OKSIGEN DAN SULFUR

Reno Saputra

Tuti Fitriyani

Olivia Stephani

Gunawan

KELOMPOK 4

Putri Ajeng S

Ari Listyani

Suci Mustika W

Anis Dwi Lestari

Resti Tanjung

Lenny Theresia

Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam sistem tabel

periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia

merupakan unsur golongan kalogen dan dapat dengan mudah

bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi

oksida).

OKSIGEN

Oksigen merupakan unsur paling melimpahOksigen merupakan unsur paling melimpah

ketiga di alam semesta berdasarkan massa

dan unsur paling melimpah di kerak Bumi.

Gas oksigen diatomik mengisi 20,9% volume

atmosfer bumi.

Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebihterkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertamakali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigenberhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosiyang terkenal.

Joseph Priestley Antoine Lavoisier

Carl Wihelm

Scheele

GAMBAR STRUKTUR MOLEKUL OKSIGEN

Sifat Oksigen

Sifat Fisik

Simbol : ONomor atom : 8Nomor atom : 8Massa atom relatif : 15,99999 gram/molTitik lebur : -218,4 oCTitik didih : -182,96 oCDensitas (gas) : 1,429 gram/ literDensitas (cair) : 1,14 gram/liter (-182,96oC)Bilangan oksidasi : -2

Sifat Kimia Oksigen

Senyawaan oksigen dengan semua unsur kecuali He, Ne dan mungkin Ar. Molekul oksigen (dioksigen,O2) bereaksi dengan semua unsur lain kecuali halogen, beberapa logammulia, dan gas-gas mulia baik dalam suhu ruangan atau pada pemanasan. Kimia oksigen menyangkut pemenuhan konfigurasi neon dengan salah satu cara berikut ini:

1. Penggabungan elektron membentuk O2-

½ O2 (g) O (g) ∆H= 248 Kj/mol½ O2 (g) O (g) ∆H= 248 Kj/mol

O (g) + 2e O2-(g) ∆H= 752 Kj/mol

2. Pembentukan dua ikatan kovalen tunggal -O- atau ikatan rangkap dua =O, seperti dialam (CH3)2C=O atau Cl5Re=O.

3. Pembentukan satu ikatan tunggal dan penggabungan elektron sepertidalam –OH atau –OEt.

4. Pembentukan tiga atau yang kurang umum, empat ikatan kovalenseperti dalam ion oksonium H3O+, R3O+ dan Be4(CO2CH3)6

OZONOzon di muka bumi terbentuk oleh sinar ultraviolet yangmenguraikan molekul O3 membentuk unsur oksigen.Unsur oksigen ini bergabung dengan molekul yang tidakterurai dan membentuk O3.Kadangkala unsur oksigen akan bergabung dengan N2untuk membentuk nitrogen oksida; yang apabilabercampur dengan cahaya mampu membentuk ozon.

OKSIDA

Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitnyamengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnyasebuah unsur lain. Sebagian besar kerak bumiterdiri atas oksida. Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh oksigen di udara.

Pembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksidaPembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksidautama karbon, karbon monoksida, dan karbondioksida. Bahkan materi yang dianggap sebagaiunsur murni pun seringkali mengandung selubungoksida. Misalnya aluminium foil memiliki kulit tipisAl2O3 yang melindungi foil dari korosi.

Ada 5 macam oksida, diantaranya:

OKSIDA

1. Oksida Basa, adalah suatu oksida logam yang dapatmenghasilkan basa atau hidroksida bila oksida tersebutdireaksikan dengan air. Contoh oksida basa atau oksidalogam: Na2O, K2O, CaO, SrO, FeO, Fe2O-3, ZnO, dll.

2. Oksida Asam, adalah oksida non logam yang dapat menghasilkan asam bila direaksikan dengan air. Contoh oksida asam: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O3, N2O5, dll.oksida asam: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O3, N2O5, dll.

3.Oksida Indifferen, adalah suatu oksida logam atau oksida non logam yang bukan tergolong oksida basa dan bukan pula oksida asam. Senyawa oksida yang termasuk oksida indifferen adalah: H2O, CO, N2-O, NO, NO2, N2O4, MnO2, PbO2, Pb3O4.

