PREDIKSI UAN KIMIA 2010

Prediksi UAN SMA/MA KIMIA

2010

&

Pembahasannya

K I M I A I P A

Disusun Oleh

Warsiti, SPdPREDIKSI (SIMULASI) UN SMA / MA IPA

KIMIA

1. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X2+ adalah......A. 1B. 2

C. 3D. 5

E. 7

Pembahasan : 27x = 3d7 4s2

25x 2+ = 3d5 4s2

-2 -1 0 1 +2 Jwb: D

Pembahasan soal prediksi UN dan olympiade kimia, Warsiti,MAN 1 Boyolali 1

2. Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor 40 adalah..... A. n = 4 l = 2 m = +1 s = - ½ B. n = 4 l = 2 m = -1 s = + ½C. n = 5 l = 0 m = 0 s = - ½D. n = 5 l = 2 m = +1 s = + ½E. n = 4 l = 2 m = 0 s = - ½

Pembahasan :

40 = 5s2 4d2

n = 4l = nsk – 1 = 3 – 1 = 2

m = m = -1 -2 -1 0 +1 +2

s = = + ½

Jwb : B

3. Grafik di bawah ini menunjukkan hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasi

pertama. Grafik yang menunjukkan unsur-unsur dalam satu golongan adalah........

A. P, Q, RB. R, S, TC. U, V, WD. P, R, SE. P, S, V

Pembahasan :

Unsur dalam satu golongan energi ionisasi tidak jauh beda yaitu : P, S, V

Jwb : E

4. Diantara unsur-unsur P, Q, R, S, T dengan nomor atom berturut-turut 3, 12, 19, 33, dan 53 yang

terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah...

A. P dan QB. Q dan S

C. P dan RD. S dan T

E. R dan T

Pembahasan :3 P = 2 1 12 Q = 2 8 219 R = 2 8 8 133 S = 2 8 18 5 35 T = 2 8 18 7P dan R Jwb : C

5. Unsur-unsur Na, Cl dan O masing-masing mempunyai nomor atom 11, 17 dan 8. Di antara

unsur-unsur tersebut dapat membentuk senyawa NaClO, ikatan kimia yang terdapat dalam

senyawa tersebut adalah.....

A. heteropolar dan homopolarB. heteropolar dan kovalen koordinasiC. homopolar dan kovalen koordinasi


D. heteropolarE. homopolar

11 Na = 2 8 1 17C1 = 2 8 7 8O = 2 6

Na Cl = o

Jwb : C

XX oo

X Cl X O oo Na o X oo XX

6. Struktur Lewis HNO3 adalah sebagai berikut. Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor........A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 1 dan 5

D. 3 dan 4E. 5 dan 4

5 O x x 4

H x O x N x x 3

O 1 2

Jwb :5 Kovalen tunggal

4 Kovalen koordinasi

7. Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90 % Al (Ar = 27) dan 10 % Cu(Ar = 63,5)

digunakan untuk menghasilan gas H2 dengan mereaksikan asam klorida. Untuk menghasilkan

6,72 liter gas H2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak

A. 21,6 gram

B. 12 gram

C. 6,7 gram

D. 6 gram

E. 5,4 gram

Pembahasan :

8. Berdasarkan gambar di bawah :Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan adalah .......(Ar Mg=24)

A. 3,36 ltB. 3,60 lt C. 22,4 lt

D. 7,20 ltE. 14,4 lt

Pembahasan

T = 27 + 273 = 3000 K

6Mg = 24

= 0,25 mol


∏ = R C T

0,25

I = 0,082 . V . 300

V = 0,082 . ¼ . 300

= 0,082 . 75

= 6,15 L

9. Diketahui 5 liter campuran CH4(g) dan C2H6(g) dibakar sempurna menghasilkan CO2(g) dan

H2O(g). Jika campuran tersebut mengandung 20% CH4(g) dan 80% C2H6(g) . Maka volume gas O2

dan CO2 yang dihasilkan diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah.......

A. 2 liter dan 14 liter

B. 14 liter dan 8 liter

C. 2 liter dan 8 liter

D. 9 liter dan 16 liter

E. 16 liter dan 9 liter

Pembahasan :

CH4 = 20% = 20/100 x 5 = 1 LC2H6 = 80% = 80/100 x 5 = 4 L

Pers Reaksi I CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O .............(1) 1L 2L 1L 2L

Pers Reaksi II C2H6 + 7/2 O2 2 CO2 + 3 H2O……..(2)

Reaksi 2 C2H6 = 4L CO2 = 2/1 x 4 = 8 O2 = 7/2 x 4 L = 14 L

Jadi O2 = 2 + 14 = 16 L CO2 = 1 + 8 = 9 L

Jwb : E

10. Menurut persamaan reaksi

Mg(s) + HCL (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (q)

Apabila 4 gram logam Mg (Ar =24) dimasukkan ke dalam 10 ml larutan HCL 2 M, pada

reaksi tersebut yang tersisa adalah.......... (Ar H = 1, Ar Cl = 35,5)

A. 0,8 gram MgB. 1,68 gram MgC. 2,4 gram Mg

D. 3,65 gram HCL E. 7,3 gram HCL

Pembahasan :Mg = 4/24 = 1/6 molMol Mg = 1/6 = 1/6 mol 1


HCl = V.M

= 0,01 . 2

= 0,02 mol

Mol HCl = 0,02

2

= 0,01 mol

Pembatas HCl = 0,01

HCl habis bereaksi

Sisa Mg = 0,16 – ½ . 0,02

= 0,16 – 0,01

= 0,15 mol

Berat Mg = 0,15 . 24

= 3,65 gram

Jwb : D

11. Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O, mengandung 1024 molekul

(C =12,

H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah.....

A. C2H4O2

B. C3H6O3

C. C4H8O4

D. C6H12O6

E. C5H10O5

Pembahasan :

n = 10 24 = 1,6 mol

6,23 . 1023

n = Gr 1,6 = 300 RE = Mr Mr Mr (CH2O)n = 180 30 n = 180 Mr = 180, n = 6 Jadi C6H12O6

Jwb : D

12. Jika diketahui masa atom relatif Ar ; N = 14 ; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 x 1023, dalam 8

gram N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak.............

A. 3 x 1023

B. 6 x 1023

C. 9 x 1023

D. 12 x 1023

E. 15 x 1023

Pembahasan :

Berat N = 2 Ar N x 8 gram Mr N2H4

N = 28 x 8 = 7 gram 32Jumlah partikel X N = 7 . 6. 1023


X = n . A

14 = 0,5 . 6.1023

= 3.1023 atom

Jwb : B

13. Pada suatu bejana direaksikan 100 mL KI 0,1 M dengan 100 mL Pb(NO3)2 0,1 M menurut

reaksi

2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2(S) + 2KNO3 (aq)

Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ……..

