Slide 1

Kelompok 3

Anesia (RSA1C113001)

Dea Rina Hartati (RSA1C113017)

Roslina Turnip (RSA1C113028)Dosen Pengampu :Drs.Abu Bakar,M.PdSULFUR

Nama belerang berasal dari bahasa latin yaitu sulphurium yang artinya batu belerang.Menurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batu belerang. Sulfur (Sanskrit, sulvere; latin sulpur) dikenali semenjak zaman purbakala, dan pernah dirujuk dalam kitab Injil Pentateuch (Kejadian).

Pada lewat 1770-an, Antoine Lavoisier membantu meyakinkan golongan sains bahawa sulfur merupakan sejenis unsur dan bukannya satu sebatian. Pada 1867, sulfur ditemui di dalam endapan-endapan bawah tanah di Louisiana dan Texas.SEJARAHSULFUR

Bentuk belerang adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent.

Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning.

Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfide dan sulfate. STRUKTUR

SULFUR

KEBERADAAN DI ALAM Pada mulanya unsur ini disebutbrimsoneyang berarti batu yang mudah terbakar. Belerang juga terdapat dalam gas alam, minyak bumi, dan batu bara.Dalam keadaan bebas, umumnya belerang terdapat di daerah gunung berapi. Adapun dalam bentuk senyawanya, belerang ditemukan dalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida (FeS2), gips (CaSO4.2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Belerang terkandung dalam gas alam seperti H2S dan SO2.SULFUR

SIFAT FISIK

Massa jenis (pada suhu kamar) =2.07 g/cm3=1.96 g/cm3 =1.92 g/cm3

Massa jenis cair padatitik lebur: 1.819 g/cm

Titik didih: 717.8K (444.6 C, 832.3 F)

Titik lebur: 388.36K (115.21 C, 239.38 F)

Titik kritis: 717.8K (444.6 C, 832.3 F)SULFUR

SIFAT KIMIA

Struktur kristalOrthorhombicBilangan oksidasi1, 2, 4,6(stronglyacidicoxide)Elektronegativitas2.58 (skala Pauling)Energi ionisasi (detail)ke-1: 999.6kJ/molke-2: 2252 kJ/molke-3: 3357 kJ/molJari-jari atom100 pmJari-jari atom(terhitung)88pmJari-jari kovalen102pmJari-jari Van der Waals180 pmSULFUR

Ada beberapa allotropi belerang , yaitu: Belerang rombik (S) Belerang monoklinik (S) Belerang cair (S) Belerang cair (S).

Belerang bewarna kuning dan berbentuk kristal rombik dengan rumusS8. Jika dipanaskan pada suhu diatas 95,5oC, pola kristal rombik belerang berangsur-angsur berubah menjadi bentuk monoklinik. Gejala ini disebutalotropi, yaitu perbedaan bentuk kristal akibat adanya perubahan suhu. S8(rombik)S8(monoklinik)SULFUR

Pembuatan Secara IndustriPengambilan S dari batuan sulfida / sulfatPengambilan Sulfur Alamiah dari deposit gunung berapi (Indonesia)

Pembuatan Secara LaboratoriumPemanasan PiritPirit dipanaskan tanpa udara akan menyebabkan dekomposisi S22-menjadi belerang dan FeS. FeS2 FeS + S

Proses Claus2H2S + 3O2 2SO2+ 2H2O4H2S + 2SO2 6S + 4H2OPEMBUATANSULFUR

Proses Frasch

SULFUR

SENYAWANYA DAN PEMBUATANNYAHidrogen BinerHidrogen Sulfida adalah sebuah bahan kimia laboratorium yang penting, karena di pakai secara luas dalam analisis kualitatif. Zat ini dapat dengan mudah di buat dengan aksi asam terhadap sulfida logam, atau dengan hidrolisis tioasetamida :FeS + 2HCl H2S + FeCl2CH3CSNH2 + H2O H2S + CH3CONH2SULFUR

Polisulfida LogamBelerang tidak hanya terikat bersama dalam belerang unsur, tetapi dapat bereaksi juga dengan ion sulfida dengan membentuk ion polisulfida. BaS + 2S BaS3 Ion polisulfida ukurannya berkisar dari S22- sampai S63-. Kristal polisulfida yang paling terkenal, yaitu bijih besi yang umum seperti pirit (FeS2).

