Keadaan Gas

Keadaan Gas Sekali tahu nilai p,V,n,T maka dapat diketahui keaadanya,dan pada saat kapanpun akan memiliki sifat yang sama.Ada persaaman keaadan yang menghubungkan 4 hal tersebut.Dari 4 hal tersebut hanya 3 hal yang dibutuhkan sebagai variabel bebas untuk persamaan keadaan gas.Tekanan adl gaya per satuan luas.Tempratur menyatakan aliran energi1Konversi UnitUnit dapat didefiniskan sebagai satuanSatuan merupakan ukuran yang mendefinisikan suatu besaran. Konversi sendiri berarti perubahan. Jadi, bisa dikatakan konversi unit adalah perubahan dari suatu sistem satuan ke sistem satuan yang lain

KONSEP MOL

Mol adalah besaran yang menunjukkan jumlah partikel dalam suatu senyawaPartikel tsb bisa berupa atom, ion, molekul, dan sebagainya1 mol setara dengan 6,022 x 1023 partikel

Volum Molar Gas (Vm)

Volume molar adalah volum 1 mol gas, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula V = mol x VmHukum I Termodinamika Jika suatu benda dipanaskan berarti diberi kalor Q, benda akan mengembang atau bertambah volumenya yang berarti melakukan usaha W dan benda akan bertambah panas yang berarti mengalami perubahan energi dalam U. Q = W + UIsotermalProses termodinamika yang berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak terjadi perubahan energi dalam (U = 0) dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W).

IsokhorikJika gas melakukan proses termodinamika dalam volume yang konstan, gas dikatakan melakukan proses isokhorik.Karena gas tidak melakukan usaha (W = 0) dan kalor yang diberikan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada volume konstan QV. QV = U

IsobarikJika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W = pV).

AdiabatikDalam proses adiabatik tidak ada kalor yang masuk (diserap) ataupun keluar (dilepaskan) oleh sistem (Q = 0). Dengan demikian, usaha yang dilakukan gas sama dengan perubahan energi dalamnya (W = U).

Gas Ideal dan Gas NyataGas ideal adalah gas yang mematuhi persamaan gas umum dari PV = nRT dan hukum gas lainnya di semua suhu dan tekanan.

Gas nyata tidak mematuhi persamaan gas umum dan hukum gas lainnya di semua kondisi suhu dan tekanan.

Sifat Gas Ideal & Gas NyataMolekul-molekul gas merupakan materi bermassa yang dianggap tidak mempunyai volum.Gaya tarik-menarik atau tolak-menolak antar molekul dianggap nol.Tumbukan antar molekul dan antar molekul dengan dinding bejana adalah lenting sempurna.Memenuhi hukum gas PV = nRT

Volume molekul gas nyata tidak dapat diabaikanTerdapat gaya tarik menarik antara molekul-molekul gasAdanya interaksi atau gaya tarik menarik antar molekul gas nyata yang sangat kuatMemenuhi persamaanP + (an2/V2)] (V nb) = nRT

Adanya interaksi yang sangat kuat antar molekul gas nyata menyebabkan gerakan molekulnya tidak lurus, dan tekanan ke dinding menjadi kecil, lebih kecil daripada gas ideal.11