PERSAMAAN ARHENIUS DAN ENERGI AKTIVASI

OLEH :KELOMPOK 7 & 8

1. SHERLIN OKTAVIA2. SEPTIA ADELLA

3. OKTA FATMA WITA4. DESIANA MELASAR5. ADE AMELIA NST

6. RUSWANDI

UNIVERSITAS NEGERI PADANG2015

TUJUAN

1. Memperlihatkan bagaimana ketergantungan konstanta laju reaksi pada suhu

2. Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arhenius

TEORI DASAR Laju reaksi adalah pengukuran konsentrasi

salah satu pereaksi atau pertambahan konsentrasi salah satu hasil reaksi persatuan waktu.A+B+C HasilLaju Reaksi (r) = d[A] / dt

Laju reaksi berbanding terbalik dengan

waktu selesainya reaksi (s). Artinya, makin besar laju reaksi makin pendek waktunyar = 1/s

Cara kerja Pada tabung reaksi terpisah menyiapkan sistem seperti gambar di bawah ini

Mengisi gelas kimia 600 mL dengan air es mendinginkan tabung 1 dan 2 Mencampurkan isi

sistem

Tabung 1 Tabung 2

V S2O82-

(mL)V H2O(mL)

V I-

(mL)V H2O(mL)

V S2O32-

(mL)V kanji(mL)

6 5 mL 5 mL 10 mL - 1 mL 1 mL

TABEL PENGAMATAN

SUHU AWAL(0

C)

SUHU AKHIR(0C)

SUHU RATA-RATA(0

C)

WAKTU REAKSI (s)

T (K) 1/T(K-1) Ln (1/s)

0 23 11.5 454 284.5 0.0035 -6.12

10 22 16 298 289 0.0034 -5.7

20 25 22.5 260 298 0.0033 -5.56

30 32 31 141 304 0.0032 -4.95

40 42 41 70 314 0.0031 -4.23

PERHITUNGAN

KESIMPULANEnergy aktivasi adalah energy minimum

yang dibutuhkan oleh suatu reaksi agar dapat berlangsung

Rumus arhenius dapat mencari nilai dari energy aktivasi pada suatu reaksi, yaitu

Energy aktivasi depengaruhi oleh factor a)Suhub)Factor frekuensi c)Katalis

Konstanta laju reaksi bergantung terhadap suhu