Created by :

ATHIFA SALSABILA DEVA

GAS MULIA

XII IPA 3

APA SAJA YANG AKAN DIBAHAS ??

Gas Mulia

TABEL PERIODIK UNSUR

Gas Mulia ??

PENGERTIAN GAS MULIA

Gas mulia  adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert.

KEUNIKANNYA ?

Unsur-unsur gas mulia paling lama diteliti oleh ilmuwan

Unsur-unsur gas mulia memiliki arti:*Helium = dari matahari*Argon = tidak aktif*Kripton = tersembunyi*Neon = baru*Xenon = tak dikenal atau asing*Radon = radioaktif

Radon dapat bereaksi spontan (E sel bertanda positif) dengan fluorin

Dan...

Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi

Kripton sangat susah untuk bereaksiHelium, neon, dan argon lebih sukar bereaksiHelium adalah unsur yang paling ringanArgon adalah unsur gas mulia paling banyak

digunakanSenyawa khusus gas mulia langsung meledak

jika diberi sedikit tekanan (bahkan tekanan yang kecil) atau digosok

UNSUR - UNSUR

Helium

Neon

ArgonKripton

Xenon

Radon

HELIUM

Helium merupakan unsur ke dua terbanyak dan teringan dari segala jenis unsur kimia yang ada

Unsur kimia yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, tidak beracun

Gas ini kurang larut dalam air dibandingkan gas lainnya

Helium merupakan unsur kurang reaktifKepadatan dan viskositas uap helium sangat

rendah, sedangkan konduktivitas termik dan kandungan kalorinya sangat tinggi

Helium bisa dicairkanHelium terbentuk di bumi oleh peluruhan

radioaktif alami unsur yang lebih berathelium sebagai tanda garis spektral kuning yang

berasal dari cahaya gerhana matahari.

NEON

Neon adalah gas mulia teringan kedua setelah heliumGas ini berwarna oranye kemerahan saat dimasukkan

dalam tabung vakum dan dalam lampu neonKapasitas pendingin neon 40 kali lebih besar dari

helium cair dan 3 kali hidrogen cairNeon merupakan refrigeran lebih murah daripada

heliumMeskipun neon adalah unsur paling melimpah

keempat di alam semesta, atmosfer bumi hanya mengandung 0,0018% neon

Dibandingkan semua gas mulia, pelepasan muatan Neon memiliki intensitas lebih tinggi ada tegangan dan arus yang luar biasa

ARGON

Sifat kimia unsur argon sangat stabil dialamDibandingkan dengan unsur gas mulia yang lain,

argon adalah unsur terbanyak pertama di udara bebas (udara kering) dan ketiga paling melimpah di alam semesta

Unsur ini terus bertambah sejak bumi terbentuk karena kalium yang radioaktif itu berubah menjadi argon

Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair

Atmosfer mars mengandung 1,6% isotop argon dan sebesar 5 ppm untuk isotop argon 36

Dapat larut dalam air, 2,5 kali lipat dari pada nitrogenMemiliki kelarutan yang sama dengan oksigenArgon tidak berwarna dan tidak berbau

KRIPTONNomor atom: 36Massa atom: 83,80 g/molDensitas: 3,73 10-3 g/cm3 pada

20 °CTitik lebur: -157 °CTitik didih: -153 °CRadius Vanderwaals: 0,197 nmIsotop: 15Energi ionisasi pertama: 1351

kJ/molEnergi ionisasi kedua: 2350,4

kJ/molEnergi ionisasi ketiga: 3565

kJ/molDitemukan oleh: Sir Ramsay

pada tahun 1898

Kripton

Krypton adalah sebuah gas mulia yang tanpa warna, bau, dan rasa

Krypton terjadi di atmosfer dan dipisahkan oleh pengelompokkan cairan udara

krypton terdapat di udara sebagai molekul monoatomik dengan kadar 1,1 x 10-4%

sumber krypton yang paling utama adalah atmosfer bumi

Krypton juga dapat diperoleh dari pembelahan uranium.Kripton akan dapat ditemukan terpisah dari gas-gas lain

XENON• Sifat kimia Xenon(Xe)-Tidak berwarna- Tidak berbau-Tidak berasa-Pada keadaan standar gas mulia tidak dapat terbakar.

• Sifat Fisika Xenon(Xe)-Simbol : Xe-Radius atom : 1.24 Ǻ-Volume atom : 42,9 cm3/mol-Massa atom : 131,29-Titik didih : 165.1 K-Radius kovalensi : 1.31Ǻ

-Struktur Kristal : fcc-Massa jenis : 5,9 g/cm3-Elektronegativitas : 2.6-Konfigurasi electron : [Kr]4d10 5s2p6-Formasi entalpi : 2,3 kj/mol-Titik lebur : 161,39 K-Bilangan oksidasi : 0,2,4,6-Entalpi penguapan : 12,64 kj/mol- Afinitas elektronnya mendekati nol

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan

RADON• Sifat Kimia : Pada suhu

dan tekanan ruang, radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku, radon akan berwarna kuning, sedangkan radon cair berwarna merah jingga.