OKSIDA

4. Oksida Amfoter, ialah suatu oksida logam atau oksidametaloida yang dapat bersifat baik sebagai oksida basa, maupun sebagai oksida asam. Senyawa oksida yang termasuk oksida amfoter adalah : ZnO, PbO, SnO, SnO-2, Al2O3, Cr2O3, As2O-3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5 .

5. Oksida Lain5. Oksida Lain

a) Peroksida, contoh: H2O2 , Na2O2, MgO2, dll.

b) Superoksida, contoh: NaO2, KO2, MgO3 , dll.

c) Oksida campuran, contoh:Fe3O4, campuran FeO dengan Fe2O3Pb3O4, campuran PbO dengan PbO2

AIRAir adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satu molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen.

Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuatdari pada yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlahmuatan positif pada kedua atom hidrogen, dan jumlah muatannegatif pada atom oksigen.

Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di permukaan Bumi dalam ketiga wujudnya tersebut.

PEROKSIDAPEROKSIDA

Dalam ilmu kimia, peroksida adalah kelompok senyawayang memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Dalampercakapan umum "peroksida" juga dapat merujuk padalarutan hidrogen peroksida.

Ciri senyawa peroksida yaitu kelebihan satu atom oksigen bila dibandingkan dengan senyawa oksida biasa. dibandingkan dengan senyawa oksida biasa.

Dalam kimia anorganik, ion peroksida adalah anion O22−, yang juga memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Ion ini bersifatamat basa, dan sering hadir sebagai ketidakmurnian dalamsenyawa-senyawa ion.

Ion perokida mengandung dua elektron lebih banyak daripadamolekul oksigen. Menurut teori orbital molekul, kedua elektronini memenuhi dua orbital π* (orbital antiikatan).

BELERANG ATAU SULFUR

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalahsebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapatditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkanbahwa terdapat simpanan belerang pada daerah gelap dikawah Aristarchus.Belerang terjadi secara alamiah di sekitarkawah Aristarchus.Belerang terjadi secara alamiah di sekitardaerah pegunungan dan hutan tropis.

Belerang

Siklus Sulfur adalah perubahan sulfur dari hidrogen sulfida menjadisulfur diokasida lalu menjadi sulfat dan kembali menjadi hidrogensulfida lagi. Siklus sulfur di mulai dari dalam tanah. yaitu ketika ion-ion sulfatdi serap oleh akar dan di metabolisme menjadi penyusun protein dalam tubuh tumbuhan. Ketika hewan dan manusia memakantumbuhan, protein tersebut akan berpindah ketubuh manusia. Dari

Siklus Sulfur

dalam tubuh tumbuhan. Ketika hewan dan manusia memakantumbuhan, protein tersebut akan berpindah ketubuh manusia. Dari dalam tubuh manusia senyawa sulfur mengalami metabolisme yang sisa-sisa hasil metabolisme tersebut diuraikan oleh bakteri dalamlambung berupa gas dan dikeluarkan melalui kentut. Salah satu zatyang terkandung dalam kentut adalah sulfur. Semakin besarkandungan sulfur dalam kentut maka kentut akan semakin bau.

Dalam tanah sulfur ditemukan dalam bentuk mineral, diudaradalam bentuk gas sulfur dioksida dan didalam tubuh organismesebagai penyusun protein.

Siklus Sulfur

Hidrogen Sulfida

Hidrogen sulfida (H2S), adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahan organik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik), seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dan gas alam.

Kateristik H2S :- Sangat beracun dan mematikanKateristik 2 :- Sangat beracun dan mematikan- Tidak Berwarna- Lebih Berat Dari udara sehingga cenderung berkumpul dandiam pada daerah yang rendah

- Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasilpembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakangas beracun

- Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu- Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dandapat melumpuhkan indera penciuman manusia

ASAM SULFAT

Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang

kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam

sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu

produk utama industri kimia.

Asam sulfat mempunyai rumus kimia H SO , merupakan asam Asam sulfat mempunyai rumus kimia H2SO4, merupakan asam

mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada

semua perbandingan.

Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan, termasuk dalam

kebanyakan reaksi kimia. Kegunaan utama termasuk pemrosesan

bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan

pengilangan minyak.