(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)

A. Pb(NO3)2 merupakan reaksi pembatas

B. KI merupakan pereaksi batas

C. Bersisa 1,26 gram KI

D. Bersisa 0,65 gram Pb(NO3)2

E. KI dan Pb(NO3)2 habis bereaksi

Pembahasan :

KI = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

Pb(NO3)2 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

Pereaksi pembatas adalah mol yang kecil setelah dibagi

Koefisien reaksi yaitu KI = 0,01 Mol = 0,005

2

Jwb : B

14. Data hasil percobaan sebagai berikut :

Larutan yang merupakan elektrolit adalah .....A. I, II dan III

B. I, II dan IV

C. I, II dan V

D. II, III dan V

E. II, IV dan V

Pembahasan :

2,3 5

Jwb : D

15. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah .....A. CH3COONaB. HCOOKC. NH4Cl

D. KClE. CH3COONH4

Pembahasan :

Garam tersebut harus dari basa lemah + asam kuat

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O

Jwb : C


Larutan Lampu Pengamatan lainI Tidak menyala Tidak ada gelembung

gasII Tidak menyala Ada gelembung gasIII Menyala terang Ada gelembung gasIV Tidak menyala Tidak ada gelembung

gasV Tidak menyala Ada gelembung gas

16. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan NaCO3 melalui reaksi (belum setara)

2 HNO3 (aq) + NaCO3 (aq) 2 NaNO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30), maka

volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak….

A. 250 mlB. 200 ml

C. 175 mlD. 150 ml

E. 100 ml

Pembahasan :n = V. Mn HNO3 = 0,5 . 0,2 = 0,10 molKondisi NO = 7,5 gram 14 + 16 = 7,5 30 = 0,250, 5 liter gas NO mengandung 0,25 mol 0,5 Dalam mol gas NO volumenya = 0,25 = 2 L

Jadi volume CO2 = ½ . mol HNO3 x 2 L = ½ . 0,1 mol x 2 L

= 0,05 mol x 2 L

= 0,1 Liter = 100 ml

Jwb : E

17. Dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10 -5 mol Mg(OH)2 jenuh, maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutanPH = 12 + log 2 adalah

A. 1,0 x 10 -2 MB. 0,5 x 10 -3 MC. 1,0 x 10-8 M

D. 2,0 x 10 -8 ME. 4,0 x 10 -8 M

Pembahasan :

PH = 12 + log 2

POH = 14 – 12 – log 2

= 2 – log 2

[OH] – =2.10 – 2

Mg(OH)2 Mg 2 + + 2OH –

Ksp Mg(OH)2 = (Mg 2 +) (2OH –)2

2.10 – 5

= 0,2 . ( 2.10 – 2 )2

= (10 – 4 ) . (4.10 – 4 )

= 4.10 – 8 M

Jwb : E

18. Sebanyak 13,68 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100


ml pada suhu 270C, jika diketahui R = 0,082 L atm mol -1 K-1, tekanan osmotik larutan

tersebut adalah.....

A. 9,84 atmB. 6,15 atm

C. 4,92 atmD. 0,98 atm

E. 0,092 atm

Pembahasan :∏ = R C T 13,68 = 0,082 . 342 . 0,1 . 300

336,528 = 34,2

= 9,84 atm (A)

19. Peristiwa berikut :1. pembentukan delta pada muara sungai2. pemurnian gula pasir (kotor)3. penyembuhan sakit perut oleh norit 4. penjernihan air

Merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid, kecuali...........A. 1 dan 2B. 1 dan 3

C. 1 dan 4D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

Pembahasan :

20

Nama yang tepat untuk senyawa alkena di atas adalah.............

A. 2,3,4 – metil – 1 – heksana B. 2,3,4 – trimetil – 1 – heksanaC. 2,3,4 – metil– heksanaD. 2 – metil - 3,4 – dimetil – 1 – heksanaE. 2 – metil – 3 – metil – 4 – metil – 1 – heksana

Pembahasan :Pemberian nomor rantai dimulai dari atom C yang ada ikatan rangkapdari kiri.

2, 3, 4 tri metil 1 – heksenaJwb : B

21. Diantara senyawa berikut yang menghasilkan aldehid jika dioksidasi adalah .....

A. CH3 – CH – OH CH3

B. CH3 – CH2 – CH2 – OH

CH3

D. CH3 – CH2 – C – OH


CH3

C. CH3 – C – OH

CH3

CH3

E. CH3 – CH2 – CH2 – CH – OH CH3

Pembahasan : (O)Alkohol Primer + (O) Aldehid As Karboksilat O O R OH oksidasi R C – H R C – OH

Jwb : B

Catatan :Jika alkohol sekunder + (O) Keton (Alkanon)

R – C – R + O R – C – R

OH O

CH3 – CH – CH3 + O CH3 – C – CH3

OH– O (2 propanol) (2 Propanon)

Jika alkohol tersier + (O) Tidak teroksidasi

22. Jumlah isomer dari senyawa C5H8 adalah ........

A. 1 B. 2

C. 3D. 4

E. 4

Pembahasan :Pentuna

1. C – C – C – C C

2. C – C C – C – C

3. C – C –C C – C

4. C – C C C

Jwb : D

23. Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerasi kondensasi adalah ......A. PVCB. Karet

C. TeflonD. selulosa

E. poli etena

Pembahasan :

Melepas molekul H2O


Adisi rangkap Tunggal

Jwb : D

24. Senyawa haloalkana berikut ini yang dapat digunakan untuk lapisan anti lengket pada alat rumah tangga adalah ..............

A. freonB. teflonC. klorofom

D. karbon tetra kloridaE. dikloro difenil trikloro etana

Pembahasan :

Teflon untuk lapisan anti lengket C2F4

Freon = (CF2CCl2)

Klorofom = CHCl3 (untuk obat bius)

karbon tetra klorida = (CCl4)

dikloro difenil trikloro etana = DDT

Jwb : B

25. Jika senyawa CH3 – CH = C – CH3 CH3

Direaksikan dengan HCl maka akan dihasilkan ............

A. 2,3 – dimetil – 2 – kloro butana

B. 2 – kloro -2,3 – dimetil butana

C. 2,3 – dimetil – 1 – kloro butana

D. 2,3 – etil – 2 – kloro butana

E. 2 – kloro – 2,3 – dimetil butena

Pembahasan :

1. Markonikof atom H masuk ke C rangkap yang banyak atom H2. Jika rangkap sama banyak atom H masuk ke C rangkap yang nomor rantai lebih

besar.

