prediksi-soal-kimia-um-ugm-2010.pdf
-
Upload
nurbeytinasution -
Category
Documents
-
view
21 -
download
0
description
Transcript of prediksi-soal-kimia-um-ugm-2010.pdf
WWW.PREDIKSISOAL.COM
Latihan Soal Utul Um UGM 2010 Ujian Tulis UM UGM
Mata Ujian : Kimia
1. 20 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 80 cm3 oksigen menghasilkan 60 cm3 karbondioksida. Jika
volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah
(A) CH4 (B) C2H6 (C) C3H4 (D) C3H6 (E) C3H8
2. Pada reaksi redoks,
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai pengoksidasi (oksidator) adalah
(A) NaI (B) H2SO4 (C) Mn4+ (D) I– (E) MnO2
3. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam
ion Co2+
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 5 (E) 7
4. Jumlah total orbital yang ditempati oleh elektron dalam atom mangan (nomor atom = 25) adalah
(A) 7 (B) 9 (C) 11 (D) 13 (E) 15
5. Nama kimia untuk senyawa
H C CH2 C CH3
CH
CH3
O B3
WWW.PREDIKSISOAL.COM
adalah (A) 1,1 – dimetil – 3 – butanon (B) 2 – metil – 4 – pentanon (C) 4,4 – dimetil – 2 – butanon (D) isopropil metil keton (E) 4 – metil – 2 – pentanon
6. Nama senyawa di samping ini adalah
CH3CH2CH2CH2 C CH3
CH2
CH3
OH
(A) 2 – etil – 2 – heksanol (B) 5 – etil – 5 – heksanol (C) 2 – etil – 2 – heptanol (D) 3 – metil– 3 – heptanol (E) 3 – metil – 2 – heptanol
7. Diketahui:
)(OH)g(O)g(H 2221
2 l→+ ΔH= –286 kJ mol−1
)g(OH)g(O)g(H 2221
2 →+ ΔH= –242 kJ mol−1
Penguapan 5,4 gram air (Ar H = 1; O = 16) dari tubuh kita berlangsung melalui
(A) penyerapan 44,0 kJ (B) pembebasan 44,0 kJ (C) penyerapan 13,2 kJ (D) pembebasan 13,2 kJ (E) penyerapan 5,28 kJ
8. Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah
(A) 2 × 10–3 (B) 4 × 10–3 (C) 2 × 10–4 (D) 4 × 10–4 (E) 4 × 10–5
WWW.PREDIKSISOAL.COM 9. Jika 100 mL larutan HCl 0,04 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,02 M, maka konsentrasi
larutan yang terjadi adalah
(A) 0,06 M (B) 0,04 M (C) 0,03 M (D) 0,02 M (E) 0,01 M
10. Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut:
[A] M [B] M u (M s−1) 0,1 0,05 20 0,3 0,05 180 0,1 0,20 320
Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah
(A) 2 dan 4 (B) 2 dan 2 (C) 2 dan 1 (D) 1 dan 2 (E) 1 dan 1
11. Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 4,5 × 10–6 mol/L.s, maka kecepatan pembentukan NO2 adalah
(A) 9,0 × 10–6 M/s (B) 7,5 × 10–6 M/s (C) 4,5 × 10–6 M/s (D) 2,25 × 10–6 M/s (E) 1,5 × 10–6 M/s
12. Diketahui reaksi: CO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g). Bila 2 mol CO dan 2 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,4 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah
(A) 4 (B) 9 (C) 16 (D) 20 (E) 25
13. Pada reaksi HF + HClO4 ⇔ H2F+ + ClO4−, zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam
basa Brönsted-Löwry adalah
(A) HF dan H2F+ (B) HF dan HClO4 (C) HClO4 dan ClO4
−
WWW.PREDIKSISOAL.COM
(D) HClO4 dan H2F+ (E) HF dan ClO4
−
14. Titik didih larutan NaCl 0,1 molal sama dengan titik didih larutan CO(NH2)2 0,2 molal. SEBAB
Jumlah partikel pada larutan NaCl 0,1 molal sama dengan pada larutan CO(NH2)2 0,2 molal.
15. Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah
(1) K (2) Ca (3) Na (4) Ba
WWW.PREDIKSISOAL.COM