SISTEM PERIODIK UNSUR

NAMA : SOFIAN ARITONANG

NIM : 8136142019

JURUSAN : PEND.KIMIA-B

TUGAS KULIAH : PRODUKSI MEDIA

PEMBELAJARAN

DOSEN : DR.RETNO DWI SUYANTI,

M.Si

SISTEM PERIODIK UNSUR

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR

MATERI

LATIHAN

TERIMAKASIH

STANDAR KOMPETENSI

1. Memahami struktur

atom, sifat-sifat periodik

unsur dan ikatan kimia

Back

KOMPENTENSI DASAR

1.1 Memahami struktur atom

berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat

unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat

periodik unsur dalam tabel periodik serta

menyadari keteraturannya, melalui

pemahaman konfigurasi elektron.

Back

INDIKATOR

Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur

Mendeskripsikan Perkembangan Sistem Periodik

Unsur

Menentukan letak unsur dalam sistem periodik

berdasarkan konfigurasi elektron atau

sebaliknya.

Menganalisis tabel periodik unsur untuk

menentukan keteraturan jari – jari atom, energi

ionisasi,affinitas elektron dan keelektronegatifan.

Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non

logam dan metalloid.

Back

MATERI

A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik

Unsur

a. Pengelompokan atas Logam dan Nonlogam

c. Hukum Oktaf Newlands

d. Sistem Periodik Mendeleev

e. Sistem Periodik Modern

b. Triade Dobreiner

Next

. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan

Periode

C. Sifat-Sifat Periodik

Unsur

Visio SPU Freemind SPU

A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik

Unsur

Lavoiser

Logam

Non Logam

Pengetahuan tentang sifat unsur masih sederhana

Belum terlihat adanya kemiripan antara unsur yang

satu dengan unsur yang lain

a. Pengelompokan Atas Logam dan Logam

Back

Dobereiner menemukan adanya beberapa

kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat,

yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok Triade:

-Cl, Br dan I

-Ca, Sr dan Ba

-S, Se dan Te

A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik

Unsur

b. Triade Dobreiner

Back

A. Perkembangan Dasar Sistem

Periodik Unsur

Berdasarkan Kenaikan Massa atom Relatifnya

Massa Atom Relatif Unsur Berselisih Satu

Oktaf

Unsur Pertama Massa Atom Relatifnya Sama

Dengan Unsur Kedelapan

c. Hukum Oktaf Newlands

Back

A. Perkembangan Dasar Sistem

Periodik Unsur

d. Sistem Periodik Mendeleev

Penemu Dmitry Ivanovich Mendeleev

Disusun berdasarkan

kenaikan Massa Atom

Relatifnya

Unsur akan berulang secara

Periodik

Next

Lanjutan

…

Keunggulan Sistem Periodik

Mendeleev Ada tempat bagi unsur transisi.

Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan

diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu

itu.

Next

Lanjutan …

Kelemahan Sistem Periodik

MendeleevAdanya empat pasal anomali, yaitu

penyimpangan terhadap hukum perioditas yang

disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya.

Keempat anomali itu adalah:

Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th

dengan Pa.

Back

A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik

Unsure. Sistem Periodik

Modern

Disusun Berdasarkan Kenaikan Nomor

Atom

Sifat Unsur Akan Berulang secara Periodik

Next

Lanjutan

…

SPU

Deret Horizontal

Periode 1 s/d 7

Deret

Vertikal

Golongan A

IA s/d VIIIA

Golongan B

IB s/d VIIIB

Next

Back

B. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan

Periode

1. Nomor periode sama dengan jumlah

kulit.

2. Nomor golongan sama dengan elektron

valensi.

Back

C. Sifat-Sifat Periodik

Unsur

Next Back

1. Jari-jari Atom

2. Energi Ionisasi

3. Affinitas Elektron

4. Keelektronegatifan

5. Sifat Logam dan Non Logam

1. Jari – Jari Atom

Jarak dari inti hingga kulit elektron terluarnya.

Inti r

Next Back

Dalam satu periodaDari kiri ke kanan jari jari atom

berkurang.

Dalam satu golonganDari atas ke bawah jari-jari atom

bertambah

Sifat – Sifat Keperiodikan

Back

2. Energi IonisasiBesarnya energi yang diperlukan untuk melepas

satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud

gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan

muatan +1.

Sifat Keperiodikan Energi

Ionisasi

Dalam satu perioda

Dalam satu

golongan

Dari kiri ke kanan potensial

ionisasi bertambah.

Dari atas ke bawah potensial

ionisasi berkurang.

Back

3. Affinitas ElektronEnergi yang menyertai pertambahan 1 elektron

pada satu atom netral dalam wujud gas

membentuk ion bermuatan – 1.

Sifat Keperiodikan Affinitas

Elektron

Dalam satu perioda

Dalam satu

golongan

Dari kiri ke kanan potensial

ionisasi bertambah.

Dari atas ke bawah potensial

ionisasi berkurang.

Back

4. KeelektronegatifanKeadaan yang menggambarkan kecendrungan

relative suatu unsur menarik elektron ke pihaknya

dalam suatu ikatan kimia.

Sifat Keperiodikan

Keelektronegatifan

Dalam satu perioda

Dalam satu

golongan

Dari kiri ke kanan

Keelektronegatifan semakin

berkurang

Dari atas ke bawah

Keelektronegatifan semakin

bertambah

Back

5. Sifat Logam dan Non

Logam

Berhubungan Dengan

Sifat Keelektronegatifan

Sifat Keperiodikan Logam dan Non

Logam

Dalam satu perioda

Dalam satu

golongan

Dari kiri ke kanan Sifat Logam

Bertambah sedangkan Non

logam Berkurang

Dari atas ke bawah Sifat Logam

Berkurang sedangkan Non

Logam Bertambah

Back

Latihan

1. Jumlah unsur yang

terdapat pada

periode keenam

adalah …

a. 8

b. 10

c. 18

d. 24

e. 32

2. Unsur yang tidak

termasuk golongan

gas mulia adalah …

a. He

b. Ne

c. Se

d. Kr

e. Rn

Next

Lanjutan …3. Unsur Transisi

terletak antaragolongan …

a. II A dan II B

b. IIIB dan IIB

c. II A dan III A

d. I A dan III A

e. IIB dan IIIB

4. Unsur dengankonfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dalamsistem periodikterletak pada …

a. Periode 4 golonganIIA

b. Periode 4 golonganIIB

c. Periode 2 golonganIV A

d. Periode 2 golonganIVA

e. Periode 4 golonganIVA

Next

5. Kecendrungan unsur melepas elektronnya

membentuk ion positif dicerminkan oleh …

a. Jari-jari atom

b. Energi ionisasi

c. Affinitas elektron

d. Titik didih

e. titik leleh

Next

Kunci jawaban

1. E

2. C

3. C

4. A

5. B

Back

TERIM

A

KASIH