26. Turunan benzena berikut ini yang disebut orto nitro toluene adalah ......


Pembahasan :

Kedudukan

Orto = Sumbu Simetri 1, 2

Meta = Sumbu Simetri 1, 3

Para = Sumbu Simetri 1, 4

CH3

NO2

Jwb : A

27. Diketahui isomer-isomer 1- pentanol

1. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

2. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 OH

3. CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH3 OH

OH

4. CH3 – CH2 – CH – CH3 CH3

OH

5. CH3 – CH – CH – CH3 CH3

Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer kerangka ialah .................A. 1 dan 2B. 1 dan 3


E. 4 dan 5

Pembahasan :

1. 1 – Pentanol

2. 3 Pentanol

3. 2 Pentanol

4. 2 metil 2 butanol

5. 3 metil 2 butanol

Jwb : E

28. Hasil utama dari reaksi adisiCH3 – CH C – CH3 CH3

Dengan asam klorida HCl adalah ......


1

2 1

4

6

5 3

Pembahasan :

Hk Markofnikof : Atom H dar as halida akan masuk ke atom C yang mengikat atom H lebih banyak Cl

CH3 – CH C – CH3 + HCl CH3 – CH2 – C – CH3 CH3 CH3

2 kloro 2 metil butana

Jwb : D

29. Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C : 146 kkal/mol

C – C :83 kkal/mol

C – H : 99 kkal/mol

C – Cl : 79 kkal/mol

H – Cl : 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi :C2H4(g) + HCl(g) C2H5Cl(g) adalah.......

A. – 510 kkal B. +510 kkal

C. + 72 kkalD. – 42 kkal

E. – 12 kkal

Pembahasan :

H H H H C = C + H Cl H C C Cl

H H H H

∆ H = ∑ ∆ H pemutusan - ∑ ∆ H pengguat

= ( ∆ H C = C + ∆ H H – Cl ) – (∆ H C – H + ∆ H C – C + ∆ H C – Cl )

= (196 +103) – ( 99 +83 + 79)

= 249 – 261

= - 12 kkal/mol

Jwb : E


30. Perhatikan diagram entalpi dari reaksi:

H2O (l) H2O (g) berikut ini !

Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H3 adalah ………. A. – 41 kj/mol

B. +41 kj/mol

C. – 242 kj/mol

D. + 525 kj/mol

E. – 525 kj/mol

Pembahasan :

∆ H3 = ∆H1 + ∆ H 2

= 283 + (-242)

= 41 Kj/molJwb : B

31. Perhatikan data eksperimen berikut :

Percobaan [H2] M [SO2] M Waktu (detik)1. 0,1 0,4 362. 0,2 0,4 183. 0,4 0,4 94. 0,4 0,2 185. 0,4 0,1 36

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ……….

A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2

B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

C. Orde reaksi total adalah 4

D. Persamaan laju reaksi ; V = k [H2]2[SO2]2

E. Laju reaksi 4x jika [H2][SO2]2 diperbesar 2x

Pembahasan :

Orde reaksi H2 terhadap percobaan 1 dan 2

H2

0,1 18

0,2 36

( ½ )1 = ½ Pangkat 1 terhadap H2

Orde terhadap SO2 Percobaan 3 dan 4


(0,4) SO2 18

(0,2) 19

(2)1 = 2 Pangkat 1 terhadap SO2

V = k (H2) 1 (SO2)1

= k (2 ). (2)

= 4 x

Jwb : E

32. Reaksi : 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2

Pada suhu tertentu 4 mol CO direaksikan dengan O2 ternyata dalam kesetimbangan terdapat

2 mol CO. Jika volume ruangan 10 liter dan harga kesetimbangan sama dengan 4, maka O2

yang diperlukan adalah.............

A. 0,40 molB. 0,25 mol

C. 2,5 molD. 3,5 mol

E. 4 mol

Pembahasan :

2 CO(g) + O2(g) 2 CO2

Mula 4 mol x Reaksi 2 mol (½) . 2 = 1 mol 2 mol Sisa 2 mol x-1 2 molV = 10 L

(CO2)2 K = (CO)2 (O2) ( 2/10)2

4 = (2/10)2 ( x-1 ) 10 4/100 4 = 4/100 ( x-1 ) 10

4 ( x-1 ) = 1 10

2x-2 = 5

2x = 7

x = 3,5

Jadi O2 = 3,5

Jwb : D

33. Perhatikan reaksi :

Jika suhu yang diturunkan maka yang terjadi adalah.....

A. Tidak terjadi pergeseranB. Jumlah SO2 dan O2 bertambahC. Jumlah SO2 bertambahD. Jumlah O2 bertambahE. Jumlah SO3 bertambah

Pembahasan :


Naiken = naik suhu endoterm

Turuneks ke kanan ke SO3

Ke kanan Eksoterm Ke pembentukan SO3

Ke kiri Endoterm Ke pembentukan SO2 dan O2

Jwb : E

34. Diketahui harga potensial reduksi untuk:

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah...........

Pembahasan :

Reaksi tidak dapat berlangsung spontan jika EO sel negatif (-)

EO = E red Cu2+/ Cu - E0 oks I- / I2

= 0,35 – 0,54 = 0,19 Volt

Jwb : A

35. Reaksi redoks

Setelah disetarakan mempunyai harga a, b, c, d, e berturut-turut ...............A. 1, 3, 1, 6B. 1,3, 2, 6C. 2, 3, 2, 6

D. 2, 3, 2, 3E. 6, 2, 3, 1

Pembahasan :

Jika suasana basa

Pihak yang kurang O di + H2O

Pihak yg kurang H di + OH-

Jika suasana asam

Pihak yang kurang O + H2O

Pihak yg kurang H + H+

Red = 6 e + 14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7 H2O x 1

Oks = C2O42- 2CO2 + 2e x 3

14 H+ + 1 Cr2O72- + 3 C2O4

2- 2 Cr3 +7 H2O + 6CO2

Redoks 1 Cr2O72- + 3 C2O4

2- + H+ 2 Cr3 + 6CO2 +7 H2O


Jadi koefisien nya = 1, 3, 2, 6, 7

36. Dua senyawa masing-masing diuji dengan tes nyala, senyawa yang satu memberikan warna

kuning emas dan senyawa yang kedua memberikan warna ungu. Berdasarkan hal ini dapat

diramalkan senyawa 1 dan 2 tersebut berturut-turut mengandung kation ....

