sferas¿+uál será el @olumen #nal del gas?

Fespuesta/ 2D(8 dm <

3) 200 cm < de un gas están sometidos a una presi"n de 2 atm"sferas a una temperatura de >0 R+( ¿ué presi"n eBerce si se lo calienta a&00 R+ se mantiene constante el @olumen?

Fespuesta/ 2(> atm"sferas

4) Jn dep"sito de gas ofrece garant'a para una presi"n má$ima de 50atm"sferas( se llena con nitr"geno a 2E R+ 20 atm"sferas ¿=sposible lle@ar dic*o gas a 00 R+ sin crear incon@enientes?

Fespuesta/ 8(2 atm"sferas

5) Jna cierta masa de gas ocupa a 5 atm"sferas 20 R+ un @olumende 0 litros( ¿ué @olumen ocupará en condiciones normales?

Fespuesta/ &D& dm <

6) Jna cierta masa de gas ocupa &0 litros en +,-.( ¿ué @olumenocupará cuando se enfr'e a G 0 R+ a presi"n normal?

Fespuesta/ 8(9 dm <

7) ¿+uánto pesa el aire de una *abitaci"n de 8 m $ 5 m $ > m a 2E R+ E20 mm de g?( 7: ; &(29 3gm 3g

8) )e tienen &0 litros de *idr"geno a 2E R+ 2 atm"sferas de presi"n(calcular/

a ,úmero de moles

b ,úmero de moléculas

c ,úmero de átomos

Fespuesta/ a 0(8&

b >(9&02

c 9(8&02

9) +alcular el número de moléculas gramo de o$'geno contenidas en20 litros de ese gas medido a 2E R+ presi"n normal


23/39

Fespuesta/ 0(8&

10) =n un recipiente *a &2 litros de cloro a 0> mm de g 0 R+ detemperatura( calcular/

a 6asa de cloro

b ,úmero de moléculas

c +antidad de átomos

Fespuesta/ a &5(2 g

b &(&02

c 2(D&02

Resolver:

1) =$presar en grados Kel@in/

a G 2E R+

b G 5 R+

c G &E R+

d G 0 R+

2) 1a temperatura de fusi"n del azufre alfa es de &&2(8 R+( e$presarlaen grados Sa*ren*eit Kel@in

3) Jna masa gaseosa de un litro se calienta a presi"n constantedesde &5 Rc *asta 92 R+( ¿cuál es el @olumen #nal ue ocupa el gas?

Fespuesta/ &(282 litros

4) )e tienen &2 litros de gas a 2(5 atm"sferas( ¿cuál será el @olumensi la presi"n fuese de 5 atm"sferas la temperatura se mantieneconstante?

Fespuesta/ D dm <

5) Jn gas ocupa( a > atm"sferas de presi"n &E R+( un @olumen de&00 litros ¿+uál será el @olumen a E R+ >20 mm de g?

Fespuesta/ E&(2D dm


24/39

6) Jn neumático de autom"@il se calienta de &E R+ a 2E R+(suponiendo ue no se dilate( ¿cuál será la presi"n #nal si la inicial esde > 3gfcm T?

Fespuesta/ >(& 3gfcm T

7) 1a densidad de un gas es de &(98 3gm >( g

b 2(95 3gm <

8) Jna caldera está llena de aire a 0 R+ presi"n normal( tieneadicionada una @ál@ula de seguridad ue pesa &20 , cua secci"nes de 5 cm T ¿a ué temperatura deberá ser calentado ese aire paraue logre abrirse la @ál@ula( considerando normal la presi"n e$terior despreciable la dilataci"n del recipiente?

Fespuesta/ D&(2E R+

9) )e obtienen 55 cm < de nitr"geno a 22 R+ presi"n atmosférica de

E55 mm de g( determinar/

a =l @olumen normal

b 1a densidad a 20 R+

Fespuesta/ a 50(5D cm <

b &(&5E 3gm <

10) Jna masa gaseosa a 25 R+ eBerce una presi"n de &2 atm"sferas(

¿cuál será el aumento de la presi"n si es calentada *asta D2 R+manteniendo constante el @olumen?

