1. Ikatan Kovalen Tunggal

2. Ikatan Kovalen Rangkap 2

3. Ikatan Kovalen Rangkap 3

1. Ikatan Kovalen ordinary

2. Ikatan Kovalen Koordinasi

1. Ikatan Kovalen Nonpolar

2. Ikatan Kovalen Polar

Muatan atom-atom dalam suatu molekul sesuai dengan keelektronegatifannya dan keelektronegatifan atom-atom di sekitarnya, yang menunjukkan kecenderungan atom tersebut untuk membentuk ion (+) atau (-) pada saat terjadi ionisasi.

Untuk atom A dalam molekul AB

QA = NA - NM

XA

QA = NA - NLP + 2.B XA + XB

QA = muatan formal atom A dalam molekul AB

NA = Jumlah elektron valensi atom A,

NM = Jumlah elektron atom A dalam molekul AB

NLP = Jumlah elektron bebas atau jumlah elektron tak berikatan

B = jumlah bonding (jumlah ikatan)

XA, XB, = berturut-turut elektronegatifitas atom A dan B

Tentukan muatan parsial atom H dan Cl dalam molekul HCl

Elektronegtifitas H = 2,1 dan Cl = 3,0

Jawaban:

1H : 1

17Cl : 2 8 7

Struktur Lewis : H ― Cl

2,1 QH = 1 - 0 + 2. 1 = 1 - 0,82 = +0,18 2,1 + 3,0

3,0 QCl = 7 - 6 + 2. 1 = 1 - 1,18 = -0,18 2,1 + 3,0

Ramalkan dan buktikan besarnya muatan formal atom H dalam masing-masing molekul berikut ini: δ+ δ-

H F

2,1 4,0 δ+ δ-

H Cl

2,1 3,0 δ+ δ-

H Br

2,1 2,8 δ+ δ-

H I

2,1 2,5

Ramalkan dan buktikan besarnya muatan formal atom H dalam masing-masing molekul berikut ini:

HNO3

H2CO3

H2SO4

HClO4

H3PO4

Muatan atom-atom dalam suatu molekul sesuai dengan keelektronegatifannya dan keelektronegatifan atom-atom di sekitarnya, yang menunjukkan kecenderungan atom tersebut untuk membentuk ion (+) atau (-) pada saat terjadi ionisasi.

Untuk atom C dalam molekul ACD

QC = NC - NM

XC XC

QC = NC - NLP + 2.B + 2.B XC + XA XC + XD

QC = muatan formal atom C dalam molekul ACD

NC = Jumlah elektron valensi atom C,

NM = Jumlah elektron atom C dalam molekul ACD

NLP = Jumlah elektron bebas atau jumlah elektron tak berikatan

B = jumlah bonding (jumlah ikatan)

XC, XA, XD = berturut-turut elektronegatifitas atom C, A dan D

O δ-

Hδ+— Oδ–—Nδ+ O δ-

+ H2O H+

(aq) + NO3—

(aq)

X: 2,1 3,5 3,0 3,5

Tentukan muatan formal atom-atom penyusun senyawa asam nitrat (HNO3)!

(Elektronegativitas atom H = 2,1 ; N = 3,0 ; O = 3,5)

O δ-

Hδ+— Oδ–—Nδ+ O δ-

2,1 QH = 1 — 0 + 2.1 —————— = +0,250 2,1+ 3,5

Struktur Lewis senyawa HNO3 :

3,5 3,5 QO = 6 — 4 + 2.1 —————— + 2.1 —————— = -0,327 3,5 + 2,1 3,5 + 3,0

3,0 QN = 5 — 0 + 2.5 —————— = +0,385 3,0 + 3,5

3,5 QO=O = 6 — 4 + 2.2 —————— = -0,154 3,5 + 3,0

Untuk membuktikan atau memeriksa bahwa muatan formal setiap atom hasil perhitungan sudah tepat, dapat dilakukan dengan cara menghitung muatan total senyawanya menggunakan rumusan:

Qtotal Senyawa = ∑ Qatom-atom penyusunnya = 0

QHNO3 = QH + QN + QO + QO + QO

QHNO3 = (+0,250) + (+0,385) + (-0,327) + (-0,154) + (-0,154)

= +0,635 – 0,635 = 0

Tentukan muatan formal setiap atom dalam senyawa berikut:

1)H2SO4

2)H2CO3

3)H3PO4