A. Natrium dan kalium

B. Litium dan magnesium

C. Stronsium dan barium

D. Rubidium dan kalsium

E. Sesium dan berilium

Pembahasan : Na K Ba SrKuning ungu hijau merah

Jwb : A

Percobaan

Kawat Nikrom celupkan ke dalam HCl

dinyalakan, kemudian dicelupkan ke larutan garam alkali.

Dinyalakan.

Catat warnanya !

37. Nama yang benar dari senyawa kompleks [Co(NH3)4CI2] CI adalah ......

A. Tetra amin trikloro kobalt (III)

B. Tetra amin trikloro kobaltat (III)

C. Tetra amin dikloro kobalt (III) klorida

D. Dikloro tetra amin kobalt (III) klorida

E. Tetra amin dikloro kobaltat (III) klorida

Pembahasan :

Jika ligand 2 atau lebih diurutkan abjad amin, kloro, dst.

Ion komplek (-) latin – at

Ion komplek (+) Indonesia

Jwb : D

38. Uranium meluruh dengan persamaan :


Partikel yang dipancarkan berturut-turut sebanyak.....A. 6 dan 2B. 6 dan 4


E. 8 dan 6

Pembahasan :

239 = 207 + 4n4n = 32 n = 8

92 = 82 + 16 +(-1 n)10 = 16 – nn = 6

Jwb: E 39. Suatu radio aktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsur radioaktif tersebut disimpan

selama 72 hari, maka sisa unsur radio aktif tersebut adalah

A. 50 %

B. 25 %

C. 6,25 %

D. 12, 5 %

E. 3,12 %

Pembahasan :

Nt = No ( ½ ) t / T ½

1 = 1 ( ½ ) 72/18

1 = 1 ( ½ ) 4

= 1 . 1/16 x 100 %

= 6,25 %

Jwb : C

40. Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara

berturut-turut dengan jalan......

A. Dipanaskan dan ditambah NaCl

B. Dipanaskan dan ditambah Na2CO3

C. Ditambah Na2CO3 dan dipanaskan

D. Ditambah CaCO3 dan dipanaskan

E. Ditambah K2SO4 dan dipanaskan

Pembahasan :

Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan 1. Pemanasan

2. + Air kapur Ca(OH)2

Kesadahan tetap dapat dihilangkan dengan penambahan soda Na2CO3

Jwb : C

Soal Olimpiade Kimia Tingkat Provinsi


Tahun 2009

LIGA KIMIA 2009

PETUNJUK UMUM

1. Isilah lembar isian data pribadi dengan lengkap (jangan disingkat)

2. Soal terdiri dari dua bagian


3. Jawaban harus ditulis di lembar jawab

4. Diperkenankan menggunakan kalkulator

5. Waktu ujian 2 ½ jam

PETUNJUK KHUSUS

PETUNJUK A Pilih satu jawaban yang paling benar

PETUNJUK B Pilihlah :

(A) Jika 1,2,3 yang betul

(B) Jika 1,3 yang betul

(C) Jika 2,4 yang betul

(D) Jika hanya 4 yang betul

(E) Jika semuanya betul

PETUNJUK C Soal terdiri dari 3 bagian yaitu : PERNYATAAN, kata

SEBAB, dan ALASAN yang disusun berurutan. Pilihlah :

(A)Jika pernyataan betul, alasan betul, dan keduanya

menunjukkan hubungan sebab akibat

(B) Jika pernyataan betul, alasan betul, dan keduanya tidak

menunjukkan hubungan sebab akibat

(C) Jika pernyataan betul dan alasan salah

(D)Jika pernyataan salah dan alasan betul

(E) Jika pernyataan dan alasan, keduanya salah

Soal Pilihan Ganda (40 poin)

Petunjuk A untuk menjawab soal nomor 1 – 37


1. Aluran grafik yang akan menghasilkan kurva ideal untuk gas ideal adalah.....

A. P terhadap V, pada n dan T tetap

B. T terhadap P, pada n dan V tetap

C. 1/V terhadap 1/P, pada n dan T tetap

D. 1/n terhadap P, pada V dan T tetap

E. V terhadap 1/n, pada P dan T tetap

2. Dalam suatu percobaan, sebanyak a mol A ditempatkan dalam tabung dan

kemudian terjadi reaksi menghasilkan B menurut reaksi : A (g) → 2 B (g).

Pada kesetimbangan , x mol A telah bereaksi dan tekanan total dalam wadah

adalah P . Tekanan B dalam kesetimbangan adalah

xp A. (a + x)

2 xpB. ( a - x)

2 xpC. ( 2a - x)

2 xpD. ( a + x)

xp E. 2 ( a - x)

Pembahasan :

A → 2 B

Mula a -

Reaksi x 2x

Sisa a – x 2x

(a-x) 2x . P

PA = (a-x) + 2x PB = (a-x) + 2x (a-x) P 2x P = a + x = x + p

Jwb : D

3. Reaksi pembakaran asitelina berikut ini :

C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

Bila laju pembakaran gas asitilena adalah 2,75 mol/det, berapa laju

konsumsi/pemasukan gas oksigen (O2) dan pembentukan gas karbon dioksida

(CO2) adalah …………


. P

A. -2,75 mol/det (O2), dan -2,75 mol/det (CO2)

B. -2,75 mol/det (O2), dan +2,75 mol/det (CO2)

C. -6,875 mol/det (O2), dan +2,75 mol/det (CO2)

D. -6,875 mol/det (O2), dan + 5,5 mol/det (CO2)

E. +6,875 mol/det (O2), dan -5,5 mol/det (CO2)

Pembahasan :

C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (g)

5

O2 = 2/1 = == - 6,875 M

CO2 = 2/1 x 2,75 = +5,50 M

Jwb : D

4. Dari pernyataan berikut ini :

1. Reaksi berlangsung terus-menerus dari dua arah yang berlainan

2. tidak terjadi perubahan mikroskopis

3. tidak terjadi perubahan mikroskopis

4. tidak dapat dicapai dalam keadaan tertutup

Yang merupakan kesetimbangan dinamis adalah ....