Fespuesta/ &(D2D atm"sfera

Resolver:

1) =$presar la constante uni@ersal de los gases ideales 7F en tresunidades distintas

2) )e tienen 50 dm < de +l2 en +,-.( se desea saber ¿cuántosmoles ué masa de cloro *a?


25/39

3) ¿Qué @olumen ocupan moles de nitr"geno? ¿ué masa lecorresponde?

4) =n un recipiente cerrado *a 2> cm < de o$'geno( indicar lacantidad de moléculas presentes

5) ¿+uántos moles de +2 *a en 2(E09&02> moléculas( indicar lamasa( el @olumen la atomicidad de un mol

6) )abiendo ue la densidad del +2 es &(9D5 gdm 0 g( si la densidada &0 R+ 900 mm de g es de 2 gdm >(8 dm


26/39

c 22(> dm 8 dm %( sabiendo además ue 0(D>E5 g delmismo ocupan un @olumen de 0(25 dm < 7+,-.

Resolver:

1) =scribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reaccionesindicadas nombrarlas/

a , 4 6g72 U

b +l 4 ,a U

c N 4 1i U

d 2) 4 Aa72 U

e 2)> 4 K U

f 2+ 4 +a72 U


2) =scribir las f"rmulas de las siguientes sustancias e indicar ue tipode compuesto es cada uno/

a )ul#to de sodio

b +arbonato básico de cobre 7NN

c +arbonato de bario

d )ulfuro de plomo 7N!

e )ulfato ácido de potasio

f Aicarbonato de calcio

g ,itrato cúprico

* )ulfuro de *idr"geno


27/39

i Sosfato ácido de calcio

B Sluoruro de litio

3 Aisulfato de magnesio


3) =scribir las ecuaciones de las siguientes reacciones( nombrarlas eigualarlas/

a Slúor 4 *idr"geno U

b $ido de aluminio 4 *idr"$ido de sodio U

c idr"$ido de aluminio 4 ácido sulfúrico U

d $ido de aluminio 4 ácido clor*'drico U

e idr"$ido de magnesio 4 ácido n'trico U

f Aromo 4 *idr"geno U

g Hcido od*'drico 4 *idr"$ido de bario U

* )ulfuro de *idr"geno 4 *idr"$ido cúprico U

i Hcido fosf"rico 4 *idr"$ido de calcio U


4) ,ombrar los siguientes sales neutras/

a Hl27)>

b Se)

c ,i+

d ,a,2

e K 2)

f +a7+l22


5) 1a formula correcta del sulfato antimonioso es/

a Ht)


28/39

b Hn)

c )b)2

d )b2)


6) 1a formula correcta del cincato de potasio es/

a K 2Mn2

b K 2Mn

c K 2Mn

d KMn

Resultados:

&

a 2, 4 6g72 U 6g7,2 4 22 G nitrato de magnesio

b +l 4 ,a U ,a+l 4 2 G cloruro de sodio

c N 4 1i U 1iN 4 2 G oduro de litio

d 2) 4 Aa72 U Aa) 4 22 G sulfuro de bario

e 2)> 4 2K U 32)> 4 22 G sulfato de potasio

f 2+ 4 +a72 U +a+ 4 22 G carbonato de calcio

2)

a )ul#to de sodio/ ,a2) G sal

b +arbonato básico de cobre 7NN/ 7+u2+ G sal básica

c +arbonato de bario/ Aa+ G sal

d )ulfuro de plomo 7N!/ -b)2 G sal

e )ulfato ácido de potasio/ K)> G sal ácida

f Aicarbonato de calcio/ +a7+2 G sal ácida


29/39

g ,itrato cúprico/ +u7,2 G sal

* )ulfuro de *idr"geno/ 2) G *idrácido

i Sosfato ácido de calcio/ +a-> G sal ácida

B Sluoruro de litio/ 1iS G sal

3 Aisulfato de magnesio/ 6g7)>2 G sal ácida

3)