• Sifat fisika :1. Nomor atom : 862. Elektron valensi : 83. Jari-jari atom(Ǻ) : 1,454. Massa atom

(gram/mol) : 2225. Massa jenis (kg/m3) :

9,736. Titik didih (0C) : -627. Titikleleh (0C) : -718. Bilangan oksidasi : 0,49. Keelekronegatifan :

2,110.Entalpi peleburan

(kJ/mol) : 2,8911.Entalpi penguapan

(kJ/mol) : 16,412.Afinitas elektron

(kJ/mol) : 4113.Energi ionisasi

(kJ/mol) : 1040

Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif

Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan

SECARA SISTEMATIS...

KELIMPAHANNo UNSUR KELIMPAHAN

1 HELIUM (He) 5,2 x 10-4 %

2 NEON (Ne) 1,8 x 10-3 %

3 ARGON (Ar) 0,93 %

4 KRIPTON (Kr) 1,1 x 10-4 %

5 XENON (Xe) 8,7 x 10-6 %

6 RADON (Rn) Sangat sedikit

SIFAT – SIFAT GAS MULIA

SIFAT FISIKA Golongan gas mulia tidak ditemukan

senyawa alami di alam Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet

dan duplet Kestabilannya sangat tinggi Titik didih dan beku gas mulia meningkat

dari atas ke bawah Konfigurasi elektron gas mulia selalu

berakhir ns2 ns6, kecuali helium berakhiran ns2

Gas mulia tidak bersifat kovalen dan ionik

Helium

Neon Argon Kripton

Xenon Radon

Nomor Atom 2 10 18 32 54 86Elektron Valensi

2 8 8 8 8 8

Jari-Jari Atom (Ǻ)

0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45

Massa Atom (gr/mol)

4,0026

20,1797

39,348

83,8 131,29

222

Massa Jenis (kg/m3)

0,1785

0,9 1,784 3,75 5,9 9,73

Titik Didih (0C) - 268,8

- 245,8

- 185,7

- 153 - 108 - 62

Titik Lebur (0C) - 272,2

- 248,4

- 189,1

- 157 -112 -71

Bilangan Oksidasi

0 0 0 0 ; 2 0 ; 2 ; 4 ; 6

0 ; 4

Keelekronegatifan

- - - 3,1 2,4 2,1

Entalpi Peleburan (kJ/mol)

@ 0,332 1,19 1,64 2,30 2,89

Entalpi Penguapan (kJ/mol)

0,0845

1,73 6,45 9,03 12,64 16,4

Afinitas Elektron (kJ/mol)

21 29 35 39 41 41

Energi Ionisasi (kJ/mol)

2640 2080 1520 1350 1170 1040

SIFAT – SIFAT GAS MULIA

SIFAT KIMIA Gas mulia memiliki jari-jari atom yang

semakin panjang hingga Radon Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet dan duplet

Kereaktifan gas mulia bertambah besar seiring bertambahnya jari-jari atom

Gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sangat tinggi, seperti fluor

Gas mulia sering dikatakan gas inert (lembam)

WARNA

Helium = tidak berwarna, tetapi dalam lampu berwarna merah orange

Neon = merahArgon = merah muda (tekanan rendah) dan

biru (tekanan tinggi)Kripton = putih kebiruanXenon = biruRadon = sinar radioaktif (alpha, beta, dan

gamma)

PEMBUATAN GAS MULIA

Pada umumnya syarat yang diperlukan dalam pembentukan senyawa gas mulia ialah: Atom gas mulia yang mudah mengion ( dan

karenanya, berat ) dan Memerlukan golongan dengan

elektronegativitas tinggi ( misalnya F atau O) untuk mengikat atom gas mulia

Atas dasar data tersebut, maka untuk pertama kalinya Bartlet mencoba mereaksikan Xe dengan PtF6 dan ternyata menghasilkan senyawa yang stabil sesuai dengan persamaan reaksi:

Xe + PtF6 → Xe+(PtF6)-

Setelah berhasil membentuk senyawa XePtF6, maka gugurlah anggapan bahwa gas mulia tidak dapat bereaksi.Kemudian para ahli lainnya mencoba melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon dengan zat-zat oksidator kuat, diantaranya langsung dengan gas flourin dan menghasilkan senyawa XeF2, XeF4, dan XeF6.

Reaksi gas mulia lainnya, yaitu krypton menghasilkan senyawa KrF2.Argon menghasilkan senyawa HArF. Radon dapat bereaksi langsung dengan F2dan menghasilkan RnF2. Hanya saja senyawa KrF2,  HArF dan RnF2 bersifat tidak stabil.

Senyawa gas mulia He, Ne sampai saat ini belum dapat dibuat karena tingkat kestabilannya yang sangat besar.

PEMEROLEHAN UNSUR

Rn diperoleh dari peluruhan radioaktifUnsur lainnya diperoleh dari destilasi bertingkat

KEGUNAAN DAN DAMPAK

Kegunaan Helium digunakan sebagai gas pengisi pada

airships dan balon udara, karena gas ini lebih ringan dari pada udara.