A. 1,2

B. 1,3

C. 1, 4

D. 1, 2, 3

E. 1, 2, 3, 4.

5. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut :

C ≡ C = 145,0 kkal/mol H – H = 104,2 kkal/mol

C – H = 99,3 kkal/mol C – C = 83,7 kkal/mol

Berapa entalpi reaksi yang terjadi pada reaksi :

CH3 – C ≡ CH (g) + 2H2 (g) → CH3 – CH2 – CH3 (g)

A. 130,7 kkal/mol

B. 129,9 kkal/mol

C. 128,7 kkal/mol

D. 127,8 kkal/mol

E. 126,9 kkal/mol

Pembahasan :


x 2,75

∆ H = ∑ H putus - ∑ H gabungan

= ( C ≡ C + 2 H – H ) – (4 C – H + C – C )

= (145 + 208,4) – (83,7 + 397,2)

= 353,4 – 480,9

= - 127,5

Jwb :

6. Berikut ini adalah reaksi yang terjadi dalam baterai kering (sel Leclanche) :

Zn (s) + 2 MnO2 (s) + 2NH4 + (aq) → Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O (l)

Yang bertindak sebagai oksidator adalah.....

A. Zn

B. MnO2

C. NH4 +

D. Mn2O3

E. NH3

Pembahasan :

Oksidator (reduksi) MnO2 → Mn2O3

Mn4+ + 1 e → Mn3+

Jwb : B

Reduktor (Oksidasi) Zn → Zn2+ Jwb : A

NH4 + → NH3

Tetap N3+ → N3+

7. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut :

PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)

Nilai Kc pada 2500C jika diketahui Kp = 1,78 adalah......

A. 0,042

B. 0,043

C. 0,044

D. 0,045

E. 0,046

Pembahasan :

Kp = Kc R T (2-1) T = 250 + 273 = 523

1,78 = Kc 0,082 . (253)1

1,78 1,78


Kc = 0,082 . 523 = 42,886 = 0,0415

Jwb : A

8. Suatu senyawa X terdiri atas 40 % massa C dan 6,7% massa H. Sisanya adalah

massa O. Jika 10 gram senyawa tersebut dilarutkan dalam 100 gram air, larutan

akan membeku pada suhu -1,030C. Bagaimana rumus molekul senyawa X.

(Kf air = 1,860C; C = 12; H = 1; O = 16)

A. CHO

B. CH2O

C. C4H6O5

D. C6H5O6

E. C6H12O6

Pembahasan

G . 1000 KF

∆ TF = Mr P

G . 1000 . K

Mr = ∆ TF . P

10 . 1000 . 1,86

= 1,03 . 100

Perbandingan massa = C : H : O

Perbandingan mol = 40 % : 6,7% : 53,3%

12 1 16

= 3,3 : 6,7 : 3

1 : 2 : 1

9. Sebanyak 50 ml ion Fe 2 + 0,5 M direaksikan dengan KMnO4 0,1M :

Fe2+ + MnO4- → Mn2+ + Fe3+ (belum setara)

Volume KmnO4 yang dibutuhkan adalah ….

A. 125,0 mL

B. 100,0 mL

C. 62,5 mL

D. 50,0 mL

E. 20,0 Ml

Pembahasan :

Oksidasi Fe2+ → Fe3+ + 1e

Reduksi MnO4- + 8 H +5 e → Mn2+ + 4H2O

5 Fe 2+ + MnO4- → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O


5,1,5,1,4

MnO4- = 1/5 . 0,025 mol

= 0,005 mol

n = V M

0,005V = 0,1 = 5 x 10-2 L = 50 ml

Jwb : D

10. Reaksi redoks :

a Cr2O7 2- (aq) + b Cr2O4

2- (aq) + c H+ (aq) → d Cr3+ (aq) + e CO2 (g) + f H2O (l)

Setelah disetarakan mempunyai harga a/b + c/d + e/f adalah ….

A. 21/7

B. 172/21

C. 118/21

D. 74/5

E. 17/5

11. Suatu unsur dalam keadaan tereksitasi mempunyai konfigurasi electron :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1

Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada .....

A. Periode 4 golongan IA

B. Periode 4 golongan IV A

C. Periode 3 golongan I A

D. Periode 3 golongan IV A

E. Periode 3 golongan VI A

12 Diantara senyawa berikut :

1. pentanal

2. n-heksana

3. etil propil eter

4. pentanol

Urutan senyawa berdasarkan titik didih paling kecil adalah.....

A. 1, 2, 3, 4

B. 3, 2, 4, 1

C. 4, 1, 3, 2

D. 2, 3, 1, 4

E. 4, 2, 1, 3

13. Logam Fe(Ar = 56) jika dilarutkan dalam asam dan direaksikan dengan KMnO4

akan terjadi reaksi sebagai berikut :

Fe2+ + MnO4- → Mn2+ + Fe3+

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram maka volume KMnO4 0,1M yang


dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ……

A. 120 mL

B. 160 mL

C. 250 mL

D. 320 mL

E. 400 mL

14. Pada dasarnya energi ionisasi (Ei) didefinisikan sebagai energi yang diperlukan

untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas. Hal ini

berarti, energi ionisasi dipengaruhi oleh:

i. Tingkat kekerasan suatu atom

ii. Seberapa kuat elektron terikat oleh atomnya

iii. Afinitas elektron

iv. Seberapa besar muatan inti efektif (Zef) berpengaruh terhadap

elektron terluar

Alasan paling dasar untuk melengkapi pernyataan tersebut adalah :

A. i dan ii

B. i dan iii

C. ii dan iii

D. ii dan iv

E. iii dan iv

15. Secara sederhana, ikatan ionik dapat didefinisikan sebagai ikatan antar dua

macam ion, kation dan anion oleh gaya-gaya elektrostatik Coloumb. Terjadinya

ikatan ionik didahului dengan pembentukan ion, baik kation maupun anion.

Berikut ini yang tidak benar mengenai pembentukan suatu ion adalah.....

A. Semakin stabil konfigurasi elektron ion, semakin mudah ion ini terbentuk

B. Semakin kecil muatan ion, semakin mudah ion ini terbentuk

C. Untuk ukuran ion, semakin besar ukuran kation yang terbentuk semakin

mudah ion terbentuk.

D. Untuk ukuran ion, semakin kecil ukuran kation yang terbentuk semakin


E. Untuk ukuran ion, semakin kecil ukuran anion yang terbentuk semakin


16. Alasan yang paling tepat yang menyebabkan senyawa ionik mempunyai titik

leleh tinggi adalah.....

A. Ikatan ionik sangat lebih kuat dari pada ikatan kovalen

B. Sebaran ikatan ionik ke segala arah


C. Terbentuknya interaksi ion-dipol antar senyawa ionik dalam air

D. Senyawa ionik dapat mengkristal dari pelarutnya

E. Semua jawaban benar

17. Reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dapat dituliskan sebagai berikut :

MgCl (l) → Mg2+ + 2 Cl- (l)

Katode : Mg2+ (l) + 2e- → Mg (l)

Anode : 2Cl- (l) → Cl2 (g) + 2 e-

Bila ke dalam elektrolisis dialirkan arus 100 Ampere selama 1 jam, maka akan

diperoleh magnesium sebanyak....

