Reaksi Adisi

Pengertian reaksi adisi

Reaksi Adisi adalah reaksi penambahan suatu atom padaikatan rangkap dalam suatu senyawa. Pada reaksi adisi terjadiperubahan ikatan, ikatan rangkap tiga –> ikatan rangkap dua, atau ikatan rangkap dua –> ikatan tunggal.

Reaksi adisi adalah reaksi penggabungan dua atau lebihmolekul menjadi sebuah molekul yang lebih besar dengandisertai berkurangnya ikatan rangkap dari salah satu molekulyang bereaksi akibat adanya penggabungan.Biasanya satumolekul yang terlibat mempunyai ikatan rangkap.

Contoh reaksi adisi adalah reaksi antara etena dengangas klorin membentuk 1,2-dikloroetana.

Dalam reaksi adisi, molekul senyawa yangmempunyai ikatan rangkap menyerap atomatau gugus atom sehingga ikatan rangkapberubah menjadi ikatan tunggal.

Alkena dan alkuna dapat mengalami reaksi adisidengan hidrogen, halogen maupun asam halida(HX). Untuk alkena atau alkuna, bila jumlahatom H pada kedua atom C ikatan rangkapberbeda, maka arah adisi ditentukan olehkaidah Markovnikov, yaitu atom H akan terikatpada atom karbon yang lebih banyak atom H-nya (“yang kaya semakin kaya”).Pada reaksi ini berlaku hukumMarkovnikov”Atom H dari asam halida ditangkap oleh C berikatan rangkap yang mengikat atom H lebihbanyak atau gugus alkil yang lebih kecil.

Jenis Reaksi Adisi

Ada dua jenis reaksi adisi polar yaitu adisi nukleofolik danadisi elektrofilik. Dua reaksi adisi non-polar disebut dengansikloadisi dan adisi radikal bebas.Reaksi adisi jugadilangsungkan dalam polimerisasi, yang disebut denganpolimerisasi adisi. Pada adisi elektrofilik hidrogen bromida,sebuah elektrofil (proton) akan mengganti ikatan rangkapganda dan membentuk karbokation, lalu kemudianbereaksi dengan nukleofil (bromin). Karbokation dapatterbentuk di salah satu ikatan rangkap tergantung darigugus yang melekat di akhir.Konfigurasi yang lebih tepatdapat diprediksikan dengan aturan Markovnikov. AturanMarkovnikov mengatakan: "Pada adisi heterolitik darisebuuah molekul polar pada alkena atau alkuna, atom yangmempunyai keelektronegatifan yang besar, maka akanterikat pada atom karbon yang mengikat atom hidrogenyang lebih sedikit.

Semua alkena mengalami reaksi adisi dengan halida-halidahidrogen. Sebuah atom hidrogen terikat pada salah satu atom karbon yang pada awalnya berikatan rangkap, dan sebuahatom halogen terikat pada atom karbon lainnya.

2-Butena dengan hidrogen klorida akan menghasilkan 2-

klorobutana:

Sebagai contoh, dengan etena dan hidrogen klorida, akanterbentuk kloroetana:

Reaksi Eliminasi

Pengertian Reaksi Eliminasi

Reaksi eliminasi adalah suatu jenis reaksi organik dimana dua

substituen dilepaskan dari sebuah molekul baik dalam satu atau dua

langkah mekanisme.Reaksi satu langkah disebut dengan reaksi E2,

sedangkan reaksi dua langkah disebut dengan reaksi E1.Harap

diingat bahwa simbol angka pada huruf E (yang berarti elimination)

tidak melambangkan jumlah langkah.E2 dan E1 menyatakan kinetika

reaksi, yaitu berturut-turut bimolekuler dan unimolekuler.

Pada sebagian besar reaksi eliminasi organik, minimal satu hidrogen

dilepaskan membentuk ikatan rangkap dua. Dengan kata lain akan

terbentuk molekul tak jenuh. Hal tersebut memungkinkan sebuah

molekul melangsungkan reaksi eliminasi reduktif, dimana valensi

atom pada molekul menurun dua.Jenis reaksi eliminasi yang penting

melibatkan alkil halida, dengan gugus pergi (leaving group) yang

baik, bereaksi dengan basa Lewis membentuk alkena.

