Prinsip Kesetimbangan Kimia

Anggota kelompok :

1. Dwi Halimah (41613010028)

2. Nunik Iswarni (41613010015)

3. Nurul Widyaningsih (41613010012)

Apa itu kesetimbangan kimia

?

Pada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknyaproduk sama dengan laju terurainyakembali produk menjadi reaktan. Padakeadaan ini, biasanya tidak terlihat lagiada perubahan. Keadaan reaksi denganlaju reaksi maju (ke kanan) sama denganlaju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakankeadaan setimbang. Reaksi yang beradadalam keadaan setimbang disebut SistemKesetimbangan.

Ciri – ciri kesetimbangan kimia

• Hanya terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap

• Reaksinya berlangsung terus-menerus(dinamis) dalam dua arah yang berlawanan

• Laju reaksi maju (ke kanan) samadengan laju reaksi balik (ke kiri)

• Semua komponen yang terlibat dalamreaksi tetap ada

• Tidak terjadi perubahan yang sifatnyadapat diukur maupun diamati.

Faktor-faktor yang mempengaruhi

kesetimbangan kimia

Berikut adalah faktor-faktor menyebabkan pergeseran kesetimbangan:

1. Perubahan konsentrasi (dM)Jika konsentrasi zat ditambah, maka reaksi kesetimbangan akanbergeser menjauhi zat yang ditambah. Jika konsentrasi zatdikurangi, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser mendekatizat yang dikurang.

2. Perubahan tekanan (dP) dan volume (dV)Jika tekanan diperbesar, berarti volume mengecil, maka reaksikesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien kecil.Jika tekanan diperkecil, berarti volumenya betambah, makareaksi kesetimbangan akan begeser ke arah koefisien besar.

3. Perubahan suhu (dT)Jika suhu dinaikan, maka reaksi kesetimbangan akanbergeser ke arah endoterm (dH=+). Jika suhu diturunkan,maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (dH=-).

4. Kataliskatalis hanya berfungsi untuk mempercepat tercapainya kesetimbangan kimia.

Tetapan kesetimbangan (K) ada dua macam, yaitu Kc dan Kp.

Kc adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlahkonsentrasi/molaritas (M)

Kp adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlah tekanan parsial gas (P).

Secara umum rumusan K adalah perkalian jumlah zat di ruas kanan masing-masingdipangkatkan koefisiennya dibagi perkalian jumlah zat di ruas kiri masing-masingdipangkatkan koefisiennya. Misalnya :

Jika fase zat dalam reaksi kesetimbangan adalah solid (s), loquid (l), larutan (aq), dan gas (g), maka dapat dihitung Kc dan Kp dengan melibatkan jumlah zat dari zat yang berfasegas (g) saja.

Jika fase zat-zatnya: s, l, dan g (tidak ada aq), maka dapat dihitung Kc dan Kp denganmelibatkan jumlah zat dari zat fase gas (g) saja.

Jika fase zat-zatnya: s, l, dan aq (tanpa ada g), maka tetapan kesetimbangan yang dapat

dihitung adalah Kc saja dengan melibatkan jumlah zat dari zat fase larutan (aq) saja.

Jadi kesimpulannya adalah

Kesetimbangan kimia terjadi pada saat kitamemiliki reaksi timbal balik di sebuah sistemtertutup. Tidak ada yang dapat ditambahkanatau diambil dari sistem itu selain energi. Padakesetimbangan, jumlah dari segala sesuatuyang ada di dalam campuran tetap samawalaupun reaksi terus berjalan. Inidimungkinkan karena kecepatan reaksi kekanan dan ke kiri sama.

Apabila kita mengubah keadaan sedemikianrupa sehingga mengubah kecepatan relatifreaksi ke kanan dan ke kiri, kita akanmengubah posisi kesetimbangan, karena kitatelah mengubah faktor dari sistem itu sendiri.