A. 44,8 gram

B. 177,2 gram

C. 89,5 gram

D. 354,0 gram

E. 45,2 gram

18. Senyawa organik A sebanyak 1,8 gram dibakar menghasilkan 5,28 g gas karbon

dioksida dan 3,24 g uap air. Diketahui Ar H=1, Ar C = 12 dan massa 2,5 mol

senyawa tersebut 75 g. Senyawa organik tersebut kemudian direaksikan dengan

gas klorin. A+ Cl2 (g) hv B. Produk B adalah.....

A. metil klorida

B. etil klorida

C. propil klorida

D. butil klorida

E. amil klorida

19. Dalam dosis tertentu minuman kopi dapat memberikan efek menyegarkan tubuh.

Hal ini disebabkan oleh senyawa kafein yang dikandungnya. Jika diketahui kadar

nitrogen dalam kafein (Mr = 194) sebesar 28,9%, jumlah atom N yang diikat

dalam satu molekul kafein adalah.......

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan :

x N x 100% = 28,9 %

194

194 . 28,9

x = 14 . 100 = 4


Jwb : D

20 Senyawa organik berikut apabila dioksidasi, produk yang dihasilkan adalah....

CH3

CH3 – CH2 – C – OH

CH2

CH3

21. Sebanyak 1,10 g asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan

0,25 M NaOH . Asam organik tersebut kemudian direduksi dengan LiAlH4

dengan pelarut eter. Produk akhir yang dihasilkan adalah....

A. etanol

B. propanol

C. butanol

D. pentanol

E. heksanol

22. Sebanyak 12 g senyawa organik dibakar menghasilkan 17,6 g karbon dioksida

dan 7,2 g uap air. Massa 1 molekul senyawa ini adalah 1.10-22 g. Senyawa ini jika

dites dengan kertas lakmus dapat memerahkan kertas lakmus biru. Senyawa

tersebut adalah

A. CH3 – CH2 – OH

O

B. CH3 – C

OH

O

C. CH3 – C

O ─CH3

23. Nama dari senyawa di bawah ini adalah .....

H

Cl C Cl

Cl C Cl

ClA. TNT

B. DDT

C. AHA


A. 3-metil-3 -pentanon

B. 3 -metil pentanal

C. tidak terbentuk produk oksidasi

D. etil propel eter

E. asam pentaoat

O

D. CH3 – CH2 – C OH

O

E. CH3 – C – CH3

D. EDTA

E. DHA

24. Minyak bumi yang berasal dari Indonesia lebih baik dari pada minyak bumi yang

berasal dari Timur Tengah. Hal ini disebabkan minyak bumi dari Indonesia

memiliki .....

F. kadar nitrogen rendah

G. kadar nitrogen tinggi

H. kadar belerang rendah

I. kadar belerang tinggi

J. kadar belerang sedang

25. Terdapat senyawa organik :

I. etanol

II. dimetil keton

III. etanal

IV. asam etanoat

urutan titik didih dari senyawa organik di atas, yang benar adalah........

A. I > II> III > IV

B. IV > I > III > II

C. IV > I > II > III

D. III > IV > I > II

E. IV > III > II > I

26. Fruktosa adalah salah satu jenis monosakarida Rumus struktur dari fruktosa

adalah ....


A. CC C C .

B. D.

E.

27. Uji tingkat kejenuhan lemak dapat menggunakan pereaksi yang mampu

mengadisi ikatan rangkap dari asam lemak. Pereaksi di bawah ini yang dapat

digunakan sebagai pereaksi dalam uji ketidakjenuhan lemak adalah ....


CH2OH

C C C

C

CH2OH

O

H

OH

OH

HO

H

H

CH2OH C C C CH2OH

O H OHH

HO H

CHO

C C C

C

CH2OH

OH

H

H

OH

H

HO

HO

H

CH2OH

C C C

C

CH2OH

OH

H

OH

OH

H

HO

H

H

CH2OH C C

C

CH2OH

H

OH

OH

HO

HO

H

Pembahasan :

Fruktosa mengikat gugus keton dan

tidak dapat dioksidasi

Rumus : C6H12O6

Jwb : A

A. I2

B. KHSO4

C. Cu2O

D. KOH

28. Ikatan yang terbentuk dari asam-asam amino membentuk ion komplek dinamakan

.....

A. glukosa

B. asam amino

C. polida

D. peptida

E. hidrogen

Pembahasan :

O H

- C – N Amino + karboksil (Peptida)

Jwb : D

29. Bila asam kuat ditambahkan dalam suatu buffer maka asam tersebut akan

bereaksi dengan komponen basa dari buffer. Dengan cara yang sama, bila basa

kuat ditambahkan dalam suatu buffer, maka basa ini akan bereaksi dengan asam

dari buffer. Jika suatu buffer terdiri dari 0,200 M HA dan 0,10 M NaA

ditambahkan larutan NaOH, berapakah perubahan pH dalam larutan tersebut ....

A. PbCl2, AgCl2, Hg2Cl2

B. MgCl2, AgCl2, Hg2Cl2

C. MgCl2, CaCl2, Hg2Cl2

D. PbCl2, CaCl2, Hg2Cl2

E. MgCl2, AgCl2, FeCl2

30. Berikut ini adalah pernyataan yang benar mengenai kelarutan timbal iodida

adalah ...... (Ksp PbI2 = 7,9 x 10 -9)

A. 0,50

B. 0,60

C. 0,70

D. 0,80

E. 0,90

31. Berapa ion logam dapat diendapkan dengan asam klorida dingin. Endapan yang

terbentuk biasanya disebut dengan endapan golongan perak. Di bawah ini yang

termasuk dalam edapan golongan perak adalah...

A. Kelarutan PbI2 dalam air adalah 5,0 x 10 -3 M


B. Kelarutan PbI2 dalam Natrium Iodida 0,20 M adalah 2,0 x 10 -7

C. Kelarutan PbI2 dalam air adalah 5,0 x 10 -8 M

D. Kelarutan PbI2 dalam Natrium Iodida 0,20 M adalah 2,0 x 10 -3

E. Kelarutan PbI2 bertambah dengan adanya I-

32. Dari senyawa-senyawa berikut yang tidak larut dalam HCl adalah ...

A. Ag3PO4

B. K2CrO4

C. PbSO4

D. Na2CO3

E. K2CO3

33. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan

larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk edapan putih. Kesimpulan yang dapat

diambil adalah bahwa di dalam air sungai tersebut terdapat ion .....