a Slúor 4 *idr"geno U ácido Cuor*'drico o Cuoruro de *idr"geno

S2 4 2 U 2S

b $ido de aluminio 4 *idr"$ido de sodio U aluminato de s"dio

Hl2 4 2,a U ,aHl2 4 22

c idr"$ido de aluminio 4 ácido sulfúrico U sulfato de aluminio

2Hl7 4 2)> U Hl27)> 4 D2

d $ido de aluminio 4 ácido clor*'drico U cloruro de aluminio

Hl2 4 D+l U 2Hl+l 4 2

e idr"$ido de magnesio 4 ácido n'trico U nitrato de magnesio

6g72 4 2, U 6g7,2 4 22

f Aromo 4 *idr"geno U ácido brom*'drico

Ar2 4 2 U 2Ar

g Hcido od*'drico 4 *idr"$ido de bario U ioduro de bario

2N 4 Aa72 U AaN2 4 22

* )ulfuro de *idr"geno 4 *idr"$ido cúprico U sulfuro cúprico

2) 4 +u72 U +u) 4 22

i Hcido fosf"rico 4 *idr"$ido de calcio U fosfato de calcio

2-> 4 +a72 U +a7->2 4 D2


30/39

4)

a Hl27)> G sulfato de aluminio

b Se) G sulfuro ferroso

c ,i+ G carbonato niueloso

d ,a,2 G nitrito de sodio

e K 2) G sul#to de potasio

f +a7+l22 G clorito de calcio

Resolver:

1) Ietermine el número de o$idaci"n del átomo indicado en lossiguientes compuestos/

a ) en el ,a2)

b 6n en el K6n>

c , en el +a7,2

d + en el ,a2+

e , en el ,2

2) )eVales las *emirreacciones de o$idaci"n reducci"n en lassiguientes reacciones/

a +l2 4 2Se+l2 U 2Se+l

b 2 4 +u U 2 4 +u

c 2,a 4 22 U 2,a 4 2

d 2,a 4 +l2 U 2,a+l

e Se 4 +u)> U Se)> 4 +u

3) =mpleando la tabla de potenciales de o$idaci"n( indicar( cuáles delas siguientes reacciones son posibles/

a 6g 4 +u)> U


31/39

b Mn 4 -b)> U

c +u 4 Mn7,2 U

d Hg 4 6g+ U

e ,a 4 +l U

f +u 4 +l U

4) =n las reacciones ue sean posibles del eBercicio anterior(completar la ecuaci"n escribir las reacciones de o$idaci"n reducci"n( desde el punto de @ista electr"nico

5) Ngualar las siguientes ecuaciones por el método del i"n electr"n/

a , 4 +d) U +d7,2 4 , 4 ) 4 2

b K6n> 4 +l U K+l 4 6n+l2 4 2 4 +l2

c Se+l 4 2) U Se+l2 4 ) 4 +l

d K 2+r2E 4 2)> U K 2)> 4 +r27)> 4 2 4 2

6) Nndicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redo$/

a Mn 4 +l U Mn+l2

b Hg, 4 ,a+l U ,a, 4 Hg+l

c 2)> 4 +a+ U +a)> 4 2+

7) ¿+uántos gramos de K 2) pueden o$idarse a K 2)> con E(9 g deK6n> el cual se reduce a 6n2?

8) ¿+uántos cm < de K+l 0(2 6 se reuieren para reaccionarcompletamente con 20 cm < de +r20(& 6 para reducir K 2+r> +lG?

Reso-der:

1) ¿Qué entiende por o$idaci"n?

2) ¿Qué signi#ca ue un elemento sea o$idante?

#ua#!o-es Redo.

Defnición / son reacciones de "$idoGreducci"n Redo.) auellas en laue se produce la o$idaci"n de un elemento la reducci"n del otroP


32/39

produciéndose una tra-s+ere-#!a de ele#tro-es de un átomo aotro( ue se deben a los #a!os de vale-#!a ue se producenentre los átomos ue reaccionan

Oxidación / es el proceso por el cual un elemento #ede 7o pierde

ele#tro-es( produciéndose un aue-to de vale-#!a

Reducción / es el proceso por el cual un elemento #atura 7o ganaele#tro-es( produciéndose una d!s!-u#!- de vale-#!a%

Oxidante / es la susta-#!a o el elemento ue al actuar ga-aele#tro-es( o$idándolo al otro al mismo tiempo el o.!da-te seredu#e

Reductor / es la susta-#!a o el elemento ue al actuar !erdeele#tro-es( reduciéndolo al otro al mismo tiempo el redu#tor seo.!da%

Reglas ara resolver u-a #ua#!- Redo.

