Prinsip kesemtimbangan kimia

7
PRINSIP KESEMTIMBANGAN KIMIA MOZZAD KURNIAWAN 41614010055 DIDIK NURDIANSYAH 41614010058 JULIO IRFAN SYAH

Transcript of Prinsip kesemtimbangan kimia

Page 1: Prinsip kesemtimbangan kimia

PRINSIP KESEMTIMBANGAN

KIMIAMOZZAD KURNIAWAN 41614010055

DIDIK NURDIANSYAH 41614010058

JULIO IRFAN SYAH

Page 2: Prinsip kesemtimbangan kimia

REAKSI KESETIMBANGAN

Reaksi kimia dapat di kelompokkan menjadi reaksi satu arah dan reaksi dua arah.Reaksi satu arah adalah reasi kimia yang hasil reaksinya tidak dapat berubah kembali menjadi pereaksinya. Contohnya, reaksi pembentukkan gas karbon dioksida yang di hasilkan dari reaksi antara karbon dan gas oksigen. Karbon dioksida yang tebentuk tidak dapat kembali menjadi karbon dan oksigen.

Adapun reaksi dua arah merupakan kebalikan dari reaksi satu arah. Pada reaksi dua arah, hasil reaksinya dapat berubah kembali menjadi pereaksinya. Reaksi dua arah di sebut juga reaksi bolak balik, reaksi dapat balik, atau reaksi kesetimbangan karena membentuk suatu kesetimbangan. Contohnya, reaksi pembentukkan terumbu karang (CaCO3) yang di hasilkan dari reaksi antara ion kalsium dan gas karbon dioksida. Terumbu karang yang terbentuk dapat larut kembali menjadi ion kalsium dan gas karbon dioksida. Pada reaksi kesetimbangan, di kenal istilah reaksi ke kanan (reaksi maju / pembentukan) dan reaksi ke kiri (reaksi balik/pembalikan).

Page 3: Prinsip kesemtimbangan kimia

KAPAN SUATU REAKSI MENCAPAI KESETIMBANGAN ?

Pada suatu kesetimbangan kimia, ikatan-ikatan akan terputus atau terbentuk seiring dengan maju mundurnya atom-atom di antara molekul-molekul reaktan dan produk. Jika konsentrasi awal reaktan besar, tumbukan antara molekul-molekulnya akan membentuk molekul-molekul produk. Sesudah konsentrasi produk tersebut cukup banyak, reaksi kebalikannya (pembentukan “reaktan” dari “produk”) mulai berlangsung.

Saat mendekati keadaan kesetimbangan, kecepatan reaksi ke kanan dan ke kiri akan sama dan praktis tidak terjadi lagi perubahan yang dapat di amati dan di ukur sehingga tidak ada perubahan makrokropis. Pada keadaan sebenarnya, terjadi reaksi terus-menerus pada kedua arah (dinamis) dan pada saat itulah keadaan setimbang tercapai dengan laju kedua reaksi yang sama

V1 = V2

“kecepatan reaksi ke kanan = kecepatan reaksi ke kiri”

*agar lebih jelasnya saya ibaratkan kesetimbangan dinamis dengan perpindahan penduduk suatu desa ke desa lain. Kesetimbangan tercapai apabila pada waktu bersamaan, jumlah penduduk yang pindah dari desa A ke desa B sama dengan jumlah penduduk yang pindah dari desa B ke desa A sehingga Jumlah penduduk di kedua desa tersebut tidak berubah.

Page 4: Prinsip kesemtimbangan kimia

TETAPAN KESETIMBANGAN KIMIA

Tetapan Kesetimbangan Kimia dibagi menjadi 2, yaitu :

Tetapan keseimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc)Merupakan hasil kali konsentrasi reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi, setelah zat-zatnya dipangkatkan sesuai dengan koefisiennya.

Reaksi : mA + nB <-> pC + qD

Persamaan tetapan kesetimbangan :

Page 5: Prinsip kesemtimbangan kimia

Tetapan Kesetimbangan Kimia berdasarkan tekanan parsial (Kp)Merupakan hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan

parsial gas zat-zat pereaksisetelah tiap gas-gas dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.

Reaksi : aA + bB <-> cC + dDPersamaan tetapan kesetimbangan :

Kp = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b

DisosiasiPeristiwa penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana menurut

persamaan reaksi kesetimbangan.

Derajat disosiasi yaitu perbandingan antara mol zat yang terurai dengan zat mula-mula sebelum terurai.

Page 6: Prinsip kesemtimbangan kimia

Jenis-jenis kesetimbangan Kimia

Berdasarkan fasa zat-zat yang terlibat dalam reaksi, kesetimbangan kimia dapat di kelompokkan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

1. Kesetimbangan homogen adalah suatu reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi, memiliki fasa yang sama. Umumnya, kesetimbangan homogen merupakan reaksi-reaksi pada fase gas. Contoh : 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)

2. Kesetimbangan heterogen adalah suatu reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi memiliki fasa yang berbeda. Contoh : La2(C2O4)3 (s) ↔ La2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g)

Page 7: Prinsip kesemtimbangan kimia

DAFTAR PUSTAKA

• http://bagas-b038.blogspot.com/2013/10/prinsip-kesetimbangan-kimia.html

• http://syakir-berbagiilmu.blogspot.com/2012/03/pengertian-dan-prinsip-kesetimbangan.html#.VBZwX_UcTIU