A. Kalsium

B. Karbonat

C. Magnesium

D. Sulfat

E. Klorida

34. Beberapa kation mampu memberikan warna khas pada nyala bunsen. Untuk

pekerjaan ini, diperlukan kawat platina yang telah dibersihkan dengan garam

klorida dari kation yang bersangkutan karena garam klorida lebih cepat menguap

dibandingkan dengan garam lainnya. Berikut ini adalah warna pembakaran yang

dihasilkan kation:

1. Na+ kuning

2. Ba 2+ hijau

3. Cu2+ ungu

4. BO3 3- ungu

5. Ca2+ merah kuning

Pasangan kation dan warna pembakaran yang tepat adalah.....

A. 1,2 ,4

B. 1,2,5

C. 2,3,4

D. 2,3,5

E. 3,4,5

35. Ke dalam senyawa X ditambahkan larutan encer asam klorida dan ternyata

terbentuk gas dan dihasilkan larutan yang keruh. Setelah reaksi berhenti,

kemudian ditambahkan larutan amonium hidroksida berlebih, dan ternyata


dihasilkan warna biru. Tentukan senyawa X tersebut !

A. CuSO4

B. Cu(NO3)2

C. CuCO3

D. CuCl2

E. CuBr2

Teks untuk soal nomor 36-37

POLUSI DALAM GEDUNG

Kendati sebuah gedung menggunakan kaca dan memakai AC untuk

menjinakkan panas udara luar, bukan berarti oarang-oarang yang tinggal di dalamnya

bebas polusi. Pada umumnya tiap ruangan dalam gedung menggunakan 2 buah AC

dari 1,5 pk (1 pk – 750 watt).

Sumber terbesar polusi jenis ini justru datang dari dalam gedung itu sendiri.

Menurut – The National Institute for Occupational Safety and Health sumber utama

pencemaran udara adalah alat-alat di dalam gedung (17%), dari luar gedung (11%),

bahan bangunan (3%), mikroba (5%), gangguan ventilasi (52%), dan sumber yang

tidak diketahui (12%).

Enviromental Potection Agency menyatakan bahwa penyebab polusi dalam

ruangan adalah benzena yang berasal dari bahan bakar, produk-produk rumah tangga,

dan asap tembakau. Hail pengamatan menunjukkan bahwa paparan benzena dalam

ruangan 45% dari perokok, 36% dari gasolin (produk-produk lem), 16% dari cat dan

bahan bakar yang disimpan, dan hanya 3% dari polusi industri.

Untuk mengurangi polusi udara dalam gedung, Dr. B.C. Wolverbon

merekomendasikan beberapa jenis tanaman penyaring udara palem kuning, palem

bambu, waregu, karet kebo, paku serat, Hedera helix harus ada dalam gedung.

Tanaman-tanaman ini dapat menyerap bahan formalin, benzena, dan trikloroetilen rata-

rata 40-80%.

36. Polutan ruangan yang mengandung unsur Cl dan dapat diserap oleh tanaman

mempunyai struktur......

A. CHCl3

B. CH3 – CCl3

C. HCCl=CCl2

D. CCl4

E. Cl2C=CCl2

37. Polutan yang dihasilkan oleh tembakau menurut naskah adalah...

(1) Cairan berwarna hitam

(2) Strukturnya terdiri atas enam atom C

(3) Dapt bercampur dengan air


(4) Merupakan senyawa hidrokarbon aromatis

Petunjuk B untuk menjawab soal nomor 38-39

Teks untuk soal nomor 38-40

PEMANASAN GLOBAL

Pemanasan global adalah kejadian meningkatnya temperatur rata-rata atmosfer,

laut dan daratan Bumi. Planet Bumi telah menghangat (dan juga mendingin) berkali-

kali selama 4,65 milyar tahun sejarahnya. Pada saat ini, Bumi menghadapi pemanasan

yang cepat, yang oleh para ilmuwan dianggap disebabkan aktifitas manusia. Penyebab

utama pemanasan ini adalah pembakaran bahan bakar fosil, seperti batu bara, minyak

bumi, dan gas alam , yang melepas karbon dioksida dan gas-gas lainnya yang dikenal

sebagai gas rumah kaca ke atmosfer. Ketika atmosfer semakin kaya akan gas-gas

rumah kaca ini, ia semakin menjadi insulator yang menahan lebih banyak panas dari

Matahari yang dipancarkan ke Bumi.

Rata-rata temperatur permukaan Bumi sekitar 150C (59OF). Selama seratus tahun

terakhir, rata-rata temperatur ini telah meningkat sebesar 0,6 derajat Celcius (1 derajat

Farenheit). Para ilmuwan memperkirakan pemanasan lebih jauh hingga 1,4 – 5,8

derajat Celcius (2,5 – 10,4 derajat Farenheit) pada tahun 2100. Kenaikan temperatur ini

akan mengakibatkan mencairnya es di kutub dan menghangatkan lautan, yang

mengakibatkan meningkatnya volume lautan serta menaikkan permukaannya sekitar 9-

100 cm (4-40 inchi), menimbulkan banjir di daerah pantai, bahkan dapat

menenggelamkan pulau-pulau. Beberapa daerah dengan iklim yang hangat akan

menerima curah hujan yang lebih tinggi, tetapi tanah juga akan lebih cepat kering.

Kekeringan tanah ini akan merusak tanaman bahkan menghancurkan suplai makanan

di beberapa tempat di dunia. Hewan dan tanaman akan bermigrasi ke arah kutub yang

lebih dingin dan spesies yang tidak mampu berpindah akan musnah. Potensi kerusakan

yang ditimbulkan oleh pemanasan global ini sangat besar sehingga ilmuwan-ilmuwan

ternama dunia menyerukan perlunya kerjasama internasional serta reaksi yang cepat

untuk mengatasi masalah ini.

Energi yang menerangi Bumi datang dari Matahari. Sebagian besar energi yang

membanjiri planet kita ini adalah radiasi gelombang pendek, termasuk cahaya tampak.