1 1os elee-tos l!res actúan con @alencia cero 0)

2 1os etales actúan con @alencias positi@as )

3 1os etalo!des o no metales actúan con @alencias negati@as )

4 1os etalo!des combinados con el o$'geno actúan con @alenciaspositi@as )

5 =l !drge-o actúa con @alencia 1)

6 =l o.ge-o actúa con @alencia 2)( e$cepto en los per"$idos ueactúa con @alencia 1)

7 1a @alencia de un elee-to #ouesto es siempre cero 0)P resulta de sumar la @alencia de cada elemento multiplicada por lacantidad de átomos ue aporta a la molécula

=Bemplos/

a) K 2)>;: 74&W2 ; 42S: 74DW& ; 4DO: 7G2W> ; G8

S ; 0

) Hl27+

-or tanto( la @alencia del aro-o es 4)%


33/39

#) K 2+r2E

;: 74& W 2 ; 42r: 74$ W 2 ;42$O: 7G2 W E ; G&>

S ; 42 4 2$ G&>; 0G&2 4 2$ ; 02$ ; &2$ ; D

-or tanto(la @alencia del roo r es 6)%

8 1as rea##!o-es Redo. se efectúan en presencia de agua 7medioacuoso o en soluci"n( puesto ue de otra manera los reacti@os nopodr'an separarse en sus iones

Fesuel@e e iguala las siguientes ecuaciones por F=IX

& Hcido clor*'drico 4 ierro +loruro ferroso 4 idr"geno

2 ,itrato de plata 4 ierro ,itrato ferroso 4 -lata

)ulfato cúprico 4 Hluminio )ulfato de aluminio 4 +obre

> Hcido n'trico 4 -otasio ,itrato de potasio 4 idr"geno

5 )ulfato cúprico 4 ierro )ulfato ferroso 4 +obre

D Hcido sulfúrico 4 +alcio )ulfato de calcio 4 idr"geno

E ,itrato plumboso 4 Minc

,itrato de zinc 4 -lomo

8 Hcido brom*'drico 4 Minc Aromuro de zinc 4 idr"geno

9 +loruro cúprico 4 Hluminio +loruro de aluminio 4 +obre

&0 )ulfato de magnesio 4 )odio )ulfato de sodio 4 6agnesio

&& Hcido sulfúrico 4 Minc )ulfato de zinc 4 idr"geno

&2 Hcido n'trico 4 +obre ,itrato cúprico 4 $ido n'trico 4 Hgua

& Hcido sulfúrico 4 -ermanganato de potasio )ulfato de potasio4 )ulfato de manganeso 4 Hgua 4 $'geno naciente

&> Hcido n'trico 4 -lata ,itrato de plata 4 Ai"$ido de nitr"geno 4Hgua

&5 ,itrato de potasio 4 6on"$ido de carbono Hn*'drido carb"nico4 Ai"$ido de nitr"geno 4 $ido de potasio

&D Hcido sulfúrico 4 Iicromato de potasio

)ulfato de potasio 4)ulfato cr"mico 4 Hgua 4 $'geno naciente


34/39

&E Hcido clor*'drico 4 Ai"$ido de manganeso +loruro demanganeso 4 Hgua 4 +loro

&8 Hcido sulfúrico 4 -lata )ulfato de plata 4 Hn*'drido sulfuroso 4Hgua

&9 Hcido n'trico 4 S"sforo naciente 4 Hgua Hcido fosf"rico 4 $idode nitr"geno

20 Hcido n'trico 4 Hcido Cuor*'drico $ido de nitr"geno 4 Slúor 4Hgua

2& Hcido sulfúrico 4 Ai"$ido de manganeso )ulfato manganoso 4Hgua 4 $'geno naciente