Oksida dan Asam oksoa.SO2 dan SO3Sulfur dioksida dapat terbentuk pada pembakaran batu bara yang mengandung belerang, dan pemanggangan bijih sulfida.SULFUR

Meskipun pada keadan biasa SO3 sukar terbentuk pada keadaan tertentu, SO2 dapat dioksida menjadi SO3. London smog / smog kelabu terjadi dari campuran SO partikulat dan kabut, zat dalam partikulat dapat mengkatalisa pembentuk SO3 dari SO2 dan dengan udara lembab dapat menghasilkan kabut yang mengandung asam sulfat.

b.Asam Sulfat1. Proses Kamar Timbal (Pb)Proses tersebut menggunakan ruang reaktor yang dindingnya dilapisi timbal ( Pb ) oleh sebab itu dinamakan proses kamar timbal / bilik timbal. Reaksi yang terjadi:2S(s) + 2 O2(g) 2 SO2(g)2 SO2(g) + 2 NO2(g) 2 SO3(g) + 2 NO(g)SULFUR

2.ProsesKontaka) Belerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksidab)Belerangdioksida dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida.c)Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asam pirosulfat.d)Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat pekat.Reaksi yang terjadi : S(s) + O2(g) SO2(g)

2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = - 98,3 KJ

H2S2O7(aq)+H2O2H2SO4

Kadar asam sulfat yang dihasilkan = 98%SULFUR

c.ThiosulfatThiosulfat mudah di peroleh dengan mendidihkan larutan sulfit dengan sulfur . S + SO32- S2O32-

d.DithionatReduksi sulfit dalam larutan akua yang mengandung SO2 berlebihan dengan debu seng menghasilkan ZnS2O4.Garam Zn2+ dan Na+. Biasanya digunakan sebagai zat pereduksi yang kuat dan cepat dalam larutan basa:

2SO3 + 2H2O +2e 4OH- + S2O42- E = -1,12 VSULFUR

e.PolithionoatTetrahionoat di peroleh dengan perlakuan thiosulfat dengan iod dalam reaksi yang digunakan dalam penentuan volumetri iod: 2S2O32- + I2 2 I- + S4O62-

f.Peroksodiosulfat Garam garam NH4+ dan Na+ di eroleh dengan elektrolisis sulfat yang bersangkutan pada suhu rendah dan rapatan arus yang tinggi.Ion S2O82- adalah salah satu zat pengoksidasi yang paling kuat dan berguna:S2O8 + 2e 2SO42- E=2,01 VSULFUR

DAUR SIKLUS SULFURSULFUR

KEGUNAANKegunaan Belerang Dalam kehidupan sehari-hari yaitu sbb:

Belerang bersama KNO3, karbon digunakan dalam pembuatan serbuk mesiu.

Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering.

Belerang atau sulfur dapat di gunakan untuk bahan kosmetik,misalnya untuk menghilangkan jerawat,alergi pada kulit dan serta ketombe.SULFUR

Untuk pupuk NPK ponska atau NPK mutiara.Salah satu fungsi sulfur ini adalah merangsang pertumbuhan tanaman-tanaman muda.

Sulfur atau zat belerang pada bawang putih dapat di gunakan sebagai berbagai macam obat seperti melegakan saluran pernapasan dan untuk mengeluarkan lendir.

Belerang dioksida (SO2) digunakan sebagai fungisida (antijamur), fumigan dalam jumlah yang sangat kecil digunakan sebagai pengawet makanan.SULFUR

Kegunaan Belerang Dalam Industri

Untuk membuat asam sulfat

Untuk membuat gas SO2 yang biasa dipakai untuk mencuci bahan yang terbuat dari wool dan sutera.

Pada industry ban,belerang untuk vulkanisasi karet yang berkaitan agar ban bertambah ketegangannya serta kekuatannya.Belerang juga digunakan pada industri obat-obatan, bahan peledak, dan industri korek api yang menggunakan Sb2S3.SULFUR

Belerang bersifat mudah terbakar yang menghasilkan gas belerang dioksida. Gas ini dapat menyesakkan pernapasan dan menimbulkan gejala batuk. Dalam jumlah besar, belerang dioksida dapat merusak saluran pernapasan dan menimbulkan radang tenggorokan serta kerusakan paru-paru, bahkan dapat menyebabkan kematian.

Efek utama dari belerang dioksida dalam atmosfer adalah kecendrungan untuk teroksidasi menghasilkan asam sulfat. Asam ini dapat menyebabkan terjadinya hujan asam.DAMPAK PENGGUNAAN SULFURSULFUR

Pertanyaan :Retno Nur Iswari (RSA1C113012)Bagaimana proses pemanfaatan belerang yang berfungsi sebagai kosmetik? bisa dijelaskan

Maria Novita Tukan (RSA1C113010)Sebutkan apa saja dampak positif dari sulfur ?

Nurul Hasanah (RSA1C113002)Berapakah kadar fumigan dari belerang yang dioksidasi sebagai pengawet makanan ?

SULFUR

21Ahmad Maulana Ardi (RSA1C113019)Jelaskan bentuk-bentuk allotropi belerang, dan perbedaan dari masing-masingnya

Elsa Cessara (RSA1C113013)Apa saja kelebihan-kelebihan dari proses caluse ?

Yoos Yuliarso (RSA1C113008)Bagaimana proses daur siklus sulfur ? jelaskan kembali

SULFUR