Ketika energi ini mengenai permukaan Bumi, ia berubah dari cahaya menjadi panas

dan menghangatkan Bumi. Permukaan Bumi, akan memantulkan kembali sebagian

dari panas ini sebagai radiasi infra merah gelombang panjang ke angkasa luar,

walaupun sebagian tetap terperangkap di atmosfer Bumi. Gas-gas tertentu di atmosfer

termasuk uap air, karbondioksida, dan metana, menjadi perangkap radiasi ini. Gas-gas

ini menyerap dan memantulkan kembali radiasi gelombnang yang dipancarkan Bumi

dan akibatnya panas tersebut akan tersimpan di permukaan Bumi. Gas-gas tersebut


berfungsi sebagaimana kaca dalam rumah kaca sehingga gas-gas ini dikenal sebagai

gas rumah kaca. Dengan semakin meningkatnya konsentrasi gas-gas ini di atmosfer,

semakin banyak panas yang terperangkap di bawahnya. Bila gas-gas ini semakin

berlebih di atmosfer, akibatnya adalah pemanasan Bumi yang terus berlanjut.

38. Pemanasan global terjadi disebabkan oleh:

1. Adanya gas rumah kaca

2. Semakin besarnya lubang ozon

3. Terperangkapnya cahaya infra merah

4. Semakin banyaknya pabrik dan kendaraan bermotor.

39. Sprektum cahaya berikut memiliki panjang gelombang lebih pendek dari infra

merah

1. Sinar γ

2. Sinar X

3. Sinar UV

4. Cahaya Tampak

Petunjuk C untuk menjawab soal nomor 40

40. Efek rumah kaca selalu berdampak buruk bagi planet bumi

SEBAB

Efek rumah kaca menyebabkan terjadinya pemanasan global

Soal Essay

1. Karbohidrat dapat digolongkan dengan monosakarida, disakarida dan

polisakarida. Penggolongan karbohidrat ini dapat diidentifikasi dengan berbagai

pereaksi berdasarkan sifat mereduksi dari karbohidrat tersebut.

a. Tuliskan reaksi karbohidrat tereduksi ! ( 3 poin )

b. Sebutkan 3 pereaksi yang dapat digunakan sebagai pereduksi

identifikasi karbohidrat berdasarkan sifat mereduksinya ! (3 poin )

c. Jelaskan perbedaan masing-masing pereaksi dalam mereduksi

karbohidrat ( 6 poin )

2. Bensin merupakan fraksi minyak bumi yang paling banyak dikonsumsi untuk

bahan bakar kendaraan bermotor. Komponen utama bensin adalah n-heptana dan

isooktana.

a. Tuliskan rumus struktur isooktana dan n-heptana ( 2 poin )

b. Kualitas bensin ditentukan oleh kandungan isooktana yang di kenal

dengan bilangan oktan. Jika bensin mengandung 20% n-heptana,


berapakah bilangan oktan dari bensin tersebut ? ( 2 poin )

c. Peningkatan kualitas bensin selain dapat dilakukan dengan memperbesar

kandungan isooktana, bilangan oktan bensin dapat juga ditingkatkan

dengan cara menambah zat aditif antiketukan TEL (Tetra Ethyl Lead),

MTBE (Mehyil Tertier Buthyl Ether) dan Etanol. Tuliskan rumus Lewis

TEL dan struktur MTBE ! ( 2 poin )

d. Manakah diantara ketiga zat aditif tersebut yang paling aman digunakan

bila ditambahkan ke dalam bensin ? ( 2 poin )

3. Rekasi penguraian NO2 menjadi NO dan O2 diamati dengan cara mengatur

tekanan total (Pt) pada berbagai waktu. Pada saat awal reaksi hanya ada gas NO2.

Data pengamatan yang diperoleh disusun dalam tabel berikut :

t (menit) 0 10 30 70

Tekanan total (atm) 3,00 3,50 3,75 4,00

Pertanyaan :

a. Tuliskan reaksi penguraian gas NO2 tersebut ! ( 1 poin )

b. Berapa tekanan awal (Po) gas NO2 ? ( 1 poin )

c. Bila tekanan gas NO2 pada saat t adalah sebesar m atm, maka tentukan

persamaan yang menyatakan hubungan p total (Pt) terhadap m ! (5 poin )

d. Tuliskan hubungan tekanan gas NO2 sisa pada saat t terhadap tekanan gas

total! ( 2 poin )

e. Hitung tekanan gas NO2 sisa setelah 10 menit, 30 menit, dan 70 menit !

( 3 poin )

4. Definisi modern memandang bahwa afinitas elektron didefinisikan sebagai

perubahan entalpi yang terjadi pada penambahan elektron kedalam tiap mol

ataom atau ion dalam keadaan gas. Kecenderungan harga afinitas elektron akan

semakin besar untuk unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan. Untuk hidrogen,

pada proses penangkapan elektron dibebaskan energi sebesar ~ 73 kj/mol.

Sedangkan harga energi ionisasi (Ei) untuk halium sangat tinggi ~ 2372 kj/mol.

Jelaskan mengapa ato He mempunyai energi afinitas rendah lebih rendah dari

pada afinitas atom H ! ( 12 poin )

5. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 0,200 mol NaHSO4 dalam akuades dan

diencerkan menjadi 1,00 liter. Jika Ksp disosiasi HSO4- = 1,02 x 10-2 . Hitunglah


konsentrasi ion hidrogen. ( 12 poin )


PREDIKSI UAN KIMIA 2010

Documents

Transcript of PREDIKSI UAN KIMIA 2010

Pembahasan Dan Soal Prediksi Kimia Sma 2013 Semua Paket

Laporan Pengawasan UAN Tomer

Soal Uan Fisika

Prediksi Un Kimia

Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017

KR02 UAN 2013

Kumpulan Soal Prediksi Per SKL UN Kimia SMA 2012

lppm.undiksha.ac.id · Ti in Gadin Ben kel Sari Selabih Bantas Beraban Dalan Gadun Sari Gadun an Gunun Salak Kecamatan Pupuan pu uan Pupuan pu uan Pu uan Pu uan Pu uan ... Pelaksanaan

Prediksi UAN Matematika SMP 2010 - MathGhelvin's BLOG · PDF filePREDIKSI UAN MATEMATIKA SMP 2010 ... Menggunakan konsep operasi hitung dan sifat-sifat bilangan, perbandingan, aritmatika

PREDIKSI UAN Bahasa Indonesia

Soal Pra Uan (2)

KRITERIA KELULUSAN UAN 2010

Uan panduan 0708

PREDIKSI DAN LATIHAN SOAL UJIAN AKHIR NASIONAL · PDF fileKUMPULAN SOAL DAN PEMBAHASAN SOAL UAN 2004-2009 ... PENYELESAIAN SOAL DAN JAWABAN Jawaban matematika SMP ... Jadi peluang

Latihan soal uan fisika smp

Prediksi soal uan smp english

Soal Prediksi UN SMK-STM 2014 Kimia

b.i soal uan

1 Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ...

10 Paket Prediksi Uan Matematika Smp