22 Hcido clor*'drico 4 -ermanganato de potasio +loruro de potasio4 +loruro manganoso 4 Hgua 4 +loro

2 Hcido brom*'drico 4 -ermanganato de potasio Aromuro depotasio 4 Aromuro manganoso 4 Hgua 4 Aromo

2> Hcido clor*'drico 4 Iicromato de potasio +loruro de potasio 4+loruro cr"mico 4 Hgua 4 +loro

25 +arbonato de magnesio 4 )odio +arbonato de sodio 46agnesio

2D Noduro cúprico 4 Aario Noduro de bario 4 +obre

2E Hcido iod*'drico 4 Iicromato de potasio Noduro de potasio 4Noduro cr"mico 4 Hgua 4 Nodo

28 Hcido brom*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Aromuromanganoso 4 Hgua 4 Aromo

29 +arbonato de zinc 4 -otasio +arbonato de potasio 4 Minc

0 Hcido brom*'drico 4 ierro Aromuro ferroso 4 idr"geno

& Hcido n'trico 4 -otasio ,itrato de potasio 4 idr"geno

2 Hcido iod*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Noduro manganoso 4Hgua 4 Nodo

Hcido brom*'drico 4 Iicromato de potasio Aromuro de potasio4 Aromuro cr"mico 4 Hgua 4 Aromo

=) >ara la ote-#!- de los alge-os #oo: l2 /r2 =2%

Hcido 4 )al de los metales 4 Hgua 4


35/39

*idrácido $idante al"geno del ácido

+lArN

6n2K 2+r2EK6n>

& Hcido clor*'drico 4 Ai"$ido de manganeso +loruro demanganeso 4 Hgua 4 +loro

> 4&+lG& 4 6n4>2G2 6n42+l2G& 4 2 24&G2 4 +l2R

6n4>

4 2eG

6n42

reducci"n

2 +lG& +l2R

4 2eG

o$idaci"n

6n4>

4 2+lG&

6n42

4+l2R

2 Hcido clor*'drico 4 Iicromato de potasio +loruro de potasio 4+loruro cr"mico 4 Hgua 4 +loro

&> 4&+lG& 4 K 24&+r24DEG2 2 K 4&+lG& 4 2 +r4+lG& 4 E 24&G2 4 +l2R

+r4D4 eG

+r47W2reducci"n

2 +lG& +l2R4 2eG

7Wo$idaci"n

2+r4D

4 DeG

2+r4

D +lG& +l2R4 DeG

2+r4D

4 D+lG&

2+r4

4 +l2R

Hcido clor*'drico 4 -ermanganato de potasio +loruro de potasio4 +loruro manganoso 4 Hgua 4 +loro

&D 4&+lG& 4 2 K 4&6n4E>G2 2 K 4&+lG& 4 2 6n42+l2G& 4 8 24&G2 4 5 +l2R

6n4E4 5eG

6n427W2reducci"n

2 +lG& +l2R4 2eG

7W5o$idaci"n

26n4E

4 &0eG

26n42

&0 +lG 5 +l2R 4 &0


36/39

& eG

26n4E

4 &0+lG&

26n42

4 5+l2R

?a!"-, de la !sa +ora resolver las s!gu!e-tes

e#ua#!o-es RDO@:

> Hcido brom*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Aromuromanganoso 4 Hgua 4 Aromo

5 Hcido brom*'drico 4 -ermanganato de potasio Aromuro depotasio 4 Aromuro manganoso 4 Hgua 4 Aromo

D Hcido brom*'drico 4 Iicromato de potasio Aromuro de potasio 4Aromuro cr"mico 4 Hgua 4 +loro

E Hcido iod*'drico 4 -ermanganato de potasio Noduro de potasio 4Noduro manganoso 4 Hgua 4 Nodo