Helium juga digunakan untuk menjaga agar hydrogen-oksigen sebagai bahan bakar roket tetap berwujud cair.

Sebagai fluida pendingin (yang hanya dapat terjadi pada tekanan tinggi dan suhu sangat rendah)di reaktor nuklir, dan sebagai gas pembawa dalam analisis kromatografi gas.

Sebagai campuran oksigen dalam tabung penyelam

Campuran Helium-Argon digunakan sebagai gas pelindung untuk pengelasan baja ringan yang tebal

Pemanfaatan dari tingginya konduktivitas termal Helium

HELIUM

Dampak1. Helium dapat diserap ke dalam tubuh

jika terhirup.2. Saat terhirup, gas ini akan

menyebabkan suara menjadi tinggi, pusing, sakit kepala, dan perasaan tercekik.

3. Kontak helium cair pada kulit bisa memicu radang dingin (frostbite) dan dalam kasus parah membutuhkan amputasi anggota tubuh.

4. Bila terhirup terus menerus, pendengaran pada telinga secara perlahan kualitasnya akan berubah menjadi frekuensi yang menurun.

Kegunaan Neon biasanya digunakan untuk

mengisi lampu neon.  Neon dapat digunakan untuk berbagi

macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.

Neon cair merupakan zat pendingin pada refrigenerator untuk temperatur rendah.

Neon juga dapat digunakan untuk memberi tanda pada pesawat terbang karena sinarnya dapat menembus kabut.

NEON

Neon bisa terhirup melalui pernapasan. Neon yang terlepas dalam ruangan tertutup bisa memicu sesak napas.

Kontak kulit dengan neon cair yang bersuhu amat rendah bisa menyebabkan radang dingin (frostbite).

Neon yang terhirup dalam jumlah besar akan memicu pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan kematian.

Dalam ruangan yang tertutup, neon yang terlepas bisa mengurangi konsentrasi oksigen di udara.

Konsentrasi oksigen yang hilang hingga 75% bisa berakibat fatal (kematian).

Dampak

Neon adalah gas atmosfer langka dan dengan demikian tidak beracun serta bersifat inert.Neon tidak menimbulkan ancaman bagi lingkungan karena tidak membentuk senyawa kimia dengan unsur lain.

Kegunaan Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung

fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa Sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api

listrik dalam proses pengelasan sebagai pelindung dalam pembuatan kristal silikon

dan germanium Pengisi tabung pemadam kebakaran

DampakArgon bisa terhirup dan masuk ke dalam tubuh.

Jika terhirup pada ruangan tertutup, korban bisa lemas karena kekurangan oksigen akibat didesak oleh argon.Efek lain yang mungkin timbul saat menghirup argon adalah pusing, sakit kepala, sesak nafas, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan pada kasus parah mengakibatkan kematian.

ARGON

Kegunaan Kripton dapat digabungkan dengan gas lain untuk membuat

sinar hijau kekuning-kuningan yang dapat digunakan sebagai kode dengan melemparkannya ke udara.

Dicampurkan dengan Argon untuk mengisi lampu induksi. Kripton juga digunakan dalam lampu mercusuar. Kripton juga digunakan sebagai laser untuk perawatan retina.

Dampak Inhalasi dalam konsentrasi berlebihan dapat menyebabkan

pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan bahkan kematian.

Pada konsentrasi oksigen rendah, ketidaksadaran dan kematian dapat terjadi dalam hitungan detik tanpa peringatan.

Gas pada suhu dingin yang ekstrim (-244 derajat C) akan membekukan organisme saat terjadi kontak, meskipun hal ini hampir mustahil terjadi secara alami.[]

KRIPTON

Kegunaan Mengisi lampu blitz pada kamera. Isotopnya dapat digunakan sebagai reaktor

nuklir. Sebagai obat bius pada pembedahan. Sebagai pengisi bola lampu disko yang

berwarna-warni. Digunakan dalam pembuatan tabun elektron.

Dampak Xenon Radioaktivitas (Xe-133) yang terdeteksi

di Gangwon kemungkinan besar sebagian bahan zat radiasi yang bocor dari PLTN Fukushima di Jepang. Jumlah kebocoran semakin meningkat dan semakin meluas. Angin barat tertiup sejak terjadinya gempa bumi, namun para pakar percaya bahwa zat radioaktifitas yang kebocoran dari PLTN di Fukushima telah melayang mengelilingi bumi.

XENON

Kegunaan Radon yang bersifat radioaktif digunakan

dalam terapi kanker. Radon kadang digunakan oleh beberapa

rumah sakit untuk kegunaan terapeutik Radon juga digunakan dalam penyelidikan

hidrologiDampak

jika radon terhisap dalam jumlah banyak, malah akan menimbulkan kanker paru-paru. Rata rata, terdapat satu molekul radon dalam 1 x 1021 molekul udara. Radon dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah di Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat tinggal. 

RADON

Thanks ^^