Ppt elektrolit
Transcript of Ppt elektrolit
Larutan• Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat
dimana masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik
• Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut Zat Terlarut (solute)• Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut Pelarut (solvent)
Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit
Larutan yang dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit
Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik
Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit
Aki
( + )
( - )
-
Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 jenis (berdasarkan daya hantar listrik), yaitu : 1.Larutan elektrolit kuat /
Larutan yang daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah
Larutan yang daya hantar listriknya lemah
+-
+ -
+ -
+ -
+ -+ -
+ -
+-
Aki
( + )
( - )
_
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan ciri-ciri larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai dengan reaksi satu arah pada persamaan reaksinya (→)
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(aq) → Na+ + Cl-
Larutan Elektrolit Kuat
SENYAWA YANG TERMASUK ELEKTROLIT KUAT: ASAM KUAT, BASA KUAT DAN GARAM YANG MUDAH LARUT DALAM AIR
ASAM BASA GARAM
HIHClHBr
H2SO4
HNO3
HClO3
HClO4
NaOH KOH LiOH Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
NaClKNO3
K2SO4
Ca(NO3)2
-
-
+
+Aki
( + )
( - )
Asam Basa Garam
CH3COOH NH4OH AgCl
HCN Ni(OH)2 CaCrO4
SENYAWA YANG TERMASUK ELEKTROLIT LEMAH: ASAM LEMAH, BASA LEMAH DAN GARAM YANG SUKAR LARUT DALAM AIR
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya (↔)
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
Larutan Elektrolit Lemah
Aki
( + )
( - )
_
Larutan Non Elektrolit
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion-ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh: larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni
Larutan Non Elektrolit
Perbedaan Larutan Elektrolit Berdasarkan Daya Hantar LIstrik
Larutan Elektrolit Larutan Elektrolit Lemah
Larutan Nonelektrolit
Dapat menghantarkan Listrik
Dapat menghantarkan listrik (lemah)
Tidak dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion)
Terjadi proses ionisasi sebagian
Tidak terjadi proses ionisasi
Derajat disosiasi 1 Derajat disosiasi 0<α<1 Derajat disosiasi = 0Jika dilakukan uji daya hantar listrik: menghasilkan gelembung, dan lampu menyala
Jika dilakukan uji daya hantar listrik: menghasilkan gelembung, dan lampu menyala redup /mati
Jika dilakukan uji daya hantar listrik: tidak menghasilkan gelembung, dan lampu tidak menyala
Berupa larutan asam kuat, basa kuat, dan garam
Berupa larutan asam lemah, basa lemah dan garam
Contohnya adalah larutan gula, larutan alkohol, bensin, larutan urea.
NYA
LANJUTAN ..Namun, untuk sebagian ikatan kovalen polar ada yang termasuk elektrolit lemah, karena tidak terionisasi sempurna sehingga mengandung sedikit ion-ion. Contoh :
a. H2Ob. NH3
c. CH3COOHUntuk ikatan kovalen non polar, termasuk ke dalam larutan non elektrolit baik dalam bentuk padatan, lelehan, maupun larutannya. Contoh :
d. C2H5OH (etanol)e. (NH2)2CO (urea)
PENGERTIANDisosiasi adalah penguraian senyawa ionik menjadi partikel, kation, anion, dan zat yang lebih kecil dalam air
Ionisasi adalah penguraian senyawa kovalen polar menjadi ion-ion dalam air.
• Ionisasi asam, basa, dan garam secara umum ditulis sebagai
Asam : HxZ xH + ZX-
Basa : L(OH)y LX+ + yOH-
Garam : LxZy Ly+ + yZX-
L = KationZ = anion
X dan y = indeks
APLIKASI
AkiMinuman Isotonik
APLIKASI
Air Kelapa Oralit (Larutan Gula Garam)