Perhatikan contoh reaksi eliminasi berikut ini:

Reaksi eliminasi adalah kebalikan dari reaksi adisi.Ketika

senyawa yang tereliminasi asimetris, maka regioselektivitas

ditentukan oleh aturan Zaitsev.

Mekanisme E2

E2 merupakan reaksi eliminasi bimolekuler. Reaksi E2 hanya terdiri

dari satu langkah mekanisme dimana ikatan karbon-hidrogen dan

karbon-halogen terputus membentuk ikatan rangkap C=C. Reaksi E2

dilangsungkan oleh alkil halida primer dan sekunder. Reaksi ini

hampir sama dengan reaksi SN2. Reaksi E2 secara khusus

menggunakan basa kuat untuk menarik hidrogen asam dengan kuat.

Perhatikan gambar berikut:

Suatu basa kuat digunakan untuk menarik hidrogen asam

•Mekanisme E1

E1 merupakan reaksi eliminasi unimolekuler.E1 terdiri dari dua

langkah mekanisme yaitu ionisasi dan deprotonasi.Ionisasi adalah

putusnya ikatan karbon-halogen membentuk intermediet

karbokation.Reaksi E1 biasanya terjadi pada alkil halida tersier.Reaksi

ini berlangsung tanpa kuat, melainkan dengan basa lemah (dalam

suasana asam dan suhu tinggi).Reaksi E1 mirip dengan reaksi SN1,

karena sama-sama menggunakan intermediet karbokation.

Perhatikan dua langkah reaksi E1 berikut ini:

Langkah 1 (ionisasi)

Langkah 2 (deprotonasi)

Adisi dan eliminasi

Adisi dan pasangannya eliminasi merupakan reaksi yang

mengubah jumlah substituen dalam atom karbon, dan

membentuk ikatan kovalen.Ikatan ganda dan tiga dapat

dihasilkan dengan mengeliminasi gugus lepas yang

cocok.Seperti substitusi nukleofilik, ada beberapa mekanisme

reaksi yang mungkin terjadi.Dalam mekanisme E1, gugus

lepas terlebih dahulu melepas dan membentuk

karbokation.Selanjutnya, pembentukan ikatan ganda terjadi

melalui eliminasi proton (deprotonasi). Dalam mekanisme

E1cb, urutan pelepasan terbalik: proton dieliminasi terlebih

dahulu. Dalam mekanisme ini keterlibatan suatu basa harus

ada. Reaksi dalam eliminasi E1 maupun E1cb selalu bersaing

dengan substitusi SN1 karena memiliki kondisi reaksi kondisi

yang sama.

Kebalikan dari reaksi eliminasi adalah reaksi adisi.Pada

reaksi adisi, ikatan rangkap dua atau rangkap tiga diubah menjadi

ikatan rangkap tunggal.Mirip dengan reaksi substitusi, ada

beberapa tipe dari adisi yang dibedakan dari partikel yang

mengadisi. Contohnya, pada adisi elektrofilik hidrogen bromida,

sebuah elektrofil (proton) akan mengganti ikatan rangkap ganda

dan membentuk karbokation, lalu kemudian bereaksi dengan

nukleofil (bromin). Karbokation dapat terbentuk di salah satu

ikatan rangkap tergantung dari gugus yang melekat di

akhir.Konfigurasi yang lebih tepat dapat diprediksikan dengan

aturan Markovnikov. Aturan Markovnikov mengatakan: "Pada adisi

heterolitik dari sebuuah molekul polar pada alkena atau alkuna,

atom yang mempunyai keelektronegatifan yang besar, maka akan

terikat pada atom karbon yang mengikat atom hidrogen yang lebih

sedikit.

SEKIAN…..

TERIMAKASIH………!!!!!