8 Hcido iod*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Noduro manganoso 4Hgua 4 Nodo

9 Hcido iod*'drico 4 Iicromato de potasio Noduro de potasio 4Noduro cr"mico 4 Hgua 4 Nodo

==) >ara la ote-#!- del O.ge-o O2)%

Hcidoo$oácido

4$idante

)al de los metales 4 Hgua 4$'geno at"mico

2)>

6n2K 2+r2EK6n>

& Hcido sulfúrico 4 Ai"$ido de manganeso )ulfato manganoso 4Hgua 4 $'geno at"mico

24&)4D>G2 4 6n4>2G2 6n42)4D>G2 4 24&G2 4 R

6n4>

4 2eG

6n42

reducci"n

G2 R4 2eG

o$idaci"n

6n4>

4 G2

6n42

4R

2 Hcido sulfúrico 4 -ermanganato de potasio )ulfato de potasio 4)ulfato de manganeso 4 Hgua 4 $'geno at"mico


37/39

24&)4D>G2 4 2 K 4&6n4E>G2 K 24&)4D>G2 4 2 6n42)4D>G2 4 24&G2 4 5 R

6n4E4 5eG

6n427W2reducci"n

G2 R 4 2eG

7W5o$idaci"n

26n4E

4 &0eG

26n42

5 G2 5 R4 &0eG

26n4E

4 5G2

26n42

4 5R

Hcido sulfúrico 4 Iicromato de potasio )ulfato de potasio 4)ulfato cr"mico 4 Hgua 4 $'geno at"mico

> 24&)4D>G2 4 K 24&+r24DEG2 K 24&)4D>G2 4 +r247)4D>G2 4 > 24&G2 4 R

+r4D4 eG

+r47W2reducci"n

G2 R4 2eG

7Wo$idaci"n

2+r4D

4 DeG

2+r4

G2 R4 DeG

2+r4D

4 G2

2+r4

4 R

===) Otros t!os de rea##!o-es RDO@ so-:

G2 Se42)4D>G2 4 +uR

+u42

4 2eG

+uR

reducci"n

SeR Se424 2eG

o$idaci"n

+u42

4SeR

+uR

4Se42

2 Hluminio 4 +loruro cúprico +loruro de aluminio 4 +obre


38/39

2 HlR 4 +u42+l2G& 2 Hl 4+lG& 4 +u

+u424 2eG

+uR7Wreducci"n

HlR

Hl4 4

eG7W2

o$idaci"n

+u42

4 DeG

+uR

2 HlR 2 Hl44 DeG

+u42

4 2HlR

+uR

4 2Hl4

,itrato plumboso 4 Minc ,itrato de zinc 4 -lomo

> )ulfato de magnesio 4 )odio )ulfato de sodio 4 6agnesio

5 ,itrato de plata 4 ierro ,itrato ferroso 4 -lata

D )ulfato cúprico 4 Hluminio )ulfato de aluminio 4 +obre

E +arbonato de magnesio 4 )odio +arbonato de sodio 46agnesio

8 Noduro cúprico 4 Aario Noduro de Aario 4 +obre

9 )ulfato de magnesio 4 1itio )ulfato de litio 4 6agnesio

&0 +arbonato de zinc 4 -otasio +arbonato de potasio 4 Minc

/: Aetal


39/39

4& eG R reducci"n

KR K 4&4 &eG

7W2o$idaci"n

24&

4 2eG

2R

2 KR 2 K 4&4 2eG

24&

4 2KR

2R

4 2K 4&

Hcido sulfúrico 4 +alcio )ulfato de calcio 4 idr"geno

> Hcido brom*'drico 4 Minc Aromuro de zinc 4 idr"geno

5 Hcido sulfúrico 4 6agnesio )ulfato de magnesio 4 idr"geno

D Hcido brom*'drico 4 ierro Aromuro ferroso 4 idr"geno

E Hcido n'trico 4 Aario ,itrato de bario 4 idr"geno

8 Hcido fluor*'drico 4 1itio Sluoruro de litio 4 idr"geno

9 Hcido sulfúrico 4 )odio )ulfato de sodio 4 idr"geno

&0 Hcido clor*'drico 4 Hluminio +loruro de aluminio 4 idr"geno

Problemas Para Treppo

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